高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题
一、单选题
1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存
B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存
C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应
C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质
D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )
A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质
B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质
C.强电解质溶液的导电能力很强
D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋
=I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋
＋OH －
=BaCO 3↓＋H 2O
5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅4
SiCl Si
B. ()2Mg OH ()2MgCl aq Mg
C. 23
Fe O ()
3FeCl aq 无水3FeCl
D. ()
3AgNO aq ()()
32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag
6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品
7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成
3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )
A.1:1
B.1:2
C.1.87:1
D.3.65:1
7.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。下列有关化学用语正确的是( )
A.中子数为35的Cu 原子:35
29
Cu B.2S -的结构示意图:
C. 22H O 的结构式:H —O —O —H
D. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++ 二、多选题
8.232Fe O CO e+332F CO ===+高温
是高炉炼铁的主要 反应，该反应的还原剂是（ ） A.23Fe O
B.CO
C. Fe
D. 2CO
9.为了除去KCl 溶液中少量MgSO 4和CaCl 2杂质，得到纯净的KCl 固体，须进行下列六项操作，正确的顺序是( ) ①加入过量KOH 溶液； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl 2溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量K 2CO 3溶液； ⑥过滤。 A ．①③⑤⑥④②
B ．①⑤③④⑥②
C ．①③④⑥⑤②
D ．③⑤①⑥④②
10.下列试剂保存方法不正确的是( )
A.氯水保存在棕色试剂瓶中
B.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.稀硫酸用铝制的容器盛放
D.氢氧化钠溶液保存在带磨口塞的试剂瓶中 三、填空题 11.请回答:
（1）H 2O 2的电子式_________。
（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。 （3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式____________________.
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:(__________) 4MnO -
+
(__________)2-24C O +__________=(__________)2+
Mn + (__________)2CO ↑+__________.
12.过氧化钙(CaO 2·8H 2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca(OH)2悬浊液与H 2O 2溶液反应可制备CaO 2·8H 2O 。Ca(OH)2+H 2O 2+6H 2O CaO 2·8H 2O 反
应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO 2·8H 2O 后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。 A.Ca 2+
B.H +
C. 2-
3CO D.OH -
（3）水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H 2SO 4,待MnO(OH)2与I −完全反应生成Mn 2+和I 2后,以淀粉作指示剂,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。
②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·L −1 Na 2S 2O 3标准溶液13.50mL 。计算该水样中的溶解氧(用mg·L −1表示),写出计算过程。
13.现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体 ②石墨 ③无水乙醇 ④小苏打 ⑤NaHSO 4固体 ⑥氨气
(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。
能导电的物质： ________________________________________(填序号，下同)； 电解质：________________________________________；
非电解质：_______________________________________________。 (2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式： ____________________________________________________。
14.纳米级34Fe O 是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级34Fe O 有多种不同制法，请回答下列相关问题。 I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。 43CO
23O e F OOH e F O H 6l C e F 纳米环丙胺
−−→−−−−→−⋅
1.除34Fe O 外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式)，该物质的用途是___ (任写一种)。
2.实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_________ 。
3.证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________ 。
4.写出该方法中发生的主要反应的离子方程式_______ 。
5.实际生产中为提高产率，起始所用42FeSO 7H O ⋅和32FeCl 6H O ⋅ 的物质的量之比大于
1:2，原因是______。
6.写出第2 步反应的化学方程式______________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________ 。
7.纳米34Fe O 投入分散剂中形成的分散系是____________。 15.下列10种物质：
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO 4⋅5H 2O) ⑧NaOH 溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO 4) (1)属于混合物的是______________. (2)属于氧化物的是_________________ (3)属于碱的是__________________ (4)属于酸的是_________________
(5)属于盐的是________________.(以上空格填物质的序号)
四、推断题
16.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素, A 的原子核外电子只有一种运动状态; B 、C 的价电子层中未成对电子数都是2; D 、E 、F 同周期; E 核外的s 、p 能级的电子总数相筹; F 与E 同周期且第一电离能比E 小; G 的+1价离子(G +)的各层电子全充满。回答问题:
1.写出E 的基态原子的电子排布式__________。
2.含有元素D 的盐的焰色反应为__________色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________。
3.由元素A 、B 、F 组成的原子个数比9:3:1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。
4. G 与C 可形成化合物GC 和2G C ,已知GC 在加热条件下易转化为2G C ,试从原子结构的角度解释发生转化的原因__________。
5. G 与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示,则该化合物的化学式为__________,氮原子的配位数为__________。若晶体密度为a 3
g cm -⋅,则G 原子与氮原子最近的距离为__________pm (写出数学表达式,阿伏加德罗常数的值用A N 表示)。
17.如图所示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B 在常温常压下为气体, B 和C 的相对分子质量之比为4:5,化合物D 是重要的工业原料.
