氮族元素单元测试题 人教版

氮族元素单元测试一、选择题1、下列物质在空气中加热，能升华的是A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵2、常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A、7.5mlB、8.5mlC、10mlD、12ml3、实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl和H2O生成。

若果制得5.6L(标况)N2，则被氧化的N是A、0.25molB、0.50molC、3.5gD、7g4、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O55、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2 B、CO2C、NO2D、CO6、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵7、关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中8、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫10、“酸雨”的形成主要是由于A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排出大量的尾气11、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A、1/4B、3/4C、1/8D、3/812、现有五种气体：ÀH2ÁNO2ÂSO2ÃCO2ÄH2S，在实验室中能用启普发生器制取的是A、ÀÃÄB、ÁÃÄC、ÀÁÃD、ÀÂÄ13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:114、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

高三化学第一轮复习单元测试题氮族元素(1)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 ( )A ．闪电B ．光化学烟雾C ．酸雨D ．臭氧层空洞2．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。

但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）A ．FeSO 4B ．4ZnSOC ．3KNOD ．NaCl3.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( ) A . 浓硝酸跟氢氧化钠 B . 稀硝酸跟铜 C . 浓硝酸跟炭粉共热 D . 稀硝酸跟氧化铜4.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是 ( )A . NH +4、K +、Cl -、SO -24B . K +、Na +、NO -3、PO -34C . Fe +2、H +、Cl -、NO -3D . H +、Na +、NO -3、SO -24 5．下列关于氨气的说法正确的是 ( )A ．氨气的检验方法为：将蘸有浓盐酸的玻璃棒或者用蘸有湿润的蓝色石蕊试纸的玻璃棒靠近容器口B ．氨水能导电，所以NH 3是电解质C ．沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3D ．用水吸收NH 3用右图装置可防止倒吸6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的 ( )A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．水、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮7．下列操作方法不正确的是（ ）A 、NO 中有少量的NO 2：用水溶液洗涤后再干燥B 、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。

C 、N 2中有少量的O 2：通过灼热的铜网D 、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃8. 将a mL NO 、b mL NO 2、 x mL O 2的气体混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式x=f(a,b)是（ ）A ．(a +b )/2B ．(2a +b )/3C ．（3a +b /4D ．(4a+b )/59. 对下列事实解释错误的是： ( )A ．向庶糖中加入浓 H 2SO 4后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下用铝罐贮存浓HNO 3，说明浓HNO 3与Al 不反应D ．反应CuSO 4+H 2S=CuS + H 2SO 4能进行，说明CuS 不溶于水也不溶于稀H 2SO 410．下列叙述不能正确解释显黄色的原因是( )A ．KI 溶液久置于空气中显黄色，是因为碘元素被氧化所致B ．工业所用粗盐酸显黄色因为HCl 分解生成的Cl 2溶于盐酸C ．久置浓HNO 3显黄色是因为浓HNO 3见光分解生成的NO 2溶于硝酸中D ．氯化亚铁溶液置于空气中显黄色是因为铁元素被氧化所致11．引起下列环境污染的原因不正确的是 ( )Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧12．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ( )A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少13．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 ( )A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼14．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

高三化学第一轮复习单元测试题氮族元素（2）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．安全火柴盒的侧面涂有一种混合物，其中含有（ ）A ．白磷和三硫化二锑B ．红磷和三硫化二锑C ．氯酸钾、二氧化锰和硫等D ．硝酸钾、二氧化锰和硫等2. 6.4 g 铜与过量的硝酸（8 mol ·L －1 60 mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中含H +为n mol ，此时溶液中含NO -3的物质的量为 ( )A.0.28 molB.0.31 molC.（n +0.2）molD.（n +0.4）mol3.据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )A ．N 4是N 2的同素异形体B ．N 4是N 2的同分异构体C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D ．N 4的摩尔质量是56g4.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 稀硝酸中通入氨气：NH H NH 34+=++B. 氯化铵固体和消石灰混合共热：NH OH NH H O 432+-+↑+∆ C . 铜跟稀硝酸反应 Cu ＋4H +＋NO -3＝Cu+2＋NO ↑＋2H 2O D . 铁跟浓硝酸共热 Fe ＋6H +＋3NO -3Fe +3＋3NO ↑＋3H 2O5．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和O 2，且恰好使 两 容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( )A 、增大B 、 减小C 、 不变D 、 无法确定6．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是( )①H 2填充探空气球 ②高纯硅制作晶体管 ③NH 3作制冷剂 ④用磷制造烟雾弹 ⑤用镁制作照明弹 ⑥CO 2灭火A ．①②③B ．①②⑥C ．④⑤⑥D ．②③④7．将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

