烃的含氧衍生物知识点讲解
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烃的含氧衍生物燃烧通式1. 烃和它的含氧衍生物说到烃,大家一定不会陌生。
这玩意儿就是我们日常生活中最常见的化合物之一,像是汽油、蜡烛、甚至某些油炸食品里的油,都是烃的身影。
不过,今天咱们不光说烃本身,还要聊聊它的“亲戚”——含氧衍生物。
这些小家伙可厉害了,它们一旦燃烧起来,产生的能量可不是闹着玩的。
1.1 含氧衍生物的类型含氧衍生物其实就是在烃的基础上,增加了氧元素的化合物,像是醇、醚、酸等等。
别小看它们,这些东西可广泛应用于各种领域,比如燃料、溶剂,甚至药物。
就像是家里的调料一样,少了可不行,有了才香。
1.2 它们的燃烧反应这些含氧衍生物在燃烧时,通常会和氧气反应,释放出二氧化碳和水。
简单来说,就是把它们丢到火里,呼啦一下,热量就蹭蹭地上来了。
你要是看过露营的时候把木材扔进篝火,那种熊熊燃烧的景象,你就能理解这燃烧过程有多壮观。
2. 燃烧的化学反应燃烧其实是个化学反应,简单点说,就是物质和氧气反应,释放能量。
在这个过程中,含氧衍生物的分子结构会被打乱,重新组合成二氧化碳和水。
想象一下,这就像是一个人参加了聚会,原本穿着的衣服(分子结构)在狂欢中被撕扯(反应),最后变成了一件崭新的T恤(产物)。
不过,这个过程可不是一蹴而就的,还得有合适的条件,比如温度、压力等等。
2.1 燃烧的热量说到热量,那可真是一个有趣的东西。
我们常常用卡路里来衡量食物的热量,其实燃烧反应中释放的热量也是可以量化的。
不同的含氧衍生物,燃烧时产生的热量也是不同的,就像每道菜都有自己的特色,烹饪出来的味道自然也不一样。
比如,酒精燃烧时就能释放出不少热量,用来当燃料再合适不过了。
2.2 燃烧的副产物不过,燃烧可不只是好看,它还有副作用。
尤其是当氧气不足时,燃烧产生的一氧化碳可是个“大麻烦”,它可是无色无味,杀伤力十足的家伙,长期吸入可就危险了。
所以在使用这些含氧衍生物的时候,安全可得放在第一位。
就像是开车出门,一定要系好安全带,确保自己和他人的安全。
一、醛和酮的性质和应用自然界中常见的醛自然界中常见的酮醛基羰基与氢原子相连构成醛基,醛基上C、O、H三个原子构成一平面。
酮基羰基与烃基相连构成酮基,与羰基直接相连的原子位于同一平面。
醛类:醛基与烃基直接相连所得的化合物。
下述化合物中属于醛的有哪些?醛的分类按醛基个数分:一元醛、二元醛、多元醛按烃基是否饱和:饱和醛和不饱和醛按烃基类别:脂肪醛和芳香醛饱和一元醛的组成通式:C n H2n O饱和一元酮通式为:C n H2n O醛的同分异构体碳链异构:由于醛基只能连在碳链的一端,所以属于醛的同分异构体,只是烃基碳链异构所致。
官能团异构(类别异构):含碳原子数相同的醛、酮和烯醇等互为同分异构体。
如:C3H6O的同分异构请写出分子式为C5H10O的属醛同分异构体醛、酮的命名(1)选主链选择含有羰基的最长的碳链为主链,并根据主链上的碳原子个数,确定为“某醛”或“某酮”。
(2)编号码从靠近羰基一端开始编号。
(3)写名称与烷烃类似,不同的是要用阿拉伯数字表明酮羰基的位置。
请给下列物质命名常见的醛:甲醛:HCHO是最简单的醛,为无色、有刺激性气味的气体,它的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能。
乙醛:乙醛是一种没有颜色,有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点20.8℃,易挥发易燃烧,易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
醛类物质的化学性质(1)加成反应注意:碳氧双键与碳碳双键不同,一般情况下,只与H2发生加成反应,不与Br2、HBr、H2O等物质发生加成反应。
(2)氧化反应①燃烧反应:②催化氧化:③被弱氧化剂氧化:含醛基的物质:醛、甲酸、甲酸酯及其盐、葡萄糖等。
做银镜反应的注意几个事项:1.试管内壁应洁净2.必须用水浴加热,不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.须用新配制的银氨溶液;配制银氨溶液时,氨水不能过多或过少[只能加到AgOH 棕色沉淀刚好消失]5.乙醛用量不可太多;浸泡,再用水洗6.实验后,银镜用HNO3乙醛与Cu(OH)的反应注意的地方2应现配现用;1.Cu(OH)22.成功条件:碱性环境、加热练习1、请写出下列反应的化学方程式CH3CH2CHO与银氨溶液的反应甲醛与银氨溶液的反应练习2、某8.8g饱和一元醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2gAg,则该醛为()A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛练习3、某3g饱和一元醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2gAg,则该醛为A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛有机反应中氧化还原反应的概念有机物发生加氧或去氢的反应称为氧化反应有机物发生加氢或去氧的反应称为还原反应例如:乙醛既可以被氧化又可以被还原练习、下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是()银氨溶液和菲林试剂都可以检验醛基的存在,讨论:哪些有机物通过化学反应使溴水褪色?①、含C=C或C≡C键的有机物;②、醛哪些有机物可使酸性KMnO4溶液褪色?①、含C=C或C≡C键的有机物②、苯的同系物③、醇、醛练习:为了鉴别已烯、甲苯、苯酚溶液、乙醛溶液四种无色的液体,可以使用下列试剂合理的一组是()A .KMnO4酸性溶液和溴水B .银氨溶液和KMnO4酸性溶液C. 新制Cu(OH)2和溴水D .新制Cu(OH)2和FeCl3溶液有机物结构简式为下列对其性质的判断中,不正确的是()A.能被银氨溶液氧化B.能使KMnO酸性溶液褪色4C.1mol该有机物只能与1molBr发生加成反应2D.1mol该有机物只能与1molH发生加成反应2甲醛的另外一个性质:制取酚醛树脂缩聚反应: 单体间除缩合生成一种高分子化合物外, 还生成一种小分子(如H2O、NH3等)化合物.加聚反应:只生成一种高分子化合物.羧酸自然界和日常生活中的有机酸1、羧酸的定义:由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。
