高中化学必修一氮及其化合物测试题 (1)

高中化学氮及其化合物单元测试含答案解析一、选择题1．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO -3的物质的量浓度(单位：mol·L －1)是 A ．2b-c 2aB ．2b-4caC ．b-2c2aD ．4b-2ca【答案】B 【详解】b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，根据+4NH +OH -═NH 3+H 2O 可知，每份溶液中含有bmol+4NH ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，根据Ba 2++2-4SO ═BaSO 4↓可知，每份溶液中含有2-4SO 为c mol ；令每份溶液中-3NO 的物质的量为n ，根据电荷守恒，则bmol×1=c mol×2+n ×1；解得n =(b-2c)mol ，每份溶液的体积为0.5a L ，所以每份溶液硝酸根的浓度为()()--13b-2c mol 2b-4c NO ==mol L 0.5aLac ⋅，故D 正确；故选D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

高考化学氮及其化合物推断题综合试题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。

【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。

【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。

黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。

2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。

高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。

②乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。

③补全Ⅱ中NO3－被还原为NH 的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O4⑶研究影响产生H2的因素资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。

⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。

【答案】NO 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 8 10H+ 3 相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3－的还原速率增大的更多 H2金属的种类、硝酸的浓度、温度【解析】【分析】⑴Ⅰ中无色气体NO遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。

⑵①依据Ⅰ和Ⅱ硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－没有发生反应不正确。

②NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

③根据化合价降低得到电子配平得到。

⑶④根据现象和温度升高时，化学反应速率增大。

⑤根据元素分析和前面的信息得到答案。

高一化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案解析
一、选择题
1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
【答案】B
【详解】
该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A．NO2、N2B．NO、CO2
C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2
【答案】B
【详解】
二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。

完整版高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

人教高一化学氮及其化合物 复习题及答案一、选择题1．下列实验方法正确的是A ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K +B ．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4SO C ．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-3COD ．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有+4NH 【答案】D 【详解】A ．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na +，不能确定是否含K +，A 不正确；B ．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4SO 或Ag +等，B 不正确；C ．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3CO 或3HCO -等，C 不正确；D ．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH 3，从而证明待测液中一定有+4NH ，D 正确； 故选D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

完整版高中化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在 转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A 、B 、C 、D 是由短周期元素组成的物质。

请回答：（1）若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。

则组成A 的元素在周期表中的位置是__，C 的电子式为__。

（2）若A 为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。

①A→B 反应的化学方程式是__。

过量的A 的水溶液与AlCl 3溶液反应离子方程式为__。

②A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体。

当生成19.6gE 时，转移电子的物质的量为__mol 。

（3）若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C 反应的化学方程式是__，B 与KMnO 4溶液反应离子方程式为__。

【答案】第三周期第IA 族 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2OAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 2.4 2SO 2+O 2−−−→←−−−催化剂=2SO 3 5SO 2+2MnO 42-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +【解析】【分析】(1)若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，D 为NaOH ；(2)若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；(3) 若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，以此解答。

【详解】(1)若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体，则A 为Na ，B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2，D 为NaOH ，A 的元素在周期表中的位置是第三周期第IA 族，Na 2O 2的电子式为：；(2)若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 是红棕色气体，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；①A→B 反应的化学方程式是：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ；过量的NH 3的水溶液与AlCl 3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+； ②A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体N 2，化学方程式为：8NH 3+6NO 2一定条件=7N 2+12H 2O ，19.6g N 2的物质的量为19.6g 28g/mol=0.7mol ，则消耗NH 3的物质的量为0.8mol ，NH 3中N 的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的物质的量为0.8mol ⨯3=2.4mol ；(3) 若B 为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4，B→C反应的化学方程式是：2SO 2+O 2−−−→←−−−催化剂2SO 3；SO 2与KMnO 4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO 2+2MnO 42-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +。

备战高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。

写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m ＝_________。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CO N2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)【解析】【分析】（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。

高中化学《氮及其化合物》训练题一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N22.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是()A. ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=ΔNaCl+N2↑+H2OB. ③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变红D. ②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中3.已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。

