氮族元素练习题(四).doc

高一化学《氮族元素》习题高一化学《氮族元素》习题1关于氮族元素的叙述正确的是A、单质熔沸点依N----Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7 ：12，则N的化合价为A、+4B、+3C、+2D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5B、NO2C、N2O3D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比是A、3 ：1B、1 ：3C、1 ：2D、5 ：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液B、湿润的KI淀粉试纸C、H2OD、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3B、HIC、H2SD、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水B、二硫化碳C、硝酸D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3B、只有PCl5C、0.05mol PCl3和0.05mol PCl5D、0.02mol PCl3和0.08mol PCl511、磷在氯气中燃烧的现象是其化学方程式为若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为 1 ： 1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以键结合成的分子，如；对于AB型的分子是以健结合成的分子，如；对于ABn型的分子是以健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于分子，如，反之为分子，如。

氮族元素练习一、选择题1、下列关于磷酸叙述正确的是A、五氧化二磷与水化合仅生成磷酸B、常温下，磷酸是无色的液体C、磷酸的正盐大多不溶于水D、磷酸是难挥发性酸，不具有氧化性，有毒2、下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO23、下列气体不能用排空气法收集的是A、CO2B、NH3C、NOD、HCl4、下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NOB、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨5、我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘二、选择题（下列各题有1~2个选项符合题意）6、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水7、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:18、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2D、Cu+AgNO3→Cu(NO3)29、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A、3：1B、1：3C、1：2D、2：110、下列离子组中能大量共存的是11、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A、同位素B、同一种物质C、同素异形体D、条件不足无法确定12、为了除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是A、浓硝酸B、稀硝酸C、氢氧化钠D、浓硫酸13、下列物质中，既可以与硫酸反应又可以与氢氧化钠反应的是①Al(OH)3 ②NaHCO3③(NH4)2S④NaHSO4A、①B、①②C、①②③D、①②③④14、下列说法中都包含有两个数据，其中前者小于后者的是A、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C、红磷与白磷的着火点D、金属锂与金属铷熔点15、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体2积应为A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升16、选用一种试剂就能鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液，应选用（必要时可加热）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、硝酸根D、稀硝酸17、将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可能是A、Cl2B、COC、CO2D、N218、下列反应中，Na2O2既表现氧化性又表现还原性的是A、Na2O2+MnO2=Na2MnO4B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、3Na2O2+Cr2O72-+14H+=6Na++2Cr3++7H2O+3O2↑D、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑19、下列物质有毒的是①红磷②白磷③五氧化二磷④硫化氢⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦偏磷酸⑧氢氟酸⑨磷酸⑩二氧化氮A、①③⑥⑨B、②④⑤⑦⑧⑩C、①②④⑤⑧D、④⑤⑦⑧⑩20、制取氨气的装置，在实验室中还可以用于制取下列气体中的A、H2B、O2C、CO2D、HCl21、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、I-22、有一无色混合气体，可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当混合气体通过浓H2SO4、AgNO3、灼热的CuO和无水CuSO4时。

氮族元素练习1、( )A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均式量分别为51和48，将A，B 混合后再通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则A，B两种混合气体的体积比为：A、5：2；B、1：2；C、1：1；D、4：1。

2、( )含1molCO，1molNH3和1molNO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中分离出纯净而干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③加入0.5mol O2。

正确操作顺序是：A、②③①；B、③①②；C、②①③；D、③②①。

3、( )鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用：A、湿润的淀粉碘化钾试纸；B、AgNO3溶液；C、湿润的蓝色石蕊试纸；D、烧碱溶液。

4、( )把盛有10 mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5mL 无色气体，则原混和物中NO2和NO的体积之比是：A、1：1；B、2：1；C、3：1；D、4：1。

5、( )容积相同的4个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒立在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO2；C、等体积的NO2和O2；D、等体积的NO和O2。