第十章 烃的含氧衍生物10.1 醇、酚高考考点:醇、酚的性质与结构是高考的重点和热点,在有机合成与推断中处于中心枢纽位置。
一.烃的含氧衍生物1. 定义:从结构上说,可以看作是烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生二.乙醇1.分子结构:结构式:电子式:分子式:C 2H 6O 结构简式:CH 3CH 2OH 官能团:-OH(羟基)2.物性:无色透明有特殊香味的液体,ρ(CH 3CH 2OH )>ρ(H 2O )易挥发,沸点78.5℃ 熔点:-117.3℃ 能与水以任意比互溶,能溶解多种有机物和无机物,工业酒精含乙醇96%,用工业酒精与生石灰混合蒸馏可制取无水酒精 3.化学性质:(1)与活泼金属反应2CH 3CH 2OH+2Na 3CH 2ONa+H 2↑ (2)氧化反应: CH 3CH 2OH+O 2 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2 3CHO+2H 2O乙醇可以使酸性KMnO 4溶液褪色,能与酸性重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液反应,被直接氧化成乙酸。
(3)消去反应: ↑+H 2OCH 3CH 2OH(4)取代反应: CH 3CH 2 2Br +H 2O (浓氢溴酸)CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3CH 23CH 2OCH 2CH 3 +H 2O4.工业制法:CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH发酵法:淀粉 3CH 2OH+2CO 2 三.醇类1. 2. 分类※ 乙二醇、丙三醇都是无色粘稠、有甜味的液体,易溶于水和乙醇3. 物理性质:饱和一元醇(C n H 2n+2O )随着碳原子数的递增沸点逐渐升高4. 化学性质:与乙醇相似能与活泼金属反应、氢卤酸反应、能发生氧化反应和消去反应。
※ 催化氧化:-OH 在端上氧化成醛、在链中氧化成酮、与-OH 相连的C 上无氢则不能被催化氧化。
消去反应:CH 3-CH=CH-CH 3 +H 2O (查依采夫规则)10.1‘酚一.苯酚(石炭酸)1.分子结构分子式:C6H6O 结构简式:或C6H5OH2.物理性质:纯净的苯酚是无色的晶体,但放置时间较长的苯酚往往是粉红色,这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化所致。
第3讲烃的含氧衍生物一、醇、酚的概念1.醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,饱和一元醇的分子通式为C n H2n+1OH(n≥1)。
2.酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物,最简单的酚为。
3.醇的分类二、醇类物理性质的变化规律1.溶解性低级脂肪醇易溶于水。
2.密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm -3。
3.沸点(1)直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。
三、苯酚的物理性质1.纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味,易被空气氧化呈粉红色。
2.苯酚常温下在水中的溶解度不大,当温度高于65_℃时,能与水混溶,苯酚易溶于酒精。
3.苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。
四、由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示,那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示:以1丙醇为例,完成下列条件下的化学方程式,并指明断键部位。
1.与Na 反应2CH 3CH 2CH 2OH +2Na ―→2CH 3CH 2CH 2ONa +H 2↑,①。
2.催化氧化2CH 3CH 2CH 2OH +O 2――→Cu △2CH 3CH 2CHO +2H 2O ,①③。
3.与HBr 的取代CH 3CH 2CH 2OH +HBr ――→△CH 3CH 2CH 2Br +H 2O ,②。
4.浓硫酸加热,分子内脱水CH 3CH 2CH 2OH ――→浓硫酸△CH 3CH===CH 2↑+H 2O ,②⑤。
5.与乙酸的酯化反应浓硫酸CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O,①。
△五、由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼;由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。
1.弱酸性苯酚电离方程式为C6H5OH C6H5O-+H+,俗称石炭酸,但酸性很弱,不能使石蕊溶液变红。