1.写出A 在加热条件下与2H 反应的化学方程
式: .
2.写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程
式: .
3.写出一个由D 生成B 的化学方程
式: .
4.将5mL 0.10/mol L 的E 溶液与10mL 0.10/mol L 的NaOH 溶液混合. ①写出反应的离子方程
式 ;
②反应后溶液的pH 7(选填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 .
③加热反应后的溶液,其pH (选填“增大”、“不变”或“减小”),理由是 .
18.已知A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。
（1）物质A 的化学式为 ________。
（2）H 在潮湿空气中变成M 的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A 和水反应生成B 和C 的离子方程式为_______________，列出A 的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
19.已知硅及其化合物之间存在图中转化关系。其中A 是制造芯片和光电池的主要原料;B 是含硅化合物中的一种气体;某些C 可作干燥剂或催化剂的载体;D 是一种黏合剂,能将磨砂玻璃粘在一起,E 是一种酸性比H 2CO 3还弱的酸。
试回答下列问题:
(1)写出A、C、E的化学式:A__________、C__________、E__________。
(2)①~⑦反应中,属于氧化还原反应的是__________,属于置换反应的是__________,属于离子反应的是__________
20.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
（1）X的化学式是__________。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是__________。
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式__________。
21.I.下列物质中:
①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠⑧氧化钠⑨胆矾⑩
CuSO溶液⑪氧化钙
4
（1）属于混合物的是 ,属于单质的是，属于化合物的是。
（2）属于由相同元素组成的不同物质的是。
（3）属于由同种元素组成的不同单质的是。
（4）下列变化不属于化学变化的是。
A.石墨转化成金刚石
B.冰融化成冰水混合物
C.氧化钙溶于水
D.无水硫酸铜遇水变蓝
E.向
Fe(OH)胶体中加入NaCl晶体
3
II.已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水;
②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；
③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。
则：
（1）X的名称是 ; Y的化学式是。
（2）盐W中一定含有元素。
（3）写出盐Z和盐H反应的化学方程式：。
五、实验题
22.烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:
Ⅰ.采样
采样步骤:
①检验系统气密性;
②加热器将烟道气加热至140℃;
③打开抽气泵置换系统内空气;
④采集无尘、干燥的气样;
⑤关闭系统,停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是__________。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号)__________。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.P2O5
(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。
(4)采样步骤②加热烟道气的目的是__________。
II.NO x含量的测定
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NO x完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。
(5)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是__________。
(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有__________。
(7)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO x 折合成NO 2的含量为__________mg·m -3。
(8)判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)若缺少采样步骤③,会使测试结果__________,若FeSO 4标准溶液部分变质,会使测定结果__________
六、问答题
23.某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂),实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M 的名称是 。
(2)若将M 中的浓硫酸换成70%的H 2SO 4,则圆底烧瓶中的固体试剂为 (填化学式)。 (3)B 中发生反应的化学方程式为 ,能说明B 中反应已完成的依据是 。若B 中Cu 2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是 (填标号)。 a.液溴 b.Na 2SO 4 c.铁粉
d.Na 2S 2O 3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是 (填标号)。 a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时,先用装置C 中的吸收液清洗,其目的是 ,再依次用溶解SO 2的乙醇、乙醚洗涤的目的是 。
24.某溶液X 含有H +、Al 3+、N 、Fe 2+、Fe 3+、-3HCO 、S 2-、2-4SO 、Cl -、OH -中的一种或几种,取该溶
液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下:
