高三化学离子共存试题答案及解析
1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO
3
溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．通入Cl
2
后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO
3)
2
，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO
4
2－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO
3
2－存在
【答案】B
【解析】A、加入AgNO
3
溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能是碳酸氢根离子，错误，答案选B。
【考点】考查离子的鉴定
2.现有如下几个离子方程式①CaCO
3＋2H＋===Ca2＋＋H
2
O＋CO
2
↑②H＋＋CO===HCO
③CO
2＋H
2
O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结
论中不正确的是
A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H
2SO
3
是一种强酸D．H
2
CO
3
、HClO都属于弱酸
【答案】C
【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反
应的规律：强酸制取弱酸可知：H
2CO
3
的酸性比HClO强，比H
2
SO
3
弱，正确； C．H
2
SO
3
是一
种弱酸，错误；D．H
2CO
3
、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：NH
4+、K+、SCN－、NO
3
－
B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO
4
2－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液：NH
4
＋、Fe2＋、SO
4
2－、NO
3
－
D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO
4
－
【答案】B
【解析】A、使苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，与SCN－反应生成Fe（SCN）
3
不能大量共存，错
误；B、Cu2＋、Mg2＋、SO
42－、Cl－都不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2＋与CO
3
2-发生双
水解而不能大量共存，错误；D、Fe2＋与H+、MnO
4
－发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO
42－、CO
3
2－
B．0. 1mol·L-1Na
2CO
3
溶液： K＋、Ba2＋、NO
3
－、Cl－
C．0. 1mol·L-1FeCl
3溶液： K＋、NH
4
+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
3
－
【答案】A
【解析】A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO
32－与Ba2＋会产生BaCO
3
沉淀，
错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。
【考点】离子共存
5.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO
2：NH
3
·H
2
O＋CO
2
=NH
4
+＋HCO
3
-
B．少量SO
2通入Ca(ClO)
2
溶液中：SO
2
＋H
2
O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO
3
↓＋2HClO
C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H
2
S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO
42-=CaSO
4
↓＋H
2
O
【答案】A
【解析】B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO
32-氧化为SO
4
2-；C项不符合事实，稀硝
酸把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能把S2－氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO
42-=CaSO
4
↓＋2H
2
O。
6.下列判断错误的是：( )
A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)
2溶液和NaHS0
4
溶液混合，生成白色沉淀：
Ba2++SO
42‾+H++OH‾ =BaSO
4
↓+H
2
O
B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH
4)
2
CO
3
；②NH
4
Cl；③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
中c(NH
4
＋)：①＜②＜③
C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH
4
＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存
D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO
2－、CO
3
2－、Na＋四种离子可以大量共存
【答案】B
【解析】A、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)
2溶液和NaHSO
4
溶液混合，生成硫酸钡白色
沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++SO
42‾+H++OH‾ =BaSO
4
↓+H
2
O，A正确；B、
碳酸根水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，因此常温下，
等物质的量浓度的三种溶液①(NH
4)
2
CO
3
②NH
4
Cl ③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
中c(NH
4
＋)：②＜①＜③，B
不正确；C、加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，则碘离子不能大量共存，因为二者发生氧化
还原反应，C正确；D、＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，
则 K＋、AlO
2－、CO
3
2－、Na＋四种离子可以大量共存，D正确，答案选B。
【考点】考查离子共存、离子方程式正误判断以及盐类水解的应用等
7.向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是
A．通入NO
2
：Na＋、Fe2＋、Cl－、
B．通入NH
3
：、、Na＋、
C．通入Cl
2
：K＋、、I－、Cl－
D．通入CO
2
：Na＋、K＋、、
【答案】B
【解析】本题考查限制条件下的离子共存问题。A项通入NO
2
生成硝酸，Fe2＋被氧化；C项通入
Cl
2，I－被氧化；D项通入CO
2
，生成的H
2
CO
3
会与反应生成硅酸沉淀。
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、
B．0.1 mol·L－1的NaHCO
3
溶液：K＋、Na＋、、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl
3
溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、
【答案】B
【解析】A项，酸性条件下的具有强氧化性，与具有较强还原性的I－不能大量共存；C项中
FeCl
3水解显酸性，而在酸性条件下ClO－和Cl－不能大量共存，错误；D项中Cu2＋与NH
3
·H
2
O
不能共存，错误。
9.A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是。用离子方程式表示其原因：。
【答案】(1)Ba(OH)
2 MgCl
2
Na
2
CO
3
Al
2
(SO
4
)
3
(2)Al(OH)
3＋OH－=＋2H
2
O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 2Al3＋＋3＋3H
2O=2Al(OH)
3
↓＋3CO
2
↑
【解析】分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：只能与Na＋结合成Na
2CO
3
，则
OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)
2。对照实验②可知A为Ba(OH)
2
，D溶液中生成的白色沉淀再
加Ba(OH)
2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al
2
(SO
4
)
3
。根据实验③可确定B是MgCl
2
，则C是
Na
2CO
3
。(3)中与Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。
10.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
2－2－－－
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)
是，
ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是，ab段反应的离子方程式
为。
【答案】(1)SiO
32－、AlO
2
－CO
3
2－Al(OH)
3
＋3H＋=Al3＋＋3H
2
O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH
4＋、Cl－NH
4
＋＋OH－=NH
3
·H
2
O
【解析】(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)
3、H
2
SiO
3
，
前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO
2－、SiO
3
2－，Oa段发生反应的
离子为AlO
2－、SiO
3
2－，ab段发生反应的离子为CO
3
2－，bc段则是Al(OH)
3
溶解。(2)当向溶液
中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)
2、Al(OH)
3
，ab段是NH
4
＋与OH－发生反应，因
Mg2＋、Al3＋不能与CO
32－、SiO
3
2－、AlO
2
－共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl－。
11.下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO
4
2-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO
3
－
C．NH
4HSO
4
溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH
4
+ +OH－＝NH
3
·H
2
O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO
3- + OH－=CO
3
2- +H
2
O
【答案】D
【解析】A、ClO‾能氧化Fe2+，不能大量共存，错误；B、Al3+与HCO
3
‾发生相互促进的水解反应，
不能大量共存，错误；C、NH
4HSO
4
溶液与过量NaOH稀溶液，H+、NH
4
+都与OH‾反应，离子
方程式错误；D、向小苏打溶液中加入NaOH固体，HCO
3‾与OH‾反应生成CO
3
2‾和H
2
O，正确。
【考点】本题考查离子共存和离子方程式的书写。
