化学方程式第二课时教案

第2课时化学方程式的书写课题化学方程式的书写课型新授课素养目标1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。

2.了解书写化学方程式应遵守的原则。

3.能正确书写简单的化学方程式。

4.采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。

5.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点化学方程式的书写方法。

教学难点化学方程式的配平方法。

教具准备课件及相关图片。

课前预习1. 书写化学方程式应遵守两个原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。

2. 书写化学方程式的步骤：（1）写：写出反应物和生成物的化学式；（2）配：配平化学方程式；（3）注：标明化学反应条件，标出生成物的状态；（4）等：短线改成等号。

新课导入［思考］P+O2点燃P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。

［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?备课笔记新课导入［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。

那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。

进行新课化学方程式的书写原则及步骤［提问］大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。

想一下水可能变成燃油吗?［交流讨论］学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?［分析］刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。

这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。

第五单元《化学反应的定量关系》教学设计课题2 化学方程式第二课时化学方程式的书写【回顾练习】试一试：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，回忆该方程式表达的含义。

【学生回顾并书写】【新课导入】试一试：写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。

教师引导，列举学生典型错误：【疑问】书写化学方程式要遵循哪些原则？如何正确书写这个化学方程式呢？这节课，我们就来探讨如何正确书写化学方程式。

【板书】一、化学方程式的书写原则【总结】书写化学方程式要遵守两个原则：1.必须以客观事实为基础：不能凭空臆造客观上不存在的物质和化学反应；2.必须遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。

【分析】回顾刚才书写的木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式【交流讨论】：怎样才能使H2+O2点燃H2O体现质量守恒定律呢？H原子个数：2 2O原子个数： 2 1在这个式子中，反应前H原子的个数是2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。

所以需要在H2和H2O的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数就相等了，化学方程式就配平了。

“配”：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数。

“平”：每一种元素的原子总数相等。

配平后的化学方程式遵循质量守恒定律。

【过渡】知道了化学方程式应该遵循的原则，接下来我们一起尝试正确的书写化学方程2. 配平化学方程式检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。

4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5【小结】配平化学方程式的方法最小公倍数法：从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。

【回顾】之前书写的氢气在空气中燃烧的化学方程式是怎么配平的？2H 2+O 2=====点燃2H 2O【小结】配平化学方程式的方法观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。

第五单元化学反应的定量关系课题2 化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算—教学设计一、新课标分析《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。

从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。

而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。

教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。

二、教学目标1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。

2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。

3.通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。

三、教学重点难点教学重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算方法。

2.根据化学方程式计算的格式要规范。

教学难点:1.培养学生化学学科的思维方式和科学方法。

2.在计算过程中严格要求解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。

四、教法与学法合作探究、归纳法等。

五、教学准备多媒体、课件、学案六、教学过程【课堂探究】知识点1 利用化学方程式进行简单计算的依据1. 写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？“质”：“量”：；。

2. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的。

C + O2 CO2质量比：（）:（）:（）在化学方程式中，反应物和生成物中的各物质的质量是呈关系的，因此只要知道反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。

知识点2 利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法1.阅读课本的例题1，根据下面的步骤提示，仿照例题完成下面的练习题。

复习专题《化学方程式》教学设计【教学目标】1.理解化学方程式的意义，能正确读出化学方程式。

2.了解书写化学方程式要遵守的原则和书写步骤，能正确书写简单的化学方程式。

3.分析比较化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能初步认识化学基本反应类型。

4.能利用化学方程式进行简单计算。

【教学重点、难点】重点：能正确书写简单的化学方程式；能利用化学方程式进行简单计算。

难点：会用化学反应解释日常生活中的一些化学现象。

【教学过程】自我检测1.下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Al +O 2===AlO 2B . 2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑C . 2CuO +C ===Cu +CO 2↑D . FeCl 3+3KOH ===Fe （OH ）3+3KCl 2.已知化学反应：2NO +O 2===2NO 2，该反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 3.下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（ ） A ．清洗试管壁上附着的铜：Cu +H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑置换反应 B ．测定空气中氧气的含量P +O 2=====点燃P 2O 5 化合反应C ．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca （OH ）2+H 2SO 4===CaSO 4+2H 2O 复分解反应D ．实验室制取二氧化碳：CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑分解反应 4.下图所示的化学反应基本类型是（ ）A.化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应5.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si )为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：①Si +O 2=====△SiO 2 ②SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ ③SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑ ④Si +2NaOH +H 2O=====△Na 2SiO 3+2H 2↑下列说法不正确的是（ ）A . 反应③属于置换反应B . 上述反应中共生成三种可燃性气体C . Na 2SiO 3中Si 为+4价D . Si 和SiO 2在一定条件下可以相互转化6.下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ） A ．C 2H 5OH +2O 2=====点燃2CO 2+3H 2O B ．C +2CuO=====高温2Cu +CO 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4+Mn 2O +O 2↑ D ．SO 2+2NaOH ===Na 2SO 4+H 2O7.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

人教高中化学必修一《化学方程式两》教案教学目标：1.掌握化学方程式的书写和平衡方法。

2.理解化学方程式的含义和作用。

3.运用化学方程式解决实际问题。

教学重点：1.化学方程式的书写和平衡方法。

2.化学反应的类型和特点。

3.运用化学方程式进行计算和解决实际问题。

教学难点：1.化学方程式的平衡方法。

2.在实际问题中运用化学方程式解决问题。

教学准备：幻灯片、黑板、白板、教学实验器材和化学品。

教学过程：一、导入（10分钟）教师可通过问题导入，如：“我们在化学实验室中经常会进行各种各样的化学反应，你们是否了解过这些反应是如何进行的呢？请举例说明并解释一下。