(1)通过上述实验过程,一定不存在的离子是 。 (2)反应①中生成A 的离子方程式为 。 (3)若测得X 溶液中c (H +)=6 mol·L -1,则X 溶液中 (填“含”或“不含”)Fe 3+,c (Fe 3+)=
mol·L-1(若填不含,则不需计算),X溶液中c(Cl-)=mol·L-1。
25.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，气体B溶于水显强酸性，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是，K是，
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：
；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：。
（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：。
参考答案
1.答案：D
解析：A 项错误, H +与ClO -不能大量共存,且在酸性条件下,可被ClO -氧化;B 项错误, Ag +
与Cl -不能大量共存;C 项错误, NaClO 和NaCl 的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现H +;D 项正确,该反应是ClO -与Cl -在酸性条件下发生的归中反应。 2.答案：C
解析：酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如27Mn O 、3CrO 等A 错误;2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化时没有化 合价变化，不属于氧化还原反应,B 错误；由一种元素的阴离子与另 —种元素的阳离子构成的物质不一定是纯净物，如23Fe O 和FeO,D 错误. 3.答案：D
解析：本题易错之处是电解质和非电解质的判断,认为水溶液能导电的化合物就是电解质,错选B 。A 项,电解质的强弱取决于是否完全电离,与化合物类型没有必然关系,如NaOH 属于强电解质而NH 3• H 2O 属于弱电解质,H 2SO 4是强电解质而CH 3COOH 是弱电解质,错误;B 项,虽然NH 3的水溶液能导电,但NH 3,不是电解质,因为不是NH 3,本身电离出的离子导电, 错误;C 项,溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少,若溶液较稀,则导电性不一定强,错误;D 项,虽然碳酸钙的溶解度很小,但溶解的碳酸钙能全部电离,所以碳酸钙是强电解质,正确。 4.答案：D
解析：A 、次氯酸是弱酸,不能拆写,应以HClO 的形式存在,故错误;
B 、单水解是可逆反应,多元弱酸根水解应是分步水解, 232CO H O
-
+3HCO OH --+,故错误;
C 、反应前后所带电荷数不等,故错误;
D 、()3322
NaHCO Ba OH BaCO NaOH H O +↓++,其离子反应方程式2332HCO Ba OH BaCO H O -+-
++↓+,故正确。
5.答案：A
解析：A 、22Si Cl +4SiCl ↑，42
2SiCl H +4Si HCl +,故正确;
B 、工业上制备Mg ,是电解熔融状态下的氯化镁,故B 错误;
C 、3FeCl 是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C 错误;
D 、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D 错误。 考点:考查元素及其化合物的性质。 6.答案：C
解析：向424(NH )SO 和44NH HSO 混合物中加入氢氧化钠溶液，首先发生中和反
应:+-2H +OH =H O ，然后发生反应:+-432NH +OH =NH +H O ↑,然后发生反
应:+-432NH +OH =NH +H O ↑。1792mL 3NH (标准状况)的物质的量为0.08mol ，说明发生后一
个反应消耗0.08molNaOH ，则发生中和反应消耗了0.02molNaOH ，因此44NH HSO 的物质的量为0.02mol ，其质量为2.30g 。则424(NH )SO 的质量为7.24g-2.30g=4.94g ，其物质的量为0.0374mol 。因此424(NH )SO 和44NH HSO 的物质的量比为0.0374:0.02=1.87:1，C 项正确。 7.答案：C
解析：中子数为35的Cu 原子，其质量数为 64该原子可表 示为6429Cu ，A 项错误;不管是S 原子还是
2S -,其核电荷数均为16,故2S -正确的结构示意图为
, B 项错误；22H O 中含过氧键，
故其结构式为H —O —O —H,C 项正确；2H O 为弱电解质，其电离为可逆反应,D 项错误。 8.答案：BC
解析：反应中，Fe 元素的化合价由+3降低为0，C 元素的 化合价由+2升高为+4价，故23Fe O 为氧化剂，CO 为还原 剂，故选B 。 9.答案：AD
解析：KCl 中少量MgSO 4和CaCl 2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO 4和CaCl 2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加过量KOH 溶液，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀→加入过量BaCl 2溶液，与MgSO 4发生反应，生成BaSO 4沉淀→加过量K 2CO 3溶液，与CaCl 2和过量BaCl 2溶液发生反应，生成CaCO 3沉淀和BaCO 3沉淀→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K 2CO 3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体，所以正确的操
作顺序为：①③⑤⑥④②；也可以先加BaCl 2溶液除去24SO -
，加K 2CO 3溶液除去Ca 2+、Ba 2+，再
加KOH 溶液除去Mg 2+，过滤后加盐酸除去23CO -、OH -，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④
②；故选AD 。 10.答案：BCD 解析： 11.答案：（1）
（2）2Mg+CO 2
2MgO+C
（3）AgCl+Br -=AgBr+Cl - （4）2; 5; 16H +; 2; 10; 8H 2O
解析：（1） 22H O 属于共价化合物,其电子式可表示为
.
