质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题
1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：
〔1〕沉淀甲是：___________________________，
〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．
〔3〕沉淀丙是：__________________．
〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕
〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．
2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；
完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为
_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。试答复下面问题:
〔1〕A的化学式是，G的化学式是。判断理由
是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-2
3
CO、-3
NO、-24
SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反生成沉淀。B与C反生成白色沉淀。写出它们的化学式：
A： B： C： D：
5． A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
① A与B反有气体生成② B与C反有沉淀生成
③ C与D反有沉淀生成④ D与E反有沉淀生成
⑤ A与E反有气体生成⑥在②和③的反中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
〔1〕在②和③的反中，生成的沉淀物质的化学式〔分子式〕是。
〔2〕A是，B是，C是，D是，E是。
〔3〕A与E反的离子方程式
是 。
6.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +
、Ag +
、Fe 3+
、Cl -
、
OH -
、NO
3六种离子。
(1).甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
〔2〕.乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一量 〔选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉〕。可以回收其中的金属 〔填写金属元素符号〕。
〔3〕另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
〔填写离子符号〕转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
7．有一种白色粉末由质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行。
〔1〕逐滴参加6 mol ·L -1
盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后得到无色透明溶液
〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
〔3〕逐滴参加6 mol·L 1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反结束后试管中还有白色不溶物
以下混合物中符合以上现象的是
A ．NaHCO 3、AgNO 3
B ．BaCl 2、MgCO 3
C ．NH 4HCO 3、MgCl 2
D ．CaCl 2·6H 2O 、Na 2CO 3
8．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：
① 甲与乙或丙混合都产生沉淀； ② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；
③丁与乙混合产生无色气体。答复下面问题：
〔1〕写出丁与乙反的离子方程式： 。
〔2〕这四种溶液分别是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。 9．
A 、
B 、
C 、
D 、
E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行，结果如下：
①A 溶液与B 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ②A 溶液与C 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于E 溶液； ③A 溶液与D 溶液反生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B 溶液与适量D 溶液反生成白色沉淀，参加过量D 溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
10．现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下，其结果是： a.B 和D 都不溶于水，也不容于酸；
b.A 溶于水后，与上述某阳离子反可生成B ，且A 溶液与过量氨水反生成白色
沉淀；
c.C 溶于水后，与上述某阳离子反可生成D ，且C 溶液与过量氨水反生成白色沉淀。
d.E 溶于水后，与上述某阴离子反可生成B ；
e.A 溶液与适量E 溶液反生成沉淀，再参加过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述结果，填空：
〔1〕写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。 〔2〕A 溶液与过量的E 溶液反后，最终得到的化学式是 。
11.一瓶澄清透明的溶液，可能含有以下离子中的一种或几种：NH 4＋
、Fe 2＋
、Fe
3
＋
、Ba 2＋、A13＋、SO 32－、HCO 32－、NO 3－、Cl －
取溶液进行如下：
〔1〕溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈。
〔2〕取少量溶液浓缩后参加铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。 〔3〕取少量溶液，参加用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 〔4〕另将〔3〕中的沉淀过滤出，滤液中参加硝酸银溶液，生成白色沉淀 〔5〕另取原溶液，逐滴参加氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该
沉淀溶解，并呈红褐色。 根据上述现象推断：
① 溶液中肯存在的离子有 ___________。 ② 溶液中肯不存在的离子有 ______。
③ 溶液中不能确是否存在的离子有 _________。
12.．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K ＋
、NH 4＋
、
Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－
，现取三份100mL 溶液进行如下： 〔1〕第一份参加AgNO 3溶液有沉淀产生
〔2〕第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
〔3〕第三份加足量BaCl 2溶液后，得枯燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g 。根据上述，以下推测正确的选项是
A .Cl －
一存在 B. 100mL 溶液中含0.01mol CO 3
2－
C . K ＋
一存在 D . Ba 2＋
一不存在，Mg 2＋
可能存在
13．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤即可鉴别它们。请填写以下空白：
〔1〕各取适量固体试剂分别参加6支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观
察到的现象是 被检出的物质的化学式〔分子式〕是
〔2〕分别取未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到的现象和相
的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式〔分子式〕是 〔3〕鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
〔i 〕 〔ii 〕 14.某溶液中含有K +
、NH 4+
、Al 3+
、OH -、AlO 2-、SO 42-、CO 32-、SiO 32-、Cl -
离子中的某几种。现进行如下：
①取少量溶液逐滴参加盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，参加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯存在的离子是；肯不存在的离子
是。
