备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第六专题离子大量共存、离子检验和离子推断
1．[2022·湖北·4]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）
A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3
B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3
C．在0.1 mol/L醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋
D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－3
答案：选C
解析：A．Ag＋、Cu2＋和氨水会发生络合反应生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋，故A错误。B．Fe3＋开始沉淀的pH约为2.7，Fe3＋在中性环境中不能共存，故B错误。C．正确。D．Ag＋和Cl－、CO2－3不能共存，会生成沉淀，故D错误。
2．[2021·福建·6]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．0.2 mol/L的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3
B．0.1 mol/L的FeCl3溶液：NH＋4、Ca2＋、Br－、SCN－
C．0.2 mol/L的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
答案：选D
解析：A．NH4Cl中强酸弱碱盐，溶液显酸性，SiO2－3和H＋生成硅酸沉淀，故A错误。B．Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，故B错误。C．H＋和NO－3在一起就具有强的氧化性，能氧化Fe2＋，故C错误。D．上述离子能大量共存，故D正确。
3．[2021·湖南·12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
答案：选B
解析：A．NH3·H2O为弱碱，Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误。B．正确。C．Fe3＋是H2O2分解的催化剂，能加速H2O2的分解，故C错误。D．酸性环境中，14H＋＋10Cl－＋2MnO－4＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋7H2O，故D错误。
4．[2021·天津·9]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO－3、CO2－3
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO－3
答案：选B
解析：A．H＋和NO－3在一起就具有强的氧化性，能氧化Fe2＋，故A错误。B．正确。C．Cu2＋＋S2－＝CuS↓，故C错误。D．Al3＋和HCO－3发生双水解，Al3＋＋3HCO－3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D错误。
5．[2020·江苏·4]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4
答案：选A
解析：A．正确。B．2H＋＋SiO2－3＝H2SiO3↓，故B错误。C．I－具强的还原性，MnO－4具有强的氧化性，I－和MnO－4不能大量共存，故C错误。D．Ag＋和Cl－、SO2－4会反应生成沉淀，故D错误。
6．[2018·浙江·4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2
B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
C．0.1 mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3
答案：选A
解析：A．正确。B．Fe2＋具强的还原性，MnO－4具有强的氧化性，Fe2＋和MnO－4不能大量共存，故B错误。C．Ba2＋＋CO2－3＝BaCO3↓，Ba2＋和CO2－3不能大量共存，故C错误。D．H ＋＋HSO－
＝SO2↑＋H2O，H＋和HSO－3不能大量共存，故D错误。
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7．[2018·江苏·4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B. 0. 1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4
C. 0. 1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
D. 0. 1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3
答案：选B
解析：A．I－具有强的还原性，ClO－具有强的氧化性，I－和ClO－不能大量共存，故A 错误。B．正确。C．H＋＋CH3COO－＝CH3COOH，H＋和CH3COO－不能大量共存，故C错误。D．OH－＋HCO－3＝CO2－3＋H2O，OH－和HCO－3不能大量共存，故D错误。
8．[2017·江苏·4]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．c（H＋）
c（OH－）
＝1×10 －12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3
C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3
答案：选B
解析：A．Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH－)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2＋还原性较强，MnO－4氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO－3不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
9．[2016·江苏·12]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－
答案：选D
解析：A．Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；故A错误。B．NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO；故B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存；故C错误。D．正确。
10．[2016·四川·3]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
答案：选C
解析：A．酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；故A错
误。B ．酸性条件下，H ＋与SiO 2
－3生成H 2SiO 3沉淀，不能大量共存；故B 错误。C ．酸性条件
下H 2O 2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋；故C 正确；D ．不符合定组成规律，正确的为：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －
＝BaSO 4↓＋2H 2O ；故D 错误。
11．[2015·江苏·6]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2
－4、Cl －
B ．Kw c （H ＋）
＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －
3、SO 2－4
D ．水电离的c （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －
2、CO 2－3
答案：选B
解析：A ．口诀：“8 10酚酞无浅红”，该溶液的pH ≥10，溶液显碱性，则Al 3＋和OH －生成难溶的Al(OH)3；故A 错误。B ．该溶液中c （OH －）＝1×10
－13 mol ·L －1＜＜1×10－7 mol ·L －1，溶液显强酸性，离子能大量共存；故B 正确。C ．该溶液可能是碱性或酸性，若为碱性溶
液，则Fe 2＋和OH －生成难溶的Fe(OH)2；若为酸性溶液，则NO －3不能存在，因为Al 与HNO 3不
能生成H 2；故C 错误。D ．水电离的c （H ＋）＝1×10