6、( )下列含氧酸的酸性依次增强的是：A、H2SO4，H3PO4，HClO4，H2SiO3；B、H2SO4，HClO4，H3PO4，H2SiO3；C、HClO4，H2SiO3，H2SO4，H3PO4；D、H2SiO3，H3PO4，H2SO4，HClO4。

7、( )273k，1.01×105pa下，1个装满氯气的容器的总质量为37.3克，若装满氮气时的质量为33克，则此容器的体积为___升：A、4.48；B、2.24；C、1.12；D、0.56。

8、常温时，测知某气体对H2的相对密度比由分子式计算出来的值要大，该气体能使KI--淀粉液变蓝，但不能与硝酸银溶液反应生成沉淀，则该气体的：A、NH3；B、溴蒸气；C、CH4；D、NO2。

高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。

2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。

3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。

三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。

2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。

请解释这种现象。

3. 简述硝酸的制取过程和用途。

四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。

请解释氮气在这两个反应中的作用。

2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。

请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。

以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。

希望这些习题能对你的学习有所帮助！。

高三化学氮族元素单元测试题时间：60分钟 分值：108分一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A ．燃烧含氮化合物燃料引起的B ．燃烧含铅汽油引起的C ．是由于燃烧不充分引起的D ．是在气缸中N 2被氧化生成的2、引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D.CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.5、下列气体的制备可采用右图装置的是A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3B ．砷元素是第四周期的主族元素C ．砷原子的第3电子层含有8个电子D ．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠8、将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同9满①NH 3②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反 a应后，瓶内溶液的物质的量浓度：A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定10、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.、6 mol·L-1 KOH溶液B、18 mol·L-1 H2SO4溶液C、2 mol·L-1 H2SO4溶液D、3 mol·L-1 HNO3溶液11、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

氮族元素、碳族元素练习第4题 (10分) (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN - 作为配体形成的配合物有重要用途。

4-1 HgCl 2 和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。

HgCl 2 + Hg(CN)2 = Hg 2Cl 2 + (CN)2 (1分) 4-2 画出CN -、(CN)2的路易斯结构式。

CN-[]C C (各1分，共2分)短线画成电子对同样得分；不画孤对电子不得分。

4-3 写出(CN)2 (g) 在O 2 (g) 中燃烧的反应方程式。

(CN)2(g) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + N 2(g) (1分) 不标物态也可。

4-4298 K 下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为1，C 2H 2 (g) 的标准摩尔燃烧热为mol 1，C 2H 2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol 1，H 2O (l) 的标准摩尔生成焓为 -286 kJ mol 1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。

(CN)2(g) + 2O 2(g) = 2CO 2(g) + N 2(g)2Δf H m (CO 2)f H m[(CN)2 2Δf H m (CO 2+Δf H m [(CN)2]C 2H 2(g) + 2.5O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(l) 2Δf H m(CO 2) +Δf H m (H 2f H m(C2H2) =-12Δf H m (CO2) =+ 286kJ mol + 227 kJ mol Δf H m [(CN)2] = 1095 kJ mol+ 286kJ mol+ 227 kJ mol= 308 kJ mol(2分)计算过程正确计算结果错误只得1分。

没有计算过程不得分。

Δf H m [(CN)2] = 1095 + 286 + 227 = 308（kJ mol ）也可以。

但不加括号只得1.5分。

《氮族元素》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、选择题（每题3分，共60分）1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ） A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥3、 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）A NOB N 2O 3C NO 2D N 2O 5 4、 下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B NO 和O 2反应生成NO 2 C NH 3经催化氧化生成NO D 由NH 3制碳铵和硫铵5、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在水中6、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A 、碘和氯化铵B 、硝酸钾和二氧化锰C 、硫酸钾和氯酸钾D 、氯化铵和氯化钡7、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH 3和Cl 2恰好完全反应。

若反应产物只有N 2和NH 4Cl 固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ）A 、1:11B 、11:1C 、7:11D 、11:78、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。