⑵用一体积的原溶液进行①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中参加足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，那么原溶液中〔填“有〞“没有〞或“不确〞〕Cl-。
15．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、A13+、A1O2-、CO32-、SO42-中的假设干种组成。
取该溶液进行如下：
〔A〕取适量试液，参加过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
〔B〕在〔A〕所得溶液中再参加过量碳酸氢铵固体，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
〔C〕在〔B〕所得溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述答复以下问题：
〔1〕溶液中一不存在的离子是。
〔2〕一存在的离子
是。
〔3〕沉淀乙的成份可能是，进一步判断乙的成份的方法是
[参考答案]
1．〔1〕硫〔2〕Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
〔3〕BaCO3，可能含有BaSO4 〔4〕H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2〔5〕Na+ 、S2-、SO32-、AlO2-
2．〔1〕HCO3—＋H2O H2CO3＋OH －
〔2〕放出气体，溶液变浑浊，加深红
Mg2＋＋2HCO3—Mg〔OH〕2↓＋2CO2↑
3.〔1〕KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A
是KCl，G是AgNO3。
〔2〕B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2
4. Ba(OH)2； Al2(SO4)3； K2CO3； Fe(NO3)3
51 AgCl 2 Na2CO3；HCl ；AgNO3；BaCl2；NaHSO4
3 2
3
CO＋2H+＝CO 2＋H2O
6. OH-,Cl-,K+;铁粉； Ag(或银);Ag+,Fe3+,Cl-,OH-; KNO3
7．D
8．〔1〕2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
〔2〕甲：氯化钙、乙：碳酸钠、丙：硝酸银、丁：盐酸〔或写化学式〕。
9. Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
10.〔1〕Al2(SO4)3 BaSO4 AlCl3 Ba(OH)2〔2〕 BaSO4
11. 〔1〕NO3－、SO32-、Al3+、Fe3+
〔2〕Ba2＋、HCO3—
3 Cl－、NH4+、Fe2+12. A、C
13．〔1〕6种固体溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4
〔2〕Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；
Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；
〔3〕〔i〕分别取〔2〕中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
〔ii〕分别取少量未检出的溶液，往其中参加NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
14、、OH-、AlO2-、CO32-、K+， NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-，有
15〔1〕Ag+、Ba2+、A13+〔2〕Na+、[A1〔OH〕4]-、CO32-
〔3〕BaCO3或BaSO4或BaCO3的混合物；向沉淀乙中参加足量的稀盐酸〔或稀HNO3〕，假设沉淀溶解，那么乙为BaCO3；假设沉淀溶解，那么乙为BaCO3
与BaSO4的混合物
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题 1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题： 〔1〕沉淀甲是：___________________________， 〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___． 〔3〕沉淀丙是：__________________． 〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕 〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________． 2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。 〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。 〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________； 完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为 _______________________。 3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。试答复下面问题: 〔1〕A的化学式是，G的化学式是。判断理由 是。 〔2〕写出其余几种物质的化学式。 B C D E F 。 4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-2 3 CO、-3 NO、-24 SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反生成沉淀。B与C反生成白色沉淀。写出它们的化学式： A： B： C： D： 5． A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ① A与B反有气体生成② B与C反有沉淀生成 ③ C与D反有沉淀生成④ D与E反有沉淀生成 ⑤ A与E反有气体生成⑥在②和③的反中生成的沉淀是同一种物质 请填空： 〔1〕在②和③的反中，生成的沉淀物质的化学式〔分子式〕是。 〔2〕A是，B是，C是，D是，E是。 〔3〕A与E反的离子方程式
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6
2021届高三化学一轮复习——离子检验和推断（知识梳理及训练）核心知识梳理 1、常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 2 (1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (2)电荷守恒在离子反应定量推断题中的应用 解与离子反应有关的定量推断题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3、辨析易错易混 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4() (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 () (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3() (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3() (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3 () (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素() (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－() (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－() (9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)× 题组训练 题组一实验流程中离子的定性推断 1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原
