高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析）
1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有；
（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。
【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
【解析】
试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；
（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；
（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；
（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。
【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，
【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．
（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。
②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的
离子方程式_________________________________。
【答案】21．（1）①Na+、Fe2+、NO
3-、SO
4
2-；②3Fe2++NO
3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H
2O；
（2）2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
（3）①Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0．032；③2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】
试题分析：（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2，自身得电子生成氯气，根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。
（3）①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②300mL0．2mol/L的KI溶液中碘元素的物质的量是0．06mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0．02mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0．02mol×2+0．02mol×6=0．16mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是0．16mol/5=0．032mol；③Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子的缘故，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
考点：考查氧化还原反应的分析与计算，离子方程式的书写等知识。
3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假定产生的气体全部逸出)．由此可以推断原溶液组成
（1）一定存在____________可能存在______________
（2）c(CO32-)=_______________________
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)
【答案】（1）Cl-、SO42-、CO32-、NH4+；Na+、K+
（2）0.05mol/L(2分)（3）>(3分)
【解析】
试题分析：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉
淀不溶，则硫酸钡的质量是 2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生
能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；综合以上分析：
（1）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01＞0.01，所以溶液一定存在的离子有：Cl-、CO32-、SO42-、NH4+；可能存在的离子有：K+、Na+；
（2）依据计算得出c(CO32-)==0.05mol/L；
（3）依据溶液电中性原则，假设都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)，据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01＞0.01=n(SO42-)，即c(Cl-)＞c(SO42-)。
【考点定位】考查常见阳离子检验，涉及离子的定量判断与计算
【名师点晴】明确溶液是电中性的，熟练运用电荷定律是解题关键；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向①的滤液中加
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入足量的
NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+，由此分析解答。
4．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子N a＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。（填化学式）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X 为。
A．SO32－B．SO42－C．CH3COO－D．SiO32－
②A 中的化学键类型为
③将0.02mol 的A与0.01mol 的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
（3）将Cu 投入到装有D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为
【答案】（1）Na2CO3和Ba(OH)2；
（2）①B；②离子键和共价键；③6.1g；④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是Mg2＋，先产生白色沉淀，后溶解的是Al3＋；
（3）NO3－，3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
【解析】
试题分析：（1）根据离子共存进行判断，CO32－与Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋不能大量共存，因此CO32－只能与Na2＋组合，即Na2CO3，OH－与Al3＋、Mg2＋、Fe3＋不能大量共存，因此OH－与Ba2＋进行组合，即Ba(OH)2；（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，应是发生双水解反应，因此B为Na2CO3，C中含有Fe3＋，则A为Ba(OH)2，当C与A 的溶液混合时产生棕色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后白色沉淀不再溶解，说明最后沉淀是BaSO4，即C为Fe2(SO4)3，选项B正确；②根据上述推断A为Ba(OH)2，属于离子化合物，含有离子键和共价键；③发生反应是3Ba(OH)2＋Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，根据投入量，氢氧化钡不足，硫酸铁过量，因此生成沉淀的质量为0.02×2×107/3＋0.02×3×233/3g≈6.1g；④利用Al(OH)2表现两性，既能和酸反应又能与强碱反应的性质，而氢氧化镁只能与酸反应，进行检验，操作是：分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是Mg2＋，先产生白色沉淀，后溶解的是Al3＋；（3）滴加稀硫酸后管口有红棕色气体产生，此气体为NO2，说明溶液中含有NO3－，其反应方程式为：3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2=2NO2。
考点：考查离子大量共存、离子检验等知识。
5．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________
(用相应的化学式表示，下同)。
（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。
①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A 的离子方程式为_____________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为_______________。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
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不属于 H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na 2CO 3、NaCl 、CaO ；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe ，酸②为H 2SO 4；盐⑤能够和H 2SO 4反应，因此盐⑤为Na 2CO 3；氧化物④能够和H 2SO 4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO ；氧化物③能够和CaO 反应，则氧化物③为CO 2；故答案：①Fe ②H 2SO 4 ③CO 2 ④CaO ⑤Na 2CO 3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A 为氧化还原反应；反应A 的离子方
程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；反应B 为CO 2和CaO 的反应，不属于离子反应；反应D 是Na 2CO 3和H 2SO 4的反应，反应的
化学方程式为：H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
6．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、
Fe 3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（填化学式）
（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X 为 。
A ．SO 32-
B ．SO 42-
C ．CH 3COO -
D ．SiO 32-
②A 中的化学键类型为
③将0.02mol 的A 与0.01mol 的C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g ）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D 、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
（3）将Cu 投入到装有D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D 一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为
【答案】（1）Na 2CO 3 和 Ba(OH)2 ；
（2）①B ②离子键和共价键 ③6.1g ④分别取少量D 、E 溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色
沉淀的其中含有Mg 2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al 3+ ；
（3）3NO - 2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+
【解析】
试题分析：现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na +、Al 3+、Mg 2+、
Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种，由于这五种物质都可溶，所以可以判断一定含有Na 2CO 3和Ba （OH ）2，答案为：Na 2CO 3 和 Ba(OH)2 ；（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与B 的溶液混
合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可以推知B 是Na 2CO 3，C 中含有Fe 3+，铁离子和碳酸根离子发生双水解生成红褐色沉
淀Fe(OH)3和CO 2； A 是Ba(OH)2，与C 混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再
溶解，不溶解的白色沉淀是BaSO 4，① 由于加硝酸后没有气体生成，可以推知C 中含有的阴离子是SO 42-，答案为：B ；②A
是Ba(OH)2，含有的化学键有离子键和极性共价键，答案为：离子键和共价键；③将0.02mol 的A 与0.01mol 的C 同时溶
解在足量的蒸馏水中，将得到0.02molBa 2+、0.04molOH -、0..2molFe 3+、0.03molSO 42-，充分反应后生成0.02molBaSO 4和
0.0133molFe(OH)3，得到的沉淀的质量为6.1g ，答案为：6.1g ；④D 和E 中的阳离子是Mg 2+和Al 3+，要鉴别这两种离子
只需分别向着两种溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，观察沉淀生成情况，答案为：别取少量D 、E 溶液于试管中，分别
滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg 2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al 3+ ；（3）根据价稀
硫酸后有红棕色气体产生可以推知，D 中含有的阴离子是NO 3-，发生的化学反应为同和稀硝酸反应生成NO ，NO 再被氧
化为NO 2,反应的离子方程式为：2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+，答案为：3
NO - 2323Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+
考点：考查空气污染与治理
7．现有三种可溶物质A 、B 、C ，其中A 、B 是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C 是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：
阳离子
Na +、H +、2Ba + 阴离子 OH -、23
CO -、24SO - 请根据下列叙述回答问题：
（1）C 的化学式为_________________。
（2）A 溶液与B 溶液反应可生成气体X ，则X 的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．
（3）A 、B 溶液与C 溶液反应可分别生成白色沉淀D 和E ，其中D 可溶于稀硝酸．
①B 的化学式为____________，鉴别溶液中B 的阴离子的方法是____________________．
②D 溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.