－13 mol ·L －1＜1×10－7 mol ·L －1，说明溶液可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则H ＋和AlO －2生成Al(OH)3或Al 3＋、H ＋和CO 2－3生
成更稳定的CO 2，若为碱溶液，则离子能大量共存；故D 错误。
12．[2015·广东·8]水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A ．NH ＋4、Ba 2＋、Br －、CO 2－3
B ．Cl －、SO 2－3、Fe 2＋、H ＋
C ．K ＋、Na ＋、SO 2－4、MnO －4
D ．Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －3
答案：选C
解析：A ．NH ＋4和CO 2－3发生双水解反应，生成NH 3和CO 2，Ba 2＋和CO 2－3生成更难溶的BaCO 3沉淀；故A 错误。B ．SO 2－3和H ＋生成更稳定的SO 2气体，Fe 2＋和SO 2－3生成更难溶的FeSO 3沉淀；故B 错误。C ．正确。D ．H ＋和HCO －3生成更稳定的CO 2气体；故D 错误。
13．[2015·上海·17] 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH ＋4、Fe 3＋、Ba
2＋、Al 3＋、CO 2－3、Cl －、OH －、NO －3。向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
答案：选C
解析：该溶液为无色，则不能有Fe 3＋，因为Fe 3＋为棕黄色；溶液中加入铝粉，只放出H 2，说明溶液可以是酸性和碱性两类。
若为酸性溶液，则有H ＋，则不能有CO 2－3、OH －，因为与H ＋生成更稳定的CO 2、H 2O ；不
能有NO －3，因为HNO 3与Al 不能产生H 2；根据电荷守恒，必须有Cl －；可能有NH ＋4、Ba 2＋、
Al3＋。酸性溶液能大量共存的离子有H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共5种。
若为碱性溶液，则有OH－，则不能有H＋、Al3＋、NH＋4，因为与OH－生成更稳定的H2O、Al(OH)3、NH3；根据电荷守恒，必须有Ba2＋；有Ba2＋，则不能有CO2－3，因为生成更难溶的BaCO3；可能有Cl－、NO－3。碱性溶液能大量共存的离子有OH－、Ba2＋、Cl－、NO－3，共4种。
14．[2014·广东·8]水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
答案：选D
解析：A．Ca2＋和SO2－4生成微溶物CaSO4；故A错误。B．SO2－3和H＋生成更稳定的SO2气体，Fe2＋和SO2－3生成更难溶的FeSO3沉淀；Fe2＋和ClO－发生氧化还原反应生成Fe3＋和Cl－；故B错误。C．Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成Fe(SCN)3；故C错误。D．正确。
15．[2014·江苏·3]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（）
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
答案：选C
解析：A．该溶液显酸性，H＋和CO2－3生成更稳定的CO2；故A错误。B．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1＜＜1×10－7 mol·L－1，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋和OH－生成更难溶的
Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，故B错误。C．正确。D．Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成
Fe(SCN)3；故D错误。
16．[2018·浙江·25]某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确
．．．的是（）
A．溶液A中一定存在H＋、SO2－4和Cl－
B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
答案：选B
解析：绿色溶液中可能含有Fe2＋、Cu2＋中的一种或两种；向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，该白色沉淀是BaSO4，一定不存在CO2－3、HCO－3，
一定存在H ＋；取滤液B ，先用HNO 3酸化，再滴加0.001mol ·L －1AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl ，则一定含有Cl －；不能确定Na ＋、Mg 2＋是否存在。综上可知，A 项正确，B 项错误；Ag 2CO 3能溶于酸，所以不存在，C 项正确；Fe 2＋与Cu 2＋的水溶液都可能显示为绿色，但Fe(OH)2是白色沉淀，随后变为灰色，最后变为红褐色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，可用NaOH 溶液鉴别，D 项正确。
17．[2016·上海·19]已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O →SO 2－4＋2I －＋2H ＋。某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Fe 2＋、K ＋、I －、SO 2－3、SO 2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）（双选）
A ．肯定不含I －
B ．肯定不含SO 2－4
C ．肯定含有SO 2－3
D ．肯定含有NH ＋4
答案：选B 、C
解析：溶液本身无色，说明没有Fe 2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I －和SO 2－3均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I 2生成，则原溶液中一定有SO 2－3。由于SO 2－3的还原性比I －强，故I －是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO 2－4肯定没有。故选B 、C 。
18．[2016·浙江·13]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH ＋
4废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ） A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3
B ．X 可以是空气，且需过量
C ．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D ．处理含NH ＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH ＋4＋NO －
2＝N 2↑＋2H 2O
答案：选B
解析：A ．工业废气中的CO 2和SO 2都可以被过量的石灰乳吸收，而N 2、CO 和NO 不被吸收，则气体1是N 2、CO 和NO ；固体1是Ca(OH)2、CaCO 3和CaSO 3；故A 正确。B ．由于NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O ，则X 可以是空气，但不能过量；故B 错误。C ．由B 可知，气体２为CO ，所以捕获的产物为CO ；故C 正确。D ．从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体，可知NH ＋4＋NO －2＝N 2↑＋2H 2O ；故D 正确。
19．[2015·浙江·13]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、捕获剂 NaOH 溶液 含NH ＋4废水 X NaNO 2溶液
气体2 无污染气体 捕获产物 过量
石灰乳
工业 废气 气体1
固体1
SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），设计了如下流程： 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉
B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3，进入固体2
C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O
答案：选D
解析：思路点拨：“弄清实验目的”，“抓住实验过程”——进去了什么，出来了什么，剩下了什么。