下列说法不正确的是（ ） A 是一种极性分子，易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H ＋形成铵离子 D 氨分子是极性分子10、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。

《氮族元素》试卷（时间：50分钟。

满分100分）.12.12可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65 Ba:137一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）1. 在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF 溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤2.下列除去杂质的操作方法正确的是A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃3.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述中正确的是①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A．①②③B．②③④C．①③④D．全对4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.都可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6．已知某溶液中存在OH－、H+、NH4和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系：①c (Cl－)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) ②c (Cl-)> c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)③c (Cl－)= c (NH4+)且c (OH－)= c (H+) ④c (OH－)> c (H+)> c (Cl－)> c (NH4+)⑤c (H+)> c (OH－)> c (Cl－)> c (NH4+)。

高一理科实验班《氮族元素》单元检测班级__________ 姓名____________一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列关系中，正确的是（）A．酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3 B．热稳定性：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F C．还原性：PH3>HCl>H2S D．熔沸点：Bi>Sb>As>P2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生的氮氧化物(NO, N2O4, NO2)混合气体共0.05mol，该混合气体平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．50 D．663．鉴别NO2和Br2蒸气可用（）A．湿润淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液4．下列说法：①某硝酸盐受热分解，放出无色气体，则该气体一定能使带火星木条复燃；②某硝酸盐受热分解，放出无色且使带火星木条复燃的气体，则该盐阳离子一定为金属活动性排在Mg之前的金属对应的阳离子（不考虑复盐）；③已知PCl5能与H2O反应且无气体沉淀生成，pH降低，则向反应后溶液投入Mg，Cu均有气体放出；其中正确的有（）个A．0 B．1 C．2 D．35．现有等体积混合而成的4组气体①NO2+NO，②NO2+O2，③HCl+N2，④NO+N2，分别通入相同体积试管并立即倒立在足量水中，试管水面上升高度为H1，H2，H3，H4（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1>H2>H3>H4D．H1=H2=H3=H4 6．一定条件下，NO跟NH3反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3混合气体1mol充分反应后产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，原反应混合物中NO物质的量是（）A．0.3mol B．0.5mol C．0.7mol D．0.8mol 7．下列物质能完全反应的是（）A．1mol Al跟含1mol H2SO4的稀H2SO4共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4共热C．1mol Cu与含4mol NO3的浓HNO3共热D．1mol MnO2与合4mol HCl的HCl共热8．NH3、HNO3、NO、HCl中能被P2O5干燥的有（）种A．0 B．1 C．2 D．39．某种固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体，若该气体经水充分吸收后剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，则下列说法错误的是（）A．混合物组成不确定B．各组分质量比不确定C．剩余气体成分不确定D．n(KNO)3∶n(Cu(NO3)2)值不确定10．红磷的结构十分复杂，有人提出了红磷可能的层状结构，其中每一层为如下图所示的链式结构，最小的可重复的单元成为“链节”，则下列说法正确的是（）A．红磷比白磷稳定B．每个链节中含21个P原子C．红磷是高分子化合物D．相邻两层可通过平移完全重合二、填空题11．在工业上制取硝酸的过程中，总化学反应方程式为______________________________，得到的硝酸溶质质量分数为___________左右，可用_____________（写一种）做吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，可得浓硝酸，尾气主要成分为______________，用_____________吸收，可制得重要化工原料__________________。

(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项 六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化 两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原： （以CH 4为还原剂也可以） （任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶 （每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。

其他合理的答案体系也给7分。

三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略 五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分） 催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。

