天一大联考“顶尖计划”2021届高三第一次考试化学试题(原卷版)

2021届全国天一大联考新高三原创预测试卷（一）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137 Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2O2B. Al2O3C. FeOD. Mn2O72.下列仪器通常不用于分离操作的是3.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是A. C H3COONH4B. NH4ClC. NH4HSO4D. CH3COONa4.钛( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti 的主要反应有：① TiO2+2C +2Cl2TiCl4 + 2CO ②TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti下列说法不正确的是A. T iCl4是中间产物B.反应①中TiCl4是还原产物C.反应①②都是置换反应D.反应②中Mg有还原性5.下列物质与名称不对应的是A. 异戊二烯：B.侯氏制碱中制得的碱: NaHCO3C.氯碱工业中制得的碱：N aOHD.阿司匹林：6.下列化学用语正确的是A. 水分子的比例模型：B. H- 的结构示意图：C. C OS 的电子式：D. 甲醚的分子式：C2H67.下列物质的关系正确的是A. C2H4与C3H6互为同系物B. 16O2与18O3互为同位素C. 与苯乙烯互为同分异构体D. 与是同种物质8.下列说法正确的是A. 工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”B. 高铁酸钾可用于自来水的净化消毒C. 制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英D. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理9.下列说法正确的是A. 焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C. 酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D. 可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成10.下列说法正确的是A. 含有5 个碳的烃分子中最多可存在4 个碳碳单键B. l mol 葡萄糖可水解生成2mol乙醇和2molCO2C. 在淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全D. 油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油11.下列有关铝的说法正确的是A. 铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀B. 利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属C. 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中D. 将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，说明铝不能与硫酸铜溶液反应12.下列说法不正确的是A. 工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应B. 施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降C. 氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定D. 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性13.下列离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. C l2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C. 向1 L 浓度均为l mol/L 的FeBr2 和FeI2混合溶液中通入3mo1Cl22Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O14.下列说法正确的是A. 火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等B.稀释CoCl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色C.Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小D.NaCl 固体与NaNO2固体可以用AgNO3溶液来鉴别15. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 可发生水解反应，产物只有一种B. l mol 此有机物最多能与l molNaHCO3反应C. 能通过缩聚反应生成高分子物质D .所有碳原子不可能在同一平面内16.下列说法正确的是A. 周期表中元素种类最多的族是IIIB 族，也是形成化合物种类最多的族B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D.门捷列夫于1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律17.下列说法正确的是A. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强B. 强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强C. 0. l 0mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中的OH- 离子浓度减小D. 常温下，pH=2 的CH3COOH溶液和pH=l2 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH< 718.下列说法不正确的是A. 若两电极直接相连，a 是食盐水，则发生吸氧腐蚀B. 若两电极直接相连，a 是氢氧化钠溶液，则负极反应是Fe- 2e- = Fe2+C. 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水（足量），单位时间内两电极上产生气体的量相同D. 若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，铁极溶解19. 下列说法不正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C. 反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态D. 该反应反应物总键能比生成物总键能小20. 下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为0.3N AB. 20gD2O与20g 氖气所含有的电子数相同C. 7.l gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N AD. l mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子21.在温度T1和T2时，分别将0.50molNO 和2.0mol 固体活性碳充入体积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) 。

河南省天一大联考2020-2021学年高三年级上学期期末考试理科综合化学试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学和生活、生产息息相关。

下列说法正确的是A. 陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存B. 海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子C. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，上述涉及的三种元素都是短周期元素D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化2. 实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是A B C D加热CuSO4溶液以得到测定剩余硫酸的浓度铜和浓硫酸反应收集SO2并吸收尾气蓝色晶体A. AB. BC. CD. D3. 复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是A. X的分子式为C10H14O3B. X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色C. X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面D. 能用Na来鉴别X、Y4. 碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。

纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是A. CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B. 反应①中有O-H键的断裂C. 反应②可以看作是取代反应D. 上述转化过程中，中间产物有4种5. LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。

2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。

绝密★启用前
河南省天一大联考“顶尖计划”
2021届高三毕业班上学期第一次联考测试
理综-化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一项是符合题目要求。

7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。

下列关于消杀试剂的说法正确的是( )
A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好
B.为增强消毒效果,“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用
C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇
8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是N A
B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 N A
C.NaH与水反应生成0.5 mol H2时,转移电子数为N A
D.标准状况下,5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A
9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物,其结构如下图所示。

下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是( )
13
A.该药物含有4种元素、
B.该药物能发生酯化反应与水解反应
C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内
D.该药物含有2种含氧官能团
10.利用下列实验装置及试剂,可完成相应的实验是( )
11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料,该材料作为微
13。

