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第3节 烃(3)

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2024年人教版高中化学选择性必修3第二章烃第三节芳香烃

2024年人教版高中化学选择性必修3第二章烃第三节芳香烃

第三节芳香烃课标·内容要求课标·学业要求1.认识芳香烃的组成和结构特点,会比较苯与其同系物组成、结构和性质的差异。

2.知道加成、取代、氧化、还原反应等反应类型和芳香烃组成结构特点的关系。

3.结合生产生活了解芳香烃对环境、健康可能产生的影响,知道其在生产、生活中的重要应用1.理解苯及其简单同系物的结构特点及化学性质,能举例说明有机化合物中官能团之间的相互影响。

2.通过实验探究,掌握溴苯和硝基苯的制备原理及注意事项。

3.知道芳香烃组成、结构和性质的差异,认识芳香烃在日常生活、化工生产中的作用教材梳理·概念认知知识点一苯1.芳香烃:在烃类化合物中,含有一个或多个苯环的化合物。

苯是最简单的芳香烃。

2.苯的物理性质与应用(1)物理性质无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水。

苯易挥发,沸点为80.1 ℃,熔点为5.5 ℃,常温下密度为0.88 g·cm-3。

(2)应用:苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。

3.苯的分子结构(1)分子组成和结构的不同表示方法:(2)空间结构①苯的空间构型是平面正六边形。

②六个碳原子均采取sp2杂化,分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合,键间夹角均为120°,连接成六元环。

每个碳碳键的键长相等,介于碳碳单键和碳碳双键之间。

③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面,相互平行重叠形成大π键,均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。

4.苯的化学性质(1)稳定性:苯的结构稳定,苯不与酸性KMnO4溶液、溴水反应,但苯可以萃取溴水中的溴。

(2)氧化反应:燃烧时产生浓重的黑烟,反应方程式:2C6H6+15O212CO2+6H2O。

(3)取代反应①卤代反应:苯与液溴在FeBr3催化条件下的反应。

反应方程式为+Br2+HBr↑。

溴苯():无色液体,有特殊气味,不溶于水,密度比水的大。

②硝化反应:苯在50~60℃的温度下与浓硝酸在浓硫酸催化条件下的反应。

【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第1课时

【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第1课时

高二化学第五章烃第三节乙烯烯烃（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1．下列反应属于取代反应的是 [ ]A、乙烯生成聚氯乙烯的反应B、乙醇与浓硫酸混合加热至170℃C、乙烯与氯化氢在一定条件下反应D、乙烷与氯气的混合物在光照条件下反应2．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 [ ]A、反应物是乙醇和过量的3mol／L硫酸的混和液B、温度计插入反应液面以下，以控制温度在140℃C、反应容器中应加入少许瓷片D、反应完毕先灭火再从水中取出导管3．下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 [ ]A、SO3B、C2H4C、CH4D、HCl4．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是 [ ]A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料5．可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 [ ] A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合6.将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为 [ ]A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶37．下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是 [ ]A．氨气 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯8．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是 [ ]A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水9．关于乙烯分子结构的说法中，错误的是 [ ]A．乙烯分子里含有C=C双键B．乙烯分子里所有原子共平面C．乙烯分子中C=C双键键长和己烷分子中C-C单键的键长相等D．乙烯分子里各共价键之间夹角为120O10．实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是 [ ]①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂A 只有②B 只有②④C 只有①D 只有②③11．把1L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温同压下测定），若乙烯1L混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是 [ ]A y＝1·x%B y＝（1－1·x%）C y＝1·x%＝0.5D y＝（1－1·x%）＜0.512．甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是 [ ]A 3︰2B 1︰1C 2︰3D 1︰313．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是 [ ]A 25.0%B 72.4%C 27.6%D 75.0%14．把mmol C2H4跟nmol H2 混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成pmolC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是 [ ]A (3m＋n)molB (3m＋n/2)molC (3m＋3p＋n/2)molD (3m＋n/2－3p)mol15．(4分)有下列反应.①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是________；属于加成反应的是________；属于聚合反应的是__________16．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为。