本实验的目的是制备FeSO 4·7H 2O ，溶解烧渣必须用足量的H 2SO 4；烧渣中SiO 2不溶于足量稀硫酸，Fe 2O 3和Al 2O 3溶于足量稀硫酸，所以固体1的主要成分是SiO 2，溶液1中溶质是H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3；
要除去杂质Al 3＋，直接调节pH 不能除去Al 3＋，因为Fe 3＋比Al 3＋先生成沉淀；若把Fe 3＋转化为Fe 2＋，调节pH 值Al 3＋先沉淀，Fe 2＋后沉淀；要将Fe 3＋转化为Fe 2＋，必须加入过量的Fe 粉。
固体2中是Al(OH)3；溶液2中的溶质是FeSO 4，蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最终得到FeSO 4·7H 2O ；FeSO 4·7H 2O 易被氧化，易分解，此过程要防氧化，防分解。
若改变实验方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀是Fe(OH)3，加入硫酸溶解后得到的是Fe 2(SO 4)3，得不到FeSO 4·7H 2O 。故选D 。
20．[2014·浙江·13]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
NaOH 溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1
溶液2 固体2 FeSO 4·7H 2O 溶液1 过量Ba(OH)2溶液 气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色）
气体2（遇湿润红色 石蕊试纸显蓝色） 溶液3 溶液2 沉淀2
沉淀溶解并放出气体 沉淀1 滤液1 沉淀部分溶解 CO 2 △ H ＋ H ＋
△
Al/OH － 试样 溶液
已知：3NO－3＋8Al＋5OH－＋2H2O 3NH3↑＋8AlO－2
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
答案：选B
解析：加入过量Ba(OH)2溶液，加热产生遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1，说明气体1是NH3，溶液中有NH＋4；生成沉淀1可能是BaSO4、Mg(OH)2，沉淀部分溶解说明一定有BaSO4、Mg(OH)2沉淀，溶液中有SO2－4和Mg2＋；若有Al3＋，则转化为AlO－2。
滤液1中可能存在的离子有Ba2＋（加入）、OH－（加入）、NO－3、Cl－、AlO－2（转化），通入CO2产生沉淀，沉淀可能是BaCO3、Al(OH)3，沉淀溶解并放出气体，说明一定有BaCO3沉淀，可能有Al(OH)3，溶液中可能含有Al3＋。
溶液2中加入Al片和碱产生遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2，说明气体2是
NH3，溶液中一定有NO－3；此实验没有检验Na＋、Cl－，可能含有Na＋、Cl－。
由上可知，溶液中一定含有NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3，可能含有Al3＋、Na＋、Cl－。
1．[2014·山东·12]下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
答案：选C
解析：A．Al3＋和S2－发生双水解反应，生成难溶Al(OH)3沉淀和更稳定的H2S；故A错误。B．ClO－和I－发生氧化还原反应，生成Cl－和I2；故B错误。C．HCO－3在弱碱性溶液中能大量共存，如NaHCO3溶液呈弱碱性，有大量的HCO－3存在；在强碱性溶液中生成H2O和CO2－3；故C正确。D．Fe3＋在pH为2.7时，沉淀完全，中性溶液中不能大量共存；故D错误。
2．[2013·安徽·9]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液： Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液： H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子
答案：选A
解析：A．正确。B．NO和O2很快反应生成红棕色的NO2，俗话说，NO是很害羞的，见不得O2；故B错误。C．胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉；故C错误。D．葡萄糖分子中的羟基和醛基都能被高锰酸钾溶液氧化；故D错误。
3．[2013·江苏·3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO2－4
答案：选A
解析：A．口诀：“3 1 4 4红橙黄”，该溶液的pH＜3.1，溶液显酸性，能大量共存；故A正确。B．口诀：“8 10酚酞无浅红”，该溶液的pH≥10，显碱性，则OH－和Cu2＋生成难溶的Cu(OH)2沉淀；OH－和HCO－3生成CO2－3和更稳定的H2O；故B错误。C．Ag＋和I－生成难溶的AgI沉淀；Ag＋和SO2－4生成微溶的AgSO4；故C错误。D．AlO－2和 H＋生成难溶的
Al(OH)3或Al3＋；故D错误。
4．[2013·广东·8]水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3 B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4
答案：选C
解析：A．Al3＋和CO2－3发生双水解反应，生成更难溶的Al(OH)3和更稳定的CO2；故A错误。B．在酸性环境中，Fe2＋和MnO－4发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Mn2＋；故B错误。C．正确。D．NH＋4和OH－生成更稳定的NH3；故D错误。
5．[2013·重庆·1]在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4
C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4 D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3
答案：选A
解析：A．正确。B．Pb2＋、Hg2＋和S2－生成难溶物PbS、HgS沉淀；Pb2＋和SO2－4生成难溶物PbSO4沉淀；故B错误。C．H＋和S2O2－3发生岐化反应，生成S和SO2；H＋和PO3－4生成更弱的HPO2－4、H2PO－4；故C错误。D．Ca2＋和CO2－3生成难溶的CaCO3沉淀；Al3＋和CO2－3发生双水解反应，生成更难溶的Al(OH)3和更稳定的CO2；故D错误。
6．[2012·安徽·8]下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3
C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3
答案：选A
解析：通入CO2生成H2CO3，H2CO3能与碱和盐反应，①与OH－反应；②H2CO3能与比自己弱的酸根反应，如SiO2－3、C6H5O－、CO2－3、AlO－2、ClO－等。A．正确。B．能大量共存，但通入CO2后，与SiO2－3生成更弱的H2SiO3；故B错误。C．Fe2＋和Cl2发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cl－；故C错误。D．Ag＋和NH3·H2O发生络合反应，生成[Ag(NH3)]＋；故D错误。
7．[2012·广东·8]在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4 D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4
答案：选C
解析：A．Fe2＋和ClO－发生氧化还原反应，生成Fe(OH)3和Cl－；Al3＋和ClO－发生双水解反应，生成Al(OH)3和HclO；故A错误。B．Cu2＋和OH－生成更难溶的Cu(OH)2沉淀；故B 错误。C．正确。D．H＋和SiO2－3生成更难溶的H2SiO3沉淀；故D错误。
8．[2012·江苏·3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
（）
A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D. c（H＋）
c（OH－）
＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
答案：选A
解析：A. 正确。B. CO2－3和Ba2＋生成更难溶的BaCO3沉淀；故B错误。C. Fe3＋和I－发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2；Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成Fe(SCN)3；故C错误。
