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人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
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人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是（）①非极性分子中一左含有非极性键②S -忍与S 键的电子云形状相同③含有兀键的化合物与只含0键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp]杂化的分子，英立体构型不一泄是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3於表示3p能级有两个轨道A.③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关;F[Cr（H2O）4Br2]Br-2H2O的说法正确的是（）A.配体为水分子，配原子为0,外界为BrB.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3■采取沪杂化D.中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是（）A.PCI：分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp1杂化的结果B.密彳杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个羽3杂化轨道C.凡中心原子采取羽3杂化的分子，英VSEPR模型都是四而体D.AB：型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO?说法正确的是（）A.碳原子采取sp杂化。
B. CO?是正四而体型结构。
C.干冰是原子晶体。
D. CO?为极性分子。
5.下列说法正确的是（）A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在。
键C.Na3[AlF6]. Na2[SiF6]和[CuQJHmMCH的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一左越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（）A.PC1汾子中P-C1三个共价键的键长、键角都相等B.PCh分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等C.PCh分子中的P-C1键属于极性共价键D.PCI,分子中P-C1键的三个键角都是100.1%键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CuA的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[C U（H2O）4〕AC.在[aL（NHm）4]2・离子中，Ci?.给岀孤对电子，NHj 提供空轨道D.该实验能证明[CufNHih]a比氢氧化铜稳左& 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCb中溶解度很大，这是因为（）14 与Iz分子量相差较小，而比。
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（）A． N2＋3H2 2NH3B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C． Cl2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A． CCl4B． C2H5OHC． CS2D． C6H65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。
一、选择题1、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A. NO2-和NH4+B. H3O+和ClO3-C. NO3-和CO32-D. PO43-和SO42-2、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A. 该物质的分子式为SNB. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种C. 该物质具有很高的熔、沸点D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体3、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HClA. AB. BC. CD. D4、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是A．反应物和生成物均为共价化合物B．NF3空间结构为三角锥形C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键5、H2S 分子结构和H2O 相似，但S-H 键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是A．H2S 分子呈折线型B．H2S 分子是极性分子C．H2S 沸点低于H2O，因为S-H 键键能低D．H2S 分子稳定性低于H2O 分子6、同类型的稀有气体的氟化物结构相似，已知二氟化氪KrF2是非极性分子，下列关于二氟化氙XeF2的说法正确的是（）A．各原子最外层均达到8电子稳定结构B．熔沸点高于KrF2C．分子构型为折线（V字）形D．所含的化学键为非极性键7、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。
以下各组粒子结构不相似的是( )A. CO和N2B. O3和NOC. CO2和N2OD. N2H4和C2H48、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。
第二章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。
每小题3分,共54分)1科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()B.C2H6OC.COCl2D.H2O2σ键和π键。
A的结构式为H—O—Cl,B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH,C的结构式为,D的结构式为H—O—O—H。
2下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaCl2B.N2H4D.NH4NO3项,CaCl2为离子化合物,Ca2+与两个Cl-之间为离子键;B项,N2H4为共价化合物;C项,Na2S2为离子化合S、S之间为非极性共价键;D项,NH4NO3为离子化合物,不含非极性共价键。
3PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3,因为P—H键键能低NH3分子,因为N—H键键能高3的沸点低于NH3的沸点是因为NH3分子间存在氢键。
4我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性共价键C.HCHO分子中既含σ键又含π键1.8g H2O消耗1.12L O2,A项错;CO2分子中含有极性共价键,B项错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C项正确;D项,每生成1.8g H2O消耗0.1mol O2,在标准状况下体积为2.24L。
5下列物质中不存在手性异构体的是()A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHCH2,要看其分子是否含有手性碳原子。
手性碳原子必须是饱和碳原子,饱和碳原子所连有的原子和原子团必须不同。
A中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子或原子团,所以存在手性异构体。
B中,带*的碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。
C中,2号碳原子是饱和碳原子,且连有四个不同的原子团,所以存在手性异构体。
6下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化D.溴和汞的汽化,升华时需要克服分子间作用力,A项正确。
硅是原子晶体,熔化时要克服共价键;C60是分子晶体,熔化时要克服分子间作用力,B项错误。
氯化氢溶解时在水分子作用下发生电离,克服共价键;氯化钾是离子化合物,溶解时克服离子键而电离,C项错误。