专题2.2 离子反应离子共存及检验 （测试时间45分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【广西河池市高级中学2018届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是（）A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇 D．熔融的硫酸钡 【答案】D 2．【湖南省怀化市2018届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl- B．pH=7的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32- C．与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．()W K c H+=1X10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B．A1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NO3-则不产生氢气，若碱性则Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项C 错误；D．()W K c H+=1⨯10-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。 3．【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O B．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
高三化学离子共存试题答案及解析 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．通入Cl 2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO 3) 2 ，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 4 2－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 3 2－存在 【答案】B 【解析】A、加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能是碳酸氢根离子，错误，答案选B。 【考点】考查离子的鉴定 2.现有如下几个离子方程式①CaCO 3＋2H＋===Ca2＋＋H 2 O＋CO 2 ↑②H＋＋CO===HCO ③CO 2＋H 2 O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结 论中不正确的是 A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 C．H 2SO 3 是一种强酸D．H 2 CO 3 、HClO都属于弱酸 【答案】C 【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反 应的规律：强酸制取弱酸可知：H 2CO 3 的酸性比HClO强，比H 2 SO 3 弱，正确； C．H 2 SO 3 是一 种弱酸，错误；D．H 2CO 3 、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。 【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K+、SCN－、NO 3 － B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 Na 2CO 3 溶液：NH 4 ＋、Fe2＋、SO 4 2－、NO 3 － D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO 4 － 【答案】B 【解析】A、使苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，与SCN－反应生成Fe（SCN） 3 不能大量共存，错 误；B、Cu2＋、Mg2＋、SO 42－、Cl－都不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2＋与CO 3 2-发生双 水解而不能大量共存，错误；D、Fe2＋与H+、MnO 4 －发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。 【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO 42－、CO 3 2－ B．0. 1mol·L-1Na 2CO 3 溶液： K＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ C．0. 1mol·L-1FeCl 3溶液： K＋、NH 4 +、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 3 －
高三化学专题练习离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是 A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－ C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－ 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－ C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－ D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－ 13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－
专题3：离子共存和推断 考纲解读:判断离子的共存，了解离子的推断。 讨论：（19·江苏） 答案：A 一、离子大量共存 共存条件：离子间不反应 离子反应发生条件： （1）离子互换反应：向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。 （2）氧化还原离子反应：强制弱 常见氧化性离子：MnO4-(H+)、 ClO- (H+)、 NO3- (H+)、Fe3+ 常见还原性离子：S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
即： MnO4-(H＋)、 ClO- (H+)和常见还原离子都不共存；Fe3+与S2- 、 SO32-、 I-不共存； S2-与 SO32-酸性条件不共存； （3）络合反应 注意题干要求： 如：澄清透明；有色、无色；酸碱性（pH）；↑↓；“氧还”；“能”、“可能”“不能”… … 能与Al反应放出H2： 水电离出的H+浓度为10-9mol/L (常温) 水中的H+浓度为10-9mol/L (常温) 讨论1:(2018江苏))室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ) A．0.1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K ＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ C．0.1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－ D．0.1 mol·L－1NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－ 答案：B 讨论2：(2016 ·江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理，室温下分别取母液向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－ B．加入少量 NaClO 溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－ C．加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO 4 2－、OH－
第二章 化学物质及其变化 第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲） 【考情分析】 本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查； 本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl － 、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋ 4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中 所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 【网络构建】 【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca 2+ 和C O 32−生成CaCO 3,H + 和Si O 32− 生成H 2SiO 3,Cu 2+ 和OH - 生成Cu(OH)2 等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H + 和S 2-生成H 2S,H + 和HC O 3-生成CO 2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H + 与CH 3COO -、OH - 、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、