氮族元素单元检测题试卷说明：1、本试卷分第I、II 两卷2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案。

）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（）A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl3、下列的气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NO C 、NO2D、CO4、下列反应起了氮的固定作用的是（）A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2D．NH3与硝酸反应生成NH4NO35、已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢气很难化合；④氨气比磷化氢稳定。

其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-17、红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是( )A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能进入乙瓶而不进入甲瓶8、20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列列关于NO的说法不正确的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害物之一D．NO分子所含电子总数为偶数9、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应10、在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（）A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH311、已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3, 5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15％D．无法估算12、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

第二册第一章氮族元素测试题一、选择题1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（）A、填充灯泡B、作焊接保护气C、制硝酸D、制氨2、下列广告用语在科学上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命3、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、CO4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、常温下都可用锌制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 > PH37、下列变化不属于氧化还原变化的是（）A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液中8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A、①③④B、③④C、①②③④D、①②③④⑤9、下列叙述不正确的是（）A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气10、下列离子方程式不正确的是（）A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-==NH3⓿+H2OB、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H++NO3-==Ag++NO2⓿+H2OD、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2++6OH-+2H3PO4==Ba3（PO4）2❶+6H2O11、下列四个反应中，与其它三个特征不同的是（）A、Na2O2、H2OB、NO2、H2OC、Cl2、H2OD、F2、H2O12、有关铵盐的性质正确的是（）A、都是晶体,都能溶于水B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气D、都能与酸反应13、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．NH4NO214、某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是A、SO42-B、OH-C、NO3-D、Cl-15、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A、②④①③B、②①④③C、①②④③D、③④①②16、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为（）A、2B、3C、4D、517、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（）A、C与HNO3反应B、H2S与HNO3反应C、FeO与HNO3反应D、Mg(OH)2与HNO3反应18、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A、0.03mo lB、0.05molC、0.1molD、0.2mol二、填空题19、（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。

高二上学期化学单元测试（1）[原人教版] 氮族元素本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（）2．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（）A．NO B．N2O3C．N2O4D．N2O53．下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是（）A．地球表面产生的光化学烟雾B．地球大气外层出现的臭氧层空洞C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物D．下雨时出现的酸雨4．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A．N2B．NO2C．NO D．N2O55．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。

当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml6．mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体(标准状况)，则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于（）A．m/16 mol B．m/22.4 molC．m/32 mol D．m/11.2 mol7．下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制H28．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是（）A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g9．将NO3- + Zn + OH - + H2O—NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．2 B．4 C．6 D．810．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。

高二化学《氮族元素》单元测验试卷姓名班级学号一、选择题（每小题有1-2个正确答案，选对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分. 32分）1、关于氮族元素的叙述，下列说法正确的是【】A.随着原子序数的增大，其原子半径也增大。

B.最高价含氧酸的化学式可能为H3RO4或HRO3C.随着原子序数的增大，氢化物的稳定性增强。

D.最高价含氧酸酸性随原子序数的递增而增强。

2、下列关于氮气的说法正确的是【】A.由于N≡N中含三个共价键，在通常状况下氮气的化学性质稳定。

B.氮气可与氧气在高温下反应生成NO2C.氮气转化成氨气、氮气转化成NO以及氨气与氯化氢生成氯化铵，上述变化都属氮的固定。

D.氮气只能与非金属单质反应而不能和金属反应，且氮气在反应中一律为氧化剂。

3、下列试剂的存放方法正确的是【】①少量白磷保存在二硫化碳中；②金属钠保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中；③浓硝酸、氯水、硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中；④氢氟酸应保存在陶瓷罐中；⑤干燥的液氯可储存在钢瓶中；⑥浓硝酸、浓硫酸可用铝制槽车储运。

⑦铵态氮肥应保存在阴凉干燥处，应避免与草木灰、熟石灰等放在一起。

A.①②④⑤ B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑦4、如图所示实验：选择正确的说法【】A.过一段时间后，试管上端出现固体氯化铵，该变化过程无新物质生成，故为物理变化。