【答案】（1）Ba(OH)2（2）CO 22H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑
（3）①NaHSO 4 先加入盐酸再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO 42－
②2H ＋＋BaCO 3=Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
【解析】
试题分析：可溶性物质A 、B 、C ，C 是碱，则C 中含有OH -和Na + 或Ba 2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C 是Ba （OH ）
2；A 、B 是盐，且都是可溶性盐，A 溶液与B 溶液反应可生成气体X ，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A 、B 溶液与C 溶液反应可分别生成白色沉淀D 和E ，其中D 可溶于稀硝酸，则D 应该是BaCO 3，则A 是Na 2CO 3，B 是NaHSO 4，E 是BaSO 4。
（1）通过以上分析，C 是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；
（2）A 是碳酸钠、B 是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X 是CO 2，离子方程式为2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑；
（3）①通过以上分析知，B 的化学式为NaHSO 4，B 中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；
②D 是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H ＋＋BaCO 3=Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
【考点定位】本题考查无机物推断
【名师点晴】掌握常见离子的性质以及有关物质的化学性质是解答的关键，注意根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，是解答该题的难点。
8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g 。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。
【答案】（1）CO 32－、SO 42－；Mg 2＋、Ba 2＋；Cl -；
（2）NH 4＋＋OH －
=====△ NH 3↑＋H 2O
（3）BaCO 3，0.02 ，BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 。
【解析】
试题解析：①加入AgNO 3溶液，有沉淀生成，加入硝酸沉淀部分消失，溶液中含有Cl －、CO 32－和SO 42－至少含有一种；②
加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，此气体为氨气，溶液中含有NH 4＋，其物质的量为0.896/22.4mol=0.04mol ，③加入
BaCl 2得到沉淀，加入硝酸沉淀质量减少，一定含有CO 32－和SO 42－，根据离子共存，一定没有Mg 2＋和Ba 2＋，根据质量求
出n(SO 42－)=2.33/233mol=0.01mol ，n(CO 32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol ，根据溶液呈现电中性，阳离子所带电荷
物质的量为0.04mol ，阴离子所带电荷物质的量0.06mol ，因此含有一定含有Na ＋，（1） CO 32－、SO 42－ ；Mg 2＋、Ba 2＋； Cl -；（2） NH 4＋＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O （3）BaCO 3，0.02 ，BaCO 3+2H +=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O 。
考点：考查离子的检验等知识。
9．某工业废液中含有Cu 2+、Mg 2+、Zn 2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
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已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO 3 ④稀H 2SO 4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH 溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________ (4)加过量CO 2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
【答案】（1）②、④⑤、⑦(3分)
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
（3）在HCl 的气流中加热(2分)
（4）ZnO 22– + 2CO 2 + 2H 2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO 3–(2分)
（5）Mg 2+ + 2OH – = Mg(OH)2↓(2分)Zn 2++4OH –=ZnO 22–+2H 2O (2分)
（6）电解、热还原法(2分)
【解析】
试题分析：（1）由于加入试剂2后生成的是Cu ，故前面一定含有Cu 2+，因此试剂1为Zn ，为了使Cu 2+反应完全，Zn 粉
一定过量，故固体中是Cu 和Zn 的混合物，试剂2为稀盐酸或稀硫酸。为除去溶液中的Mg 2+、Zn 2+就只能加入NaOH 溶液。
（2）使Mg(OH)2生成MgCl 2·6H 2O ，防止Mg 2+水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）为了防止水解，需要在HCl 气流中加热，从而结晶。
（4）Zn 与过量NaOH 反应生成ZnO 22-，故ZnO 22-+2CO 2+2H 2O ＝Zn(OH)2↓+ 2HCO 3-。
（5）镁离子强碱反应生成氢氧化镁沉淀，锌离子与过量的强碱反应得不到沉淀，从而实现分离，方程式为Mg 2+ + 2OH –
= Mg(OH)2↓、Zn 2+ + 4OH – = ZnO 22– + 2H 2O 。
（6）冶炼金属镁利用电解法，冶炼金属锌使用热还原法。
考点：考查离子检验和提纯、金属冶炼及离子方程式的书写相关知识点
10．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 4＋、Ba 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、NO 3
－、OH －、HCO 3－。将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，进行如下实验：
① B 溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
② C 和D 反应生成的气体能被B 吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C 属于盐类。
试回答下列问题：
（1）B 的化学式是__________，判断理由是______________________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：A____________，C__________，D__________。
（3）写出A 与B 反应的离子方程式____________________
【答案】（1）Ba （OH ）2,上述离子之间能产生的气体只有CO 2、NH 3，遇气体产生沉淀只有Ba （OH ）2
（2）NH 4NO 3；NaHCO 3；H 2SO 4（3）NH 4++OH -=NH 3·H 2O （每空1分）
【解析】
试题分析：B 溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；C 和D 反应生成的气体能被B 吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C 属于盐类，这说明生成的气体应该是二氧化碳，生成的沉淀应该是碳酸钡，所以B 是氢氧化钡。由于氢离子只能与硫酸根或硝酸根结合，所以C 中含有碳酸氢根，因此D 是硫酸，C 是碳酸氢钠，A 是硝酸铵。
（1）根据以上分析可知B 是氢氧化钡；
（2）A是硝酸铵，C是碳酸氢钠，D是硫酸；
（3）氢氧化钡或硝酸铵反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。
【考点定位】考查物质的鉴别、鉴定和检验
【名师点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
11．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A B ；
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：；
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有: ；各离子的物质的量之比为: 在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式: ；
（4）C溶液中阴离子的检验方法：
【答案】(1)ABaCl2（2分）；BAgNO3（2分）
（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（2分）
（3）Cl-、NO3-、Cu2+（2分）；1:1:1（2分）；Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）
（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（2分）
【解析】
试题分析：因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中因为C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
（1）由上述分析可以知道A为BaCl2；B为AgNO3；因此，本题正确答案是：BaCl2；AgNO3；
（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此，本题正确答案是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu，因此，本题正确答案是：n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Fe2++Cu；
（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-，因此，本题正确答案是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．
考点：离子推断题
12．Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断B的化学式。_______________
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：____________________
E(少量)与澄清石灰水反应：___________________
Ⅱ．某气体的分子为双原子分子, 其摩尔质量为Mg/mol，现有标准状况下VL该气体，设阿伏加德罗常数为N A，则（1）①该气体的物质的量为____________mol；
②该气体在标准状况下的密度为___________g·L-1；
（2）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式
试卷第8页，总46页 为______________ 【答案】 Ⅰ．（1）BaCO 3；
（2）2H ＋＋BaCO 3＝CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2+；
Ca 2+＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ；
Ⅱ.（1）①4.22V ；②4.22M
g·L -1；O 3F 2 ；
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；与D 反应生成B ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊；E 可使澄清石灰水变浑浊，则E 为二氧化碳；B 、D 均与酸反应生成E ，且B 不溶于水，则B 为碳酸钡，D 为碳酸钾；A 不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A 为硫酸钡；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ，则C 为氢氧化钡，故答案为：BaCO 3；
（2）B 与盐酸的反应为：2H ++BaCO 3═CO 2↑+H 2O+Ba 2+，E 与澄清石灰水反应为：Ca 2++2OH -+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：2H ++BaCO 3═CO 2↑+H 2O+Ba 2+；Ca 2++2OH -+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；