12.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：
阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH
4+阴离子：Cl－、NO
3
—、CO
3
2—、SO
4
2—
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是()
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO
3—、Cl－B．该溶液一定不含K＋、NH
4
+
C．该溶液一定不含CO
32—、Ba2＋D．该溶液可能含有SO
4
2—
【答案】B
【解析】混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有Cl－，不可能含有
CO
32—，因为足量稀盐酸可使混合液中的CO
3
2—消失，因此溶液中一定存在NO
3
—和Fe2＋，溶
液中发生反应：3Fe2＋＋NO
3—＋4H＋=NO＋3Fe3＋＋2H
2
O，A项正确。通过给出的各离子的浓度
可知已经判断出的Cl－、NO
3—、Fe2＋存在关系：c(Cl－)＋c(NO
3
—)＝2c(Fe2＋)，若溶液中存在
SO
42—，则一定不存在Ba2＋，所以此时可能同时存在K＋、NH
4
+；若溶液中存在Ba2＋，则不可
能存在SO
4
2—，Ba2＋的存在与溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl－、
NO
3—、Fe2＋，一定不存在的是CO
3
2—、Ba2＋，可能存在的是SO
4
2—、K＋、NH
4
+，因此选项B
错误，选项C和选项D正确。
点拨：本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L的NaHSO
4溶液：K+、Fe2+、NO
3
－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO
32－、NO
3
－、SO
3
2－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH
4
+、Ca2+、C1－、K+【答案】D
【解析】A、NaHSO
4在水溶液中完全电离产生H+，酸性条件下Fe2+与NO
3
－发生氧化还原反应
不能共存，错误；B、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误；C、此条
件为pH大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，CO
32－与SO
3
2－只大量存在碱性溶液中，
不一定存在此溶液中，错误；D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。【考点】考查离子共存有关问题。
14.下列有关说法正确的是（）
A．在饱和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存
B．常温下干燥的Cl
2能用钢瓶贮运，所以Cl
2
不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl
4
，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―
D．SO
2通入碘水中，反应的离子方程式为SO
2
+I
2
+H
2
O= +2I―+2H＋
【答案】C
【解析】在饱和氯水中能发生反应+Cl
2+H
2
O=+2Cl-+2H+，不能大量存在，且在酸性
条件下，与不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I-氧化为I
2
，
I 2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO
2
通入碘水中，反应的离子方程式为SO
2
+I
2
+2H
2
O= +2I―+4H＋，D错。
15.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH
4
+
阴离子Cl－CO
32—NO
3
—SO
4
2—SiO
3
2—I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是
_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
【答案】(1)K＋、NH
4
+、Cu2＋
(2)6I－＋2NO
3—＋8H＋=3I
2
＋2NO↑＋4H
2
O
(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NO
3—、SO
4
2—、I－酸Mg2＋＋2H
2
O Mg(OH)
2
＋2H＋、Al3＋＋
3H
2O Al(OH)
3
＋3H＋(写出其中一个即可)
(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)
2↓、Al3＋＋4OH－=AlO
2
—＋2H
2
O0.4
【解析】(1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH
4
+；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，
则原溶液中一定含有NO
3—和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合
Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO
42—、Cl－、NO
3
—和I－，溶液中含有
的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4)
加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)
2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO
2
，最终得到0.01 mol
Mg(OH)
2
沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。
16.下列说法错误的是
A．除去MgCl
2溶液中少量的FeCl
3
，可选用MgCO
3
B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO
3－、SO
4
2－、NO
3
－、Na＋
D．等物质的量浓度的(NH
4)
2
SO
4
溶液和(NH
4
)
2
CO
3
溶液中NH
4
＋浓度前者大于后者
【答案】C
【解析】A、碳酸镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，所以除去MgCl
2
溶液中少量的
FeCl
3，可选用MgCO
3
，A正确；B、水是弱电解质，存在电离平衡H
2
O H＋＋OH－。稀硫酸中
加入Zn粉，随着反应的进行，溶液的酸性逐渐降低，对水的抑制程度逐渐减小，因此溶液中水
的电离程度逐渐增大，B正确；C、氧化铝是两性氧化物，因此能溶解氧化铝的溶液可能显酸性，
也可能显碱性。而HCO
3－既能与酸反应，也能和碱反应不能大量共存，C不正确；D、NH
4
＋水
解，溶液显酸性。CO
32－水解溶液显碱性，因此在碳酸铵溶液中NH
4
＋与CO
3
2－水解相互促进，
所以等物质的量浓度的(NH
4)
2
SO
4
溶液和(NH
4
)
2
CO
3
溶液中NH
4
＋浓度前者大于后者，D正确，答
案选C。
【考点】考查物质的除杂、水的电离、离子共存以及盐类水解的应用
17.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液
中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）
A．Na+、K+、、Cl-B．Cu2+、K+、、
C．H+、K+、、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、
【答案】D
【解析】A项，若四种离子的浓度均为1 mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有
Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和不能大量共存。
解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物
质的量浓度均为1 mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信
息而错选B项。
18.近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。【答案】(1)Ba2＋、OH－Fe3＋、、 K＋、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含
有K＋；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO
3
溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸
后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-
【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离子反应问题。(1)由①知肯定无
Fe3＋，由②知肯定有Ba2＋，则无和，由③知肯定有OH－，不能确定是否含有K＋、Cl－；
(2)检验K+用焰色反应，检验Cl-用AgNO
3
和稀硝酸溶液，检验时注意离子的干扰
19.将足量CO
2
分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是
A．K+、AlO
2-、 Cl-、 NO
3
-B．Na+、CH
3
COO-、C
6
H
5
O-、HCO
3
-
C．Na+、ClO-、SO
42-、Cl-D．NH
4
+、 Al3+、SO
4
2-、H+
【答案】D
【解析】A中二氧化碳能和AlO
2-反应生成氢氧化铝沉淀，错误；B中中二氧化碳能和C
6
H
5
O-生
成苯酚，错误；C中二氧化碳能和ClO-反应生成次氯酸，错误；D．正确；【考点】本题考查了离子和二氧化碳能否反应的共存问题。
20.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO
42-、NO
3
-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量
均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是: ；
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式
为:________________________________________________________________________；（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；
（5）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g
【答案】（1）有气泡产生，溶液呈红色；
（2）3 Fe2+ + NO
3- + 4 H+ =" 3" Fe3++ NO↑ + 2 H
2
O ；
（3）Fe2+、SO
42-、NO
3
-、Na+；
（4）溶液中离子的电荷守恒；
（5）8
【解析】由题意“若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变”可知
含有Fe2+、SO
42-、NO
3
-；而且由于发生反应3 Fe2+ + NO
3
- + 4 H+ =" 3" Fe3++ NO↑ + 2 H
2
O ；而
产生气体，
又因为含有的离子的物质的量相等，由电荷守恒确定含有Na+；Fe2+的物质的量为0.1mol，“若向
该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，”最后得到的固体为Fe
2O
3
物质的量
为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g。
【考点】离子推断。
21.下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、Fe3+、Br—、SO
4
2—
B．K+、Ca2+、SO
4
