高考化学离子共存离子检验和推断专题训练试题

高考化学离子共存离子检验和推断专题训练试题

两年高考真题演练

1.(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

2．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3

3．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－

B.

K w

c（H＋）

＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4

D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3

4．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有() A．3种B．4种C．5种D．6种

5．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4

B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－

C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4

D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－

6．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4

7．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4

8．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO －

3＋8Al ＋5OH －

＋2H 2O \s\up7(△(△)――→△

3NH 3↑＋8AlO －

2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )

A ．试样中肯定存在NH ＋

4、Mg 2＋

、SO 2－

4和NO －

3

B ．试样中一定不含Al 3＋

C ．试样中可能存在Na ＋

、Cl －

D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4

9．(2014·上海化学，18)某未知溶液可能含Cl －

、CO 2－

3、Na ＋

、SO 2－

4、Al 3＋

。将溶液滴在蓝色石蕊试纸

上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)( )

A ．一定有Cl －

B ．一定有SO 2－

4

C ．一定没有Al 3＋

D ．一定没有CO 2－

3

题型集训4 离子共存、离子检验和推断

一年模拟试题精练

1.(2015·广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )

A ．K ＋

、H ＋

、ClO －

、SO 2－

3 B ．Fe 3＋

、Mg 2＋

、NO －

3、CO 2－

3 C ．Na ＋

、Ca 2＋

、HCO －

3、OH －

D ．Al 3＋

、NH ＋

4、Cl －

、SO 2－

4

2．(2015·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．c (H ＋

)

)的溶液中：Na ＋

、K ＋

、SO 2－

4、ClO －

B ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋

、Cu 2＋

、CO 2－

3、NO －

3

C ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －

D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH ＋

4、Fe 2＋

、NO －

3、SO 2－

4

3．(2015·四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A ．Na ＋

、NH ＋

4、Br －

、Cl －

B ．K ＋

、Na ＋

、SO 2－

4、SiO 2－

3

C ．Na ＋、NH ＋4、SO 2－3、CH 3COO －

D ．H ＋

、Fe 3＋

、NO －

3、SO 2－

3

4．(2015·湖南怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A ．检验溶液是否含有SO 2－

4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl 2溶液 B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C ．检验溶液中是否含有Fe 3＋时，用硝酸酸化 D ．定性检验SO 2－

3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化

5．(2015·山东潍坊期末，9)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．含大量SO 2的溶液中：NH ＋

4、F －

、HCO －

3、ClO －

B ．KHSO 4溶液中：Na ＋

、MnO －

4、SO 2－

4

、Fe 2＋

C.

K W c （H ＋

）

＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、NO －3、ClO －

4 D ．无色透明溶液中：Cu 2＋

、NH ＋

4、Cl －

、SO 2－

4

6．(2015·陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含Na ＋

、Fe 3＋

、Al 3＋

、SiO 2－

3、HCO －

3、SO 2－

4、Cl －

、AlO －

2

中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。 ②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是( )

A．溶液中可能含Na＋、AlO－2

B．溶液中可能含SO2－4、Fe3＋

C．溶液中一定含HCO－3、Cl－

D．溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋

7．(2015·湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

下列判断正确的是()

A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物

C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4一定都不存在于溶液中

D．Na＋、AlO－2、CO2－3一定存在于溶液中

8．(2015·贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()

A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO－3、Cl－

B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO2－4

C．NH＋4、H＋、Al3＋、HCO－3、NO－3

D．NH＋4、H＋、Al3＋、SO2－4、Br－

9．(2015·辽宁锦州期末，11)某含Na＋的溶液中可能含有NH＋4、Fe3＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 : A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl- 2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、

高考化学离子共存离子的检验和推断1(原卷版)

离子共存离子的检验和推断 1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是() A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4 C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－ B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4 3．(2020·江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3 C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3 D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．(2020·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是() A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4