Ⅱ、（1）①由n=m V V 可知，该气体的物质的量为n=22.4/VL L mol =22.4V mol ，故答案为：22.4V
；
②该气体的物质的量为n=22.4V mol ，质量为m=nM=22.4V mol×Mg•mol -1=22.4V M g ，由ρ=m V 可知，ρ=22.4V M
V =22.4M
g•L -1；
故答案为：22.4M
g•L -1；
（2）同温同压下10mL A 受热分解生成15mL O 2和10mL F 2，则A 、O 2、F 2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2O x F y 3O 2+2F 2，则A 化学式为O 3F 2，故答案为：O 3F 2。 考点：考查了未知物的检验、物质的量的计算的相关知识。
13．A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3和AgNO 3中的一种。己知：
① A 与B 反应有气体生成 ② B 与C 反应有沉淀生成
③ C 与D 反应有沉淀生成 ④ D 与E 反应有沉淀生成
⑤ A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________
（2）A 是___________,D 是____________。
（3）A 与E 反应的离子方程式是________________。
【答案】
（1）AgCl ；（2）Na 2CO 3，BaC12 ；（3）2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑
【解析】
试题分析：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO 2，则A 为Na 2CO 3，其余，先分组：B 、E 组为HCl 、NaHSO 4，那么C 、D 组为AgNO 3、BaCl 2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl ，所以C 物质为AgNO 3，结合其他信息知E 为NaHSO 4，D 为BaCl 2，B 为HCl ，由题中信息可知A 为Na 2CO 3，B 为HCl ，C 为AgNO 3，D 为BaCl 2，E 为NaHSO 4，则
（1）反应③为AgNO 3和BaCl 2的反应，生成AgCl 沉淀；
（2）由分析知A 、B 、C 、D 、E 分别是Na 2CO 3，HCl ，AgNO 3，BaCl 2，NaHSO 4；
（3）反应⑤为Na 2CO 3和NaHSO 4的反应，反应的离子方程式为CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑。
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
14．某待测液中可能含有大量Mg 2+、Fe 3+、K +、SO 42-、H +、NO 3-、OH -、MnO 4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检
验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。
回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。
【答案】（1）H+、Mg2+、NO3-，Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，K+；
（2）H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
【解析】
试题分析：溶液呈无色，Fe3＋显棕色，MnO4－显紫红色，因此原溶液中一定没有Fe3＋、MnO4－，加入NaOH溶液，开始没有明显现象，说明原溶液中一定有H＋，H＋和OH－不能大量共存，说明原溶液中一定不含有OH－，后产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Mg2＋，加入BaCl2溶液后，无明显现象，说明溶液中一定不含有SO42－，溶液呈现电中性，因此一定含有NO3－，（1）根据上述分析，一定大量存在的离子是H＋、Mg2＋、NO3－，一定不能大量存在的离子是Fe3＋、OH -、SO42－、MnO4－，可能大量存在的是K＋；（2）根据实验现象，发生的反应是H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
考点：考查离子检验和大量共存、离子反应方程式的书写等知识。
15．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①试判断：肯定存在的物质有__________；肯定不存在的物质有_________；可能存在的物质有__________．
②写出第（3）步反应的离子方程式_____________________
【答案】
①K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；KCl、NaNO3
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
【解析】
试题分析：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定。
①肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl，故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl；
②第（3）步反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O。
考点：考查了未知物的检验的相关知识。
16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是，发生反应的离子方程式为。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。
（4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
【答案】（1）Cu2+（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+（4）ACD
【解析】
试题分析：（1）Cu2+离子为有色离子，无色透明溶液中不存在有色的离子，所以原溶液中一定不存在Cu2+。（2）取少量原溶液，过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓。
（3）取（2）中的滤液，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量氢氧化钠，出现白色沉淀，则原溶液中一定
试卷第10页，总46页
存在Mg 2+，反应的离子方程式为Mg 2++2OH -
=Mg （OH ）2。
（4）依据上述分析可知，原溶液中一定存在Ag +、Mg 2+，所以下列离子中Cl -、CO 32-、OH -在原溶液中不可能大量存，选
项ACD 正确。
考点：考查常见离子的检验方法；离子共存问题
17．某强酸性溶液X ，可能含有Al 3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32－、SO 42－、SiO 32－、NO 3－中的一种或几种离子，取该溶
液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）依题意不进行实验即可判断溶液X 中一定不存在的离子有 。
（2）下列结论正确的是 （填序号）。
A ．X 中肯定存在Fe 2+、Al 3+、NH 4+
B ．气体F 经催化氧化可直接生成气体D
C ．沉淀C 一定是BaSO 4、沉淀G 一定是Fe(OH)3、沉淀K 可能有Al(OH)3
D ．溶液X 中，一定没有NO 3－
（3）产生气体A 的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）
【答案】（1）CO 32－、SiO 32－
（2）CD （3）3Fe 2++NO 3－+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O
（4）红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色（5）1:4
（6）可以另取X 溶液，先加入KSCN 溶液，若溶液变为血红色则有Fe 3+，再向溶液中逐滴加入NaOH 溶液，有沉淀生成，
持续滴加过量NaOH ，沉淀减小但不消失则有Al 3+
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X ，则溶液中不存在弱酸根离子CO 32-、SiO 32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C ，则溶液一定存在SO 42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba 2+，C 是BaSO 4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe 2+和NO 3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe 2+，不存在NO 3-，A 是NO ；溶液B 中加入氢氧化钠溶液时，产生
气体F ，则溶液中含有NH 4+，F 是NH 3，产生沉淀，则溶液中存在Fe 3+，沉淀G 是Fe （OH ）3，氢氧化铁和盐酸反应生成
FeCl 3，则J 是FeCl 3，溶液H 中通入二氧化碳生成沉淀，开始加入硝酸钡溶液引入了钡离子，该沉淀为BaCO 3 ，若原溶
液中存在Al 3+，沉淀K 中也有Al （OH ）3，溶液L 是碳酸钠或NaHCO 3；A 是NO ，则D 是NO 2，二氧化氮化和水反应生成
硝酸和NO ，则E 是HNO 3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I 是NH 4NO 3。
（1）由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO 32-、SiO 32-。
（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气
体
，所以溶液X 中
一定（
3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为3Fe 2++NO 3－+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O 。 （
4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
（5））若转化③中，NO 2、H 2O 、O 2三种物质恰好发生化合反应生成HNO 3，该反应方程式为：4NO 2+2H 2O+O 2= 4HNO 3，则反应中
NO 2与O 2的物质的量之比为4：1。 （
6）根据上述分析，溶液中一定不存在CO 32-、SiO 32-和NO3-，一定存在Fe 2＋、SO 42-、NH 4＋，可能存在Fe 3＋或Al 3＋，对不能确定是否存在的离子，确定其存在与否的操作为另取X 溶液，先加入KSCN 溶液，若溶液变为血红色则有Fe 3+，再向
溶液中逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，持续滴加过量NaOH，沉淀减小但不消失则有Al3+。
考点：考查无机物的推断。
18．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。将产生的现象记录如下：
实验顺序实验内容实验现象
①A+B 没有明显变化
②B+D 有无色、无味气体生成
③B+C 有白色沉淀生成
④A+D 有白色沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________；B_________；C________；D________；
（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：
②________________；③________________；④_______________。
【答案】
（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】
试题分析：（1）B和D 反应产生气体，故B 和D是碳酸钠和盐酸；氯化钙与盐酸反应没有现象，故B是盐酸，D是碳酸钠，A是氯化钙，C是硝酸银；D是碳酸钠，故填：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故填：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
④碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故填：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
考点：考查了物质的鉴别、推断、离子方程式的书写的相关知识。
19．实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用试管各盛少量溶液多次进行两两混合反应，现象为：A与B、A与E 产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无明显现象。
（1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：