2—、Cl—
C．Na+、Cu2+、I—、NO
3
—
D．NH
4+、K+、HPO
4
2—、Cl—
【答案】A
【解析】pH=0的溶液为强酸性溶液，A项中离子组能够共存，A正确；B项Ca2+与SO
4
2—生成
沉淀不能大量共存，B错误；C项中I—与NO
3
—（H+）因发生氧化还原反应不能共存，C错误；
D项HPO
4
2—为弱酸酸式酸根，与H+不共存，D错误；故选A。
【考点】本题考查的是离子共存问题。
22.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO
4
2–、Cl–
B．1 mol·L–1的烧碱溶液中：S2–、SO
3
2–、S2–、K+
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
D．含有大量HCO
3–的澄清透明溶液中：K+、NH
4
+、Cl–、Na+
【答案】C
【解析】溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝说明含有I
2，I
2
能与S2–发生反应：I
2
+ S2– = 2I– + S，因而不
能大量共存，故选C。
【考点】考查离子能否大量共存。
23. 在Na ＋
浓度为0．5mol ／L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）
（3）判断K ＋
是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
【答案】(1)Ag +、Mg 2+、 Ba 2+ (2)c(NO 3-)=？c(CO 32-)="0.25mol/L" c(SiO 32-)="0.4mol/L" c(SO 42-)=0mol/L
(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L
【解析】（1）加入盐酸产生气体，说明含有CO 32-。n(CO 32-)="0.56÷22.4=0.025mol" c(CO 32-)="0.25mol/L" n(Na)=0.1L×0.5mol ／L=0.05mol=2n(CO 32-).∵CO 32-和Ag +、Ba 2+、 Mg 2+会发生沉淀反应而不能大量共存，加入盐酸产生沉淀应该是SiO 32-与氢离子发生沉淀反应：2H ++SiO 32-=H 2SiO 3↓。结合电荷守恒可知不含有Ag +、Mg 2+、 Ba 2+。（2）H 2SiO 3
H 2O+SiO 2.n(SiO 2)="2.4g÷60g/mol=0.04mol." n((SiO 32-)= n(SiO 2)= 0.04mol.;c(SiO 32-)=0.4mol/L.向溶液中加入BaCl 2无沉淀说明不含硫酸根离子。c(SO 42-)=0mol/L 根据实验不能确定NO 3-是否存在。（3）根据溶液电中性原理溶液一定含有K +离子。若不存在NO 3-。则n(K +)="2" n((SiO 32-)="0.08mol,C(K+)=0.8" mol/L.若存在NO 3-则C(K+)>0.8 mol/L 。 【考点】考查离子共存及鉴定的知识。
24. 常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al 3+和NO 3-,检验此溶液中是否大量存在
以下6种离子：①SiO 32- ②NH 4+ ③Fe 2+ ④Na + ⑤HCO 32- ⑥Cl -,其中不必检验就能加以否定的离子是 （ ）
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．①②⑥
D ．④⑤⑥
【答案】A 【解析】由溶液中
=1×1012，可知该溶液呈酸性，另外含有大量Al 3+和NO 3-,实质是考查哪
些离子能和这三种离子反应的问题，其中①SiO 32- 产生了硅酸白色沉淀； ③Fe 2+ 被硝酸氧化为三价铁离子，溶液变为黄色； ⑤HCO 32- 产生了气体和白色沉淀；其余无明显现象，故选A 。 【考点】本题考查给定条件下的离子的共存问题。
25. 下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（ ）
A ．含有NO 3–的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42– 、H +
B ．含有CO 32–的澄清透明溶液中：K +、
C 6H 5O –、Cl –、Na +
C．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO
3
2–、Na+、K+
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH
3
COO–、I–
【答案】B
【解析】A选项，硝酸根在酸性情况下具有氧化性，可将二价铁氧化为三价铁。错误。B选项，
正确。C选项，PH=2，酸性条件，次氯酸具有氧化性，不能与亚硫酸跟共存，发生氧化还原反应。D选项能与铝粉发生反应生成氢气的溶液有可能为强碱也有可能为酸性条件。强碱条件下不能与
铝离子大量共存；若在酸性条件则不能与醋酸跟大量共存。
【考点】离子共存
26.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Na+、K+、SO
3
2－、S2－
B．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO
4
2－
C．无色溶液中：Na+、K+、HCO
3－、AlO
2
－
D．酸性溶液中：Na+、K+、NO
3
－、ClO－【答案】A
【解析】A．不会发生反应，正确。B．Fe3+呈黄色，错误。C．3(HCO
3-)+(Al3+)=3CO
2
↑+Al(OH)
3
↓
不能共存，错误。D．酸性溶液中：H++ClO－=HClO错误。【考点】考查在指定溶液中离子能否大量共存的等相关知识。
27.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO
4-、SO
4
2-
B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO
3
-、Na＋
C．加入Al能产生H
2的溶液中：I－、NO
3
-、SO
4
2-、NH
4
+
D．在酸性溶液中：NH
4
+、Na＋、Cu2＋、ClO－
【答案】B
【解析】A选项MnO－ 4-紫色不满足无色要求，错误。B选项NO
3
在此条件下没有氧化性，可共
存，正确。C选项加入Al能产生H
2的溶液显酸性或者碱性，NH
4
+与碱反应，I-和NO- 3在酸性
条件下反应，错误。D选项酸性条件下ClO-不能存在，会生成弱酸HClO，错误。
【考点】考察学生离子反应的条件，并要求学生分析溶液的环境如酸碱性、氧化性、还原性等。
28.下列各组离子中可能大量共存的是
A．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO
42-、Cl-、HCO
3
-
B．在强酸性溶液中：NH
4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO
3
-
C．在含有大量AlO
2-的溶液中：NH
4
+、Na+、Cl-、Al3+
D．在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO
32-、NO
3
-
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、能使紫色石蕊试剂变
红的溶液显酸性，则HCO
3-不能大量共存，A不正确；B、在酸性溶液中NO
3
－具有强氧化性，
能氧化Fe2＋，二者不能大量共存，B不正确；C、AlO
2
－与Al3＋不能大量共存，二者反应生成氢
氧化铝白色沉淀，C不正确；D、水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中水的电离平衡被抑制，
因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。不论酸性还是碱性溶液，Na+、K+、CO
32-、NO
3
-均可以大
量共存，D正确，答案选D。
【考点】考查离子共存的正误判断
29.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．1.0 mol·L –1
的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2
＋、Cl －
、SO 42－
B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2
＋、AlO 2－、Cl －
C ．c(H +)=10–12 mol·L –1的溶液：K +、Ba 2+
、Cl －、Br －
D ．加入苯酚显紫色的溶液：K +
、NH 4+、Cl －、I －
【答案】C
【解析】A 、H+ 、NO 3–、Fe 2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；B 、甲基橙呈红色的溶液酸
性较强，此是AlO 2–不能大量存在；C 、c(H +)=10–12 mol·L –1的溶液显碱性，此时K +、Ba 2+、Cl －
、Br －都可以大量共存；D 、加入苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含Fe 3+， Fe 3+可把I －
氧化因而不能大量共存。故选C 。
【考点】考查溶液中的离子共存。
30. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
一定共存，NH 4＋＋H 2O
NH 3·H 2O
＋H ＋
不能共存，
【答案】B
【解析】A 、Na ＋、Al 3＋、Cl －
、NO 3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝3NH 4＋＋Al(OH)3↓，A 不正确；B 、Fe 2＋与MnO 4－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe 2＋＋MnO 4－＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O ，B 正确；C 、由水电离出的H ＋浓度为1×10－
12mol/L ，这说明该溶液中水的电离被抑制。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可以大量共存。但
如果显碱性，NH 4＋不能大量共存，C 不正确；D 、ClO －
具有强氧化性，能和SO 2发生氧化还原
反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO －＋SO 2＋H 2O ＝2H ＋＋SO 42－＋Cl －
，D 不正确，答案选B 。
【考点】考查离子共存以及离子方程式的正误判断
31. 某无色溶液中只可能含有①Na +、②Ba 2+、③Cl 一、④Br 一
、⑤SO 32一、⑥SO 42一离子中的若
干种(忽略水电离出的H +、OH 一
），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥【答案】D
【解析】（1）pH值大于7，说明有SO
32-，（2）说明有Br-，（3）（4）中白色沉淀为BaSO
4
或AgCl，但离子均受之前所加试剂的干扰，无法确定。所以D正确。【考点】考查了溶液中离子共存判断。
32.下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是
A．H
2O
2
、H+、Fe3+、Cl—
B．Cl
2、OH—、K+、NH
4
+
C．H+、CH
3CH
2
OH、SO
4
2—、MnO
4
—
D．Ba2+、NO
3—、Na+、NH
3
·H
2
O
【答案】A
【解析】A项，在Fe3+作为催化剂条件下H
2O
2
能快速分解得到O
2
；B项，OH-与NH
4
+才能反应
生成弱碱NH
3·H
2
O；C项，酸性条件下MnO
4
-能将CH
3
CH
2
OH氧化成乙酸。
【考点】考查离子共存，考查考生知识运用能力。
33.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO
3
-、C1-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO
3
-
C．0.2 mol·L-1的NaNO
3溶液：H+、Fe2+、SO
4
2-、Cl-
D．与Fe反应生成H
2的溶液：NH
4
+、K+、SO
4
2-、CO
3
2-
【答案】A