B.该变化说明氯化铵在加热时也能发生升华现象。

C.该变化说明了铵盐受热易分解，所有铵盐分解时都生成氨气和酸。

D.该变化过程中包含了分解反应和化合反应。

5、下列各物质中含有杂质（括号内为杂质），可用加热的方法除去的是【】A.硝酸（盐酸）B.氯化钠（氯化铵）C.碳酸钠（碳酸氢钠）D.溴水（氯水）6、试管内装入等体积的二氧化氮和氧气，倒扣于水中，充分反应后剩余气体为原气体体积的A.1/8B.1/4C.1/6D.3/8 【】7、检验红棕色的NO2和溴蒸气，可采用的方法是【】A.通入淀粉碘化钾溶液中B.通入硝酸银溶液中C.加水振荡D.通入氯气8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，则在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的【】A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量二、填充、简答题（共48分）9、俗话说“雷雨发庄稼”，请用化学方程式说明其中的科学道理：。

《氮族元素》单元综合练习题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cl-35.5 Cu—64 一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是：A.赤潮B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2、实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。

必须盛入棕色瓶中保存的是：A.①④B.只有①C.①②③D.①②④3、把浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上的现象是：A、变红B、变蓝C、不变色D、先变红后褪色4、下列关于氮族元素及其化合物的性质叙述中不正确的是：A.N2化学性质稳定是因为氮分子中存在氮氮三键B.少量白磷应保存在水中C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D.NH3可做喷泉实验是因为其极易溶于水5、下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是：A.浓硝酸跟氢氧化钠B.稀硝酸跟铜C.浓硝酸跟炭粉共热D.稀硝酸跟氧化铜6、下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤7、下列各离子组在溶液中不能大量共存的是：A. NH+4、K+、Cl-、SO-24B. K+、Na+、NO-3、PO-34C. Fe+2、H+、Cl-、NO-3D. H+、Na+、NO-3、SO-248、同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是：A.它是一种共价化合物B.加热时该化合物不能分解C.该化合物不能跟碱反应D.它可由PH3和HI化合而成9、将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为：A、1mLB、3mLC、5mLD、7mL10、下列关于铵盐的叙述：①铵盐都是离子化合物②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热都放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能受热分解放出氨气其中叙述正确的是：A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③11、下列物质可以用来干燥氨气的是：A、浓硫酸B、无水氯化钙C、碱石灰D、五氧化二磷12、二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，下列试剂中能区别它们的是：A.润湿的淀粉碘化钾试纸B.氢氧化钠溶液C.蒸馏水D.新制氯水13、amolCu和含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,则未被还原的HNO3的物质的量一定是：A. b/4B. 2aC. b-2aD. 2a/314、（09全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是；A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：515、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 +NaNO3+ H2O,NO + NO2 + 2NaOH ＝2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是：A1molO2和4molNO2B1molO2和4molNOC 1molNO和5molNO2D4molNO和1molNO216、下列离子方程式不正确的是；A、氨水与盐酸混合: NH3·H2O +H+ == NH4+ + H2OB、向氨水中加稀NaHSO4溶液: NH3·H2O +H+ = NH4++H2OC、将铁片投入到热的足量浓硝酸溶液中：Fe+2H++NO3-== Fe 3++NO2 +H2OD、硫酸铵跟烧碱溶液共热的离子方程式：NH4++ OH-= NH3↑+ H2O班别学号姓名)17、配平下列方程式：(1) ____CO＋____Fe2O3—— ____CO2 ＋____ Fe(2) ____MnO4―＋____Cl―＋____ H＋——____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____ ________ 18、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72+还原为X n+，则n值为________19、在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。