某研究性小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，用氮化钠制备氨气，并验证氨气的性质，下列有关说法正确的是()A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M为氮气，则装置C中红色粉末变为黑色粉末C. Z为苯，目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B中盛的是无水氯化钙，目的是干燥氨气4.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3B. 图乙可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰C. 图丙可以除去食盐中混有的杂质氯化铵D. 用图丁装置制乙炔5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用；④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，且汽化吸收大量的热⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A. ①②④⑤B. ①②④⑥C. ②④⑤D. ②④⑥7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D8.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是()A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH−=NH3⋅H2O9.将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol.则原溶液中HNO3的物质的量为()A. 0.34molB. 0.38molC. 0.28molD. 0.18mol10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4NaOH能制取、收集氯气并能吸收尾气B浓氨水生石灰酚酞稀溶液能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiA. AB. BC. CD. D11.将1.52g铜镁合金完全溶于50ml，密度为1.40g·mL−1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，所得沉淀的质量为2.54g。

氮及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。

2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。

SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化”【答案】A【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。

氮的化合物1．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况）。

向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g 沉淀。

下列说法不正确的是（ ） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lB ．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol/LC ．得到2．54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mLD ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%2、将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下面能实现人工固氮的是( )A ．闪电B ．电解饱和食盐水车间C ．根瘤D ．合成氨车间3、下列有关环境保护的说法中错误的是( )A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染4．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为 ( ) A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶95、把40mL 2NO 和NO 的混合气体与20mL 2O 同时通入倒置水槽中充满水的量筒里，充分反应后，量筒里剩下5mL 气体，则原混合气体中2NO 和NO 的体积分别为多少毫升（ ）A 、20，20 B 、10，30或20，20 C 、27.5，12.5 D 、30，10或12.5，27.56、将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 30.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x ）随消耗铁粉的物质的量（y ）变化关系中正确的是（ ）7.室温时，在容积为 a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，再通入 b mLO 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL ，且该气体不能支持燃烧。

完整版高一化学氮及其化合物 测试试题及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是 A ．洒落的汞可用硫粉处理 B ．浓硫酸可用铁制容器装 C ．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D ．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C 【详解】A ．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A 正确；B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B 正确；C ．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C 错误；D ．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D 正确； 故选C 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。

高考化学氮及其化合物(大题培优)一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故A不符合题意；B.氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B不符合题意；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故C不符合题意；D.饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，故D符合题意；答案：D。

【点睛】根据形成喷泉的原理是使烧瓶内外产生压强差，所以只要考虑烧瓶内气体能否和滴管中的液体发生反应进行判断。

2．NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。

(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。

(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。

(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。

(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。

(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。

向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。

【答案】4NH 3+5O 2催化剂 加热4NO +6H 2O 光化学烟雾 Cu +4H ++2NO 3﹣＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂5N 2+6H 2O 19.6【解析】【分析】 （1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式； （4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；（5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据m =nM 计算。