离子共存离子的检验和推断 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是() A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－ 2．(2021·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－ B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4 3．(2021·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3 C.c(OH－) c(H＋)＝10 12的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3 D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4 D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－ 5．(2021·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是() A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4 D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶
离子共存 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CO32－ C．c(OH－) /c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ 2．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 B A．强碱性溶液中：K+、Na＋、Cl－、I― B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．由水电离出的c(H＋)=10-2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 C A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－ B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－ C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋ D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋ 4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(D) 选项离子或分子要求 A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－) B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生 C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生[来源学科 网ZXXK] D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CO32－ C．c(OH－) /c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ 6．在指定条件下，下列各组离子一定能 ．．．大量共存的是 B A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 B A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－ B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－ D．C(Ca2+)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br- 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 C A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
第06讲 离子共存、离子的检验与推断 （模拟精练+真题演练） 1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、24SO -、Na + 、3NO - B ．4MnO -、Cl -、H +、I - C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO - D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO - 2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、3NO - 、23CO - B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO - C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO - D ．K +、2Mg +、OH -、Cl - 3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K 、Ag 、Ba 、 Fe 、Cl -、OH -、3CO 中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A ．要确定是否含有K +，需做焰色反应实验 B ．一定含有K +、OH -、2- 3CO C ．含有Ag +、Ba 2+、Fe 3+三种离子中的一种 D ．原溶液中一定含有Cl - 5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：+H 、2+Ba 、3+Fe 、2+Mg 、2- 4SO 、-Cl 、 -3HCO ，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练 应用“四原则”进行离子推断 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是( ) A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色 C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g
2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（） A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－
专题3 离子反应、离子共存及离子检验 1．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4 C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3 答案 A 解析0.1 mol·L－1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 mol·L－1FeCl 2溶液中含有Fe 2＋，能与MnO－4发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；0.1 mol·L －1K 2CO3溶液中含有CO 2－3，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1H 2SO4溶 液显酸性，此条件下，NO－3和HSO－3能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 2．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案 A 解析正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B错误；正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO2－3＋2H＋ ===H2SiO3↓，D错误。 3．(2019·河南滑县高三调研)下列各组离子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是( ) A．Ba2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3 B．Mg2＋、Cu2＋、Br－、NO－3 C．K＋、Na＋、SiO2－3、AlO－2 D．Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－ 答案 D 解析Ba2＋和SO2－4不能大量共存，A错误；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B错误；新制氯水 呈酸性，含有较多的氢离子，即2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2O，C错误；加入氯水，Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－能大量共存，D正确。 4．(2019·北京海淀高三期中)下列解释事实的方程式正确的是( ) A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O Earlybird