A________、B________、C________、D________、E________。
（2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：_________________________。
【答案】（1）A.BaCl2 B．AgNO3 C．HNO3 D．HCl E．K2CO3
（2）2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓
【解析】
试题分析：（1）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D 为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2；（2）由以上分析可知B和E混合反应的离子方程式为2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓。
【考点定位】本题考查无机物的推断以及离子方程式的书写
【名师点晴】本题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的性质，结合反应现象推断，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A________，B________，C________，D________。
(2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。
(3)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________
【答案】(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
（2）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（3）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，无现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO
【解析】
试题分析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。
（1）由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。
（2）C（CuSO4 ）与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
（3）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。
考点：考查常见离子的检验方法
21．I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下
列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。
A. Na＋
B.Ba2＋
C.Mg2＋
D. Cu2＋
（2）写出C的化学式：C____________。
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四种离子且物质的量之比依次
为1∶1∶3∶1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO2气体,有沉淀和无色气体产生，该沉淀为。
II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO 2
等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。
4
根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是。
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第步（填①②③）可能有误，请加以改正：。
【答案】I（1）B（2）Fe2（SO4）3
（3）2∶3∶1（2分）硫酸钡（或BaSO4）
II（1）BaCO3和CaCO3
（2）③向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶（2分）
【解析】
试题分析：I．等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸
银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为BaSO4，则A为NH4Cl，B为Ba（NO3）2，C为Fe2（SO4）3，
（1）由上述分析可知，只有Ba2+与SO42-生成沉淀，故答案为B；
（2）由上述分析可知，A为NH4Cl，B为Ba（NO3）2，C为Fe2（SO4）3；
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1，令Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四种离子的物质的量依次为1mol、1mol、3mol、1mol，同时SO42-和Ba2+恰好完全沉淀，则NH4Cl为1mol，Ba（NO3）2为1.5mol，Fe2（SO4）3为0.5mol，三者的物质的量之比为2∶3∶1；向Ba（NO3）
2溶液里通入SO2，SO2在酸性条件下被NO3-氧化成SO
4
2-，同时NO
3
-还原为NO，SO
4
2-和Ba2+生成BaSO
4沉淀。
Ⅱ．溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3，则溶液E中含KNO3及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，
（1）由上述分析可知，沉淀D为CaCO3、BaCO3；
（2）第②步加入过量碳酸钾溶液，第③步需除去溶液里有多余CO32，否则E中含碳酸钾，具体操作是应加足量硝酸，再蒸发结晶。
【考点定位】考查混合物分离提纯的综合应用
【名师点晴】把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，Ⅱ的溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，由分离流程可知，加硝酸钡，与硫酸根离子反应，则沉淀B为BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸钾，反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3，则溶液E中含KNO3及碳酸钾，应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，以此来解答。22．某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。
①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。（2）②中的离子方程式是____________________________
【答案】
（1）Ba2+、Cl-；CO32-、Mg2+、Cu2+；Na+
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
试题分析：无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－。
（1）所以原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+。
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
考点：本题考查离子反应、离子共存。
23．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种（每种离子只能使用一次）；
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A、；B、；C、；D、；
（2）写出②中D与盐酸反应的离子方程式：。
（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是。
【答案】（1）A.BaCl2；B.AgNO3；C.CuSO4；D.Na2CO3
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）
（3）静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀说明Na2CO3溶液已过量
试题分析：（1）C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
（2）Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠二氧化碳，离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Na2CO3溶液和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，最后要证明剩余溶液中是否含有碳酸钠溶液，即证明碳酸根离子是否存在；具体操作如下：静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀说明Na2CO3溶液已过量；
考点：物质的鉴别；沉淀剂过量的判断；
24．某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
①试判断：肯定存在的物质有_________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有_________。
②写出第（3）步反应的离子方程式___________________。
【答案】
①K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2 ；KCl、NaNO3
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2；（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4；（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2；（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定。
①由上述分析可知，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl，故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl；
②第（3）步反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀可溶于盐酸为推断的突破口。破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
25．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；不含；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
【答案】
（1）①含有I－；不含Fe3+
②含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+
③含有SO42－（2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分）（2）Cl－（2分）
试题分析：（1）CCl 4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有I －，I －和Fe 3+发生氧化还原反应，一定不含Fe 3+；
（2）生成无色无味气体为CO 2，确定含有CO 32－，无SO 32－（其产生有刺激性气味气体），Ba 2+不共存；阳离子只有Na +，故
溶液应含有；（3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有SO 42－ 。还有Cl － 不能确定。
考点: 离子共存问题知识的考察。
26．现有三种可溶性物质A 、B 、C ，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子
Na ＋ H ＋ Ba 2＋
阴离子 OH － CO 32－ SO 42－ 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A 溶液与B 溶液反应可生成气体X 。根据上述六种离子之间的可能反应判断X 的化学式为 ，A 溶液与B 溶液反应的离子方程式为 。
（2）气体X 可以和C 溶液反应生成沉淀D ，沉淀D 可与B 溶液反应。则C 的化学式为 ，B 溶于水后的电离方程式为 。
（3）B 溶液与C 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E 。B 溶液与C 溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D 与E 的混合物ag ，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL ，则求算E 在混合物中的质量分数的表达式为 。
【答案】
（1）CO 2；2H ++CO 32—=H 2O+CO 2↑
（2）Ba(OH)2；NaHSO 4=Na ＋+H ＋+SO 42－
（3）2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －=2H 2O+BaSO 4↓
（4）
