专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）
一、选择题
1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )
A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋
B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4
C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4
D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3
答案 C
解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3
B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－
C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3
D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
答案 A
解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3
C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3
D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3
答案 B
解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
4．(2020·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3
答案 A
解析A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO－4可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO2－3与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO－3反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化HSO－3生成SO2－4，错误。
5．下列有关离子检验的方法正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－
B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO2－3
D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO2－4
答案 D
解析某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl－，可能含有SO2－4、CO2－3，A错误；某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3＋，B错误；某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3等，因此不一定含有CO2－3，C错误；某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag＋、CO2－3、SO2－3等干扰，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO2－4，D正确。
6．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )
答案 B
解析氨气在水中溶解度大，加入稀氢氧化钠不能确定是否含有铵根离子，故A错误；加HCl以防止银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等干扰，加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO2－4，故B正确；向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子等，故C错误；用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，可能含有钾离子，需透过蓝色钴玻璃观察焰色，确定有无钾元素，故D错误。
7．下列离子检验的方法不正确的是( )
A ．某溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明原溶液含有Fe 3＋
B ．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe 2＋
C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl －
D ．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na ＋ 答案 B
解析 Fe 3＋能与SCN －生成血红色Fe(SCN)3，常用KSCN 检验Fe 3＋存在，某溶液中加入KSCN 溶液显血红色，说明溶液中一定含有Fe 3＋，故A 说法正确；该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe 3＋，不能说明是否含有Fe 2＋，故B 说法错误；AgCl 是不溶于水和硝酸的白色固体，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl ，原溶液中含有Cl －，故C 说法正确；焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na ＋，故D 说法正确。 8．(2020·温州新力量联盟高二下学期期中)固体粉末X 中可能含有Fe 2O 3、CuO 、MnO 2、CaO 、NaCl 和K 2CO 3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量):
下列结论正确的是( ) A ．固体粉末中一定含 K 2CO 3 B ．X 中可能存在 Fe 2O 3 C ．沉淀M 一定含AgCl D ．沉淀Y 中不一定存在 MnO 2 答案 B
解析 固体粉末X 中加入水，有难溶性的固体Y ，也有可溶性的液体Z ，该溶液显碱性，可能是CaO 溶于水，与水反应产生的Ca(OH)2电离导致，也可能是 K 2CO 3 水解使溶液显碱性，A 不合理；若固体粉末X 中含有Fe 2O 3，该物质不溶于水，向其中加入盐酸，发生反应产生FeCl 3和水，该盐的水溶液显黄色，从而得到有色溶液，B 正确；向溶液Z 中加入AgNO 3溶液，产生沉淀M ，可能是Ag 2CO 3，也可能是AgCl ，C 错误；向不溶于水的固体中加入浓盐酸，发生反应，产生黄绿色气体，是由于发生反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，可以证明沉淀Y 中一定存在MnO 2，D 错误。
9．某待测溶液(阳离子为Na ＋)中可能含有SO 2－4、SO 2－3、Cl －、Br －、CO 2－3、HCO －
3中的一种或多种，进行如
下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO 3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )
A．SO2－4、SO2－3至少含有一种
B．沉淀B的化学式为 BaCO3
C．肯定存在的阴离子有 CO2－3、HCO－3、Cl－
D．Br－肯定不存在
答案 C
解析根据以上分析可知，待测液中至少存在SO2－3、SO2－4中的一种，A正确；根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，B正确；根据以上分析可知，肯定存在的离子为：CO2－3、HCO－3，不能确定Cl－是否存在，C错误；溶液B中加入氯水，得无色溶液，由于氯水具有强氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，溴水不是无色的，说明溶液中一定没有Br－，D正确。
10．(2020·台州市联谊五校高二下学期期中)甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。
①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L－1丙溶液pH＝13
②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其他现象
下列说法不正确的是( )
A．甲溶液储存在棕色细口瓶中
B．乙一定是K 2CO3
C．丁可能为NH4NO3
D．甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液
答案 C
解析由①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L－1丙溶液pH＝13，丙为二元强碱，即为Ba (OH)2,乙为
K2CO3；②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。戊为MgSO4；③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，丁为NH4Cl；甲为AgNO3。甲为AgNO3溶液，见光易分解，所以应储存在棕色细口瓶中，故A正确；因为甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，CO2－3只能与K＋、NH＋4结合，根据丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，所以乙一定是K2CO3，故B正确；丁如果是NH4NO3，那么AgCl为白色沉淀，不符合题意，故C错误；甲为AgNO3、丙为Ba (OH)2、丁为NH4Cl，如果甲、丙、丁混合，可能产生银氨溶液，不会有沉淀，故D正确。