2021届全国天一大联考新高考模拟试卷（一）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A．榆荚又称榆钱，是植物的果实，纤维素是植物细胞壁的主要结构成分，“榆荚”主要成分是纤维素，故A错误；B．氮气跟氧气在放电作用下能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故B正确；C．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D．“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学变化，故D错误；答案选B。

天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一项是符合题目要求。

1. 2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。

下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B. 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl 的洁厕灵混合使用C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D. “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇 【答案】D 【解析】【详解】A .用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A 错误；B .84消毒液含NaClO ，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B 错误；C .84消毒液含NaClO ，84消毒液是滤液NaClO 具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C 错误；D .84消毒液的有效成分是NaClO ，酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D 正确； 故选D 。

2. 已知N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，1.8 g D 2O 含有的电子数是N AB. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH 4NO 3溶液中NH +4数目为0.5 N A C. NaH 与水反应生成0.5 mol H 2时，转移电子数为N A D. 标准状况下，5.6 L 一氯甲烷中共价键数目为N A 【答案】D 【解析】【详解】A.常温常压下，1.8 g D 2O 含有的电子数为A A -11.8g×10=0.920g?mol N N ，A 错误；B.由于+4NH 会发生水解，故1.0 L 0.5 mol/L 的NH 4NO 3溶液中+4NH 数目小于0.5 N A ，B 错误；C. NaH 与水反应为NaH+H 2O=NaOH+H 2，反应中H 的化合价由+1到0，由-1到0，故生成0.5 mol H 2时，转移电子数为0.5N A ，C 错误；D. 标准状况下一氯甲烷为气体，故5.6 L 一氯甲烷中共价键数目为A A 15.6422.4LN N L mol −⨯=•，D 正确；故答案为：D 。

绝密★启用前天一大联考“皖豫名校联盟体”2021届高中毕业班第一次考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 Cu64 Mo96一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。

下列说法正确的是A.75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙D.84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用效果更好2.下列说法错误的是A.河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料3.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下2.24 L Cl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2N AB.1 mol D2O与1 mol H2O中所含质子数均为10N AC.2 mol SO 2与1 mol O 2在密闭容器中充分反应，生成SO 2的分子数为2N AD.15 g SiO 2晶体中含有的Si －O 键数目为N A4.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。

“灰”的主要成分为M ，下列有关M 及其反应中能量变化的判断正确的是A.M 为CaCO 3，M 分解反应中的能量变化如图1B.M 为CaCO 3，M 分解反应中的能量变化如图2C.M 为CaO ，M 与盐酸反应中的能量变化如图1D.M 为CaO ，M 与盐酸反应中的能量变化如图25.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3＋与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B.步骤②中反应每消耗1 mol Cl 2，转移1 mol 电子C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4＋26H ＋＋NO 3－＝9Fe 3＋＋NO 2↑＋13H 2OD.由图知，氧化性：KClO>K 2FeO 46.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是A.HCl(aq)()2MnO s ∆−−−−→Cl 2(g)()Fe s −−−→点燃FeCl 2(s) B.Fe(s)()2H O g −−−→高温Fe 2O 3(s)()24H SO aq −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq) C.SiO 2C −−−→高温Si ()HCl aq −−−→SiCl 4D.N 22H −−−−−−→高温高压，催化剂NH 3()HCl aq −−−→NH 4Cl(aq) 7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A.工业上漂白粉的制备原理：2OH －＋Cl 2＝Cl －＋ClO －＋H 2OB.FeSO 4溶液与足量溴水反应：2Fe 2＋＋Br 2＝2Fe 3＋＋2Br －C.向含少量CuCl 2的AlCl 3溶液中加入铝粉：3Cu 2＋＋2Al ＝2Al 3＋＋3CuD.等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH 4＋＋H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O8.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D.丁装置用于验证酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>HClO9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) △H<0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示：下列说法错误的是A.图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B.过程I 、过程II 只断裂O －H 键，无新化学键形成C.在该反应过程中，实际消耗了2个H 2O 分子，断裂了2个O －H 键D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率10.将一定量X 、Y 置于某恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)＋2Y(g)Z(g)＋W(g)。

绝密★启用前天一大联考“皖豫名校联盟体” 2021届高中毕业班第一次考试化学考生注意：1•答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指泄位置。

2•回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 AI27 Si28 Cιι64 Mo96一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.84消毒液、75%的医用洒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。