第一章氮族元素练习一.选择题.(下列各题只有1个答案,3分*14=42分)1.A气体(Cl2和NO2混合气)和B气体(SO2和O2混合气)的平均相对分子量分别是51和48.将A 、B混合后,通过盛满水并倒立在水槽中的试管内,反应后试管中无气体存在,则原A、B 的体积比为( )A.5:2B.1:2C.1:1D.4:12.将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置:饱和NaHCO3和Na2O2,最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定),则集气瓶中收集到的气体应是( )A.1体积NO.B.2体积O2C.0.25体积O2.D.2体积NO2和0.5体积O23.同温同压下,在3支体积相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO 和NO2;(2)NO2和O2;(3)NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则下列关系正确的是( )A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V24.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输机(SST),其主要理由( )A.燃料燃烧时,尾气中的NO2污染大气.B.燃料燃烧时,尾气中的NO2导致光化学烟雾.C.燃料燃烧时,尾气中的NO2加快臭氧层分解.D. 燃料燃烧时,尾气中的NO2导致酸雨.5.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情.病毒学研究同时证实,NO对非典病毒有直接抑制作用.下列有关NO的说法不正确的是:( )A.NO可看作来硝酸(HNO2)的酸酐.B.NO任意排放会造大气污染C.实验室制取NO气体可用排水法收集.D.氨催化氧化可生成NO.6.室温时,在容积为a ml的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止,再通入b mlO2,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体c ml,且该气体不能支持燃烧,则a,b的关系是( )A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a:b=4:1D.a:b=4:37.0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( B )A.30B.50C.66.5D.688.在某100ml混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为( )A.0.3 mol/LB.0.225 mol/LC.0.15 mol/LD.无法计算9.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把他们分别倒立在水槽中,观察的现象如210.下列离子方程式不正确的是( )A.碳铵与足量烧碱溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OB.氢氧化钡溶液与氯化铵溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OC.氨气通入到稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+D.氨水中加入氯化铁溶液中:Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3+3NH4+11. A.下列说法中,正确的是( )A.P2O5是常用的干燥剂,可用于干燥H2,O2,NH3等气体.B.将.P2O5与冷水反应能生成磷酸.C.磷酸与烧碱反应时,无论二者量的比例如何,都只能生成磷酸钠.D.磷酸主要用于制磷肥,也用于食品,纺织等工业.12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应.下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2OB. .Cr2O3+NH3+H2OC. .CrO3+N2+H2OD. .Cr2O3+N2+H2O13.一定质量的的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( )A.HNO3浓度越大,消耗的HNO3越少.B.浓度不同的硝酸生成的硝酸铜不相同.C.硝酸浓度越大,产生的气体越少.D.两者用排水法收集的气体体积相等.14.a g铜与含b g硝酸的溶液恰好反应,若a:b=4:10.5,则反应中被还原的硝酸的质量为( )A.bgB.b/2gC.(3/4)bgD.(1/4)bg二.填空题:15.(8分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气体), Y+Z→B(气体). 请针对以下两种不同情况回答:1.若常温下X,Y,Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:○1Y的化学式是______________________;○2生成固体C的化学方程式是______________________________________________.2.若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:○1B的化学式是______________________;○2向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是________________________________________.○3将Y与(l)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是:______________________________________________.16(6分).麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者接受治疗时感觉不到疼痛.1.N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为___________________________.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式为_____________________,其空间构型为________________.2.加一种常用的麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气( COCl2),根据现有知识推断光气是还所有原子最外层均已达到8个电子稳定结构?_____________(是或否).产生光气的方程式为:2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可于检验氯仿变质的试剂是___________________.A.淀粉碘化钾溶液.B.氢氧化钠溶液.C.酚酞溶液.D.硝酸酸化的硝酸银溶液.17.(9分)下图中,A是一种正盐,D比C的相对分子质量大16,E是酸,不论X是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素:□A X r□B Y r□C Y r□D Z r□E图中当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素,用化学式回答下列问题:1.A是__________;Y是____________;Z是____________.2.当X中强碱时,E是_________,A与X反应的离子方程式为:_____________________.3.当X是强酸时,E是_______,A与X反应的离子方程式为_____________________. 18.(8分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况的体积为11.2L.请回答;1.NO的体积为___________L,NO2的体积为______________L.2.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml a mol/L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L.3.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_________________g.三.实验题.19.(7分).用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:1.NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O; 2.气体液化温度:NO2—21℃,NO--152℃.试回答:1.仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为:__________________________.2.反应前先通入N2,目的是_________________________________________________.3.确认气体中含有NO的现象是_____________________________________________.4.装置F的作用是________________________________________________________.5.如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________.20.(12分)某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物.部分氮的氧化物沸点见下表:氮的氧化物N2O NO N2O3 N2O4 N2O5沸点(℃) -88.5 -151.5 3.5(分解) 21.3 47(分解)1.用上图A,B,C组合装置实验可以在B集气瓶中收集到红棕色气体,A中发生的化学方程式为:________________________________.C中烧杯内盛装浓烧碱溶液,其作用是______ ____________________________,已知C中生成等物质的量的硝酸钠和亚硝酸钠,请写出反应的离子方程式:_______________________________________.2.若用上图中的A,D组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集到一种无色气体,D中发生反应的化学方程式为:_______________________________________.如果A中溶解了0.96g铜,则最多可收集到标况下的这种无色气体__________ml.3.用上图中的A,E组合装置实验,可以看到A中生成的红棕色气体进入E中U形管后颜色变浅,并在U形管底部出现无色液体,请解释上述实验现:_________________________象____________________________.四.计算题.(8分)21.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料.(1).黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_____________.(2).已知:800 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣),产物Cu2S在1200 高温下继续反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2.假定各步反应都完全,完成下列计算:1.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量.2. 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.3. 6 mol CuFeS2和15.75mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.[参考答案]1.A.2.C.3.B.4.C.5.A.6.A.7.B.8.A.9.B.10A.11.D.12.D.13.D.14.D.15. (1. ○1H2○2NH3+HCl=NH4Cl ; 2.○1SO2○2H2S+OH-=HS-+H2O ○3S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl16. ( 1.NH4NO3=N2O+2H2O, N-N=O 直线. 2.是. D. )17. (1.(NH4)2S O2 H2O ; 2.HNO3 NH4++OH-=NH3+H2O ; 3. H2SO4 S2-+2H+=H2S)18. (1. 5.8 5.4 2.(aV10-3+0.5)/0.14 3. 57.8)19. (1.1-5-4-6-10-11-6-7-2. 2.排除空气,防止NO被氧化. 3.通入O2后有红棕色的气体产生. 4.分离NO,NO2. 5.4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O.)20. (1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 吸收尾气中有毒的NO2气体,防止其污染空气. 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O ; 2.3NO2+H2O=2HNO3+NO 224; 3.2NO2(红棕色) ƒN2O4(无色) ; 温度降低,引起平衡右移,使气体颜色变浅,N2O4进而受冷液化.)21.1.82.8% 2. (1)15mol (2) 4.5mol (3). 3mol。