高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析

高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6

06离子大量共存、离子检验和推断(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第六专题离子大量共存、离子检验和离子推断 1．[2022·湖北·4]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（） A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3 B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3 C．在0.1 mol/L醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋ D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－3 答案：选C 解析：A．Ag＋、Cu2＋和氨水会发生络合反应生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋，故A错误。B．Fe3＋开始沉淀的pH约为2.7，Fe3＋在中性环境中不能共存，故B错误。C．正确。D．Ag＋和Cl－、CO2－3不能共存，会生成沉淀，故D错误。 2．[2021·福建·6]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．0.2 mol/L的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3 B．0.1 mol/L的FeCl3溶液：NH＋4、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol/L的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 答案：选D 解析：A．NH4Cl中强酸弱碱盐，溶液显酸性，SiO2－3和H＋生成硅酸沉淀，故A错误。B．Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，故B错误。C．H＋和NO－3在一起就具有强的氧化性，能氧化Fe2＋，故C错误。D．上述离子能大量共存，故D正确。 3．[2021·湖南·12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 答案：选B

2020届高考化学离子共存、离子检验、离子推断题型增分专攻试题教师版(21页)

2020届高考化学离子共存、离子检验、离子推断题型增分专攻试题 化学试题 1.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO 4 2-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后 对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na 2CO 3 混合溶液④加 过量BaCl 2 溶液。上述4项操作的正确顺序为 A. ②③④① B. ④②③① C. ④③①② D. ②①③④ 【答案】C 【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 4 2﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入 氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO 4 2﹣，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加 入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl 2溶液，再加过量的NaOH和Na 2 CO 3 混合溶液， 过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，故答案为C。 【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 2.现有①MgSO 4、②Ba（NO 3 ） 2 、③NaOH、④CuCl 2 、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被 鉴别出的先后顺序正确的是（） A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤ 【答案】A 【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl 2 ；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与 ③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO 4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO 3 ） 2 ，最后 一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。 3.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )

2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)

专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析） 一、选择题 1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4 C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4 D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3 答案 C 解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。 2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 答案 A 解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。 3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3 D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3 答案 B 解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。 4．(2020·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4

第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(原卷版)-2024年高考化学一轮复习

第06讲 离子共存、离子的检验与推断 （模拟精练+真题演练） 1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、24SO -、Na + 、3NO - B ．4MnO -、Cl -、H +、I - C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO - D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO - 2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、3NO - 、23CO - B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO - C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO - D ．K +、2Mg +、OH -、Cl - 3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K 、Ag 、Ba 、 Fe 、Cl -、OH -、3CO 中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A ．要确定是否含有K +，需做焰色反应实验 B ．一定含有K +、OH -、2- 3CO C ．含有Ag +、Ba 2+、Fe 3+三种离子中的一种 D ．原溶液中一定含有Cl - 5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：+H 、2+Ba 、3+Fe 、2+Mg 、2- 4SO 、-Cl 、 -3HCO ，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，

高考化学离子的检验、鉴别及推断专项复习训练试题(附答案)

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 2．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 4．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸； ⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是( ) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 5．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为( ) A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸 B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸 D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸 6．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH －6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、CO2－3、Cl－ C．K＋、OH－、CO2－3 D．K＋、H＋、Cl－ 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有( ) A．SO2－4、AlO－2、Na＋ B．Na＋、CO2－3、AlO－2 C．CO2－3、Na＋、Al3＋ D．MnO－4、Na＋、CO2－3 8．某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

高中化学 离子共存与离子检验练习

考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和.所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简.离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用,通常以选择题的形式出现.离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存，反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存,离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。离子检验的推断属于实验、推断题型,主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化.该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现. 离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存;弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F—、CO32—、SO32-、S2—、PO43—、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+)会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水, 如HSO3-、HCO3-、HS—、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42—等，Ag+与Cl-、Br-、I—等,Ca2+与F—，C2O42—等。 对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、“一定"、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明"的理解，“无色”对应“有色"，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊"，应掌握常见的沉淀反应,另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 【例题1】有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO错误!、CO错误!。 (1)与H＋不能大量共存的离子:________________________________________。 （2)与OH－不能大量共存的离子：_______________________________________。 (3）与Ba2＋不能大量共存的离子：_______________________________________。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子:_______________________________。 （5)加入稀盐酸有无色气体生成，溶液中一定存在___离子，则一定不存在_______离子。 (6）加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在__离子，则一定不存在_______离子.