”学生回答后，教师引导学生理解反应的过程和方程式的重要性，并引出本节课的主题。

二、讲解（20分钟）1.化学方程式的定义和书写教师通过示范将一些已知反应的方程式写在黑板上，然后解释方程式的含义和表示方法。

2.化学方程式的平衡教师介绍平衡的概念，并讲解平衡方程式的书写和平衡方法。

通过例题演示如何平衡方程式。

三、练习（30分钟）1.练习化学方程式的书写和平衡教师在黑板上出示一些反应的描述，要求学生根据描述写出方程式，并进行平衡。

2.分组实验教师将学生分成小组，每个小组根据给出的化学反应写出方程式，并进行相应的实验。

学生在实验的过程中，观察反应的现象并记录，然后根据实验结果验证他们写出的方程式是否正确。

四、讲解和解答疑惑（10分钟）教师对学生完成的实验结果进行讲解和解答疑惑，帮助学生理解方程式的正确性。

五、归纳总结（15分钟）教师和学生一起归纳总结本节课所学的内容和方法。

通过讨论，学生对化学方程式的书写和平衡有了更深层次的理解。

六、拓展延伸（15分钟）教师提供一些拓展和延伸的问题，让学生发散思维，探索化学方程式在实际生活中的应用。

七、作业布置（5分钟）教师布置作业，要求学生练习化学方程式的书写和平衡，并提出一些实际问题，要求学生运用化学方程式进行解答。

教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作和讨论总结等多种方式进行教学，充分激发学生的学习兴趣和参与度。

第三节 化学方程式(第2课时)【教学目标】1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学过程】 [复习提问]1、 书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2） 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写并配平下列化学方程式：（1） 硫的燃烧S + O 2 SO 2 （2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5 （3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 【创设情境】在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？ 【学生讨论】可能得到的结果： 1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。

3、利用化学方程式解题。

等。

【教师点拨】1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。

引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

【引导回忆】化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例） 1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

点燃点燃△ MnO 22、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。

[试一试]思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。

【学生讨论】由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

第二课时 化学方程式路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。

屈原《离骚》原创不容易，【关注】，不迷路！【知识与技能】(1)了解化学方程式的意义。

(2)能正确读出化学方程式，并能正确书写常见的化学方程式。

【过程与方法】通过对比文字表达式与化学方程式，使学生逐渐学会使用化学符号，用化学思维来解决化学问题。

【情感态度与价值观】通过对化学方程式的学习，培养学生具体－抽象－具体的思维方式，初步形成定量思维。

【重点】化学方程式的读法。

【难点】理解化学方程式“质”的含义和“量”的含义。

知识点 化学方程式的概念、含义和读法【自主学习】阅读教材第96页，完成下列填空：1．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

在化学方程式中，等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，反应条件标注在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。

2．化学方程式可以表示三种含义，如下表所示： 含义 以C ＋O2=====点燃CO2为例【合作探究】化学方程式表示的反应物、生成物之间的质量比是怎么样计算的？微粒个数比又是怎么样计算的？答：求化学方程式中反应物、生成物之间的质量比时，不能简单地将各物质的相对子质量相比，而是求各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

而反应物、生成物之间的微粒个数比就等于各物质的化学式前面的化学计量数之比。

【跟进训练】1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S ＋O2=====点燃SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是( B )A ．反应前后元素种类不变B ．该反应的生成物中含有氧气C ．该反应的反应物是硫和氧气D ．该反应发生所需要的条件是点燃2．有关化学方程式2CO ＋O2=====点燃CO2的叙述正确的是( B )A ．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C ．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D ．2 g 一氧化碳和1 g 氧气在点燃条件下反应生成2 g 二氧化碳完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

第2课时化学方程式三维目标要求知识与技能1．知道化学方程式的定义、表示的意义。

2．了解化学方程式的读法。

3．能求出化学方程式中各物质的质量比。

过程与方法通过化学方程式中各物质的质量比的计算，加深理解化学方程式的含义，进一步培养学生的分析能力和计算能力。

情感、态度与价值观1．通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

2．通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

教学重点和难点教学重点化学方程式的意义。

教学难点化学方程式中各物质的质量比的计算。

情境导入你能用哪些方式来描述“碳在氧气中燃烧”这一化学反应？哪种方式最简单科学？1．语言表达：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

2．文字表达式：碳＋氧气点燃二氧化碳。

文字表达式能直观地表示出化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写较麻烦，且不能表示出各物质之间量的关系。

今天我们来学习一种国际通用的表示化学反应的语言——化学方程式。

合作探究探究点化学方程式提出问题化学方程式可表示什么意义呢？讨论交流阅读教材归纳总结。

归纳总结1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的意义：续表3.化学方程式的读法：例：C＋O2点燃CO2(1)宏观读法：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

(2)微观读法：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。

(3)数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。

提出问题分组练习下列化学方程式的意义和读法。

(1)S＋O2点燃SO2 (2)4P＋5O2点燃2P2O5板书设计第2课时化学方程式1．定义：2．意义：(1)表示反应物、生成物以及反应条件。

(2)表示反应物、生成物之间的质量比。

(3)表示反应物、生成物之间的粒子数比。

3．读法：成功之处本课是一节基本概念理论课，本身没有实验，但能利用已会的简单的方程式抓住学生，让学生能积极主动参与教学活动，再归纳演绎出化学方程式的意义和读法，效果较好不足之处学生对某些物质的微观构成不清楚，描述化学方程式的微观意义易出错学生励志寄语：同学们，通过这节课的学习，你们学到了哪些知识？要珍惜时间好好学习，要明白时间就像日历一样，撕掉一张就不会再回来。