下列说法正确的是A.75%的医用洒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙D.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用效果更好2.下列说法错误的是A.河南安阳出丄的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料3•设NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下2.24 L Cl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2NAB.l mol D2O与1 mol H2O中所含质子数均为IONAC. 2 mol SO2与1 mol Ch在密闭容器中充分反应，生成SO?的分子数为2N.、D.15g SiO2晶体中含有的Si-O键数目为NA4.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。

“灰”的主要成分为M,下列有关M及苴反应中能量变化的判断正确的是A.M为CaCO3, M分解反应中的能量变化如图1B∙M为CaCO3, M分解反应中的能虽变化如图2C.M为CaO, M与盐酸反应中的能量变化如图1D.M为CaO, M与盐酸反应中的能量变化如图2A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是英还原产物IV「与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B.步骤②中反应每消耗1 mol Cl2,转移1 mol电子C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe3θ4÷26H +N03-=9Fe3++N02t ÷13H2OD.由图知，氧化性：KClO>K2FeO46•在给泄条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是A.HCl(aq) MIlθjsl > Cl2(g)霊》FCCI2⑸B.Fe(s)倉)> Fe2O3(S) Z H z) > Fe2(SO4)3(aq)C.SiO2 -⅛→ Si⑴ > SiCl45.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是7・下列指泄反应的离子方程式书写错误的是A•工业上漂白粉的制备原理：2OH ÷C12=C1 +CIO +H2OB.FeS04溶液与足量浪水反应：2Fe2, +Br2=2Fe3++2BrC•向含少疑CUCb的AlCI3溶液中加入铝粉：3CQ' +2A1 = 2A卩'+3CUD•等体积等浓度的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH4÷H ÷SO42 +Ba2*÷2OH =BaSO4∣÷NH3 ∙ H2O+ H2O&下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A •甲装宜用于验证草酸晶体是否含结晶水B.乙装苣用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C •丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D•丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O9•我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低温下获得较髙反应速率，反应过程如图所示：A•图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B.过程I、过程II只断裂O-H键，无新化学键形成C.在该反应过程中，实际消耗了 2个H^O分子，断裂了 2个O-H键D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率10•将一上量X、Y置于某恒容密闭容器中，在一左温度下发生反应：X(s)+2Y(g) = Z(g)+D.N, >NH3HCl(3q) ■> NH4Cl(aq)W：O l N rt Cl<)f⅛⅛丁下列说法错误的是W(g)o下列状态不能作为该反应达到化学平衡的标志的是A.v II(Y)=2v ⅛(Z)B.Z、W的体积分数不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化11.前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13, W与Z的族序数相邻。