（2）由答案的反应方程式可知,镁燃烧不能用CO 2灭火. 反应为2Mg+CO 22MgO+C
（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl 转化为AgBr ，离子反应为Br -+AgCl ⇌AgBr+Cl -，故答案为：Br -+AgCl ⇌AgBr+Cl -；
（4）Mn 元素的化合价由+7价降低为+2价，C 元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒
可知2-4MnO +5 2-24C O +→2Mn 2+10 CO 2↑+，由电荷守恒可知
2-4MnO +5 2-24C O +16H +→2Mn 2+10 CO 2↑+，由原子守恒可知
2-4MnO +5 2-24C O +16H +=2Mn 2+10 CO 2↑+8H 2O ，故答案为：2；5；16H +；2；10；8H 2O ．
12.答案：（1）提高H 2O 2的利用率
（2）AD; （3）①O 2+2Mn 2++4OH -=2MnO(OH)2↓ ②在100.00mL 水样中
2223
I +2S O --2-462I +S O
()2n I =
223223c(Na S O )V(Na S O )
2
⋅
=30.01000/13.5010/2
mol L mL L mL -⨯⨯
=6.750×10-5mol
n[MnO(OH)2]= n(I 2)= 6.750×10-5mol n(O 2)=0.5n[MnO(OH)2]=0.5×6.750×10-5mol=3.375×10-5mol
水中溶解氧=533.3751032/1000/100.0010/mol g mol mg g mL L mL
--⨯⨯⨯⨯=10.80mg/L
解析：（1）根据反应的化学方程式可知反应时加入过量的Ca(OH)2可以提高双氧水的利用率。 （2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水,因此向池塘水中加入一定量的CaO 2·8H 2O 后,池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子,答案选AD 。
（3）①O 2将Mn 2+氧化成 中氧气是氧化剂,得到4个电子,Mn 元素的化合价从+ 2
价升高到+ 4价,失去2个电子,所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为
O 2+2Mn 2++4OH -=2MnO(OH)2↓
②根据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子,在反应中S 元素化合价从+ 2价升高到+ 2.5价,硫代硫酸钠失去电子,一分子氧气得到4个电子,所以根据电子得失守恒可知该水样中的溶解氧
为
。
13.答案：(1)①②; ④⑤ ;③⑥
(2)-3HCO ＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
解析：
14.答案：1. Fe2O3 ;红色油漆、涂料、炼铁
2.加盐酸少量
3.取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀
4.Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O
5.反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子
6.6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋CO2＋3H2O ; 1:2
7.胶体
解析：1. FeO(氧化亚铁)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4，所以，除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是Fe2O3，Fe2O3用途是红色油漆、涂料、炼铁；
2.实验室保存溶液B（FeCl3）时为了防止水解出现浑浊，通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀；
3.证明沉淀已经洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子，操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀；
4.该方法中发生的主要反应的离子方程式Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O ；
5.实际生产中为提高产率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1:2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子；
6.第2步反应FeOOH吸收CO，生成Fe3O4，化学方程式：6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋CO2＋3H2O ；其中氧化产物为CO2和还原产物Fe3O4的物质的量之比等于方程式中的计量数之比，为1:2；
7.纳米四氧化三铁的粒子大小在1纳米和100纳米之间，所以Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是胶体。
15.答案：(1)②⑧
(2)①④
(3)⑥
(4)⑤
(5)⑦⑨⑩
解析：(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液也是混合物，所以属于混合物的是②⑧，
故答案为：②⑧；
(2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④，
故答案为：①④；
(3)熟石灰是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥，
故答案为：⑥；
(4)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤， 故答案为：⑤；
(5)胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是：⑦⑨⑩， 故答案为：⑦⑨⑩。
16.答案：1.1s 2
2s 2
2p 6
3s
2
2.黄; 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
3. ()33Al CH ;()3332?
Al CH H O +()433Al OH CH ↓+↑
4.Cu 2+
离子外围电子排布式为3d 9
,而Cu +
离子外围电子排布式为3d 10
,为全满稳定状态,所以Cu 2O 比CuO 稳定 5. 3Cu N ;6;
1010 解析：
17.答案：1. 2H S +
2H S 2. 2322H SO H S +
233S H O ↓+
3. 242C H SO + (浓
) 22222CO SO H O ↑+↑+ (其他合理答案也对)
4.①232H SO OH
-
+2322SO H O -+ ②大于 23Na SO 是强碱弱酸盐,水解后溶液显碱
性 ③增大 水解是吸热反应,加热使23SO -
水解程度增大,因而pH 增大
解析：常见的固态单质除了金属之外还有B 、C 、Si 、P 、S 、2I ,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S .由A 在加热条件下可与氢气反应便知A 是单质硫.从B 、C 的相对分子质量之比为4:5,确定A 是单质硫,因为2SO 和3SO 的相对分子质量之比恰为4:5.硫酸是重要的工业原料,化合物E 应为23H SO .
将5mL 0.10/mol L 的()23E H SO 溶液与10mL 0.10/mol L 的NaOH 溶液混合,二者恰好完全
反应,所得为23Na SO 溶液.由于232
SO H O -
+
3 HSO OH --+,所以溶液显碱性.根据水解的
热效应可知加热溶液可以促进水解.