11．(2020·浙江4月选考，25)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是( )
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
答案 C
12．(2020·嘉兴市第一中学高二上学期期中)某溶液可能含有Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5 mol·L－1)( )
A．原溶液中一定存在NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－
B．原溶液中可能含有NO－3和Al3＋
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
答案 A
解析该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液有被硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中不含硝酸根离子。因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸钡沉淀，溶液A中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含有铵根离子，沉淀B为氢氧化铁，溶液B中通入少量的二氧化碳有白色沉淀C，肯定含有碳酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还含有氯离子。故含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。
二、非选择题
13、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－ B．NO－3 C．CO2－3 D．OH－
答案(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(4)B
14．在Na＋浓度为1.0 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。
答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)？0.3 0.5 0 (4)存在，最小浓度为0.6 mol·L－1
解析向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体，证明含有CO2－3，n(CO2－3)
＝
0.672 L
22.4 L·mol－1
＝0.03 mol，c(CO2－3)＝
n
V
＝
0.03 mol
0.1 L
＝0.3 mol·L－1。由于CO2－3与Ag＋、Mg2＋、Ba2＋会发生
沉淀反应而不能大量共存，所以一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；加入HCl产生的沉淀是H2SiO3，则原溶液中含有SiO2－3；生成沉淀的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓；将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，硅酸发生分解反应产生SiO2，称量所得固体质量为SiO2的质量，是3.0 g，则n(SiO2－3)＝n(SiO2)
＝ 3.0 g 60 g·mol －1＝0.05 mol ，所以c (SiO 2－
3)＝n V ＝0.05 mol 0.1 L
＝0.5 mol·L －1；向Ⅱ的滤液中滴加BaCl 2溶液，无明显现象，证明不含有SO 2－4。根据电荷守恒2c (CO 2－3)＋2c (SiO 2－3)＝2×0.3 mol·L －1＋2×0.5 mol·L －1＝1.6 mol·L －1
，而c (Na ＋)＝1.0 mol·L －1，阴离子所带负电荷总数大于阳离子所带正电荷总数，所以溶液中一定含有
阳离子K ＋。实验中没有涉及Cl －，所以不能确定Cl －是否存在。若不存在Cl －，则c (K ＋)＝0.6 mol·L －1，若存在Cl －，则根据溶液呈电中性，c (K ＋)>0.6 mol·L －1，所以c (K ＋)浓度至少为1.6 mol·L －1－1.0 mol·L
－1
＝0.6 mol·L －1。
15．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4。
现取该溶液进行实验，实验结果如图：
请回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。
步骤 实验目的 试剂 现象 1 2
3
检验CO 2
澄清石灰水
溶液变浑浊
(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有__________________________。
(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是______________________。
答案 (1)2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S↓＋3H 2O
(2)Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
(3)检验SO 2 品红溶液 红色褪去 除尽SO 2 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅
(4)AlO －2、S 2－、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋
(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO 2－4，若沉淀完全溶解，则没有SO 2－4
解析 无色溶液则一定不存在Fe 3＋，与过量HBr 反应生成气体甲和淡黄色沉淀甲，沉淀若是AgBr ，则不
存在S 2－、CO 2－3、SO 2－3，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是S 2－与SO 2－3、H ＋反应生成的，溶液中一定存在S 2－和SO 2－3，一定不存在Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋，根据电荷守恒Na ＋一定存在；溶液甲中含有
过量的HBr ，与过量的NH 4HCO 3反应生成的气体乙为CO 2，白色沉淀只能为Al(OH)3，说明原溶液中一定含有AlO －2；溶液乙与过量Ba(OH)2溶液反应生成的气体丙为NH 3，白色沉淀为BaCO 3或BaSO 4，所以溶液中一定
存在的离子有Na ＋、S 2－、SO 2－3、AlO －2； 一定不存在的离子为Ag ＋、Fe
3＋、Ba 2＋、Al 3＋；可能存在的离子
为CO2－3、SO2－4。
(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，说明溶液中还含有CO2－3，综上可知，溶液中一定含有AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、Na＋。
(5)BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO2－4。
16．(2020·温州高三上学期第二次月考)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为__________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________________________________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________。
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是__________________________。
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：__________________________。
答案(1)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O Fe(NO3)3(2)BC (3)① CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次
③ Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
解析(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3。(2)加入过量的NaOH，Al3＋转化为偏铝酸根，Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中和，所得溶液中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3＋、Fe2＋，故选BC。
(3)①碳酸钠溶液中碳酸根水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，溶液呈碱性，油污主要成分为油脂，碱性条件下水解而除去；②FeCO3沉淀会附着其他离子，需要进行洗涤，减少杂质为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次；③由工艺流程可知，操作Ⅰ所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6