【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，正确；B、由水电离出c(H+)=1×10-11 mol·L-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，错误；C、NO
3
-、H+和
Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，错误；D、酸性溶液与Fe反应生成H
2，溶液中H+与CO
3
2-不
能共存，错误。
【考点】考查离子反应以及离子共存，涉及氢离子浓度的计算，元素化合物知识等。
34.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO
32一、⑥SO
4
2一离子中的若
干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是③④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑤
C. 可能含有的离子是①⑥
D. 不能确定的离子是③⑥
【答案】D
【解析】依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在。测得溶液pH 大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子水解溶液显碱性，因此一定含有SO
3
2-，则无Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈紫红色，说明有单质碘生成，证明原溶液含碘离子；向所得水溶液中
加入Ba(NO
3)
2
溶液和稀HNO
3
，有白色沉淀生成，该白色沉淀是硫酸钡。由于硝酸能把SO
3
2-氧
化生成硫酸钡沉淀，所以溶液中可能含有硫酸根离子。过滤，向滤液中加入AgNO
3
溶液和稀
HNO
3
，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银。但（2）加入氯水后引入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据溶液的电中性可知，原溶液中一定含有钠离子。根据以上分析溶液中一定含有
SO
32-、I-、Na+，一定没有Ba2+，可能含有Cl一、SO
4
2一，所以正确的答案选D。
【考点】考查离子共存以及离子检验的有关判断
35.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、CO
32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO
3-
③加入Al能放出H
2的溶液中：Cl－、HCO
3
-、SO
4
2－、NH
4
+
④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH
4+、SCN－、HCO
3
-
A．①②B．③④C．①④D．④⑤【答案】C
【解析】②pH＝2的溶液呈酸性，Fe2+与NO
3-会发生氧化还原反应，错误；③加入Al能放出H
2
的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，其中HCO
3-无论是在中一种环境中都无法共存，而NH
4
+只能
在酸性中大量存在；⑤Fe3＋与SCN－会发生络合反应，与HCO
3
-发生双水解反应，错误；【考点】考查有特定条件的离子的共存问题。
36.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．H
2S溶液中： Br－、Na+、SO
4
2-、Hg2+
B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+、Cl－、SO
42-、 C
6
H
5
O－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： NO
3
-、I－、Al3+、Na+
D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO
32-、NH
4
+、 NO
3
-、 Na+
【答案】B
【解析】A、生成HgS沉淀，错误；C、如果溶液为酸性会氧化l- (碘离子)，如果为碱性会生成
Al(OH)
3，错误；D、Fe3+与 CO
3
2-发生双水解，错误；
【考点】考察溶液中离子共存知识。
37.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在C(HCO
3-)=0.1mol/L的溶液中NH
4
+、Al3+、Cl-、NO
3
-
B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO
2-、HCO
3
-、Na+、SO
4
2-
C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO
32-、CO
3
2-、Na+、K+
D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO
3-、[Ag(NH
3
)
2
]+
【答案】C
【解析】A、HCO
3-与 NH
4
+和Al3+能发生双水解不能大量共存。故错
B、由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO
3
-
既能与酸反应又能与碱反应，AlO
2
-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；
C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO
32-、CO
3
2-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。
D、PH=1的溶液显酸性，NO
3
-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错
【考点】离子共存问题
点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．
38.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋
B．有NO
3－存在的强酸性溶液中：NH
4
＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－
D．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO
3—、SO
4
2—
【答案】D
【解析】A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存；在酸性条件下，NO
3
－具有氧化性，Fe2＋、Br－不能大量共存；碳酸氢钠能和OH－反应生成碳酸钠和水，C不正确；D中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性可以大量共存，答案选D。
【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气
体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+
与CO
32-、HCO
3
-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO
3
-；S2-、
ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
39.下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO
32-、NO
3
-
B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO
42-、NO
3
-
C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO
3-、SO
4
2-
D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
4
2-
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项A中溶于显酸性，
CO
32－不能大量共存；选项C中，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则NO
3
－能氧
化亚铜离子，如果显碱性，则生成氢氧化亚铁沉淀；D中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，镁离子不能大量共存，所以正确的答案选B。
40.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1．0 mol·L－1的KNO
3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
4
2－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH
4＋、Ba2＋、AlO
2
－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH
3
COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO
32－、NO
3
－
【答案】C
【解析】在酸性溶液中，NO
3－能氧化Fe2＋,选项A大量共存；选项B中溶液显酸性，AlO
2
－不
能大量共存；C中溶液显碱性，可以大量共存；D中溶液可能显酸性，液可能显碱性。如果显酸性，在NO
3
－存在的条件下不能生产氢气。如果显碱性，可以大量共存，因此正确的答案选C。
41.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO
4
2－
B．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO
3－、SO
4
2－
C．pH=0的溶液：NH
4＋、Na＋、SO
4
2－、Fe3+
D．水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO
3－、NH
4
＋、Cl－、Ca2+
【答案】C
【解析】Cl0－能氧化亚铁离子，选项A不能大量共存；选项B中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则NO
3
－氧化亚铁离子，如果显碱性，则生成氢氧化亚铁沉淀；选项D中水的电离
是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，由于HCO
3
－既能和酸反应，也能和碱，所以不
能大量共存，答案选C。
42.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）
A．Ba2+、[Al(OH)]-、NO
3
-、Cl-B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO
3-、SO
4
2-D．NH
4
+、Na+、S2-、CO
3
2-
【答案】C
【解析】考查离子的共存，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项A
和D中在酸性条件下均不能发生氧化还原反应；选项B中ClO－能氧化亚铁离子，不能大量共存；在酸性条件下，NO
3
－能氧化I－，所以选项C正确，答案选C。
43.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
4
2－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
3
－
C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO
3
2－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
3－、SO
4
2－
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。碱性溶液中A中Al3＋不能大量共存；B中Fe3＋能氧化I－；C中生成CaCO
3
沉淀，不能大量共存；D中溶液显酸性，可以大量共存，所以答案选D。
44.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO
42-、NO
3
-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量