高考化学精选考点突破06 离子共存 离子的检验和推断试题

目夺市安危阳光实验学校2020-2021年高考化学精选考点突破06 离子共存离子的检验和推断 1．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A． - + c(OH) c(H) =10-12的溶液中： 4 NH+、Cu2+、-3 NO、2-4 SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： 4 NH+、K+、Cl-、I- C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、2- 4 SO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、- 3 NO 【答案】A 【解析】A. 常温下，在 () () - -12 + c H = OH 10 c 的溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，溶液显酸 性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。 2．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl – B． + - c(H) c(OH) =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO - 3 C．()2+-1 c Fe=1mol L⋅的溶液中： K+、NH+ 4、MnO4 -、SO2- 4 D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH+ 4、SO 2- 4、HCO - 3 【答案】B 【解析】A. Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B. + - c(H) c(OH) =1×10-12 的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO - 3能大量共存，故B正确； C.()2+-1 c Fe=1mol L⋅的溶液中，MnO 4 -具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性， 在酸性溶液中HCO- 3能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：B。 4．用可溶性钡盐检验 SO2- 4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除 SO2- 4以外的其它阴离子及 Ag +的干扰 D．排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 【答案】C

2021年高考化学一轮复习第一部分专题3离子反应离子共存及离子检验练习

专题3 离子反应、离子共存及离子检验 1．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4 C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3 答案 A 解析0.1 mol·L－1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 mol·L－1FeCl 2溶液中含有Fe 2＋，能与MnO－4发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；0.1 mol·L －1K 2CO3溶液中含有CO 2－3，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1H 2SO4溶 液显酸性，此条件下，NO－3和HSO－3能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 2．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案 A 解析正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B错误；正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO2－3＋2H＋ ===H2SiO3↓，D错误。 3．(2019·河南滑县高三调研)下列各组离子能大量共存，加入新制氯水仍然能大量共存的是( ) A．Ba2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3 B．Mg2＋、Cu2＋、Br－、NO－3 C．K＋、Na＋、SiO2－3、AlO－2 D．Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－ 答案 D 解析Ba2＋和SO2－4不能大量共存，A错误；Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，B错误；新制氯水 呈酸性，含有较多的氢离子，即2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2O，C错误；加入氯水，Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－能大量共存，D正确。 4．(2019·北京海淀高三期中)下列解释事实的方程式正确的是( ) A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O Earlybird

高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习

高考化学总复习《离子检验与推断》专项复习 1．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是 2．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42- B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+ C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固 体试样中仍可能存在NH 4+ D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体 试样中存在SiO 32- 3．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42- B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+ C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固 体试样中仍可能存在NH 4+ D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体 试样中存在SiO 32- 4．（2017·浙江高考真题）已知：24Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。溶液X 中可能含有 22222 334Na Ca Fe Cl Br CO SiO SO +++-----、、、、、、、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行 了如下实验：

下列说法正确的是（ ） A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl -和23SiO - B ．溶液X 中一定不含2Ca +、Br - C ．为确定溶液X 中是否含有24SO -，可取溶液2，加入2BaCl 溶液 D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 5．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的 两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍 有4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L （标 准状况）。 下列说法正确的是 A ．该固体中一定含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Na + B ．该固体中一定没有Cu 2+、Cl -、Na + C ．该固体中只含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl - D ．根据以上实验，无法确定该固体中有Na + 6．（2016·上海高考真题）已知：SO 32-+I 2+H 2O→SO 42-+2I -+2H +。某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、 I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A ．肯定不含I- B ．肯定不含SO 42- C ．肯定含有SO 32- D ．肯定含有NH 4+ 7．（2012·全国高考真题）下列叙述中正确的是 A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2 C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I － D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 8．（2013·浙江高考真题）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确 认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

高考化学一轮复习 离子共存离子检验和推断试题

回夺市安然阳光实验学校离子共存、离子检验和推断 李仕才 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 酸性 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显 碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和 ________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和 _______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大 量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