人教高中化学氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

2.22周六自助5．将 3mol 的 NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液②浓 HSO421． 对二氧化氮的下列说法不正确的是 ()③ Na 2O 2 的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定 )()A ．二氧化氮不是硝酸的酸酐A ． 1mol NOB ．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 B ． 1mol NO 2 和 0.05mol O 2C ． 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一C ． 2mol O 2D ．在通常状况下测得的NO 2 的相对分子质量是不准确的D ． 0.25mol O 22． 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气 6．如图所示，当向试管内通入 21mL O 2 时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中和二氧化碳的物质的量之比为1: 2，则该氮的氧化物是 ()NO 体积为 ()A ．N 2OB ． NOC ．NO 2D ． N 2O 53． 在体积为 VL 的密闭容器中，通入 amol NO和 bmol O 2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 ()aA ． a/bB.2baaC.a ＋ 2bD.2 a ＋ b4． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物 )，当倒扣在盛有水的水槽中时，试A ． 6mLB ． 12mLC ． 16mLD ． 18mL管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过 7． 一定条件下，将等体积的NO 2 和 O 2 的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A ．1/4B ． 3/4C ． 1/8D ． 3/88．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只 生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为 ()A ．NOB ． N 2O 3C ． NO2D ．N O52A ．可能是 N 2 与 NO 2 的混合气体B ．可能是 NO 2 气体C ．可能是 NO 与 NO 2 的混合气体D ．只可能是 NO 2 一种气体周六下午用题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾＋＋D．在反应NH 3＋ H ===NH 4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A ． HCl 和 CO 2B． NH 3和 COC．O2和 CO 2D．NO2和 NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A ．①B．②C．③D．④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和 H2催化加热制取氨气B ．加热 NH 4HCO 3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将 NH 4Cl 稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2固体混合物制取氨气的原因D． NH 3· H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体D； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和 D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶ 1，根据以上事实，可以判断出 A 是 ______，B 是 ______，C 是 ________．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.9．已知 A 、 B、 C、 D 为气体， E、 F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式 (分子式 )是 ________，E 的化学式 (分子式 )是 ________．(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是__________________________________________ ．(3)E 和 F 反应生成 D 、 H 和 G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置 ________(填“ A”或“ B”，下同 )，方法②应选用装置 ________．(2) 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3) 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案： (1)NH 34NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2 =====2HCl周六下午用题答案(3)2NH△↑＋ 2H O ＋ CaClCl ＋ Ca(OH) =====2NH3221． B422．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于 NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，10． 解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体 (或液体 )不加热制 B 中的 CO ，C 中的 O ，D 中的 NO 都不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸．23．选 AN 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化答案： (1)A B (2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3 已集满 (或其他合理答案 )氧化反应生成 NO ，NO 与 O 2直接化合生成22在放电NO ， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应； C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故B 、C 、D 选项均错误， A 项正确．8．解析： 根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是23SO ，又根据 D 的性质可确定 D 是 NH ，根据 A 分解产生的 NH 3 和 CO 2 物质的量之比为1∶1 知 A 为 NH 4HCO 3.答案： NH 4 HCO 3 CO 2 BaCO 3△NH 4HCO 3=====NH 3↑＋ CO 2↑＋ H 2O ↑9． 解析： 由图中 C 、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到 D ，则 D 为酸性或碱性气体， 那么 F 为酸或碱，又因F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．周六下午用题答案1． B 2．选 A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与 NaOH 反应，B 中的 CO ，C 中的 O 2，D 中的 NO 都不溶于NaOH 溶液也不与 NaOH 反应．3．选 A N 2 在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2 直接化合生成 NH 3， NH 3 发生催化氧化反应生成 NO ， NO 与 O 2 直接化合生成 NO 2， ② 、③ 、 ④ 都能一步实现，只有①， N 2 在放电条件下与 O 2 反应生成的是 NO 而不是 NO 2.4．选 B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火．5． C6．选 A B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关； D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质．故 B 、 C、 D 选项均错误， A 项正确．8．解析：根据 B 的性质可判断 B 应当是 CO 2而不是 SO2，又根据 D 的性质可确定 D 是NH3，根据 A 分解产生的 NH 3和 CO 2物质的量之比为4 31∶1知 A 为 NH HCO .答案： NH 4 HCO 3 CO2 BaCO 3△↑＋H O↑NH HCO =====NH ↑＋ CO4 3 3 2 29．解析：由图中 C、 D 两气体生成 E 固体，则 E 不可能是酸或碱， E 固体和 F 固体反应生成D 气体和 CaCl ，通过复分解反应得到D，则 D 为酸性或碱性气体，那么 F 为酸或碱，又因 F 是固2体，所以 F 为碱． D 为碱性气体氨气． F 中应有钙元素，则 F 为氢氧化钙， E 为氯化铵， C 为氯化氢， A 、 B 为氢气和氯气．答案： (1)NH 3 4NH Cl点燃(2)H 2＋ Cl 2=====2HCl△(3)2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2=====2NH 3↑＋ 2H 2O＋ CaCl 210．解析： A 装置适用于固体与固体加热制气体， B 装置适用于液体与固体(或液体 )不加热制气体． NH 3为碱性气体，只能用碱性干燥剂．检验NH 3一般用湿润的红色石蕊试纸．答案： (1)A B(2)B(3) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满 (或其他合理答案)周一自助1．有关氨的说法不正确的是()A ． NH 3三角锥形，具有还原性B． NH 3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH 3·H 2O 是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．某物质化学式为NH 5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。