D. c（H＋）
c（OH－）
＝1×1014＞1，溶液显酸性，H＋和ClO－生成更弱的HClO；故D错误。
9．[2011·安徽·8]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
B．c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋
答案：选B
解析：A．Cl2和SO2－3发生氧化还原反应，生成Cl－和SO2－4；故A错误。B．c（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1＜＜1.0×10－7 mol·L－1，溶液显强碱性，能大量共存；故B正确。C．S2－和Cu2＋生成难溶水也难溶于酸的CuS沉淀；故C错误。D．Al3＋和OH－反应生成难溶
的Al(OH)3沉淀；故D 错误。
10．[2011·广东·8]能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A ．H ＋、I －、NO －3、SiO 2－3
B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4
C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3
D ．NH ＋4、OH －、Cl －、HCO －3 答案：选C
解析：A ．H ＋和SiO 2－3生成难溶于水的H 2SiO 3沉淀；故A 错误。B ．Ag ＋和Cl －生成难溶于水的AgCl 沉淀；Ag ＋和SO 2－4生成微溶于水的Ag 2SO 4；故B 错误。C ．正确。D ．NH ＋4和OH －生成更稳定的NH 3；OH －和HCO －3生成更弱的H 2O 和CO 2－3；故D 错误。
11．[2013·浙江·13]现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH ＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2＋、Mg 2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（ ）
A ．根据现象1可推出该试液中含有Na ＋
B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg
2＋ D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2＋
答案：选C
解析：根据现象1可推出滤液中含有Na ＋，滤液中的Na ＋来源于加入的NaOH 、Na 2CO 3溶液，也可能来源于试液；所以无法推出试液中一定含有Na ＋；故A 错误。根据现象2可推出滤液中无醛基，不能推出该试液中并不含有葡萄糖酸根；故B 错误。
加入NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液后，试液中的Ca 2＋、Mg 2＋、铁离子（Fe 3＋或Fe 2＋）进入沉淀物，酸化后Ca 2＋、Mg 2＋、铁离子（Fe 3＋或Fe 2＋）进入溶液，再加入H 2O 2后，溶液中的离子为Ca 2＋、Mg 2＋和Fe 3＋，分成两份：
一份溶液调节pH ＝4时，Fe 3＋进入沉淀物，滤液中为Ca 2＋、Mg 2＋，加入NH 3·H 2O 后无沉淀，说明溶液中无Mg 2＋；加入Na 2CO 3溶液有沉淀，说明溶液中有Ca 2＋；故C 正确。
另一份溶液加入KSCN 溶液，溶液出现血红色，说明溶液中有Fe 3＋，但无法推出试液中含有Fe 2＋；故D 错误。 NaOH (aq) Na 2CO 3(aq)
无沉淀(现象3) 白色沉淀(现象4) 试液 滤液 观察到黄色火焰(现象1) 无银镜产生(现象2) 银氨溶液 水浴加热 焰色反应 沉淀物 气体 溶液 H ＋ 血红色(现象5) H 2O 2 KSCN(aq)
滤液
沉淀物 调节 pH=4 Na 2CO 3 (aq) NH 3·H 2O(aq)
12．[2013·江苏·13]下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
答案：选D
解析：A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，与稀盐酸反应产生CO2和SO2的盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐溶液；故A错误。B．含有Na＋的溶液有钠盐溶液和氢氧化钠溶液；故B错误。C．能使溴水褪色的气体有乙烯、乙炔、SO2等；故C错误。D．正确。
13．[2012·浙江·13]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中
D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中
答案：选B
解析：加入过量稀盐酸，产生气体甲，说明溶液X中至少含有SO2－3、CO2－3中的一种，气体甲至少是CO2、SO2中的一种；故A错误。有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO2－3，有SiO2－3就没有Mg2＋（沉淀）、Al3＋（双水解），沉淀甲是H2SiO3；故B错误。若有AlO－2，则会转化为Al3＋。无色溶液甲中可能含有K＋、Al3＋、SO2－4，加入过量氨水产生白色沉淀乙，白色沉淀乙为Al(OH)3，无色溶液甲中有Al3＋，则溶液X中有AlO－2。根据电荷守恒，溶液X 中有K＋；故C正确。SO2－4在实验操作中没有检验，可能有SO2－4；故D错误。
14．[2012·山东·12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：选D
解析：A．SO2能使品红溶液褪色的原理是化合生成无色物质，Cl2能使品红溶液褪色的原理是发生氧化还原反应；故A错误。B．若溶液中有SO2－3，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会生成白色沉淀BaSO4，因为NO－3和H＋能把SO2－3氧化成SO2－4；故B错误。C．Fe与稀HNO3产生气体为NO，该反应不是置换反应，Fe和稀H2SO4反应产生气体为H2，该反应是置换反应；故C错误。D．HCl、NH3均易溶于水，均可用于喷泉实验；故D正确。
15．[2011·四川·5]甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2
＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－
3、SO 2－
4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1 mol·L－1乙溶液中c（H＋）＞0.1 mol·L－1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
答案：选D
解析：根据②中信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象可知丙中含Cl－；再结合①中信息，甲与H2SO4要产生沉淀，则甲中有Ba2＋；甲与丙产生沉淀，则是甲中有OH－、丙中有Mg2＋；
由上可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D错误。
16．[2011·上海·13]某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A． Na＋B．SO2－4C． Ba2＋D．NH＋4
答案：选A
解析：根据现象①推知溶液中有强酸弱碱盐，一定有NH＋4，SO2－4和I－至少有一种；根据现象②推知溶液中无I－和S2－；结合现象①的结论，溶液中一定有SO2－4；有SO2－4，则没有Ba2＋；最终没有确定的离子是Na＋；故选A。
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第六专题离子大量共存、离子检验和离子推断 1．[2022·湖北·4]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（） A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3 B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO－3 C．在0.1 mol/L醋酸溶液中：SO2－4、NH＋4、Br－、H＋ D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO2－3 答案：选C 解析：A．Ag＋、Cu2＋和氨水会发生络合反应生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋，故A错误。B．Fe3＋开始沉淀的pH约为2.7，Fe3＋在中性环境中不能共存，故B错误。C．正确。D．Ag＋和Cl－、CO2－3不能共存，会生成沉淀，故D错误。 2．[2021·福建·6]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．0.2 mol/L的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3 B．0.1 mol/L的FeCl3溶液：NH＋4、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol/L的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 答案：选D 解析：A．NH4Cl中强酸弱碱盐，溶液显酸性，SiO2－3和H＋生成硅酸沉淀，故A错误。B．Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，故B错误。C．H＋和NO－3在一起就具有强的氧化性，能氧化Fe2＋，故C错误。D．上述离子能大量共存，故D正确。 3．[2021·湖南·12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 答案：选B