离子共存离子的检验和推断 1．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．-+c(OH )c(H ) =10-12的溶液中：4NH +、Cu 2+、-3NO 、2-4SO B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：4NH +、K +、Cl -、I - C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、2- 4SO D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、-3NO 【答案】A 【解析】A. 常温下，在()()--12+c H =OH 10c 的溶液中，c(H +)=0.1mol ·L -1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A 项正确；B. 滴加KSCN 溶液显红色，说明溶液中存在Fe 3+，Fe 3+能够氧化I -，B 项错误；C. Fe 3+与HCO 3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 项错误；D. 由水电离的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al 3+不能大量存在，D 项错误；答案选A 。 2．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3 D ．MgSO 4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN ?、Cl – B ．+-c(H )c(OH ) =1×10-12的溶液中：K +、Na +、CO 2-3、NO -3 C ．()2+-1c Fe =1mol L ?的溶液中： K +、NH + 4、MnO 4- 、SO 2-4
衡中作业(七) 1．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是() A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ B．H＋、Fe2＋、ClO－、SO2－4 C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．NH＋4、Al3＋、SiO2－3、CO2－3 [解析]H＋、Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，B错误；Fe3＋与SCN－生成硫氰化铁显红色，C错误；Al3＋与SiO2－3、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D错误。 [答案] A 2．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有() A．3种B．4种 C．5种D．6种 [解析]含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO2－3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO－3，最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。故选项是C。 [答案] C 3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3 C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O [解析]A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。 [答案] C 4．(2019·郴州质监二)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3 B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、ClO－ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、I－ D．由水电离产生的c(H＋)＝1×l0－3mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl [解析]在碱性溶液中，Al3＋、NH＋4、HCO－3均不能大量存在，A项错误；在酸性溶液中亚铁离子能够被ClO－氧化，不能大量共存，B项错误；滴加KSCN 溶液显红色的溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够将I－氧化，C项错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×l0－3mol/L的溶液显酸性或碱性，Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，D项正确。 [答案] D 5．(2019·南昌一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、I－ C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－ D．含有0.1 mol/L Fe(NO3)3的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、SO2－4
第二章 化学物质及其变化 第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练） 完卷时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+ 可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑ D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+ 【答案】C 【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+ 在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。 2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A ．244K Cl MnO SO 、、、+--- B ．243Na SO Cl NO 、、、+--- C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+ D ．243Na K SO HSO 、、、++-- 【答案】B 【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都 大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +- 、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。 综上所述，答案为B 。 3．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3- 、CH 3OH(CHOH)4CHO 可以大量共存
最新高考化学复习资料 第3讲离子共存、离子检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 酸性 水解显 碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 注意 离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液； c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、
离子共存离子的检验和推断 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4 溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。 ②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析） 一、选择题 1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4 C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4 D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3 答案 C 解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。 2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 答案 A 解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。 3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3 D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3 答案 B 解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。 4．(2020·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
冠夺市安全阳光实验学校离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－ 4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－ 3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 7 还原性S2－(HS－)、SO2－ 3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性AlO－ 2、S2－、SO2－ 3、CO2－ 3、SiO2－ 3、ClO－、CH3COO－ 离子HCO－ 3、HS－、HSO－ 3、HPO2－ 4、H2PO－4 注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和 ________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS －、HSO－3、H2PO－4、HPO2－ 4 (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 3(HSO－3)、PO3－ 4(H2PO－4，HPO2－ 4)、SiO2－ 3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－ 3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－ 3不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－ 3、ClO－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2 (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B