18.答案：（1）Na 2O 2
（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色; 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 （3）2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑;供氧剂(或漂白剂) （4）Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3+ +4H 2O
解析：(1)由以上分析可知A 为Na 2O 2,故答案为：Na 2O 2；
(2)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3；
(3)A 和水反应生成B 和C 的离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑，由此反应可知A 有作为供氧剂的用途，
故答案为：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑; 供氧剂(或漂白剂)；
(4)步骤①的反应为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,反应的离子方程式：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3+ +4H 2O ，
故答案为：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3+ +4H 2O 。 19.答案：(1)Si; SiO 2; H 2SiO 3 (2)①③④; ①; ④⑤⑥ 解析：
反应①-⑦的转化: ①Si+4HF SiF 4↑+2H 2↑ ②SiO 2+4HF SiF 4↑+2H 2O ③Si+O 2
SiO 2
④Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH -+H 2O 23SiO -
+2H 2↑)
⑤2NaOH+SiO 2Na 2SiO 3+H 2O(2OH -+SiO 2
23SiO -
+H 2O)
⑥Na 2SiO 3+2HCl 2NaCl+H 2SiO 3↓(23SiO -
+2H +
H 2SiO 3↓)
⑦H 2SiO 3
H 2O+SiO 2
20.答案：（1）CuO; （2）+
2 Cu O+2H 2+2Cu +Cu+H O
（3）3 3CuO+2NH 223Cu+N +3H O
解析：流程中32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气,质量
=32.0g −28.8g=3.28g,证明X 中含氧元素,28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子,证明固体甲中含铜元素,即X 中含铜元素,铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,X 为氧化铜,n(CuO)=32g80g/mol=0.4mol,结合质量守恒得到n(O2)=3.2g32g/mol=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)=0.2mol:(0.4mol −0.1mol×2)=2:1,固体甲化学式为Cu2O ，固体乙为Cu ，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜， (1)分析可知X 为CuO ，故答案为：CuO ； (2)固体甲为，氧化亚铜和稀硫酸溶液反应发生歧化反应生成铜、铜离子,反应的离子方程式
为：Cu2O+2H+=
+Cu+H2O ，故答案为：Cu2O+2H+=
+Cu+H2O
(3)加热条件下氨气被固体X 位氧化铜氧化成一种气体单质为氮气,反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O ，故答案为：3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O.
21.答案：I .（1）④⑩；①②⑤⑥；③⑦⑧⑨ （2）①和②；;⑤和⑥; ⑦和⑧;⑨和⑩ （3）①和②;⑤和⑥ （4）B 、E
Ⅱ . （1）盐酸 NaOH
（2）氯
（3）2332l ==2Na l CaC Na CO C +CaCO +↓（合理即可）
解析：I.(1)金刚石和石墨均是由碳元素组成的物质，属于由同种元素组成的不同的单质；冰和水的成分均为水，冰水混合物属于纯净物；空气由氧气、氮气等多种成分组成，属于混合物；红磷和白磷均是由磷元素组成的物质，属于由同种元素组成的不同的单质；过氧化钠和氧化钠均由钠元素和氧 元素组成，但二者中钠、氧组成比例不同，属于由相同元素组成的不同的化合物；胆矾是42uSO O C 5H ⋅,是由铜、硫、氧、氢 四种元素组成的化合物；4CuSO 溶液也由铜、硫、氧、氢四种
元素组成，但其是由4CuSO 和水组成的混合物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物。 （2）由（1）可知，金刚石和石墨均由碳元素组成；红磷和白均由磷元素组成；过氧化钠和氧化钠均由氧元素和钠元素组成;胆矾和4CuSO 溶液均由铜、硫、氧、氢四种元素组成。 （3）金刚石和石墨，红鱗和白磷是由同种元素组成的不同单质。
（4）化学变化中有新物质生成。冰融化成水，()3Fe OH 胶体形成()3Fe OH 沉淀均无新物质生成，不属于化学变化。
Ⅱ.此题是对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系的考查，应依据质量守恒定律解答。需要强调的是：一要注意审题，一定要看清题目要求写化学式还是名称，这是易错的地方;二要开阔思维，比如说（3）小题答案随题干③中难溶性盐的变化而变化。 22.答案：1.(1)除尘 (2)c
(3)
(4)防止NO x 溶于冷凝水 2.(1)防止NO x 溶于冷凝水
(2)2NO+3H 2O=2H ++2NO 3-+2H 2O (3)锥形瓶、酸式滴定管 (4)
4112223(6)
103c v c v v
⨯-⨯
(5)偏低, 偏高
解析：1.(1)A 的过程叫“过滤”,所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。
(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与NO X 反应,所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差,一般不用做干燥剂,所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂,与NO X 不反应,所以选项c 正确。
(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体,与D 相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液,所以答案为:
。
(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后,NO X 溶于水中。
2.(5)NO 被H 2O 2氧化为硝酸,所以反应的离子方程式为:2NO+3H 2O 2=2H ++2NO 3–+2H 2O 。 (6)滴定中使用酸式滴定管(本题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。
(7)用c 2 mol·L -1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定剩余的Fe 2+,终点时消耗V 2 mL,此时加入的Cr 2O 72-为c 2V 2/1000mol;所以过量的Fe 2+为6c 2V 2/1000mol;则与硝酸根离子反应的Fe 2+为(c 1V 1/1000-6c 2V 2/1000)mol;所以硝酸根离子为(c 1V 1/1000-6c 2V 2/1000)/3mol;根据氮元素守恒,硝酸根与NO 2的物质的量相等,考虑到配置100mL 溶液取出来20mL 进行试验,所以NO 2为5(c 1V 1/1000-6c 2V 2/1000)/3mol,质量为46×5(c 1V 1/1000-6c 2V 2/100)/3g,即230(c 1V 1-6c 2V 2)/3mg,这些NO 2是VL 气体中含有的,所以含量为230(c 1V 1-6c 2V 2)/3V mg·L -1,即为1000×230(c 1V 1-6c 2V 2)/3Vmg·m -3,所以答案为43112223(6)10mg m 3cV c V V
--⨯⋅
(8)若缺少采样步骤③,装置中有空气,则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NO X 的含量,测定结果必然偏低。若FeSO 4标准溶液部分变质,一定是部分Fe 2+被空气中的氧气氧化,计算时仍然认为这部分被氧化的Fe 2+是被硝酸根离子氧化的,所以测定结果偏高 23.答案：(1)分液漏斗
(2)Na 2SO 3(或K 2SO 3或NaHSO 3或KHSO 3等合理答案) (3)2CuSO 4+2NaBr+SO 2+2H 2O 2CuBr↓+Na 2SO 4+2H 2SO 4;
溶液蓝色褪去;d (4)acd
(5)防止CuBr 被氧化;用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥 解析：
24.答案：(1)10Ca 2++8OH -+62-4HPO =Ca 10(PO 4)6(OH)2↓+6H 2O
(2)①2-3NO +5H 2+2H +
N 2+6H 2O;CO 2溶于水后呈酸性,可以提供H +,有利于pH 维持在4.0~6.0
②5∶1
(3)pH 大于9时,ClO -的氧化性减弱,不利于氧化NH 3 解析：
25.答案：(1)Al ()3Fe OH