【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第2课时

【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第2课时

高二化学第五章烃第三节乙烯烯烃（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是 [ ]A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃C．烷烃和烯烃都能与溴水反应D．烯烃和二烯烃属于同系物2.下列物质中与丁烯互为同系物的是 [ ]A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10 D．C2H23.下列反应属于加成反应的是 [ ]A．由乙烯制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．由乙烯合成聚乙烯 D．由乙醇制乙烯4．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（）A．CH2 = CH2和CH4B．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2C．D ．5．有二种烯烃和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构（）①②③④A．②B．③④C．②④D．④6．下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是 [ ]A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3C． D．CH2 = CH－CH = CH27．C5H10的同分异构体属于烯烃和可能有 [ ]A．4种 B．5种 C．8种 D．10种8．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 [ ]A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 [ ]A y/2B (y－x)/2C (y＋2－x)/2D (2x＋2－y)/210．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有（）AA．甲烷B．乙烯C．乙烷D．环丙烷11．某气态烃含碳85.7%，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是 [ ]A C2H6B C3H6C C4H8D C6H1412．组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）BA．1种B．2种C．3种D．4种13．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）B A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶214、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是 [ ]A．9x2y2y6x--B．2y6x9x2y--C．2y9x6x2y--D．6x2y2y9x--15．分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式为。

第三节 烃.烷烃的化学性质ppt

第三节 烃.烷烃的化学性质ppt
第三节
烃
第二课时 烷烃的化学性质
知识回顾：
1、甲烷的结构
成键方式、空间构型、分子式、电子式、 结构式、结构简式等。
2、甲烷的化学性质
（1）氧化反应： （2）取代反应： （3）甲烷的高温热分解
常见烷烃的球棍模型
甲 烷
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
思考：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷在结构上有什么共同点？
二、烷烃
1、烷烃的结构特点
（1）饱和链烃： C—C可旋转、链状、锯齿形。
（2）以C为中心ห้องสมุดไป่ตู้四面体构型。
（3）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键。 （4）通式：CnH2n+2 注意：该通式只表示烷烃； 由通式可算出烷烃的含碳量、含氢量； 烷烃共价键总数：3n+1。
2、烷烃的化学性质
（1）稳定性 常温下不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原 剂都不发生反应。不能使溴水、溴的四氯化碳溶液和 高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
在光照条件下，烷烃与卤素单质发生取代反应。
甲烷跟氯气反应化学方程式：
CH
4
Cl
2
CH 3 Cl HCl
光
光
一氯甲烷(g)，一氯代物
CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl
二氯甲烷(l)，二氯代物
CH 2 Cl 2 Cl 2 CHCl Cl 2 CCl
（4）热分解反应
高温、无氧条件下，烷烃发生分解反应。一般甲烷 高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
CH4 C4H10 C4H10
高温 △
C+2H2 C2H4+C2H6 CH4+C3H6

【2021高考化学 科学复习】第3节 卤代烃

【2021高考化学 科学复习】第3节 卤代烃
C2H5OH 与 HBr： 03 ____C_2_H_5_O__H_＋__H__B_r_―__―__→__C_2_H_5_B_r_＋__H__2O________。
(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH3—CH===CH2＋Br2―→ 04 _____C_H__3_C_H__B_r_C_H__2B__r___________； CHCH＋HCl催―△―化→剂 05 ____C__H_2_=_=_=__C_H__C_l___________。 5．卤代烃对环境的影响 含氯、溴的氟代烷是造成___臭__氧__层__空__洞____的主要原因。
(2)用 AgNO3 溶液和稀硝酸便可检验卤代烃中的氯、溴、碘元素。( × ) 错因：卤代烃在水溶液中不会电离出氯、溴、碘等离子。 (3)溴乙烷与 NaOH 的醇溶液反应，可生成乙醇。( × ) 错因：溴乙烷与 NaOH 的醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙烯。
(4)CH3Cl 既能发生水解反应又能发生消去反应。( × ) 错因：CH3Cl 没有邻位碳，故不能发生消去反应。 (5)C2H5Br 属于电解质，在碱的水溶液中加热可生成 C2H5OH。( × ) 错因：C2H5Br 属于非电解质。
③苯环上的卤素原子不能发生消去反应。
(3)有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去 反应可生成不同的产物。例如：
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)所有的卤代烃都能发生水解反应和消去反应。( × )
错因：所有的卤代烃都能发生水解反应，但不一定都能发生消去反应， 因为消去反____氢__氧__化__钠__醇__溶__液__，__加__热________。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为 08 _____C_2_H_5_B_r_＋__N__a_O_H__―__― 醇 △__→__C_H__2=_=_=__C_H__2↑__＋__N__a_B_r_＋__H__2O_______。