考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存正误判断。 4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存的正误判断 5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
离子的检验和推断 【知识梳理】 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 (×) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×) 2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？ 答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 3．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO2－4？ 答案向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。 【典型例题】 题组一排除干扰，确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在 答案 B 解析Cl－、SO2－4均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2
2021年高考化学总复习考点核心突破 2.3 离子共存离子的检验和推断1．(xx·成都模拟)在下列给定条件的溶液中，一定大量共存的离子组是 A．1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液： Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－ 4 B．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO2－ 3、NO－ 3 C．由水电离出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中： Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－ 4、NO－ 3 解析A项，CO2－ 3与H＋、Fe2＋均反应。B项，SiO2－ 3 在酸性条件下不能存在。C 项，HCO－ 3 在酸性、碱性均不能存在。 答案D 2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4 B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3 C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 解析A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。 答案 A 3．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中： Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3 D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－4 解析A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。B项，铜离子呈蓝色，故错误。D项，使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。 答案 C 4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Cl－、I－、Br－B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－D．Br－、I－、Cl－ 解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I－，否则就会变成蓝色。 答案 D 5．(xx·达州一诊)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中： K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3 B．与铝反应产生氢气的溶液中： Na＋、NH＋4、SO2－4、CH3COO－ C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na＋、NO－3、SO2－4、CO2－3 D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 解析A项，HCO－3与H＋反应不能存在。B项，NH＋4在碱性条件下不能存在，CH3COO－在酸性条件下不能存在。D项，NO－3(H＋)氧化I－、Fe2＋。 答案 C 6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不
离子共存离子的检验和推断 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是() A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－ 2．(2021·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－ B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4 3．(2021·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3 C.c(OH－) c(H＋)＝10 12的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3 D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4 D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－ 5．(2021·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是() A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4 D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶
第3讲离子共存、离子检验和推断 [课程标准] 1．能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 2．了解常见离子的检验方法。 2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点一离子共存 1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、 CH3COO－ 酸式酸 根离子 HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－ Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－ NH＋4AlO－2 4. 限制条件分析解读 无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有 色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性
时不能含NO － 3 由水电离出的 c (H ＋ )＝1×10 －13 mol·L －1 水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定能”“可能”或“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c （H ＋） c （OH －） 减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，c (H ＋ )减小，而c (OH － )增大] 某溶液中 lg c （H ＋）c （OH －） ＝12 该溶液呈酸性 Fe 3＋ 与SCN － 不能大量共存 二者发生络合反应 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。 (1)K ＋ 、H ＋ 、CH 3COO － 、Br － (2)Ba 2＋ 、Na ＋ 、CO 2－ 3、NO － 3 (3)Na ＋ 、HCO － 3、H ＋ 、Cl － (4)Al 3＋ 、Fe 3＋ 、NO － 3、SO 2－ 4 (5)Na ＋ 、K ＋ 、AlO － 2、NO － 3 (6)Na ＋ 、H ＋ 、Cl － 、OH － 答案：(1)(2)(3)(6) 2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。 (1)H 3O ＋ 、NO － 3、Fe 2＋ 、Na ＋ (2)N a ＋ 、Fe 3＋ 、I － 、Cl － (3)H ＋ 、S 2－ 、SO 2－ 3、SO 2－ 4 (4)SO 2－ 4、NO － 3、Na ＋ 、H ＋ (5)I － 、ClO － 、K ＋ 、H ＋ (6)Na ＋ 、K ＋ 、MnO － 4、NO － 3 答案：(1)(2)(3)(5) 3．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是________。 (1)Al 3＋ 、HCO － 3、Cl － 、K ＋ (2)Al 3＋ 、SiO 2－ 3、Na ＋ 、Cl － (3)Fe 3＋ 、NH ＋ 4、SO 2－ 4、S 2－ (4)Fe 3＋ 、Cl － 、Na ＋ 、CO 2－ 3 (5)Al 3＋ 、Fe 3＋ 、SCN － 、Cl － (6)Na ＋ 、Al 3＋ 、NO － 3、AlO － 2 (7)Na ＋ 、Ca 2＋ 、HCO － 3、HSO － 4