均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO
42-、NO
3
-
【答案】A
【解析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明NO
3－被还原生成了NO，即一定含有NO
3
－和
Fe2＋。溶液中阴离子种类不变，所以原溶液中一定含有SO
4
2-，则一定没有Ba2+；根据溶液的电中性可知，溶液中还含有钠离子，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
45.有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG定义为AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在 AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、SO
42-、NO
3
-B．K+、Na+、HC0
3
-、Cl-
C．NH
4+、K+、Cl-、I-D．Cu2+、Fe2+、S0
4
2-、N0
3
-
【答案】AC
【解析】根据AG的概念可知，如果AG＝12，则溶液显酸性，所以B中HCO
3
－不能大量共存。
D中亚铁离子和铜离子都不是无色的，且在酸性溶液中中，亚铁离子能被NO
3
－氧化，所以正确的答案选AC。
46.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO
3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO
4
2－
B．加入铝粉放出H
2的溶液中：Al3+、K+、SO
4
2—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH
4
+、Na+、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO
42—、NO
3
—
【答案】A
【解析】B中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则会生产氢氧化铝沉淀，不能大量共存。C中铁离子和SCN—反应，不能大量共存。D中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则会生产氢氧化镁沉淀，不能大量共存。答案选A。
47.（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
。
Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO
3－、S2－；② K＋、Fe2＋、I－、SO
4
2－；③ Na＋、Cl－、
NO
3－、SO
4
2－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
3
－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO
3
－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H
2
O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H
2
O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为；
②V是水，化学方程式为。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H
2O ；
②B + H
2
O ；
【答案】（10分）Ⅰ、H
2O+H
2
O OHˉ+H
3
O+ (1分) Ⅱ．④(1分)
Ⅲ（1）①2Na+2H
2O=2Na++2OHˉ+H
2
↑ (2分) ②O
2
+2H
2
S=2H
2
O+2S↓(2分)
（2）①Cl
2+H
2
O="HCl+HClO" (2分) ②3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO(2分)（互换也可以）
【解析】I．电子总数相同的两种微粒是OHˉ和H
3O+，属于电离方程式为H
2
O+H
2
O OHˉ+H
3
O+。
Ⅱ．水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。①在碱性溶液中可以，②在酸性溶液中可以，③⑤一定可以，④中HCO
3
－不能
大量共存，答案选④。
Ⅲ（1）①符合条件的是钠和水；②符合条件的是越强和硫化氢。
（2）常见有色气体是氯气和NO
2，所以方程式分别是Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO、
3NO
2+H
2
O=2HNO
3
+NO。
48.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO
3―、MnO
4
―
B．在含有HCO
3－的溶液中：H+、K+、SO
4
2―、Cl―
C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO
3-、SO
4
2-
D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO
3
―、Cl―【答案】D
【解析】铜离子在溶液中显蓝色，MnO
4―显紫红色，A不正确。氢离子和HCO
3
－反应生成CO
2
，
B不正确。使酚酞变红的溶液显碱性，会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，C不正确。所以正确的答案是D。
49.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH
3CH
2
OH、Cr
2
O
7
2—、K+、SO
4
2－
B．NaHCO
3溶液中：、CO
3
2－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H
2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO
3
－
D．C(Ca2+)="0.1" mol·L－1的溶液中：NH
4+、SO
4
2-、CH
3
COO－、Br-
【答案】B
【解析】酸性溶液中K
2Cr
2
O
7
可以氧化CH
3
CH
2
OH，A错误。加入铝粉放出大量H
2
的溶液可以是
酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。
50.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．H+、Fe2+、Cr
2O
7
2-、SO
4
2-B．Al3+、Na+、SO
4
2-、HCO
3
-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-【答案】A
【解析】在酸性溶液中，Cr
2O
7
2-能氧化Fe2+，A正确。B中属于Al3+和HCO
3
-的水解不能共存，
C中会发生复分解反应生成硫化铜沉淀，D中e3+和SCN-、会发生络合反应。
51.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH
4+、Na+、Cl－、CO
3
2－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO
3
－、Cl－
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO
2－、S2－、CO
3
2－
D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－
【答案】C
【解析】略
52. 25℃时，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO
3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO
4
2－③ Na＋、Cl－、NO
3
－、SO
4
2－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
3
－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
【解析】略
53.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．饱和氯水中、、、
B．溶液中、、、Fe3+
C．pH=13的溶液中、、、
D．由水电离溶液中、、、
【答案】C
【解析】A、氯水具有强氧化性，亚硫酸根具有强还原性，发生氧化还原反应；
B、硫离子具有还原性，三价铁离子具有氧化性；
C、pH=13为碱性溶液，可以共存；
D、溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下，铝离子不能共存，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，碘离子具有还原性，不能共存
54.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO
42-、Cl-B．K+、CO
3
2-、Cl-、NO
3
-
C．Na+、K+、NO
3-、SO
3
2-D．NH
4
+、Na+、SO
4
2-、NO
3
-
【答案】C
【解析】略
55.在给定条件下，可以大量共存的离子组是
A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO
C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO
3
-
D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO
3-、NH
4
+、Cl-
【答案】AD
【解析】A可以存在。
B铝离子不能在强碱中存在。
C次氯酸根离子不能在酸性溶液中存在。
D可以共存。
56.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3＋、Na＋、NO
3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO
3
－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO
2－D．K＋、NH
4
＋、SO
4
2－、NO
3
－
【答案】B
【解析】略
57.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L-1的KNO
3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
4
2-
B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：SO
3
2-、Ba2+、K+、Cl-
C．甲基橙呈红色的溶液：NH
4+、Na+、SO
4
2-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO
32-、NO
3
-
【解析】本题要求是“一定”能大量共存。A中的NO
3
—在H+环境下可氧化Fe2+；B：水的电离受
抑制，可能是酸性或碱性环境，但本选项中的SO
3
2-在酸性溶液不能存在。D：与铝反应产生大量
氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，但本选项CO
3
2-不能在酸性溶液中存在；故正确答案为C
58.某溶液中可能存在Br－、CO
32－、SO
3
2－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该
溶液进行实验，得到如下现象：（）
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl
2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是
A．Al3+、Mg2+、I－、SO
32－B．Mg2+、Na+、CO
3
2－、I－
C．Al3+、Na+、SO
32－、I－D．Al3+、CO
3
2－、Br－、SO
3
2－
【答案】A
【解析】略
59.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．SO