《氮族元素》单元检测题满分：108分时量：60分钟命题：马平审核：刘兴高可能用到的相对原子质量：N－14 H－1 O－16 Cu－64 Mg－24 Fe－56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题6分共48分）1.安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有( )A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫2．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：A．29．00 B．28．86 C．29．14 D．29．60 3．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N24.向一定量的Fe、FeO和Fe203的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L气体(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.16molB.0.21molC.0.14molD.0.24mol5..将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为 4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（）A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L6.将NO与O2的混合气体40毫升通入到足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH.剩余气体5毫升。

《氮族元素》单元测试题相对原子质量：N：14 Fe：56O：16 H：1 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）1．鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是（）A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液或加水振荡C．通入碘水中D．通入氯气2．只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液（必要时可加热），这种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液 D. 硝酸银溶液3．在右图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中不．可能．．形成喷泉的是（）。

A．SO2和NaOH浓溶液B．NH３和H２OC．CO2和稀硫酸D．H2S和NaOH溶液4.将一定量的NO2充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当耗氧气42mL时，充分作用后量筒中液面与未通氧气之前等高，则NO2的体积为 ( )A.100mLB.72mLC.48mLD.24mL5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．可用右下图装置制取（必要时可加热）、干燥、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．铜和浓硝酸制二氧化氮C．氧化钙与浓氨水制氨气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢7．为了除去NO、NO2对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。

根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液完全吸收的是（）A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO D．4molNO和1molNO28.38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO的物质的量可能是（）3(A)1.0摩尔(B)1.6摩尔 (C)2.2摩尔(D)2.0摩尔二、非选择题（共60分）9．(12分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、O2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此可知（1）原气体一定有_________________，一定不含有___________；（2）由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______10．(15分)用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。

氮族单元测试一、选择(一到二个谜底精确)1. 平日情形下，氮气不易产生化学反响的缘故是（）A．N2长短极性分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大年夜D．氮的非金属性比氧弱2. 下列说法中精确的是 ( )A．氮气化学性质不如磷爽朗,故氮元素非金属性弱于磷B．氮族元素的单质与卤素单质类似,随核电荷数递增,熔沸点升高C．空气中含有NO2,下雨时溶于水中生成HNO3,淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物进展，因此空气中NO2含量越多越有利。