第二章 化学物质及其变化 第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练） 完卷时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+ 可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑ D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+ 【答案】C 【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+ 在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。 2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A ．244K Cl MnO SO 、、、+--- B ．243Na SO Cl NO 、、、+--- C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+ D ．243Na K SO HSO 、、、++-- 【答案】B 【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都 大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +- 、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。 综上所述，答案为B 。 3．（2020·四川成都市·成都七中高三一模）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3- 、CH 3OH(CHOH)4CHO 可以大量共存
第4讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 酸性 水解显 AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 碱性 两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 高考中常见 能否共存反应类型备注 离子组合 (1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2 (2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－ (3) H＋、Br－、I－、NO－3 (4) H＋、Na＋、Cl－、NO－3 (5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－ (6) K＋、Na＋、OH－、HSO－3 (7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ (8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ (9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ (10) MnO－4、H＋、Cl－、S2－ 【例2】(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2 第1 页共15 页
2014化学一轮第6讲离子共存、离子的检验和推断 开心自测 题一在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是() A.NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3 C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋ D.K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋ 题二关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在 题三在空白处填符合条件的具体离子。 (1)OH－不能和___________________________ _______大量共存。 (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 (3)CO2－3不能和_____________________________________________________大量共存。 (4)SO2－3不能和_____________________________________________________大量共存。 (5)Fe3＋不能和_____________________________________________________大量共存。 (6)Al3＋不能和_______________________ ______________大量共存。 (7)I－不能和__________________________ __________________大量共存。 (8)NO－3(H＋)不能和____________________ __________________大量共存。考点梳理 【考试说明要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2.了解离子的检验方法。 【知识归纳】
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析） 一、选择题 1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4 C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4 D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3 答案 C 解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。 2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 答案 A 解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。 3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3 D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3 答案 B 解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。 4．(2020·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B
考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存正误判断。 4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存的正误判断 5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