溴分子间存在分子间作用力,汽化时克服分子间作用力;汞为金属,汽化时克服金属键,D项错误。
7砷是氮族元素,黄砷(As4)的分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较正确的是()A.分子中共价键键角均为109°28'B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分子极性大于白磷4和P4分子中共价键键角均为60°,故A选项错误;原子半径As>P,键长越长,键能越小,故B选项错误;都为非极性分子,故C选项错误;形成的晶体都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,故D选项正确。
8下列共价键:①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中,键的极性由弱到强的顺序正确的是()A.①②③④⑤B.⑤④③②①D.②③④⑤①,成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对的偏移程度越大,共价键的极性越强。
元素周期表中,同一周期主族元素的原子,从左到右吸引电子的能力逐渐增强,题中涉及的第二周期元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F;同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,原子吸引电子的能力逐渐减弱,题中涉及的第ⅤA族的N和P原子吸引电子的能力N>P;H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。
所以C项正确。
9已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2结构的说法中正确的是()A.分子的正、负电荷中心重合B.分子中只有极性键C.它是极性分子H2O2的结构式可以看出,该分子中存在H—O极性共价键和O—O非极性共价键;由分子空间结构可以看出,其分子正、负电荷中心不重合,故为极性分子。
10下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔点、沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释、HBr、HI的熔沸点由范德华力决定,选项A正确;由于水分子之间存在氢键,则2H2S,选项B正确;乙醇与水均为极性分子,二者相互溶解可以用相似相溶原理解释,选项C正确;甲烷分子之间不能形成氢键而水分子之间可以,选项D错误。
11能够用键能大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键键能(497.3kJ·mol-1)大,在化学反应中,N2分子中化学键更难断裂。
12下列叙述与范德华力无关的是()A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.通常状况下,氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高A项,气体物质加压时,范德华力增大;降温时,气体分子的平均动能减小,两种情况下,分子靠自身的动能不足以克服范德华力,从而聚集在一起形成液体甚至固体;B项,HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力,因此通常状况下,氯化氢为气体;C项,一般来说,组成和结构相似的由分子构成的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增大,物质的熔沸点逐渐升高;D项,NaCl中将Na+和Cl-维系在固体中的作用力是离子键,所以NaCl的熔点较高与范德华力无关。
13比较下列化合物的沸点,前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.对羟基苯甲酸()与邻羟基苯甲酸()C.邻硝基苯酚()与对硝基苯酚()H2S,称为分子间氢键;存在于分子内部时,称为分子内氢键。
同类物质相比,分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。
如邻羟基苯甲酸、邻硝基苯酚等形成分子内氢键,沸点较低,而对羟基苯甲酸、对硝基苯酚等则形成分子间氢键,沸点较高,所以C选项正确;A选项,由于乙醇存在分子间氢键,而氯乙烷分子间无氢键,故乙醇的沸点高于氯乙烷;D选项中H2O的沸点高于H2S的沸点。
14下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()A.沸点A2D<A2XB.CA3分子是非极性分子C.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2、D形成的气态氢化物互为等电子体15下列各组中的分子或离子都含配位键的是()A.H2O、Al2Cl6B.CO2、C.PCl3、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4;Al2Cl6中铝原子含有空轨道,氯原子含有孤电子对,所以Al2Cl6中含有配位键,A项错误。
二氧化碳分子中没有配位键;硫酸根离子中硫原子提供孤对电子,氧原子提供空轨道,所以硫酸根离子中含有配位键,故B项错误。
PCl3分子中无配位键;[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co提供空轨道,N原子提供孤电子对,[Co(NH3)4Cl2]Cl中含有配位键,故C项错误N原子提供孤电子对,H离子提供空轨道,从而形成配位键;[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对,可形成配位键,故D项正确。
16下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28'C.,它对成键电子的排斥作用较强3分子的电子式17三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述,正确的是()A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键P—Cl键的三个键角都是100.1°,键长相等3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子,其结构类似于NH3,中心原子采用sp3杂化。
18下列叙述中正确的是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键,各原子间都应以非极性键结合HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱可知,卤素的非金属性越强,键的极性越强,A项正确;以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,故B项错;A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看是否有极性键且电荷分布是否对称,如CO2、CS2为直线形,键角为180°,电荷分布对称,为非极性分子,如H2O为V形,电荷分布不对称,为极性分子,故C 项错;电荷分布对称的多原子分子中可以含有极性键,故D项错。
二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19(10分)(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。
①CO的结构式为。
②Ni(CO)4的中心原子是,配体是,配位数为,中心原子与配位原子之间的化学键类型是。
③W g CO中含π键数目为。
(2)H3O+的立体构型为,BCl3的立体构型为。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种);正四面体形分子,三角锥形分子,V形分子。
①C≡O②Ni CO4配位键(2)三角锥形平面三角形4(或CF4)NH3(或NF3)H2O2与CO互为等电子体,结构相似。
1个CO分子含2个π键,W g CO含π键数目(2)H3O+中中心原子以sp3方式杂化,但有一对孤电子对,故H3O+呈三角锥形;BCl3中中心原子以sp2方式杂化,没有孤电子对,故BCl3分子呈平面三角形。
20(9分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)有关碳和硅的化学键键能如下表所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C—C C—HC—OSi—SiSi—HSi—O356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。