第十五章氮族元素一选择题1. 氮气制备的方法是（）A. 将硝酸氨NH4NO3加热 B. 将亚硝酸氨NH4NO2加热C. 将氯气与氨气混合D. B和C2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（）A. CCl4 B. NCl3C. POCl3D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A. NaNO2和H2O B. NaNO2、O2和H2OC. NaNO3、N2O5和H2O D. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（）A. AgNO3 B. Pb（NO3）2C. Zn（NO3）2D. NaNO35. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. N2O B. NO C. NO2D. N2O36. 下列分子中，不存在43π离域键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3 B. HNO2C. N2O D. -3N7. 分子中含d—p反馈π键的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO3 B. HNO2C. H3PO2D. NH38. 下列物质中酸性最强的是（）A. N2H4B. NH2OH C. NH3D. HN39. 下列酸中为一元酸的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. H4P2O7B. H3PO2C. H3PO3D. H3PO410. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H4P2O7>H3PO4>HNO2C. H4P2O7>HNO2>H3PO4D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5C. H3AsO4D. Bi(OH)312. 加热分解可以得到金属单质的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Hg(NO3)2B. Cu(NO3)2C. KNO3D. Mg(NO3)213. NH4NO3受热分解产物为（）A. NH3+HNO2B. N2+H2O C. NO+H2O D. N2O+H2O14. 下列物质中受热可得到NO2的是（）A. NaNO3 B. LiNO3C. KNO3D. NH4NO315. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3 B. PH3C. AsH3D. SbH316. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Bi(NO3)2B. Mg3N2C. (NH4)2SO4D. NCl317. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. K2Cr2O7B. NaBiO3C. (NH4)2S2O8D. H5IO618. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb(NO3)2B. Pb(N3)2C. PbCO3D. K2CrO419. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒与2mol·dm-3HNO3反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有 键，但的化学性质不活泼。

氮族元素的练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A . 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B . 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C . 在雷雨天，空气中的N 2和O 2反应生成NOD . 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、与水的电离(2H 2O OH －＋H 3O ＋)相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。

下列有关叙述中不正确的是 （ ）A . 液氮几乎不导电B .液氮冷却得到的晶体为离子晶体C. 液氨中的NH 2－、NH 3、NH 4＋肯定具有相同的电子数D. NH 2－和OH －为等电子体3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。

为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms （1ms ＝310-s ）内发生爆炸性反应的物质3Na N ，化学方程式为↑+233N 2Na 2NaN ，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。

此外，气囊内还装有陶土、32O Fe 粉等物质，以使气囊内产生的2N 在100ms ～200ms 内消失，同 时气囊内的Na 变为O Na 2。

下列说法中不正确的是（ ）A ．在1mol 3N -离子中共含有16mol 电子B ．配方中，3NaN 与32O Fe 的物质的量之比应在6∶1左右C ．气囊内2N 迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D ．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的5、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是（ ）A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸 6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是（ ）A . HClB . NOC . NO 2D . NH 39、已知NCl 3与NH 3在某些性质上相似，则下列对NCl 3的说法中不正确的是（ ）A 、它的沸点不高B 、NCl 3中N 按SP 2杂化C 、每个原子都满足8电子稳定结构D 、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO 2＝＝NO ＋O ；2NO ＋O 2→2NO 2；O+O 2＝O 3下列有关叙述不正确的是（ ） A 、在此过程中，NO 2是催化剂 B 、此过程中，NO 是反应的中间产物C 、总反应方程式为2O 3＝3O 2D 、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。

高二氮元素练习题以及答案一、选择题1. 氮元素的原子序数是多少？A. 14B. 7C. 8D. 122. 氮元素在周期表中位于第几主族？A. 主族1B. 主族2C. 主族3D. 主族53. 氮元素的电子结构是什么？A. 2, 5B. 2, 8, 5C. 2, 8, 6, 5D. 2, 8, 4, 54. 氮气是由两个氮元素原子组成的分子，写出氮气的化学式是：A. N2B. NO2C. NH3D. N2O5. 氮化合物中氮的化合态可以是以下哪种形式？A. +1B. -1C. +3D. -3二、填空题1. 氮元素的原子半径约为____ nm。