(2)()3324313.3A NH H O Al OH NH +
+
+==↓十
(3)()2232Al OH NaOH NaAlO H O ==十十
(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(5)取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液解析：
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 1、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na 2CO 3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A. Ag +、Fe 2+、Ca 2+ B. Al 3+、Mg 2+、Ba 2+ C .Ca 2+、Fe 2+、Ba 2+ D .Ag +、Mg 2+、Ba 2+ 2、V 、W 、X 、Y 、Z 是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V 、W 、X 、Z 均为两种元素组成， 上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： (1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3）V 的电子式是 。 3、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素；D 和E 的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A ：C=1：1 B ：A=1：2 D ：E=1：3 B ：E=1：4 （1）写出A~E 的元素符合 A ： B ： C ： D ： E ： （2）向甲的水溶液中加入MnO 2，氧化产物是 。 （3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 4、X 、Y 、Z 、W 为常见的四种单质，常温下X 是固体，Y 是液体，Z 是无色气体。W 为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B 的溶液显强酸性。 D 通入少量W
高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练 一、单选题 1.向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( ) 选项 a b c d B.B C.C D.D 2.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( ) A.常温下,由水电离的c (OH -)=1×10-12 mol·L -1 的溶液中:Ba 2+ 、K + 、Br - 、2- 3SiO B.常温下葡萄糖溶液中:SCN -、Cl -、K + 、4NH + C.溴水中:Na + 、23CO -、4NH +、24SO - D.常温下,pH 大于7的溶液:Na + 、Ba 2+ 、23SO - 、Cl - 3.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在:K + 、Fe 2+ 、Cl -、Br -、SCN - B.c (H + )=1×10-13 mol·L -1 的溶液中可以大量存在:Mg 2+ 、Cu 2+ 、3HCO -、3NO - C.加水稀释时 ()() c OH c H -+值增大的溶液中可大量存在: 4MnO -、23CO -、K +、4NH + D.在碱性溶液中可以大量存在: 223S O - 、2- AlO 、2- 3SiO 、2S - 、Na + 4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A.能溶解Al 2O 3的溶液中:Mg 2+ 、Fe 3+ 、AlO 2-、HCO 3 - B.水电离出c(H + )=10-9 mol/L 的溶液中:K + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 42- C.滴入KSCN 显红色的溶液:Na + 、Cu 2+ 、Br -、SO 4 2- D.c(H + )/c(OH -)=1012 的溶液中:NH 4+ 、K + 、HCO 3-、NO 3- 5.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
高三化学离子共存试题答案及解析 1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 A．H 2SO 4 →HCl→K 2 S→NaOH→CO 2 B．Na 2 SO 4 →NaCl→Na 2 S→NH 3 ·H 2 O C．NaCl→Na 2SO 4 →H 2 S→NaOH D．Na 2 S→Na 2 SO 4 →NaCl→NaOH 【答案】C 【解析】A.先加入H 2SO 4 ，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na 2 SO 4 ，Ag+、Ba2+都形成 沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na 2SO 4 溶液形成BaSO 4 沉淀；再加 入H 2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH) 2 沉淀，符合题意，正确；D.若先 加入Na 2S会形成Ag 2 S、CuS沉淀，不符合题意，错误。 【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L－1KNO 3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO 4 2－ B．的溶液：K+、Ba2+、NO 3 －、Cl－ C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO 42－、CO 3 2－ D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO 4 2－ 【答案】B 【解析】A．NO 3 -、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、 NO 3 －、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液 中CO 3 2－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应 而不能电离共存，错误。 【考点】考查离子大量共存的知识。 3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4 +、 Mg2+、Al3+、SO 42－、NO 3 －、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液， 设计并完成了如下的实验： 已知：3NO 3－ + 8Al + 5OH－ + 2H 2 O 3NH 3 + 8AlO 2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH 4+、Mg2+、SO 4 2－和NO 3 － B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4 Cl和MgSO 4
高中化学必修一离子方程式电解质无机推断练习 一、单选题 1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO 4·5H 2O B.Fe 2(SO 4)3·9H 2O C.KAl(SO 4)2·12H 2O D.FeSO 4·7H 2O 2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe 、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2H B.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量氨水,可制取()3Fe OH 胶体 C.配制4FeSO 溶液时，可在溶液中加入少量 铁粉 D.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液 中加入Cu 粉,然后过滤 4.下列各组实验装置中能较长时间看到氢氧化亚铁白 色沉淀的是（ ） A.①②③④⑤ B. ①②⑤ C.①②③④ D. ②④⑤ 5.要证明某溶液中不含Fe 3+ 而可能含Fe 2+ ,进行如下实验操作时,最佳的顺序是( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①② B.③② C.③① D.①②③ 6.某溶液中加入铝粉有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. 3 2+3+C B e l O a N F -- 、、、
2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B