离子共存、离子的检验和推断 在化学中，离子共存也是很常见的现象。因此，对离子的检验和推断起着至关 重要的作用。下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。 离子共存的原因 在实验化学中，离子共存较为常见。离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。通常，离子共存有以下几个原因： 1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向 于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。 2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致 离子的共存。 3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。 离子的检验 离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。其中，常用的离子检验包括： 阳离子 1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。 2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证 明存在钠离子。 3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离 子。 4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存 在铁离子。 阴离子 1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。 2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在 硝酸根离子。 4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。 离子推断 离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类 和数量。离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子 1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一 组可能的组合。 2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳 离子的种类。 3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。 确定阴离子 1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结 果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。 2.酸性溶液中，取红色胆汁试纸：若变成黄色，则存在硫酸根离子，否 则不存在。 3.碱性溶液中，加入酚酞时：若变成红色，则存在磷酸根离子，否则不 存在。 4.碱性溶液中，加入硫酸钙时：若产生白色沉淀，则存在氟化物离子， 否则不存在。 通过离子检验和推断，我们可以精确地确定样品中的离子种类和数量，这对于化学研究和工业中的分析检测具有重要的意义。
第4课时 离子共存、离子的检验与推断 ［课型标签：题型课 提能课] 考点一 离子共存 1.离子不能大量共存的五种常见类型 (1）生成难溶物或微溶物 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba 2+、Ca 2+、Pb 2+ 23 CO -、23 SO -、24 SO -、23 SiO -、34 PO - Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+ OH —、S 2-、23 CO -、3 HCO -、 23 SiO -、［Al(OH)4]- Al 3+、Zn 2+ OH — 、23 CO -、3 HCO -、 23 SiO -、［Al(OH ）4］- (2)生成难电离的物质（如弱酸、弱碱） H +与OH —、CH 3COO -、23 CO -、S 2—、23 SO -、34 PO -、CN —、23 SiO -、22 3 S O -、[Al （OH ）4］— 、3 HCO -、HS -、3HSO -、24 HPO -、2 4 H PO -等弱酸根离子不能大量 共存; OH —与H +、3 HCO -、HS -、3 HSO -、2 4H PO -、24 HPO -及Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、 Zn 2+、Al 3+、4 NH +等弱碱的阳离子不能大量共存。 （3)水解相互促进 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下: Al 3+与23 CO -、3 HCO -、S 2-、HS — 、［Al （OH)4]-、23 SiO -; Fe 3+与23 CO -、3 HCO -、［Al(OH)4］-、23 SiO -。 (4)络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的离子如下： Fe3+与SCN-因生成Fe（SCN)3而不能大量共存。 Ag+与NH3·H2O因生成[Ag（NH3）2］+而不能大量共存。 (5）氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 2。离子共存判断的“三大步骤” 第一步:“细审题干关键点” （1)注意“一定大量共存”“可能大量共存"“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存"等关键点。 （2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” （1)常见表示溶液呈酸性的表述 ①常温下，pH=1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液; ③使甲基橙呈红色的溶液； ④与镁粉反应放出氢气的溶液； ⑤c(OH—）=1×10—14 mol·L—1的溶液或c(OH-）/c(H+）<1的溶液。
2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断 第六课时离子的检验和推断 复习目标： 1、了解常见离子的检验方法。 2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。 基础知识： 一、离子的检验 1、常见的阳离子的检验 （1）常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cu2+：产生蓝色沉淀 Fe3+：产生红褐色沉淀 Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝 NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应 用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。 K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+：火焰呈黄色 （2）专门检验法 Fe3+：加入KSCN溶液呈红色 Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。 2、常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验 OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 （2）利用盐酸和其他试剂检验 CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体 ②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验 Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 （4）利用某些特点反应检验 I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 二、离子的推断 离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。 例题精讲： 【例1】（2008年全国Ⅱ，28） 某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验①； 实验②； 实验③； 实验④； 实验⑤； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。 〖答案〗（1）①说明可能含有CO2-3或者含有SO2-3因为二者水解均显碱性； ②确信含有CO2-3，确信不含SO2-3、因SO2有刺激性气味 ③确信不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；