%1004.22197⨯-a b
a
【解析】
试题分析：（1）生成的气体只有CO 2符合，发生的反应为 2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑，故答案为：CO 2； 2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑；
（2）CO 2气体可以和C 溶液反应生成沉淀D ，则C 为Ba(OH)2，沉淀D 为BaCO 3，与B 溶液反应，则B 为NaHSO 4，所以A
为Na 2CO 3，在溶液中完全电离生成Na +、H +和SO 42-，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-，故答案为：Ba(OH)2；
NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-；
（3）B 为NaHSO 4，C 为Ba(OH)2，B 溶液与C 溶液反应至中性的离子方程式为2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓，故答案
为：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓；
（4）D 与E 的混合物ag ，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO 3+2HCl=CO 2↑+BaCl 2+H 2O ，n(CO 2)=22.4b
mol ，
n(BaCO 3)=n(CO 2)=22.4b mol ，m(BaCO 3)=22.4b mol ×197g/mol=19722.4b g ，m(BaSO 4)=ag-19722.4b
g ，所以：
w(BaSO 4)=19722.4b ag g g a -
×100%=19722.4b a a -×100%，故答案为：19722.4b a a -×100%。
考点：考查了离子方程式的书写，物质含量的计算的相关知识。
27．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S 2-、NO 3-、SO 42-、CO 32-、M nO 4-，阳离子：Na +、Al 3+、Ba 2+、Fe 3+、NH 4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a ．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b ．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热，现象是：无明显现象
c ．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d ．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
(2)从b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
(3)从c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子；
(4)从d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子；
【答案】
(1)Fe3+、MnO4-；
(2)Al3+、NH4+；
(3)CO32-、S2-；
(4)Ba2+。
【解析】
试题分析：根据a溶液无色透明，说明不含Fe3+、MnO4-有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al3+、NH4+；根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、CO32-，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+。
(1)从a实验中可推断粉末中一定没有Fe3+、MnO4-离子，故答案为：Fe3+、MnO4-；
(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-NH3↑+H2O，根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象，说明不含Al3+、NH4+；故答案为：Al3+、NH4+；
(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，根据c取少量粉末加盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有S2-、CO32-，故答案为：CO32-、S2-；
(4)SO42-+Ba2+═BaS O4↓，根据d加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明生成硫酸钡，一定含有Ba2+，故答案为：Ba2+。
考点：考查了离子共存、离子反应的相关知识。
28．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种（每种离子只能使用一次）；
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A、；B、；C、；D、；
（2）写出②中D与盐酸反应的离子方程式：。
（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是。
【答案】（1）A．BaCl2 B．AgNO3 C．CuSO4 D．Na2CO3
（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）
（3）静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀说明Na2CO3溶液已过量
(其它合理答案也给分；无“现象”，“ 结论”不得分)（2分）
【解析】
试题分析：（1）C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na 2 CO 3，B为AgNO 3，C为CuSO 4，A为BaCl 2。
（2）Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠二氧化碳，离子方程式：CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2O ；
（3）Na2CO3溶液和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，最后要证明剩余溶液中是否含有碳酸钠溶液，即证明碳酸根离子是否存在；具体操作如下：静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若不产生白色沉淀说明Na2CO3溶液已过量；
考点：物质的鉴别；沉淀剂过量的判断；
29．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。
①A与D反应有气体生成；
②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成；
④B与C反应有沉淀生成；
⑤C与D反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）B与D反应的离子方程式为_________________________。
A与D反应的离子方程式为______________________________。
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：。（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：。
【答案】
（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（3）2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4
【解析】
试题分析：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，由题中信息可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，则由分析知A、B、C、D、E分别是Na2CO3，HCl，AgNO3，BaCl2，NaHSO4。
（1）B与D反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O +CO2↑，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O +CO2↑；
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O +CO2↑，故答案为：Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑；H++HCO3-=H2O +CO2↑；
（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
30．有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：(填化学式)
A. B．
C．D．
【答案】A.Na2CO3 B.H2SO4 C.HCl D.KNO3
【解析】
试题分析：碳酸钠可以和氯化钡反应生产呢过碳酸钡沉淀，此沉淀能溶于硝酸，产生二氧化碳气体，所以A是Na2CO3，硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以B是H2SO4；盐酸和硝酸钾与氯化钡之间都不反应，盐酸可以和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀，但是硝酸钾不反应，所以C是HCl，D是KNO3，故答案为：Na2CO3；H2SO4；HCl；KNO3。
考点：考查了物质检验及鉴别的相关知识。
31．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A _______B ________C___________E_________F________
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。
【答案】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3；
（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑。
【解析】
试题分析：①中呈现碱性，三种物质是碱和强碱弱酸盐，三种物质含有OH－、CH3COO－、CO32－，根据离子共存，CO32－只能结合K＋，因此为K2CO3，OH－只能结合Ba2＋，即物质为Ba(OH)2，根据碱性强弱，A为Ba(OH)2，根据盐类水解的规律，越弱越水解，因此E为K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出现黑色沉淀，且阴阳离子个数比为1：2，则B 中含有Ag＋，根据离子共存，推出B为AgNO3；④中滴加氨水，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，说明F中含有Fe2＋；C为强碱弱酸盐，因此C为(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42－，因此D为AlCl3，F为FeCl2；（1）分别是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑。
考点：考查离子共存、物质检验等知识。
32．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。（2）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为 mol/L。
（3）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。
【答案】（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+，Cl-；（2）K+，0.6.；（3）CO32-、SO42-，0.1、0.2 。
【解析】
试题分析：加入AgNO3溶液，出现沉淀，不能确认哪种离子的存在，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是沉淀；加入BaCl2生成沉淀，再加入足量盐酸，得到沉淀，说明原溶液中含有SO42－，Ca2＋和SO42－生成微溶于水的CaSO4，因此原溶液中不存在Ca2＋，SO42－的物质的量为2.33/233mol=0.01mol，部分沉淀溶解，说明原溶液中含有CO32－，根据离子共存，Fe2＋和Cu2＋不存在，溶液显电中性，说明原溶液中一定含有K＋，n(CO
2－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，（1）根据上述
3
分析，原溶液中一定不存在的离子是Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋，可能存在的离子是Cl－；（2）一定存在的阳离子是K＋，溶液呈现电中性，因此n(K＋)=(0.01×2＋0.02×2)mol=0.06mol，因此c(K＋)=0.06/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1；（3）根据上述分析，原溶液中一定存在的阴离子是SO42－、CO32－，其浓度分别是0.02/100×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1、0.01/100×10·－3mol·L－1=0.1mol·L－1。