人教版高中化学选修五课件第三章烃的含氧衍生物_第三节羧酸_酯

人教版高中化学选修五课件第三章烃的含氧衍生物_第三节羧酸_酯
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
① 中和乙酸② 溶解乙醇。
饱和碳酸 钠溶液
③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸。
浓硫酸的作用：催化剂（加快反
有无其它防倒吸的方法？
应速率）、吸水剂（使可逆反应 向生成乙酸乙酯的方向移动）。
几种可防倒吸的装置：
【化性】草酸是最简单的饱和二元羧 酸，是二元羧酸中酸性最强的，它具 有一些特殊的化学性质。能使酸性高 锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
COOH +
COOH
CH2OH 浓硫 酸 CH2OH △
O O
O
C
CH2
C O CH2 + 2H2O
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
• 1、羧酸的定义： R-COOH
• 从结构上看，由烃基和羧基相连组成的有机物。
2、羧酸的分类
（1）按与羧基相连的烃基的不同 脂肪酸 CH3COOH 硬脂酸（C17H35COOH） 软脂酸（C15H31COOH） 芳香酸 苯甲酸 （C6H5COOH）
（2）按羧基数目
一元羧酸 油酸（C17H33COOH）
【例题】今有化合物：
(1)请写出化合物中含氧官能团的名称：。醛基、羟基、羰基、羧基
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体甲：、。乙、丙互为同分异构体
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及
主要现象即可)
鉴别甲的方法：; 与FeCl3溶液作用显紫色的为甲
鉴别乙的方法：; 鉴别丙的方法：.

第三节烃类的卤取代反应2011.33版


（1)常用的卤化试剂
氯代试剂：Cl2/FeCl3
次氯酸酐Cl2O、次氯酸叔丁酯（t-BuOCl、） 硫酰氯SO2Cl2、氯化硫S2Cl2、
酰基次氯酸酐AcOCl等
溴代试剂 Br2/FeBr3
NBS、HOBr、 酰基次溴酸酐（AcOBr、CF3CO2Br）
(2)常用催化剂
Lewis酸催化剂 AlCl3、SbCl5、FeCl3、FeBr、SnCl4、TiCl4、ZnCl2
NBS(NCS)特点： 选择性高， 副反应少，（与双键发生加成反应少） 四氯化碳CCl4中为均相反应， 生成的丁二酰亚胺不溶于四氯化碳，可滤取回收。
N
NCS(PhCO)2O2
N
CH3
CCl4/heat,6h
N ( 59 %)
N
CH2Cl
二、芳烃的卤取代
1.反应通式
X X-----L
（ L=X、 HO 、 RO、 H 、 RCONH etc）
在反应介质中加入I2,可提高反应速率
CH3 Br2/I2(Fe)
-5 -0℃
CH3
Br
-
-
I2Br
Br3
CH3 CH3
94％ ～ 97％
容易生成
H3CO
OCH3 NBS/SiO2H3CO CCl4, 30℃ Br
OCH3 99％
（4）碘取代反应：
碘化剂： I2+HNO3 、I2+Hg(OAc)2等 I2+NaOH、I2+NH3H2O 等 I2+HgO、 I2+MgO
CH2CH2CH3 NBS
Br CHCH2CH3
（2）反应机理：
自由基的取代反应
条件:较高温度或自由基引发剂(光照、过氧化 物、偶氮二异丁氰等)

高一化学第3节烃

象对市爱好阳光实验学校高一化学第3节：烃鲁教【本讲信息】一. 教学内容：第3节：烃教学目的：1. 了解烃的分类及物理性质特点，并会比拟同类烃的熔沸点上下。

2. 掌握烷烃、烯烃、炔烃的性质。

3. 了解共轭二烯烃的结构特点和加成特点。

4. 掌握苯及其同系物的重要性质。

二. 、难点：烷、烯、炔、苯及其同系物的化学性质。

知识分析：〔一〕烃的概述烃的概念：仅由碳、氢元素组成的有机物。

烃的分类：可以分为三类链烃、脂环烃、芳香烃。

1. 开链脂肪烃：开链脂肪烃即链烃，因跟脂肪类物质有类似结构而得名，但其分子中一不含苯环。

根据开链脂肪烃的结构，把含有碳碳双键或碳碳叁键不饱和键的烃通常叫做不饱和烃，不含有不饱和键的脂肪烃称为饱和链烃,即烷烃。

烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化：〔1〕随着分子中碳原子数的递增，它们的沸点_逐渐升高__,相对密度逐渐_增大__。