2. 氮气在常温下是一种____。

3. 当氮气与氧气发生反应时会产生____。

4. 氮元素可以与氢气反应生成____。

5. 氮元素的五氧化二氮化学式为____。

三、简答题1. 氮元素的重要性是什么？2. 解释一下氮循环的过程。

3. 举例说明氮元素在生活和工业中的应用。

答案解析：一、选择题1. B2. D3. B4. A5. D二、填空题1. 0.071 nm（单位可接受范围：0.07 - 0.075 nm）2. 惰性气体3. 氮氧化物（NOx）4. 氨气（NH3）5. N2O5三、简答题1. 氮元素在生物体中构成蛋白质和核酸的主要成分，对植物和动物的生长和发育至关重要。

同时，氮元素还广泛应用于工业生产中，如用于合成氨气、氮肥、硝酸等。

2. 氮循环是指氮元素在大气、土壤和生物体之间不断转化的过程。

首先，氮气通过闪电、细菌固氮等方式转化为氨气；然后，氨气进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐，这个过程称为硝化；最后，生物体通过摄取植物或其他生物的蛋白质，将硝酸盐还原为氨气，释放出来，这个过程称为还原。

3. 氮元素在生活中被广泛应用，其中包括：- 氮肥：氮元素是植物生长所必需的养分之一，氮肥可以提供植物所需的氮源。

- 爆炸物：氮元素在一些爆炸物中起着重要角色，如三硝基甲苯（TNT）等。

氮族元素单元测试姓名_________ 学号__________ 成绩_________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64一、选择题(每小题有1-2个正确选项)1、砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的单质在通常状况下是固体B、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C、砷可以有-3、+3、+5等多种化合价D、砷的还原性比磷弱2、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃3、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:14、常温下，在浓硝酸中难溶解的金属是（）A、铝B、铁C、铜D、银5、10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A、1:1B、2:1C、3:2D、1:26、常温下，将30mLNO和10mLO2充入容积为50mL带有滑动活塞的密闭容器中，等活塞静止后，容器内气体体积V为（）A、V=40mLB、30mL<V<40mLC、V=30mLD、20mL<V<30mL7、下列溶液中密度最小的是（）A、12mol/L盐酸B、98%硫酸C、12mol/L氨水D、6 mol/L氨水8、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（）A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐B、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C、Na+与N3-的电子层结构都与氖原子相同D、Na+的半径大于N3-的半径9、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。

1.下列说法中正确的是 ( )A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N 2→NO →NO 2→HNO 3→硝酸盐D.因为N ≡N 键键能大,所以N 2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高2.汽车排放的尾气中含有NO 2,NO 2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O 3,加重空气污染。

反应过程为①2NO22NO+2O,②2NO+O 22NO 2,③O+O 2O 3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )A.NO 2起催化剂作用B.NO 起催化剂作用C.NO 2只起氧化剂作D.O 3与O 2互为同分异构体3．有关氨的说法不正确的是( )。

A ．NH 3是4核10电子分子，具有还原性B ．NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C ．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D ．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为二者挥发产生的酸雾4．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )。

A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全6．下列反应的离子方程式表示正确的是( )。

A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3＋H 2O 7.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( )8.将NO和NO2的混合气体8mL充入一试管中再倒立于水槽中，然后通入氧气3mL，反应完全后试管中气体全部消失，则原混合气体中NO和NO2的体积比是A1:3 B3:1 C2:3 D2:19．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )。

氮族元素练习题(四)班级_______姓名________得分________ i．填空（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。

ii．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。

iii．在白炽灯的灯泡中加入极少量的红磷，其作用是什么?除此之外，还要充入一定量的氮气，其作用是什么?iv．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的。

v．英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2506克/升；而自空气中提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2570克/升，二者相差0.0064克/升。

他百思不得其解，在1892年9月《自然》杂志上公开求答，后来导致重大发现。

请回答：为什么两者有如此的差异?并估计后来导致什么重大发现?vi．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。

vii．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用法收集气体。

若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量生成，同样表示气体已收满。

在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。

如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。