考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存正误判断。 4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存的正误判断 5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存 B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应 C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质 D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH － C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋ =I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋ ＋OH － =BaCO 3↓＋H 2O 5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅4 SiCl Si B. ()2Mg OH ()2MgCl aq Mg C. 23 Fe O () 3FeCl aq 无水3FeCl D. () 3AgNO aq ()() 32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag 6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品 7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成
2021届高考新课改化学一轮复习考点练之4 离子共存 1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A ．244H Na MnO SO ++-- 、、、 B ．233Na CO Al Cl +- +-、、、 C ．24K Na Cl SO ++-- 、、、 D ．23K Cl Ba HCO +-+- 、、、 2.在含有Na +的中性溶液中，还可能存在+4NH 、Fe 2+、Br -、23CO -、I -、23SO -六种离子中的一 种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（ ） A ．+4NH 、Br -、23CO - B ．+4NH 、I —、23SO - C ．Fe 2+、I -、23SO - D ．Fe 2+、I -、23CO - 3.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B ．水中的3NO - 、24SO - 、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −=H 2O
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.1230 .1mol L Na CO ⋅－溶液：2K Ba ClO OH ＋＋－－、、、 B.10.1mol L Cl H ⋅－溶液：324a Al S Br N O -＋＋－ 、、、 C.140.1mol L O FeS ⋅－溶液：3H Na Cl NO -＋＋－、、、 D.10.1mol L OH K ⋅－溶液：22434NH Na CO SO +--＋、、、 5.某强酸性溶液A 中可能含有Na +、K +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、-3NO 、2-4SO 、 I - 、2-3SO 、2-3CO 中的若干种，取溶液A 进行下列实验，相关实验现象已给出。 （1）取溶液A 10.00 mL ，加入过量BaCl 2溶液，有白色沉淀产生； （2）将上述实验（1)反应后的溶液过滤并向滤液中加入过量NaOH 溶液，加热，可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;将同时产生的沉淀进行过滤、灼烧，最终得到红褐色固体； （3）另取溶液A 10.00 mL ，加入少量NaNO 3固体，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。 下列说法不正确的是（ ） A.向溶液A 中加入KSCN 溶液，可进一步判断溶液A 中是否含有Fe 3 + B.溶液A 中一定存在+4NH 、Fe 2+、2-4SO 、I -，一定不存在Fe 3+、2-3SO 、2-3CO C.溶液A 中是否含有Na +、K +，可以用焰色反应实验来确定 D.实验(3)中发生反应的离子方程式为:8H + +2-3NO +6 I - =3I 2+2NO ↑ +4H 2O 6.某试液中只可能含有K +、4NH +、2Fe +、3Al +、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -中的若干种离 子，离子浓度均为10.1mol L -⋅。某同学进行了如下实验：
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl- 2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
2021高考考题化学试卷试题分类汇编 离子共存 离子反应 1．（2021全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2； 【正确答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考考题题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ （2021全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不
化学离子共存试题答案及解析 1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO B．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl- C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 【答案】D 【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO 2—、CO 3 2—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸 性条件下NO 3 —把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入铝粉生成H 2 的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH 4＋、NO 3 －、I— C．与Al反应放出H 2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO 3 －、NO 3 － D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO 2—、CO 3 2— 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO 3 －均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。【考点】考查离子共存有关问题。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】 A 【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性，Cu2+,HCO 3 -与OH-反应， 不能大量共存。C项I-与Ag+反应，不能大量共存。D项H+与AlO 2 -反应不能大量共存。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分 1.下列物质可导电，属于电解液 a.mgcl2晶体 b.nacl溶液 c、液态盐酸熔融氢氧化钾 2.下列说法中正确的是 a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离- b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 c、二氧化碳溶于水，可以部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质 d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2- 如果在水中电离生成，COH=1-×10-13mol/L，则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为 a.al3+、na+、no-3、cl- b.k+、na+、cl-、so2-4 c、 k+、na+、cl-、co2-3d。k+、i-、no-3、cl- 4.下列离子方程式书写正确的是 a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓ b.氯化铝溶液中加入过量氨水： al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2o c.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： d、向氯化亚铁溶液中加入氯：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- 5.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：1取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液，加硝酸酸化的bano32溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是 a、 k+、hco-3、mno-4b。al3+、mg2+、hco-3 c.al3+、mg2+、so2-4 d.al3+、mg2+、nh+4、cl-