〔2〕常温下，随碳原子数的增多，它们的状态由气态变为液态又变为固态。

CxHy中，x≤4的烃，在常温、常压下都是气体。

〔3〕它们均为无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚有机溶剂。

液态烃本身就是有机溶剂，密度都比水小。

2. 脂环烃烃分子里，碳原子间相互连接成环状而又无苯环，这种烃叫做脂环烃。

环烷烃指：分子中碳碳原子之间只以单键相结合的脂环烃。

环烯烃指：分子中含有碳碳双键的脂环烃。

环炔烃指：分子中含有碳碳叁键的脂环烃。

练一练：写出以下脂环烃的结构简式环戊烷、环己烷、C4H8、环戊烯解答：3. 苯和其他芳香烃〔1〕概念①芳香族化合物：是指含有苯环的化合物，如硝基苯、苯酚、甲苯都属于芳香族化合物。

②芳香烃：仅有C、H两种元素组成的芳香族化合物称为芳香烃，或含有苯环的烃叫芳香烃，如苯、萘。

③苯的同系物：只含有一个苯环并和苯相差一个或假设干个CH2的物质，叫做苯的同系物，或苯分子中的氢原子被烷基取代所得的一化合物叫做苯的同系物，如甲苯、二甲苯、乙苯、六甲基苯。

苯及其同系物一符合通式C Hn n26〔n ≥6〕〔2〕苯及苯的常见同系物的物理性质苯是没有颜色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，能溶解许多物质，是良好的有机溶剂。

人教版(2019)高中化学选择性必修3有机化学基础第二章 第三节 芳香烃

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C．如果苯分子中存在碳碳单双键交替结构，则邻二甲苯的结构有两种：
或
，而经实验测得邻二甲苯只有一种结构，说明
苯分子中不存在碳碳单双键交替结构；
D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或碳碳 三键具有的性质，不能证明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构。
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3．实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是( )
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实验现象 烧杯底部有黄色油状液体生成(硝基苯不溶于水，且密度 和解释 比水的大)
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(1)在硝基苯制取过程中，应注意哪些问题？ 提示：①配制一定比例的混酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入 浓硫酸，并及时搅拌和冷却，否则会造成浓硝酸受热迸溅、大量挥发。 ②必须用水浴加热，且在水浴中插入温度计测量温度。 (2)如何纯化硝基苯？请简述一下操作步骤。 提示：水洗(除去可溶性杂质)→碱洗(除去NO2)→水洗(除去过量碱)→干燥 (除水)→蒸馏(提纯产物)。
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3.苯的分子结构 (1)结构特点 苯分子中6个碳原子均采取__sp__2 _杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以__σ_ 键结合，键间夹角均为_1_2_0_°___，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等， 介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。每个碳原子余下的p轨道__垂__直__于__ 碳、氢原子构成的平面，相互_平__行__重__叠___形成__大__π_键，均匀地对称分布 在苯环平面的上下两侧。
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(2)取代反应(以甲苯为例) 甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代。 ①卤代
＋Br2―Fe―B→r3 ___________________________；
光 ＋Cl2――→ _______________________。

选修5第3节 烃的含氧衍生物(共182张PPT)