考点：考查离子的检验和推断、物质的量浓度的计算等知识。
33．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________
（2）A＋B反应的离子方程式为________________________
（3）A＋D反应的离子方程式为________________________
【答案】（1）HCl Na2CO3BaCl2AgNO3
（2）CO＋2H＋==CO2↑＋H2O（3）Ag＋＋Cl－==AgCl↓
【解析】
试题分析：（1）盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应，A+B→无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液；
（2）A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质
【名师点晴】结合常见物质的性质，寻找解题突破口是解题关键；根据物质的性质结合反应的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应．以此进行推断，结合物质的性质书写反应的有关离子方程式。
34．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子，有关的离子方程式为．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．
A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．
【答案】（1）Cu2+、Fe3+；（2）Ag+；Ag++Cl﹣=AgCl↓；
（3）Mg2+ ；Mg2++2NH3·H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；（4）B。
【解析】
试题分析：（1）Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，题目中此溶液无色，因此一定不含有Cu2＋和Fe3＋；(2)此沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCl，因此说明原溶液中含有Ag＋，反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)加入氨水有白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；(4)原溶液中存在Ag＋，通过离子大量共存，因此选项B正确。
考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。
35．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______ ________；
(2)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是__________。
【答案】
(1)Al3+、NH、Fe2+、SO
(2)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O；AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(3)若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
【解析】
试题分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含
有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。
(1)中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
(2)①Fe2 + 离子被氧化为Fe3 + 离子，反应的离子方程式为3Fe2 + + NO3- + 4H + = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O；②H为NaOH 和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2 + OH- = HCO3-，则生成沉淀的离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-，故答案为：3Fe2 + + NO3- + 4H + = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-；
(3)A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H + ) = 0.04mol，根据反应3Fe2 + + NO3- + 4H + = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O，可知Fe2 + 物质的量为0.03mol；碳溶液中正电荷为：2n(Fe2 + ) + 3n(Al3 + ) + n(NH4 + ) + n(H + ) = 2×0.03mol + 3×0.01mol + 0.01mol + 0.04mol = 0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n(SO42-) = 0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2 = 0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3 + 肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，故答案为：若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等。
【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点晴】本题考查物质的检验与鉴别，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，要依据物质的特殊性质和特征反应来判断、推理、验证。36．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为，C为。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为，反应后得到的溶液中含有的阴离子有。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为。
【答案】（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；
（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；
（4）④，H++OH-=H2O。
【解析】
试题分析：根据①②③的实验现象，A为Na2CO3，B为Ba(OH)2，B和C反应无明显变化，则C为稀盐酸，D为NaHSO4，（1）根据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；(2) Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)B和D的物质的量相等，因此发生的反应方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子反应方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42
－=BaSO
4↓＋H2O，反应后溶液的溶质为NaOH，阴离子是OH －；(4)④发生反应，Ba(OH)
2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，；离子反应
方程式为H＋＋OH－=H2O。
考点：考查物质的推断和离子反应方程式的书写等知识。
37．Ⅰ．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是_______，还需要进一步确认的离子是_________,怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法：______________________。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：
⑴实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 ________________。
⑵向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_____________。
【答案】
Ⅰ．Cl-；Ag+、CO32-、OH-（写不全得一分，多写不得分）；Cu2+、H+（写不全得一分，多写不得分）；观察溶液颜色，
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题 1．常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L －1NaOH 溶液；③pH =10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（ ） A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>② D ．③>②>① 2．25℃时，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol/L ，下列说法正确的是（ ） A ．HCO 3－离子在该溶液中一定不能大量共存 B ．该溶液的pH 一定是12 C ．向该溶液中加入铁片后，一定能生成氢气 D ．该溶液的溶质只有一种，且一定是酸 3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A ．常温下pH=7的溶液中：Al 3+、Na +、Cl -、I - B ．在c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2-、SO 23- 、NO 3- C ．水电离出的c (H +)=1×10-14mol·L -1的溶液中：K +、AlO 2-、Br -、Cl - D ．在溶质为KNO 3和NaHSO 4的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、Al 3+、Cl - 4．使0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液pH 减小的措施是 A ．加入金属镁 B ．加入Na 2O 2 C ．加入NH 4NO 3晶体 D ．加入小苏打 5．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A ．在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质 B ．航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料 C ．加入Na 2S 可除去工业废水中Cu 2+和Hg 2+等离子 D ．天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素 6．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A ．用肥皂(主要成份C 17H 35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C 17H 35COO -+Ca 2+===(C 17H 35COO)2Ca↓ B ．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O C ．常温下，在Kw c(H +)=0.1的溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-能大量共存
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析） 1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有； （2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。 【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+； （2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 （3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L 【解析】 试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol； （1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+； （2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-； （3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。 【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法， 【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题： ①溶液中存在的离子是； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式． （2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。 ②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。 【答案】21．（1）①Na+、Fe2+、NO 3-、SO 4 2-；②3Fe2++NO 3 -+4H+=3Fe3++NO↑+2H 2O；