2024年大二轮化学(新高考)教案：专题一选择题专攻5离子共存、离子检验与推断

5.离子共存、离子检验与推断 1．离子共存的常见限制条件 条件类型举例 颜色无色溶液Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)等有色离子不能大量存在 酸性条件①pH<7 ②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液 ③常温下， K w c(H＋) ＝1×10－13 mol·L－1的 溶液 ④0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 ⑤0.1 mol·L－1 HCl溶液 a.能与H＋大量共存的阴离子只 有强酸阴离子(如：Cl－、SO2－4、 NO－3、I－、Br－等)； b.不能与H＋大量共存的阴离子 有OH－、CO2－3、HCO－3、 CH3COO－、SO2－3、HSO－3、 AlO－2、SiO2－3、ClO－等； c.在酸性条件下含有NO－3时， Fe2＋不能大量存在 碱性条件①pH>7 ②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液 ③常温下， c(H＋) c(OH－) ＝1×10－12的溶液 ④0.1 mol·L－1 NaOH溶液 a.H＋、NH＋4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3 ＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等 都不能大量存在； b.弱酸的酸式酸根离子(HCO－3、 HSO－3)与OH－不能大量共存 酸性或碱性①与Al反应放出H2的溶液 ②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的 溶液 HCO－3既不能与H＋大量共存也 不能与OH－大量共存 特定物质的溶液0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能 大量存在 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液 Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、 Fe2＋等不能大量存在 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 OH－、ClO－、CO2－3、Ag＋等不 能大量存在

2021年高考化学总复习 考点核心突破 2.3 离子共存 离子的检验和推断

2021年高考化学总复习考点核心突破 2.3 离子共存离子的检验和推断1．(xx·成都模拟)在下列给定条件的溶液中，一定大量共存的离子组是 A．1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液： Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－ 4 B．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO2－ 3、NO－ 3 C．由水电离出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中： Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－ 4、NO－ 3 解析A项，CO2－ 3与H＋、Fe2＋均反应。B项，SiO2－ 3 在酸性条件下不能存在。C 项，HCO－ 3 在酸性、碱性均不能存在。 答案D 2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4 B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3 C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 解析A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。 答案 A 3．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中： Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－

B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3 D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－4 解析A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。B项，铜离子呈蓝色，故错误。D项，使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。 答案 C 4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Cl－、I－、Br－B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－D．Br－、I－、Cl－ 解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I－，否则就会变成蓝色。 答案 D 5．(xx·达州一诊)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中： K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3 B．与铝反应产生氢气的溶液中： Na＋、NH＋4、SO2－4、CH3COO－ C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na＋、NO－3、SO2－4、CO2－3 D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 解析A项，HCO－3与H＋反应不能存在。B项，NH＋4在碱性条件下不能存在，CH3COO－在酸性条件下不能存在。D项，NO－3(H＋)氧化I－、Fe2＋。 答案 C 6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不

高考化学离子共存离子检验和推断专题训练试题

高考化学离子共存离子检验和推断专题训练试题 两年高考真题演练 1.(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是() A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个 2．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋ C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3 3．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 4．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有() A．3种B．4种C．5种D．6种 5．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－ C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－ 6．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是() A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4 7．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4 8．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

2024版高考化学一轮复习68练：第2章 第6练 离子共存、离子检验与推断

1．(2022·重庆模拟)下列各组离子能大量共存的是() A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO2－4 B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3 D．NH＋4、Cu2＋、CH3COO－、NO－3 2．(2022·黑龙江牡丹江市第二高级中学月考)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是() A．常温下，c(H＋) c(OH－) ＝1010的溶液：Mg2＋、NH＋4、HCO－3、NO－3 B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4 C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH＋4、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 3．(2022·广东实验中学高三月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是() A．加入过量氨水：NH＋4、SO2－4、OH－、Fe3＋ B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3、Al3＋ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SO2－4、OH－、[Al(OH)4]－ D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3 4．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是() 选项条件离子组离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液K＋、SO2－4、Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO－3能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O C 滴加石蕊溶液变 红的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3能大量共存 D 溶液呈蓝色K＋、Na＋、Cl－、SO2－4能大量共存 5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的