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：①钠沉在乙醇底部；②钠呈不规则形状，不会熔 成闪亮的小球；③有气体生成；④比与水反应缓慢。 ②乙醇的氧化反应
a. 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式为 点燃 C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。 总结：a. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、
b. 分子间脱水，生成醚(取代反应)，化学反应方程式为
乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟 基的缘故。在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子 间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
④跟氢卤酸的反应
小结：乙醇的断键方式：
乙醇与钠：② 脱水：①②
追本溯源拓认知
知识点一
醇类
1. 定义：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合 的羟基的化合物。
乙二醇和丙三醇都是无色，黏稠、有甜味的液体，乙二醇易 溶于水和乙醇；丙三醇具有吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混 溶。乙二醇常用作抗冻剂，制涤纶；丙三醇有护肤作用，俗称甘 油。 3. 饱和一元醇的通式： CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O 。
[固本自测] 1. 下列有机物分子中不属于醇类的是( )
答案：B 解析：－OH 直接连在苯环上时属于酚。
知识点二Biblioteka 苯酚1. 苯酚的结构特征 酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 芳香醇：羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物。 苯酚的结构简式： 或C6H5OH。
苯酚与乙醇在结构上的相同点和不同点： 相同点：官能团相同，都为羟基—OH
第3节
烃的含氧衍生物
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
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⑴.制法 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ ⑵.用途 乙炔是一种重要的基本有机原料， ①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制 备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 ②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
O2
氧化反应
点燃 酸性
CO2 + H2O 褪色
Br2
乙 炔
加成反应
KMnO4溶液 Br2
CHBr=CHBr Cl ）CHBr2-CHBr2 （Cl ） （
2 2
H2 H2 CH2=CH2 CH3－CH3 催化剂， 催化剂， 催化剂， 催化剂， HCl（HBr） （ ） CH2=CHCl 催化剂， 催化剂，
溶液反应(溶液褪色) 溶液褪色 ②与酸性KMnO4溶液反应 溶液褪色 与酸性 CH2=CH2
酸性KMnO4 酸性
CO2+H2O O RCO-H+CO2
RCH = CH2
酸性KMnO 酸性KMnO4
R１
酸性KMnO4 酸性
O
O
RCH=C
……… ………
RCO-H＋R1-C-R2 O O R-C-R1 + R2-C-R3
加聚反应
作业 1.完成课本 1.完成课本P40～41第3、4、9题； 完成课本P40～41第 2.结合 赢在课堂》 预习下一课时内容。 2.结合《赢在课堂》，预习下一课时内容。 结合《
R２ R2
酸性KMnO4 酸性
……… ……… ……… ………
R R1
C=C
R3
【练习】⑴写出下列物质被酸性KMnO4氧化 练习】 写出下列物质被酸性 后得到的产物的结构简式。 后得到的产物的结构简式。 CH3-C=CH-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3 CH3-CH-C=CH2 CH2 CH3 …… …… …… ……
CH3CH2CH2 OH
（2） 加聚反应 ）
nCH2=CH 2 [ CH2—CH2]
n
【练习】写出下列反应方程式: 练习】写出下列反应方程式: nCH3-CH=CH2 nCH2=CHCl
引发剂 引发剂
（3）氧化反应 ） ①燃烧： 燃烧：
点燃
CnH2n+ 3n/2 O2
nCO2+ nH2O
烯烃的燃烧： 烯烃的燃烧： 明亮火焰且伴有黑烟 【思考】为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ 思考】为什么与甲烷的燃烧现象不一样？ 因为烯烃中碳的含量比甲烷中碳的含量高， 因为烯烃中碳的含量比甲烷中碳的含量高， 碳不充分燃烧引起的。 碳不充分燃烧引起的。