32一、Cl一、Na+、ClO一B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO
4
2―
C．K+、Na+、NO
3-、MnO
4
-D．Al3+、Mg2+、SO
4
2-、CO
3
2-
【答案】C
【解析】A中SO
3
2一、ClO一会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误。B中Ag＋、Cl―发生反
应生成沉淀不能大量共存，B错误。D中Al3+、Mg2+都能和CO
3
2-发生反应生成沉淀而不能大量共存，D错误。故选C
60.在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K ＋
、Al3＋、Cl－、SO
4
2－B．室温下，pH=0的
溶液中： Na＋、Fe3
＋、NO
3
－、SO
4
2－
C．含有1 mol·L-1 Fe3
＋的溶液中：K＋、Mg2
＋、I－、NO
3
－
D．由水电离的
c(H+)=1×10-14的溶液
中：K＋、C a2+、Cl－、
HCO
3
－
【答案】B
【解析】略
61.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n
（NO）∶n（SO）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）A．Fe2＋B．Ba2＋C．CO D．Mg2＋
【答案】D
【解析】略
62.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
A．pH=1的溶液中k+CrO
42－SO
4
2－NH
4
＋
B．饱和氯水中Cl－NO
3－Na+SO
3
2－
C．能使pH试纸变红的溶液NH
4+Na+SO
4
2－Fe2＋
D．FeCl
2溶液中K＋Na＋SO
4
2－AlO
2
－
【答案】C
【解析】A错，CrO
42－在酸性溶液中不能共存会生成铬酸，铬酸为弱酸；B错，SO
3
2－在饱和
氯水中能被氧化；C正确，能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，离子间可大量共存；D错，Fe2+与AlO
2
－会发生双水解反应；
63.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、NO
3－、SO
4
2－、Na＋
B．c(Fe3＋) =" 0.1" mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO
4
2－、SCN－
C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中：NH
4＋、Al3＋、NO
3
－、Cl－
D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
3
－
【答案】C
【解析】略
64.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH
4
+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO
2-、CO
3
2-
C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH
4+、Al3+、SO
4
2-、NO
3
-
D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
3
-
【答案】B
【解析】略
65.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO
4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO
3
－、CO
3
2－
C．Na+、H+、NO
3－、SO
4
2－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO
4
2－
【答案】B
【解析】A错误，其中MnO
4
－离子有颜色。
B正确，应选B。
C错误，碱性溶液中H+不能大量存在。
D错误，Fe3+不能在碱中大量共存，同时该离子有颜色。
66.（16分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
pH的具体操作可不写）
【答案】（16分）
【解析】略
67. （15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L 。
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 : A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl- 2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、
高三化学离子共存试题1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH 4+、Ba2+、AlO 2 -、Cl- B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO 32-、HCO 3 - C．含较多的SO 32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO 3 - D．澄清透明溶液中：K+、MnO 4-、H 2 O、SO 4 2- 【答案】D 【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO 2 -会发生反应而不能大量存 在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO 3 -会发生反应而不能大量存在，错 误；C．含较多的SO 32-的溶液：H+、NO 3 -会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄 清透明溶液中：K+、MnO 4-、H 2 O、SO 4 2-不会发生反应而能大量存在，正确。 【考点】考查离子大量共存的知识。 2.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO 3 -、K+、Cl- B．在NaAlO 2溶液中：K+、CO 3 2-、 SO 4 2-、S2- C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO 3 - D．含FeCl 3溶液中： Cl-、 K+、 H 2 O 2 、NO3- 【答案】B 【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO 3 -会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而 不能大量共存，错误；B.在NaAlO 2溶液中：K+、CO 3 2-、SO 4 2-、S2-不会发生任何反应，可以大 量共存，正确；D.FeCl 3溶液是H 2 O 2 分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。 【考点】考查微粒大量共存的知识。3.对于电解质溶液，下列说法正确的是 A．蛋白质溶液中还大量含有：NH 4+、Cu2+、SO 4 2-、Cl- B．苯酚溶液中还大量含有：Na+、HCO 3-、SO 4 2－、Cl－ C．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2 O = 4OH－+ O 2 ↑ D．AlCl 3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH) 3 ↓ 【答案】B 【解析】A. Cu2+会蛋白质变性，错误；B.因为电离程度苯酚大于HCO 3 -，可共存，正确； C.2Na 2O 2 +2H 2 O=4Na+ +4OH-+ O 2 ↑，错误；D. Al3+ + 4OH-＝ AlO 2 -+ 2 H 2 O，错误。 【考点】蛋白质的变性；过氧化钠的性质；铝的性质；苯酚的性质。 4.下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO 4 2‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO 3 ‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO 4 2‾ 【答案】C 【解析】A、Al3+与S2‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6
离子共存 离子反应练习题 1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、- 23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH - 2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+、3NO - 、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K + 、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K + 3．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2- 4SO B. 含有0.1 mol·L -13+ Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、- 3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、- Cl D. 室温下，pH=1的溶液中：+ Na 、3+ Fe 、-3NO 、2- 4SO 5．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCO B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+ 222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH : ()--2223 3AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ： ()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H
高考真题化学分项详解专题九 离子反应与离子共存 1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO - 3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4 2．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B ．水中的3NO - 、24SO - 、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH − D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -
4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl – B ．() ()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A ． K 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3 B ． Na 2CO 3、AgNO 3、KNO 3 C ． K 2CO 3、NaCl 、Ba(NO 3)2 D ． KNO 3、MgCl 2、NaOH 7．（2017·4月浙江选考）某固体混合物中可能含有：K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaCl
2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存 4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH − D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A 【解析】A 项，0.1 mol·L −1NaOH 溶液中，K +、23CO -、2AlO - 可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。 4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol· L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B. 0. 1 mol· L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C. 0. 1 mol· L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D. 0. 1 mol· L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 【答案】B 【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。 锁定考点 基础练习 1．某溶液中大量存在Ba 2+、H +、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．Ag + B ．SO 42－ C ．CH 3COO － D ．Mg 2+ 【答案】D 【解析】A ．Ag +与Cl -能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 42-与Ba 2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B 错误；C ．CH 3COO -与H +能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C 错误；D ．Mg 2+与Ba 2+、H +、Cl -都不反应，可大量共存，故D 正确。 2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A ．含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO 42-B．Fe2+、H+、SO 3 2-、ClO- C．Mg2+、NH 4+、Cl-、SO 4 2-D．K+、Fe3+、NO 3 -、SCN- 【答案】C 【解析】A、Ca2+与SO 4 2-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、 SO 3 2-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子大量共存的判断 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】A 【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈 碱性，Cu2＋、HCO 3－不能大量共存；C项SO 4 2－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO 2 －不 能大量共存。 【考点】考查离子共存。 3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO 42－、SO 3 2－、NO 3 －、Cl－、Br－、 CO 32－、HCO 3 －中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问 题： （1）待测液中是否含有SO 42－、SO 3 2－：_____________________ 。 （2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为 ___________________ __。 （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。 【答案】⑴至少含有一种离子 ⑵BaCO 3，2HCO 3 -+Ba2++2OH- = BaCO 3 ↓+2CO 3 2-+2H 2 O ⑶Br－、S2－；CO 32-、HCO 3 - 【解析】待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO 42-、SO 3 2-、CO 3 2-中的一种、 两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO 32-，BaSO 3 能被硝酸氧化生成BaSO 4，所以此实验证明待测液中含有SO 4 2-、SO 3 2-中的一种或两种，二氧化 碳和氢氧化钙反应生成BaCO 3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO 3 -反应生 成CO 32-，CO 3 2-和Ba2+反应生成BaCO 3 沉淀，说明待测液中含有HCO 3 -，溶液B中加入氯气得 无色溶液说明没有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO 2－、CO 3 2－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH 4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO 3－、SO 4 2－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na+、SO 4 2－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO 3－、HCO 3 － A．①B．①③C．②③D．①④⑤【答案】A 【解析】①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K+、AlO 2－、CO 3 2 －、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，正确；②加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的Fe3+：此时Fe3+、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在中性溶液：Fe3+、Al3+会形成沉淀而不能大量存在，错误；④使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，产生NH 4 +会变为一水合氨而不能 大量存在，错误；⑤无色溶液中Al3+、HCO 3 －会发生双水解反应而不能大量共存，错误。因此可以存在的离子组是①，选项是A。 【考点】考查离子大量共存的知识。 2.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－ B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO 3－、SO 4 2－ C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH 4+、SO 4 2－、HCO 3 －、Cl－ 【答案】A 【解析】A、各离子互不反应，一定能大量共存；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性，NO 3 ‾、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；C、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存；D、由 水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，都能与HCO 3 ‾反应，不能 大量共存。 【考点】本题考查离子共存。 3.用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分 析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】A项无固体剩余，说明铜全部以Cu2＋形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有 Fe2+，可能含有Fe3+，错误；B项若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含 有Fe2+，正确；C项若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余不分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，错误；D项当加入的铁较少时，只发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，错误。 【考点】考查元素及其化合物。 4.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
高三化学离子共存试题答案及解析 1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 A．H 2SO 4 →HCl→K 2 S→NaOH→CO 2 B．Na 2 SO 4 →NaCl→Na 2 S→NH 3 ·H 2 O C．NaCl→Na 2SO 4 →H 2 S→NaOH D．Na 2 S→Na 2 SO 4 →NaCl→NaOH 【答案】C 【解析】A.先加入H 2SO 4 ，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na 2 SO 4 ，Ag+、Ba2+都形成 沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na 2SO 4 溶液形成BaSO 4 沉淀；再加 入H 2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH) 2 沉淀，符合题意，正确；D.若先 加入Na 2S会形成Ag 2 S、CuS沉淀，不符合题意，错误。 【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L－1KNO 3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO 4 2－ B．的溶液：K+、Ba2+、NO 3 －、Cl－ C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO 42－、CO 3 2－ D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO 4 2－ 【答案】B 【解析】A．NO 3 -、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、 NO 3 －、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液 中CO 3 2－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应 而不能电离共存，错误。 【考点】考查离子大量共存的知识。 3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4 +、 Mg2+、Al3+、SO 42－、NO 3 －、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液， 设计并完成了如下的实验： 已知：3NO 3－ + 8Al + 5OH－ + 2H 2 O 3NH 3 + 8AlO 2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH 4+、Mg2+、SO 4 2－和NO 3 － B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4 Cl和MgSO 4