D．因此3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐。

3．实现下列变更，必须参加氧化剂或还原剂的是( )4.下列有关含氧酸的对应酸酐不精确的是 ( )A. HNO3;NO2B. HNO2;N2O3C. H4SiO4;SiO2D. H3AsO4;As2O55．下列液体中含微粒种类最多的是（）A 液氨B 氨水C NaCl溶液D 盐酸6．在雷同状况下，将下列四种混淆气体：①体积比为3:1的NH3和N2，②体积比为1:1的NO和NO2，③体积比为1:1的NO2和O2，④体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全雷同的试管里，并倒置于水槽中。

充分反响后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系精确的是（）A．h1>h2>h3>h4 B．h4> h3> h1> h2 C．h4> h1>h3> h2 D．h2 >h3> h1 >h47．为了除去铝壶表里面的水垢层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8．右图装配可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用Cu与稀HNO3反响制NOC. 用NH4Cl与NaOH溶液反响制NH3D. 用NaCl与浓H2SO4反响制HCl9. 1.92g铜粉与必定量浓硝酸反响后铜粉完全消融，收集到气体1.12L(标况),则所消费硝酸的物质的量（）A.0.12molB.0.11molC.0.99molD.0.08mol10.含7.4gCa(OH)2的石灰水通入CO2后获得5g沉淀，则通入CO2的体积为A.4.48LB.3.36LC.2.24LD.1.12L二、填空10.要除去NO中混有的NO2，所用的试剂为___ _。

2019-2020学年氮族元素单元测试题人教版本试卷分为Ⅰ卷(选择题)与 (非选择题)两部分，时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN －N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。

N4是单质而不是原子，其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。

2．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，其中对其解释或说明不正确的是( )A．真金不怕烈火炼一单质金化学性质稳定，高温下也难以发生反应B．水滴石穿一CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C．恨铁不成钢一钢、铁的主要成份均是“Fe”，但钢的性能远优于铁D．雷雨肥庄稼一此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D：雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。

答案为D。

3．NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用)，缘于科学技术的发展。

下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．人体内可能含有极少量的NOD．NO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4．用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中，下列叙述正确的是（）A．得到均匀澄清的溶液B．产生白色沉淀C．反应的离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+D．前述说法均不对答案：B。

NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。

5．化学与人类的生活关系密切，“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。

《氮族元素》综合训练B一、选择题1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同位素C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g2．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A 少量的钠保存在煤油中B 氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

则通入的气体可能是( )A．CO2B．NH3 C．NO2D．Cl24、某混合气体中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的CuO（变红），无水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有（）A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O5、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）A 、增大B、减小C、不变D、无法确定6．下列离子方程式中不正确的是( )A、铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2OB、醋酸与氨水反应: H＋+OH—==H2OC、硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液: NH4＋+OH—==NH3 .H2OD、用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-7．下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．Cu(OH)2 B．Cu C．木炭D．FeO8．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A B C D9．CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是（）A．10mL B．20mL C．15mL D．30mL10．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、二氧化氮、和氧气，且NO2与O2的物质的量之比为6：1，则分解中该金属元素的化合价（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）A 、G 是最活泼的非金属单质B 、L 是极性分子C 、E 能使紫色石蕊试液变蓝色D 、M 化学性质活泼12．0.03molCu 投入到一定量的浓3HNO 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的2O ，恰好使气体完全溶于水，则通入2O 的体积为（ ）A ．504mLB ．336mLC ．224mLD ．168mL二、填空题13．把3体积NO 2气体依次通过装有足量NaHCO 3饱和溶液、浓H 2SO 4和Na 2O 2的三个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na 2O 2反应，最后收集到 体积的气体，该气体的组成为 。

《氮族元素》测试题一可能用到的相对原子质量：H 1 N 14O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、选择题1、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A①②B③④C④⑤D③④⑤2、下列试剂：①浓HNO3②AgNO3 ③KNO3 ④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是（）A①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥3、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（）A NOB N2O3C NO2D N2O54、下列反应起了氮的固定作用的是（）A N2和H2在一定条件下反应生成NH3B NO和O2反应生成NO2C NH3经催化氧化生成NOD 由NH3制碳铵和硫铵5、关于磷的下列叙述中，正确的是（）A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中6、下列混合物可用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡7、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）A、1:11B、11:1C、7:11D、11:78、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。

下列说法不正确的是（）A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C相对分子质量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（）A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子与H＋形成铵离子D氨分子是极性分子10、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3＋还原成Fe2＋11、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（）A它的水溶液中存在着N3－离子B是无色、有刺激性气味的气体C NaN3与稀硫酸作用生成HN3D它与氨作用生成的是共价化合物12、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol13、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈+3价B亚磷酸有氧化性和还原性（）C亚磷酸是二元酸D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐14、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