②、使酸性KMnO4褪色 酸性 CH CH
酸性KMnO4 酸性
CO2+H2O
C2H2＋2MnO4－＋6H＋ → 2CO2↑＋2Mn2＋＋4H2O
乙烷
氧化 反应 燃烧 KMnO4 不褪色
乙烯
乙炔
KMnO4褪色 KMnO4褪色
火焰较明亮、 火焰明亮、 火焰较明亮、 火焰明亮、 火焰不 火焰不明亮 带浓烟 略带浓烟 溴水不 溴水不褪色 溴水褪色 溴水褪色
鉴别
4、含一叁键的炔烃 ， 氢化后的产物结构简式 、 含一叁键的炔烃， 为
此炔烃可能的结构有（ 此炔烃可能的结构有（ A．1种 ． 种 C．3种 ． 种
B
） B．2种 ． 种 D．4种 ． 种
总结2： 总结 ： 1、乙炔、炔烃的化学性质（与烯烃相似） 、乙炔、炔烃的化学性质（与烯烃相似） 易加成，难取代，易氧化， （较）易加成，难取代，易氧化，可加聚 2、乙炔的实验室制法和用途 、
引发剂
[ CH2-CH=CH-CH2 ]n
③、氧化反应 a、燃烧 、 b、与酸性KMnO4反应 、 酸性
总结1： 总结 ：
1、烯烃的化学性质 、 易加成，难取代，易氧化，可加聚。 易加成，难取代，易氧化，可加聚。 2、注意不对称烯烃、共轭二烯烃的加成 不对称烯烃、 、注意不对称烯烃 规律 3、注意烯烃被酸性高锰酸钾溶液所氧化 、注意烯烃被酸性高锰酸钾溶液所氧化 的产物的推断 4、工业上的重要三烯： 重要三烯： 、工业上的重要三烯 乙烯、丙烯、 ， 乙烯、丙烯、1，3——丁二烯 丁二烯
①、加成反应
1 2 3 4
CH2=CH-CH=CH2 +Br2 CH2-CH-CH=CH2 1，2-加成 ， 加成 Br Br 3，4-二溴 丁烯 ， 二溴 二溴-1-丁烯 CH2-CH=CH-CH2 1，4-加成 ， 加成 Br Br 1，4-二溴-CH-CH=CH2
2、炔烃的化学性质
⑴、乙炔的实验室制法 反应原理 装置 收集方法
用饱和食盐水？ 用饱和食盐水？
生成的乙炔有难闻气味？ 生成的乙炔有难闻气味？ 如何除去杂质气体？ 如何除去杂质气体？
为什么不用启普发生器制取乙炔？ 为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈， 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易 控制反应； 控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂 反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反 反应的产物中还有糊状的 它能夹带未反 应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容 应的碳化钙进入发生器底部 或堵住球型漏斗和底部容 器间的空隙,使发生器失去作用 使发生器失去作用。 器间的空隙 使发生器失去作用。
CH3-CH=CH2+HCl
催化剂 △
CH3CHClCH3
主要产物
CH3CH2CH2Cl CH3-CH=CH2+H2O CH3CHCH3 OH
马尔科夫尼科夫Markovnikov规则 马尔科夫尼科夫Markovnikov规则 规则：
主要产物
不对称结构的烯烃和 不对称结构的烯烃和HX(H2O) 加成时， 加成时，X－ (或－OH)加到 或 加到 氢原子较少的碳原子上
CH3 =
【迁移应用】 迁移应用】
课本P40第 课本P40第6题 CH CH3-C-CH2-CH2-CH=C-CH3 CH3 CH3 C-CH3 CH3-C-CH2-CH2-CH=CH-CH3 =
⑷、二烯烃的性质 共轭二烯烃：分子中有两个碳碳双键间 共轭二烯烃： 二烯烃 只有一个单键相隔的烯烃。 一个单键相隔的烯烃 只有一个单键相隔的烯烃。 CH2=CH-CH=CH2 CH2=C- CH=CH2 CH3 2—甲基 ，3—丁二烯 甲基—1， 丁二烯 甲基 1，3—丁二烯 ， 丁二烯
褪色 溴水褪色
乙炔的化学性质
a.加成反应 .
催化剂
CH
CH +HCl
nCH=CHCl
催化剂
△
△
CH2=CHCl
[CH2—CH]n Cl
b、加聚反应 、
引发剂
nCH
CH
[ CH=CH ] n 聚乙炔
c、氧化反应
可燃性： ①可燃性：
现象：火焰明亮， 现象：火焰明亮，带浓烟
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
乙炔的主要物理性质 ⑵、乙炔的主要物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。 纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。 密度是1.16 密度是1.16 g·L－1，比空气稍轻。微溶于 比空气稍轻。 水，易溶于有机溶剂。 易溶于有机溶剂。
⑶、炔烃的化学性质
实验现象 乙炔通入酸性 乙炔通入酸性 KMnO4中 乙炔通入溴水中 实验现象 反应方程式
三、烯烃和炔烃的化学性质
1、烯烃的化学性质（与乙烯相似） 烯烃的化学性质（与乙烯相似）
【思考】以丙烯为例，请预测烯烃的化 思考】以丙烯为例， 学性质，写出有关化学方程式。） 学性质，写出有关化学方程式。） （1）加成反应 CH3-CH=CH2+Br2 CH3-CH=CH2+H2
催化剂 △
CH3CHBrCH2Br CH3CH2CH3