高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋ ＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl - B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl - C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl - D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋ 反应，后与 Br -反应。 【详解】 A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确； B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确； C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误； D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。 2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO - 和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+ 【答案】C
高中化学离子反应真题汇编(含答案)及解析 一、高中化学离子反应 1．向0.02mol· L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点 B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2- 42+ 4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：( )( ) + 2- 44c NH <2c SO D ．导电能力：()2+ +434NH >Cu NH ???? 【答案】D 【解析】 【分析】 c 到 d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应： 2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c 到e 发生沉淀溶解反应： 224Cu (OH)SO +328NH H O ?=2()234Cu NH + ??? ?+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。 【详解】 A ．a 到b 发生2-2++ 32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误； C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ?，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误； D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+ 34Cu NH ???? 和OH -，导电能力降
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存 B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应 C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质 D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH － C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋ =I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋ ＋OH － =BaCO 3↓＋H 2O 5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅4 SiCl Si B. ()2Mg OH ()2MgCl aq Mg C. 23 Fe O () 3FeCl aq 无水3FeCl D. () 3AgNO aq ()() 32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag 6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品 7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H -++22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
高一化学推断题专项训练 一、推断题 1.X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN 溶液呈红色。这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题: 1.Y和X的浓溶液反应的条件是___________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是 ______________________。 2.写出F→G+X的离子方程式________________________。 3.L转化为I的化学方程式是_________________________。 4.在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是 ____________________________。 5.将Cu放入0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。 2.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。 试回答: 1.写出下列物质的化学式 X________、Y________、A________、B________、C________。 2.反应①的化学方程式为__________, 反应②的离子方程式为__________。 3、下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去),其中A、C为无色气体。 1.化合物W可能是或,C是,F是。 2.反应①中若消耗7.8gNa 2O 2,则转移的电子数为。 3.反应③的离子方程式: 。 4.A与CuO在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu,请写出该反应的化学方程式:
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．水的电离过程为2H O H OH +-+，在25℃时，水的离子积：14W K 110-=⨯， 在35℃时，水的离子积：()14W K 35 2.110 -=⨯℃，则下列叙述正确的是() A ．()c H + 随着温度的升高而降低 B ．35℃时，()()c H c OH +- < C ．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D ．水的电离是吸热的 2．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 3．常温下，向20mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加0.1mol·L -1的NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．c 点对应的V(NaOH)＜20mL B ．a 点表示的溶液中由水电离出的H +浓度为1.0⨯10-11mol·L -1 C ．b 点表示的溶液中 c(CH 3COO -)>c(Na +)
D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等 4．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．硫酸，氨水B．食盐，酒精 C．碳酸氢钠，冰醋酸D．硝酸钾，硫酸钡 5．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是： A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗 C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小 D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点6．K、K a、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（） A．在500与、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0 D．2SO 2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 7．甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是() A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的 1 10 B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙) C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙) D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 8．已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。K sp(AgCl)=1×10-10，K sp(AgI)=1×10-17。如图是向10mlAgNO3溶液中加入0.1mol•L-1溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( )
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应： 2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO 3－＋2OH－=== CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋2H 2 O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O 2＋4I－===2I 2 +2H 2 O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO 2+H 2 O=2HClO+SO 3 2－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO 3 －的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH 4 + Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO 32－SO 4 2－D．K+ AlO 2 －Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO 3溶液中通入过量SO 2 ：SO 2 +HCO 3 －＝CO 2 +HSO 3 － B．NaHS水解：HS－+H 2O H 3 O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6 H 5 O－+CO 2 +H 2 O→2C 6 H 5 OH+CO 3 2－ D．NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液： Al3++2SO 42—+2Ba2++4OH—=AlO 2 —+2BaSO 4 ↓+2H 2 O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO 3 2－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg2+、Na+、SO 4 2－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO 3 －、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