专题03 离子反应 考点热度★★★★★ 【化学素养要求】 【考纲导向】 1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。 3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。 离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。 核心考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式中物质的拆分原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。 (4)微溶物的处理情况： ①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。 ③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。 (5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。 离子方程式正误判断要注意4个两 【核心考法】 考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题) 1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+ C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3- D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合： Ba 2++2OH -+2H ++SO 24 -=BaSO 4↓+2H 2O 【答案】D 【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3- +S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3- +3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误； C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根
2021年高考化学总复习考点核心突破 2.3 离子共存离子的检验和推断1．(xx·成都模拟)在下列给定条件的溶液中，一定大量共存的离子组是 A．1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液： Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－ 4 B．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、K＋、SiO2－ 3、NO－ 3 C．由水电离出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中： Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－ 4、NO－ 3 解析A项，CO2－ 3与H＋、Fe2＋均反应。B项，SiO2－ 3 在酸性条件下不能存在。C 项，HCO－ 3 在酸性、碱性均不能存在。 答案D 2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4 B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3 C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 解析A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。 答案 A 3．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中： Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3 D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－4 解析A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。B项，铜离子呈蓝色，故错误。D项，使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。 答案 C 4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Cl－、I－、Br－B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－D．Br－、I－、Cl－ 解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含Br－，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I－，否则就会变成蓝色。 答案 D 5．(xx·达州一诊)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中： K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3 B．与铝反应产生氢气的溶液中： Na＋、NH＋4、SO2－4、CH3COO－ C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na＋、NO－3、SO2－4、CO2－3 D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－ 解析A项，HCO－3与H＋反应不能存在。B项，NH＋4在碱性条件下不能存在，CH3COO－在酸性条件下不能存在。D项，NO－3(H＋)氧化I－、Fe2＋。 答案 C 6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不
目夺市安危阳光实验学校2020-2021年高考化学精选考点突破06 离子共存离子的检验和推断 1．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A． - + c(OH) c(H) =10-12的溶液中： 4 NH+、Cu2+、-3 NO、2-4 SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： 4 NH+、K+、Cl-、I- C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、2- 4 SO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、- 3 NO 【答案】A 【解析】A. 常温下，在 () () - -12 + c H = OH 10 c 的溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，溶液显酸 性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。 2．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl – B． + - c(H) c(OH) =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO - 3 C．()2+-1 c Fe=1mol L⋅的溶液中： K+、NH+ 4、MnO4 -、SO2- 4 D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH+ 4、SO 2- 4、HCO - 3 【答案】B 【解析】A. Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B. + - c(H) c(OH) =1×10-12 的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO - 3能大量共存，故B正确； C.()2+-1 c Fe=1mol L⋅的溶液中，MnO 4 -具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性， 在酸性溶液中HCO- 3能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：B。 4．用可溶性钡盐检验 SO2- 4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除 SO2- 4以外的其它阴离子及 Ag +的干扰 D．排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 【答案】C