08届高三化学第一次联测试题命题人：聂琼祥审题人：丁建国本试题分为第一卷和第二卷两局部,总分108分,测试用时60min可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Ba：137第一卷(共48分)一、选择题〔此题共12个小题,每题4分,共48分.每题只有一个选项符合题意〕1、在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、接触法制硫酸的过程中,对废气、水、渣、热的处理正确的选项是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电A．①②③④都正确B．只有①②③正确C．只有②③④正确D．只有①②④正确3、以下有关实验事故的处理或实验操作的表达中,正确的选项是A．浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体别离C．假设皮肤不慎沾到苯酚,应立即用酒精清洗D．为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行比照Fe、Ba2＋、4、在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有以下八种离子：H＋、NH4＋、 3Al3＋、SO42－、HCO3－、I－,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K＋和OH－)有A、4种B、5种C、6种D、7种5、以下物质性质的变化规律,与键的健能大小无关的是〔〕A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、CH3CH2OH、H2O、CH3COOH与Na反响由难到易6、以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．碳酸氢钙溶液中参加等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．氯化铝溶液中参加过量氨水 Al 3＋＋3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋C ．0.1mol 溴化亚铁中滴入含Cl 20.1mol 氯水： 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2 ＋6Cl －D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热7、MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的根本步骤为：(1) 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ＋2H 2O.(2) 除去反响混合物中的不溶物(3) 电解混合液MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O MnO 2＋Zn ＋2H 2SO 4 以下说法不正确的选项是．．．．．．． A ．步骤(1)中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂 B ．硫酸在生产中可循环使用C ．步骤(1)中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子D ． 电解时MnO 2在阳极处产生8、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外,还含有SO 2.为了便于监控,实施环境保护,以下适合测定硫酸尾气SO 2含量的是A 、品红溶液B 、氨水、酚酞试液C 、碘水、淀粉溶液D 、以上都能9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 ①CH 3OH ＋H 2O(l)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋93.0kJ/mol ②CH 3OH ＋1/2O 2(l)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ/mol 以下说法正确的选项是A 、CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB 、CH 3OH 的燃烧热为764.7 kJ/molC 、CH 3OH 的燃烧热为392.7 kJ/molD 、不能算出其燃烧热10、如下图,以下表达不正确的选项是A 、该装置是原电池B 、锌为正极,发生氧化反响C 、硫酸根离子从右流向左D 、铜棒的质量会增重Mn 2＋＋2H 2O ＋2Cl 2↑MnO 2＋4H ＋＋4Cl －ΔH 3BO 3的层状结构11、在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.以下判断不正确的选项是．．．．．．． A ．氧化性：ClO －>I 2>SO 42－B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中参加亚硫酸钠溶液,氯水褪色D ． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存12、正硼酸(H 3BO 3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体,层内的H 3BO 3分子间通过氢键相连(如右图所示).以下有关说法正确的选项是 A ．正硼酸晶体属于原子晶体 B ．H 3BO 3分子熔沸点较高C ．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D ．含1molH 3BO 3的晶体中有3mol 氢键第二卷(共60分)二、填空题13、(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－,现取三份100mL 溶液进行如下实验： 〔1〕第一份参加AgNO 3溶液有沉淀产生〔2〕第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl 2溶液后,得枯燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,确定一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 .14、(15分)A 、B 、C 、D 、E 、均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E 溶液有颜色.取一定量的固体C 放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少.组成这五种物质的离子有〔各物阳离子 Na ＋Mg 2＋Al 3＋Ba 2＋Fe 3＋阴离子OH －Cl －CO 32－SO 42－HCO 3－分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：①A 溶液分别其他四种溶液反响,均有沉淀； ②B 溶液分别与其四种溶液反响,也有沉淀；只是当B 溶液参加到D 溶液中时,先有沉淀继续参加B 溶液时,沉淀会消失.据此推断它们是：A ；B ；C ； D ；E .15、(20分)常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2,由于有MgCl2和CaCl2的存在,使得食盐容易板结,下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数,也可以制得纯洁的NaCl,根据实验步骤填写以下空白：①调整托盘天平零点②称取样品W克③将样品溶解于适量的蒸馏水④滴加稍过量的A溶液,有沉淀产生,沉淀完全后过滤⑤将得到的滤渣用蒸馏水屡次洗涤,烘干,得纯洁固体W1克⑥滤液中参加稍过量的B溶液,又待沉淀完全后过滤⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水屡次洗涤,烘干,得纯洁固体W2克⑧在最后得到的滤液中参加稍过量C溶液,加热蒸发溶剂得到纯洁NaCl固体W3克问题：(1)调整天平零点时,假设指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋转.(2)某学生用质量Y克的外表皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)克砝码,在左盘的外表皿中参加样品,这时指针偏向右边(如下图),这时样品的实际质量m (填>,<,＝)W.(3)参加的试剂A是,B是,C是.(4)检验步骤④中A是否过量的方法是.(5)过滤时,某学生的操作如图,明显的错误有处.(6)两次洗涤沉淀,为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中参加,假设表示沉淀已洗净.(7)该粗盐中NaCl的质量分数的计算式是.16、(13分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3－为3×10－4mol／L,而后用金属铝将NO3－复原为N2,从而消除污染.(1)配平以下有关反响的离子方程式：NO3－＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3↓＋OH－(2)上述反响中,复原剂是________,被复原的元素是___________,每生成2molN2,将有_______mol电子发生转移.(3)有上述废水100m3,假设要完全消除污染,那么所耗金属铝的质量为________kg.〔需要有过程〕08届高三化学第一次联考答题卷13、(12分)一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是.14、(15分) A ；B ；C ；D ；E .15、(20分)(1) (2)(3)参加的试剂A是,B是,C是.(4) .(5)(6) , .(7).16、(13分)(1) NO3－＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3↓＋OH－(2) , , .(3)金属铝的质量为________kg.计算过程：08届高三化学第一次联考参考答案一、选择题〔此题共12个小题,每题4分,共48分.每题只有一个选项符合题意〕1、A2、A3、C4、B5、A6、B7、A8、C9、D 10、B 11、D 12、D 13、(12分)一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋〔每空4分〕14、(15分)Na2CO3Ba(OH)2Mg(HCO3)2AlCl3Fe2(SO4)3〔每空3分〕15、(20分) (每空2分)(1)右(2)<(3)NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸(4)用玻璃棒蘸取试液点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,那么参加A过量.(5)2(6)AgNO3溶液无沉淀产生16、(13分) (1)6、10、18、3、10、6；(3分)(2)Al (2分) N(2分) 20(2分)(3)1.35；(4分)n(NO3－)==3×10－4mol／L×l00×1000L==30mol,n(Al)==50mol.。