氮族元素单元测试姓名_________ 学号__________ 成绩_________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64一、选择题(每小题有1-2个正确选项)1、砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、砷的单质在通常状况下是固体B、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C、砷可以有-3、+3、+5等多种化合价D、砷的还原性比磷弱2、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃3、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:14、常温下，在浓硝酸中难溶解的金属是（）A、铝B、铁C、铜D、银5、10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A、1:1B、2:1C、3:2D、1:26、常温下，将30mLNO和10mLO2充入容积为50mL带有滑动活塞的密闭容器中，等活塞静止后，容器内气体体积V为（）A、V=40mLB、30mL<V<40mLC、V=30mLD、20mL<V<30mL7、下列溶液中密度最小的是（）A、12mol/L盐酸B、98%硫酸C、12mol/L氨水D、6 mol/L氨水8、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（）A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐B、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C、Na+与N3-的电子层结构都与氖原子相同D、Na+的半径大于N3-的半径9、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。

高二年化学单元测试卷（第一章氮族元素）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1. 氮的固定是指A.植物从土壤中吸收含氮氧料B.豆科植物根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物⒉下列制取气体的方法在实验室不可取的是①铜和稀硝酸反应排空气法收集NO ②锌和稀硝酸反应制氢气③氮气和氧气反应制取NO ④加热氯化铵制取氨气A.①②B.②③C.①②③D.全部⒊已知下列事实:①硝酸的酸性比磷酸强②硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性③氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合④氨比磷化氢稳定.其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④⒋用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真假的是A.测定密度B.观察外观C.放入硝酸中D.放入盐酸中⒌将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是A.碘片B.氯化铵C.硝酸铵D.碳酸钠⒍关于磷的下列叙述中,正确的是A.白磷有毒性而红磷没有B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.白磷的着火点比红磷高⒎有下列几种10电子粒子:OH-、Na+、NH3、NH4+、Mg2+、H3O+，其中在溶液中能两两发生反应的共有A.四组B.五组C.六组D.七组⒏下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3的大试管B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶C.氯化钠与浓硫酸混合制HCl气体的烧瓶D.做喷泉实验时用来收集NH3的烧瓶9.向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液,观察到的现象是A.只产生白色沉淀B.产生白色沉淀和刺激性气体C.生成白色沉淀,振荡后沉淀消失并产生刺激性气体D.只生成刺激性气体10．同温同压下,将NO、NO2和O2按一定体积比充满一容器,再倒置于水槽中,片刻后液体充满容器,则反应前NO2、NO、O2气体的体积比是①1：1：1 ②4：3：1 ③4：24：19 ④4：24：7 ⑤任意比A．①③ B.②③ C.③ D.③⑤11．标准状况下,16.8LNH3恰好被含有49克磷酸的溶液吸收,则生成的盐是A. NH4H2PO4B.(NH4) 2HPO4C. NH4H2PO4和(NH4) 2HPO4D. (NH4)3PO4和 (NH4) 2HPO412．在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽且充满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为A.3:2B.2:3C.3:8D.8:3 13．密度为0.91g/ml的氨水，质量分数为 0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为：A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定14．取相同物质的量浓度、体积相同的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO4三种溶液，分别滴加同浓度的NaOH 直到刚好完全反应，则三种溶液消耗的 NaOH的体积之比为：A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1：D. 6：3：215．已知Mg条能在 N2和 CO2气体中燃烧，反应方程式分别为：2Mg + CO2 === 2MgO + C , 3Mg + N2 === Mg3N2，将等质量的镁分别放在下列气体中燃烧①纯 O2②空气中③ CO2中④Cl2中⑤ N2中，得到固体的质量分别为m1,m2,m3,m4,m5,其中由大到小的关系正确的是：A. ①②③⑤④B. ④③①②⑤C. ④③②①⑤D.④①③②⑤高二年化学单元测试卷（第一章 氮族元素）班级______姓名______号数________成绩______________第Ⅰ卷（60分）第Ⅱ卷（共40分）二、填空题16.(8分) 右图是元素周期表的局部示意图，据图回答下列问题： （1）对于与磷同一横行的元素来说， 最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱的顺序是（写化学式）_______ ______； 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）：___________ _____。