第06讲 离子共存、离子的检验与推断 （模拟精练+真题演练） 1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、24SO -、Na + 、3NO - B ．4MnO -、Cl -、H +、I - C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO - D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO - 2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、3NO - 、23CO - B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO - C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO - D ．K +、2Mg +、OH -、Cl - 3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K 、Ag 、Ba 、 Fe 、Cl -、OH -、3CO 中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A ．要确定是否含有K +，需做焰色反应实验 B ．一定含有K +、OH -、2- 3CO C ．含有Ag +、Ba 2+、Fe 3+三种离子中的一种 D ．原溶液中一定含有Cl - 5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：+H 、2+Ba 、3+Fe 、2+Mg 、2- 4SO 、-Cl 、 -3HCO ，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，
离子的检验和推断 一常见离子的检验及干扰因素的排除 1．下列关于离子检验的说法正确的是( ) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3 答案 B 解析如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，故D项错误。 2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( ) 答案 D 解析A项，HCO－3会产生干扰，错误；B项，SO2－3会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO2－3等，错误；D项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 二从定性、定量角度推断离子 3．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl 4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A ．向该溶液中加入BaCl 2不一定能观察到白色沉淀 B ．可以确定没有Na ＋、Fe 3＋、CO 2－3、AlO －2，不能确定是否有NO － 3 C ．该溶液可能是NH 4NO 3与HI 的混合 D ．一定没有Al 3＋、CO 2－3和NO －3 答案 A 解析 不能确定是否含SO 2－4，则向该溶液中加入BaCl 2不一定能观察到白色沉淀，故A 正确；一定不含Na ＋、Fe 3＋、NO －3、CO 2－3、AlO －2，故B 错误；根据上述分析，该溶液中一定不含NO －3，故C 错误；不能确定是否含Al 3＋，故D 错误。 4．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)； ③向第三份中加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀6.27 g ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g 。 试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有____________。 (2)可能存在的离子是________________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后________________________________________________________________(填实验操作)。 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度____________。 答案 (1)NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4、K ＋ Mg 2＋、Fe 3＋ (2)Cl － 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl －存在，否则不存在 (3)c (SO 2－4)＝0.1 mol·L －1，c (CO 2－3)＝0.2 mol·L －1，c (NH ＋4)＝0.4 mol·L －1，c (K ＋)≥0.2 mol·L －1 解析 由①知溶液中可能含Cl －、CO 2－3、SO 2－4，由②知溶液中一定含NH ＋4，且n (NH ＋4)＝0.04 mol ，由③知溶液中一定含CO 2－3、SO 2－4，则一定不含Mg 2＋、Fe 3＋(二者与CO 2－3不能大量共存)，且n (SO 2－4)＝ 2.33 g 233 g·mol －1＝0.01 mol ，n (CO 2－3)＝ 6.27－2.33g 197 g·mol －1＝0.02 mol ，所以得出结论：溶液中一定含NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4，一定不含Mg 2＋、Fe 3＋，由于n (SO 2－4)×2＋n (CO 2－3)×2＝ 0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol>n (NH ＋4)×1＝0.04 mol×1＝0.04 mol ，故必存在K ＋。又因溶液中可能存在Cl －，则n (K ＋)≥0.02 mol。所以c (SO 2－4)＝0.1 mol·L －1，c (CO 2－3)＝ 0.2 mol·L －1，c (NH ＋4)＝0.4 mol·L －1，若原溶液中不存在Cl －，则c (K ＋)＝0.2 mol·L －1，若存在Cl －，则c (K ＋)>0.2 mol·L －1，故c (K ＋)≥0.2 mol·L －1，检验可能存在的Cl －时要注意SO 2－4、
2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断 第六课时离子的检验和推断 复习目标： 1、了解常见离子的检验方法。 2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。 基础知识： 一、离子的检验 1、常见的阳离子的检验 （1）常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cu2+：产生蓝色沉淀 Fe3+：产生红褐色沉淀 Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝 NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应 用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。 K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+：火焰呈黄色 （2）专门检验法 Fe3+：加入KSCN溶液呈红色 Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。 2、常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验 OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色 滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 （2）利用盐酸和其他试剂检验 CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体 ②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验 Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 （4）利用某些特点反应检验 I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 二、离子的推断 离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。 例题精讲： 【例1】（2008年全国Ⅱ，28） 某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验①； 实验②； 实验③； 实验④； 实验⑤； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。 〖答案〗（1）①说明可能含有CO2-3或者含有SO2-3因为二者水解均显碱性； ②确信含有CO2-3，确信不含SO2-3、因SO2有刺激性气味 ③确信不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