高三化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L－1KNO 3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO 4 2－ B．的溶液：K+、Ba2+、NO 3 －、Cl－ C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO 42－、CO 3 2－ D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO 4 2－ 【答案】B 【解析】A．NO 3 -、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、 NO 3 －、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液 中CO 3 2－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应 而不能电离共存，错误。 【考点】考查离子大量共存的知识。 2.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、CO 32－、NO 3 －B．K+、Fe2+、NH 4 +、NO 3 － C．NH 4+、Al3+、SO 4 2－、NO 3 －D．K+、Na+、NO 3 －、OH－ 【答案】C 【解析】A、酸性溶液中，CO 3 2－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子的大量共存的判断 3.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO 4 2- B．Fe2+、H+、SO 3 2-、ClO- C．Mg2+、NH 4+、Cl-、SO 4 2- D．K+、Fe3+、NO 3 -、SCN- 【答案】C 【解析】A、Ca2+与SO 4 2-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+与H+、ClO-因反应氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、4种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子反应的大量共存 4.（4分）（2012•广东）在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO 3 ﹣ C．NH 4+、Na+、Br﹣、SO 4 2﹣D．Mg2+、H+、SiO 3 2﹣、SO 4 2﹣ 【答案】C 【解析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能． 解：A．Fe2+和ClO﹣发生氧化还原反应，故A错误；
高三化学离子共存试题答案及解析 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．通入Cl 2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO 3) 2 ，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 4 2－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 3 2－存在 【答案】B 【解析】A、加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能是碳酸氢根离子，错误，答案选B。 【考点】考查离子的鉴定 2.现有如下几个离子方程式①CaCO 3＋2H＋===Ca2＋＋H 2 O＋CO 2 ↑②H＋＋CO===HCO ③CO 2＋H 2 O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结 论中不正确的是 A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 C．H 2SO 3 是一种强酸D．H 2 CO 3 、HClO都属于弱酸 【答案】C 【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反 应的规律：强酸制取弱酸可知：H 2CO 3 的酸性比HClO强，比H 2 SO 3 弱，正确； C．H 2 SO 3 是一 种弱酸，错误；D．H 2CO 3 、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。 【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K+、SCN－、NO 3 － B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 Na 2CO 3 溶液：NH 4 ＋、Fe2＋、SO 4 2－、NO 3 － D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO 4 － 【答案】B 【解析】A、使苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，与SCN－反应生成Fe（SCN） 3 不能大量共存，错 误；B、Cu2＋、Mg2＋、SO 42－、Cl－都不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2＋与CO 3 2-发生双 水解而不能大量共存，错误；D、Fe2＋与H+、MnO 4 －发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。 【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO 42－、CO 3 2－ B．0. 1mol·L-1Na 2CO 3 溶液： K＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ C．0. 1mol·L-1FeCl 3溶液： K＋、NH 4 +、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 3 －
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析） 一、选择题 1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4 C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4 D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3 答案 C 解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。 2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 答案 A 解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。 3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3 D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3 答案 B 解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。 4．(2020·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B
考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存正误判断。 4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存的正误判断 5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
化学离子共存试题答案及解析 1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO B．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl- C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 【答案】D 【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO 2—、CO 3 2—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸 性条件下NO 3 —把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入铝粉生成H 2 的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH 4＋、NO 3 －、I— C．与Al反应放出H 2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO 3 －、NO 3 － D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO 2—、CO 3 2— 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO 3 －均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。【考点】考查离子共存有关问题。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】 A 【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性，Cu2+,HCO 3 -与OH-反应， 不能大量共存。C项I-与Ag+反应，不能大量共存。D项H+与AlO 2 -反应不能大量共存。
专题二：离子共存选择题 （2011全国）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3-B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42- C．Na+、S2-、OH－、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－（2011安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中Cl-、NO- 3、Na+、SO-2 3 、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D．pH=12的溶液中NO- 3 、I-、Na+、Al3+ （2011广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I-、NO3-、SiO32- B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3- （2010上海）9 . 下列离子组肯定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO 3 - C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－ D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋ （2010广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、HCO3- C. K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－ B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3- D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+ （2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3- C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl－ （2009重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl （2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3- C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- （2009江苏）7.在下列各溶液中，离子肯定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42- （2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- （2008重庆卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-