高中化学《离子反应及发生条件》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一 单选题 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO ＋2H ＋ =Ca 2＋ ＋H 2O B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H ＋ =2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋=Cu 2＋＋Ag D ．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe +Fe 3+ = 2Fe 2+ B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + +2OH -+ H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + == Cu 2+ + Ag D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH ==Ca 2+ + 2CH 3COO -+CO 2↑+ H 2O 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A ．水滴石穿 B ．氢氧化铝治疗胃酸过多 C ．金属钠放入水中 D ．燃料的燃烧 4．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+ B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+ C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH ﹣+CO 2=CaCO 3↓+H 2O D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +2-4SO +H ++OH ﹣ =BaSO 4↓+H 2O 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水； Al 3++ 4OH - =AlO 2-+2H 2O B ．Na 投入到氢氧化钠溶液中： 2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑ C ．氢氧化钠溶液中加入铝粉： 2A1+ 2OH -+2H 2O=2 AlO - 2+3H 2↑ D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．向Fe 粉中加入稀H 2SO 4：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑ B ．向Al 箔中加入NaOH 溶液：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑
高中化学之离子反应推断题汇总81-160题（附答案及每题解析） 1．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+ 阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象． ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。 （2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。 （3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。 （4）写出检验D中阴离子的方法_______________。 【答案】 （1）KNO3；KAl(SO4)2； （2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O； （3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)； （4）取样，先加盐酸，再加氯化钡 【解析】 试题分析：①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu2+； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+； ③B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄色说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH； ④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-； ⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3， （1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O； （3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。 考点：考查了物质检验和鉴别的相关知识。 2．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
（化学）化学离子反应练习题含答案及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。 【详解】
离子推断题汇总（二） 仙居中学lwq工作室2021/09/13 离子推断问题 7、（2021全国ⅰ28）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常 用的无色试剂，纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同， 先进行如下实验：①a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白烟；②将a 分别加入其它五种溶液中，只有d、f中有沉淀生成，继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；③将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、 无味气体逸出；④将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）可确定的溶液为（写出溶液标签和相应溶质的化学式）：______2）对于不确 定的溶液，写出其标签、可能的溶质化学式和进一步的识别方法： _________________________________________________________。8、（2021全国 ⅰ27）a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子阴离子namgalbao hclco 3So 4hso 4-2-2-+2+3+2+分别取其水溶液进行实验。结果如下：① a溶液与B溶液反应形成白色沉淀，可溶解于e溶液中；② A溶液与C溶 液反应生成白色沉淀物，可溶于e溶液；③ A溶液与D溶液反应形成白色沉淀，可溶于盐酸； ④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是a；b；c；d；e；9、（2021山东师大附中）今有一混合物的水溶液，只 可能含有以下离子中的若干种：k、 h、 I，Mg，Ba，SO4，CO3和NO3。现在分别取两种100ml溶液进行以下实验：① 在 第一部分中加入足量的NaHCO3溶液，加热后收集0.05mol气体；② 在第二部分中加入足 量的氯化钡溶液，充分反应后过滤干燥，得到4.66g沉淀。 根据上述实验回答（1）溶液中一定不存在的离子是；（2）溶液中无法确定是否存在 的阳离子是； （3）溶液中必须存在的阴离子为，其物质的浓度为。 离子推断题 第二部分 10、（2021福建双十中学）某无色透明溶液可能含有下列离子：k、fe、cu、ba、 [al(oh)4]、
【化学】化学离子反应题20套(带答案) 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋ ＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl - B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl - C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl - D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋ 反应，后与 Br -反应。 【详解】 A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确； B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确； C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误； D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。 2．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－ →CaCO 3↓+H 2O 表示的是 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO － 少量： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－；故A 正确； B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO － 先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成 沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－ ，故B 正确； C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO － 满足1:2关系： 2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；
化学离子反应试题1.下列离子方程式书写正确的是 A．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3OH—＝Al(OH) 3 ↓ B．Na 2CO 3 溶液的水解：CO 3 2—＋H 3 O＋HCO 3 —＋H 2 O C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe3＋＋2H 2 O＋NO↑ D．NH 4HSO 3 溶液与的NaOH溶液混合加热：HSO 3 —＋OH— SO 3 2—＋H 2 O 【答案】C 【解析】A、氨水为弱碱，应写分子式，错误；B、水解是与水反应，该方程式是与酸反应，错误； C、正确； D、因为Ba(OH) 2溶液过量，NaHSO 4 溶液中H＋和SO 4 2－离子全部反应完全，体现在 方程式中应化学计量数相同，错误。 【考点】考查离子方程式的正误判断有关问题。 2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO 2－、S2－、SO 4 2－ B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NH 4+、SO 3 2 C．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4 +、Na＋、Fe2＋、 D．pH＝2的溶液中：Na＋、SO 42－、ClO－、SO 3 2 【答案】A 【解析】A项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，OH－与Na＋、AlO 2－、S2－、SO 4 2－都 不能发生反应；B项，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱 性时NH 4+与OH－不能大量共存，显酸性时H＋与、SO 3 2不能大量共存；C项，加入铝粉能 产生H 2的溶液可能显酸性也可能显碱性，显酸性时不能有，因稀硝酸与铝反应不能放出H 2 ， 显碱性时OH－与NH 4+、Fe2＋不能大量共存；D项，pH＝2的溶液中，H＋与ClO－、SO 3 2不能大 量共存。 3.某钠盐溶液中可能含有NO、SO 42－、SO 3 2、、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶 液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO、、Cl－三种阴离子． 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．() A．①②④⑤B．③④ C．③④⑤D．②③⑤ 【答案】B 【解析】本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO 2 ，说明溶液中有NO存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有 Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO 3 且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有， 无SO 42－、SO 3 2.
高中化学离子反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)1(3) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO - 和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+，NO 3-反应后有剩 余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。