题型强化练(六)物质结构与性质题型突破1．(2021·全国乙卷)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是____________，中心离子的配位数为__________。 (3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图1所示。 PH3中P的杂化类型是__________。NH3的沸点比PH3的__________，原因是________________________________________________________________________， H2O的键角小于NH3的，分析原因：________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。
AlCr 2具有体心四方结构，如图2所示，处于顶角位置的是______原子。设Cr 和Al 原子半径分别为r Cr 和r Al ，则金属原子空间占有率为________%(列出计算表达式)。 解析：(1) 基态原子满足能量最低原理，Cr 有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d 54s 1，A 项正确；由量子力学的基本理论可知，4s 轨道的电子也会出现在离核较近的位置，B 项错误；电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期(除零族)原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C 项正确。(2)[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N 、O 、Cl 提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，中心离子的配位数为N 、O 、Cl 三种原子的个数和即3＋2＋1＝6。(3)PH 3的价层电子对为3＋1＝4，故PH 3中P 的杂化类型是sp 3; N 原子电负性较强，NH 3分子之间存在分子间氢键，因此NH 3的沸点比PH 3的高；H 2O 的键角小于NH 3的，原因是NH 3含有一对孤电子对，而H 2O 含有两对孤电子对，H 2O 中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大。(4)已知AlCr 2具有体心四方结构，由题图2可 知，黑球个数为8×18＋1＝2，白球个数为8×14 ＋2＝4，结合化学式AlCr 2可知，白球为Cr ，黑球为Al ，即处于顶角位置的是Al 原子。设Cr 和Al 原子半径分别为r Cr 和r Al ，则金属原 子的体积为4πr 3Cr 3×4＋4πr 3Al 3×2＝8π（2r 3Cr ＋r 3Al ）3，故金属原子空间占有率＝8π（2r 3Cr ＋r 3Al ）3a 2c × 100%＝8π（2r 3Cr ＋r 3Al ）3a 2c ×100%。 答案：(1)AC (2)N 、O 、Cl 6 (3)sp 3 高 NH 3存在分子间氢键 NH 3含有一对孤电子对，而H 2O 含有两对孤电子对，H 2O 中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大
2020年高考化学二轮专题复习：离子能否大量共存的判断【知识回顾】 1．离子反应发生的“六大条件” (1)离子之间相互结合生成难溶物质。 如Ca2＋和CO2－ 3生成CaCO 3 ，H＋和SiO2－ 3 生成H 2 SiO 3 ，Cu2＋和OH－生成Cu(OH) 2 等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。 如H＋和S2－生成H 2S，H＋和HCO－ 3 生成CO 2 ，NH＋ 4 和OH－生成NH 3 等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。 如H＋与CH 3COO－、OH－、PO3－ 4 等分别结合生成弱电解质CH 3 COOH、H 2 O、H 3 PO 4 等。 (4)离子之间彼此促进水解。 如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－ 2、HCO－ 3 、CO2－ 3 、S2－等发生相互促进水解反应生成沉 淀或气体。 (5)离子之间发生氧化还原反应。 如Fe2＋、S2－、I－、SO2－ 3分别与NO－ 3 (H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共 存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。 (6)离子之间能发生配合反应。 如Fe3＋和SCN－不共存。 2．“离子共存”类题目常设的四大“陷阱” (1)颜色陷阱 若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子不能大量存在。 (2)溶液酸碱性陷阱
①NH＋ 4与CH 3 COO－、CO2－ 3 ，Mg2＋与HCO－ 3 等组合中，虽然存在相互促进水解情况， 但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。②Fe3＋、Al3＋与CO2－ 3、HCO－ 3 、AlO－ 2 、 HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 ★方法技巧 离子共存问题审题技巧 (1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”； (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在； (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在； (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO 4溶液、FeCl 3 溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 (5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 【提升训练】 1．水溶液中能大量共存的一组离子是
2023年年高考化学第二轮复习计划 2023年高考化学其次轮复习安排1 1、明确任务 一轮复习基本是按学问模块与课本的章节依次综合，梳理学问细微环节、构建学问网络，而二轮复习则是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。 二轮复习的主要任务，一是形成学问网络系统并强化记忆。二是在系统把握整体学问的基础上，通过大量练习，培育学生综合敏捷运用学问的学科实力。解题的过程中，留意提高速度及精确性。做到既要“对”，又要“快”。 2、专题训练、归纳总结 近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“实力立意”，更加注意实力和素养的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的学问点也比较固定。所以专题练习可以根据题型和学问点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学（原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀）、化学反应速率和平衡、方程式的正误推断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建学问点之间的联系，形成完整的学问体系，以题目“反刍”学问，
以学问指导题目。 3、跳出题海 由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习驾驭大量学问并形成学问网络，就必需跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干学问相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。留意建立学问之间的练习，注意对思维实力的训练，注意对学习方法归纳，并留出时间思索和通读课本。 4、限时训练、综合训练 理综化学的选择题并不多，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。 每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然惊慌，但不能给得太多时间。此用意在于：①提高解题速度；②提高阅读、审题实力；③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。 2023年高考化学其次轮复习安排2 1、二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建学问网络。化学学问具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特殊留意学问的系统性和规律性，注意驾驭学问间的内在联系和存在