无机推断 1、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是_______________。 （2）化合物B是______ _______。 （3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是 ___ ___和_____ __（填代号） 化学反应方程式分别是_____________ ___和 _______ _____________。 2、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液 中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得 到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝 化。 （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则 ①工业上反应II在中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是。 ②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”） ③反应I的化学方程式是。 （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 ①金属乙的原子结构示意图。 ②写出B和甲反应的离子方程式：。 ③写出A及O2反应的化学方程式：。 3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下： X Y Z 原子核数单核四核双核 粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： (1)A的化学式为； D的名称为。 (2)完成下列反应的离子方程式： 反应①。 反应④。 （3）若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大 气等。但J也有不少的用途，如 （举出一例）。 4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。 （1）写出F的化学式， G的的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”） （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________； （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、 （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 5、A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A → B D →A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行) 金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质 C 物质E 物质F 红褐色沉淀
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析） 1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有； （2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。 【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+； （2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 （3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L 【解析】 试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol； （1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+； （2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-； （3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。 【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法， 【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题： ①溶液中存在的离子是； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式． （2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。 ②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总含详细答案 一、无机综合推断 1.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E, C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出 )。 回答下列问题： (1)B的化学式为C的化学式为D的化学式为 (2)B的实验室制法的化学方程式 (3)写出反应①的化学方程式。 (4)写出反应②的离子方程式 【答案】NH3 CuO NO 2NHCl+Ca(OH)2 - CaC2+2NH3 T +2H2O 催ft副 4NH3+5O2===4NO+6H2O 3Cu+8H b+2NO3 =3Cu2++NOT +4H2O A 【解析】 A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成D与X, X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是紫红色金属单质，应为Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为Cu(NO3)2. C属于氧化物，与B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知C 为CuO,据此解答。 【详解】 A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成D与X, X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是紫红色金属单质，应为Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为Cu(NO3)2. C属于氧化物，与B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知C 为CuO; (1)由上述分析可知，B的化学式为NH3； C的化学式为CuO； D的化学式为NO； (2)实验室利用氯化钱和氢氧化钙固体混合加热制NH3,发生反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH2^CaC2+2NH3 T +2H2O； 催讨用I
第3讲离子共存与离子推断 建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4 C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4 答案 C 解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4 (H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。 2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是() A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3 C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3 答案 C 解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。 3．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是() A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4 答案 D 解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。 4．(2019·泉州模拟)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是() A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4 C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．Na＋、HCO－3、SO2－3、I－ 答案 B 解析在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。NH＋4、OH－发生反应，不能大量共存，A错误；K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4、OH－之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2＋，且Fe2＋、Mg2＋均与OH－发生反应，氧化生成的Fe3＋还可与SCN－发生络合反应，不能大量共存，C错误；HCO－3、OH－发生反应，Na2O2会氧化SO2－3、I－，不能大量共存，D错误。 5．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W 试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是()