2021届高考新课改化学一轮复习考点练之4 离子共存 1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A ．244H Na MnO SO ++-- 、、、 B ．233Na CO Al Cl +- +-、、、 C ．24K Na Cl SO ++-- 、、、 D ．23K Cl Ba HCO +-+- 、、、 2.在含有Na +的中性溶液中，还可能存在+4NH 、Fe 2+、Br -、23CO -、I -、23SO -六种离子中的一 种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是（ ） A ．+4NH 、Br -、23CO - B ．+4NH 、I —、23SO - C ．Fe 2+、I -、23SO - D ．Fe 2+、I -、23CO - 3.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B ．水中的3NO - 、24SO - 、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −=H 2O
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.1230 .1mol L Na CO ⋅－溶液：2K Ba ClO OH ＋＋－－、、、 B.10.1mol L Cl H ⋅－溶液：324a Al S Br N O -＋＋－ 、、、 C.140.1mol L O FeS ⋅－溶液：3H Na Cl NO -＋＋－、、、 D.10.1mol L OH K ⋅－溶液：22434NH Na CO SO +--＋、、、 5.某强酸性溶液A 中可能含有Na +、K +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、-3NO 、2-4SO 、 I - 、2-3SO 、2-3CO 中的若干种，取溶液A 进行下列实验，相关实验现象已给出。 （1）取溶液A 10.00 mL ，加入过量BaCl 2溶液，有白色沉淀产生； （2）将上述实验（1)反应后的溶液过滤并向滤液中加入过量NaOH 溶液，加热，可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;将同时产生的沉淀进行过滤、灼烧，最终得到红褐色固体； （3）另取溶液A 10.00 mL ，加入少量NaNO 3固体，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。 下列说法不正确的是（ ） A.向溶液A 中加入KSCN 溶液，可进一步判断溶液A 中是否含有Fe 3 + B.溶液A 中一定存在+4NH 、Fe 2+、2-4SO 、I -，一定不存在Fe 3+、2-3SO 、2-3CO C.溶液A 中是否含有Na +、K +，可以用焰色反应实验来确定 D.实验(3)中发生反应的离子方程式为:8H + +2-3NO +6 I - =3I 2+2NO ↑ +4H 2O 6.某试液中只可能含有K +、4NH +、2Fe +、3Al +、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -中的若干种离 子，离子浓度均为10.1mol L -⋅。某同学进行了如下实验：
回夺市安然阳光实验学校离子共存、离子检验和推断 李仕才 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显 碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和 ________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和 _______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大 量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
2022届高考化学一轮复习专题突破--离子共存 一、单选题（本大题共10小题，共50.0分） 1.下列化学事实及其解释都正确的是() A. NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂 B. 某溶液中含有大量的NO3−，该溶液中一定不存在大量的Fe2+ C. 闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 D. 除去NO中混有的少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥 2.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是() A. NH4+、K+、OH−、SO42− B. Na+、Fe2+、NO3−、Cl− C. Ca2+、Cl−、HCO3−、K+ D. K+、Na+、Cl−、SO42− 3.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3−和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应 物和生成物，下列叙述不正确的是() A. 被氧化和被还原的离子数目比为8∶1 B. 该反应说明Fe2+、NO3−、、H+在溶液不能大量共存 C. 每1mol NO3−发生氧化反应，转移8mol e− D. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+−e−=Fe3+ 4.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3 溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是() A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L B. 生成沉淀的离子方程式为HCO3−+AlO2−+H2O=Al(OH)3↓+CO32− C. a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2−、OH−
5.常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是() A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+ B. 加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl−、NH4+、NO3− C. 水电离出来的c(H+)=10−13mol/L的溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+ D. c(OH−)/c(H+)值为100的溶液：S2−、Na+、SO42−、SO32− 6.向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是() A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl− B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3− C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl− D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3− 7.常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是() A. 澄清透明的溶液中：Fe3+，Ba2+、NO3−、Cl− B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1−、SO42− C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42−、AlO2− D. 由水电离产生的c(H+)=10−13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO−、NO3− 8.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种，取该溶 液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是() A. 原溶液一定存在CO32−和SO42−，一定不存在Fe3+ B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl− D. 若原溶液中不存在Cl−，则c (Na+)=0.lmol⋅L−1 9.已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是 () A. SO 42− B. CO32− C. NO3− D. OH− 10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl−、Mg2+、 Ba2+、CO32−、SO42−，现取三份100mL溶液进行如下实验：