专题练习
一、离子共存
1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-
B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl-
D. H+、Ba2+、K+、NO3-
2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl2、NaCl、KNO3
B. CaCl2、HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH
D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4
3.溶质能大量共存于水溶液中的是（）
A.HNO3、Ca(OH)2、NaCl
B.KNO3、CuCl2、Na2SO4
C. NaOH 、MgSO4、BaCl2
D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)2
4.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4
B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4
C. CuSO4、NaCl 、NaNO3
D. Na2SO4、HCl 、KCl
5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）
A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH
6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A. K2SO4、Ba(OH)2、KCl
B. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3
C. Na2CO3、KNO3、NH4Cl
D. MgSO4、NaNO3、KCl
7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（）
A. K2SO4Ba(OH)2KCl
B. Cu(NO3)2NaCl KNO3
C. Na2CO3 KNO3NH4Cl
D. MgSO4NaNO3KCl
8．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A. FeCl3、NaCl、KNO3
B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOH
D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
9．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A. Ca2+ Cl- Na+ CO32-
B. H+ K+NO3-OH-
C. SO42- CO32- Na+ H+
D. K+ Na+ NO3-SO42-
10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）
A. NaOH、NaCl、CuSO4、HCl
B. KNO3、Na2SO4、NaOH、KCl
C. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2
D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
B. BaCl2、Na2SO4、NaCl
C. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2
D. K2SO4、NaNO3、CaCl2
12．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A. FeCl2、NaCl、KNO3
B. CaCl2、HCl、NaNO3
C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH
D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4
13．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A. FeCl3、NaCl、KNO3
B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOH
D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
14.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）
A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
15.现有一混合物的水溶液，已知溶液中可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加入足量BaCl2溶液，完全反应后经过滤、洗涤得到干燥沉淀6.27g，再用足量稀盐酸洗
涤、干燥后，称得剩余固体质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是（）
A. 一定不存在Ba2+，可能存在Na+
B. CO32-、Cl-一定存在
C. Na+一定存在
D.一定不存在Cl-
二、物质鉴别
1.下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（）
A. Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl
B. AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C. Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH
D. CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
2.下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）
A. 碳酸钠
B. pH试纸
C. 碳酸钙
D. 石蕊溶液
3.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以鉴别的是（）
A. FeCl3、HCl 、NaCl、NaSO4
B. HCl 、CuSO4、KNO3、Na2SO4
C. K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
D. NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
4.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）
A. NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4
B. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl
C. KNO3、NaCl、FeCl3、NaOH
D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
5.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）
A. Na2SO4BaCl2KNO3NaCl
B. Na2SO4Na2CO3 BaCl2HCl
C. NaOH Na2SO4 FeCl3BaCl2
D. NaCl AgNO3NaNO3HCl
6.现有四种白色固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）
A. ②③④①
B. ②④③①
C. ③①④②
D. ③②④①
7.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有分别含有Ba2+,Mg2+,Na+，H+，OH-,Cl-，CO32-,SO42-中的一种阳离子和一种阴离子为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
A.甲溶液中一定含有钡离子
B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子
C. 丙溶液中一定含有氯离子
D. 丁溶液中一定含有钠离子
8.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲:利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
乙:若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液
丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液
丁:不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
下列有关这些方案的评价正确的是（）
A. 只有甲的可行
B. 只有乙和丁的可行
C. 只有乙的不可行
D. 都可行
42（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈色的是CuSO4溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学反应方程式。
（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法：。
三、物质分离（除杂）
1.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是（）
A. NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸）
B. NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液）
C. KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸）
D. CO中混有CO2(NaOH溶液）
2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为试剂),所用试剂错误的是( )
A. 二氧化锰中的氯化钾(水)
B. 氯化钙溶液中的盐酸(碳酸钙)
C. 硫酸钠中的碳酸钠(稀硫酸)
D. 二氧化碳中的一氧化碳(氧气)
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列除去杂质的方法正确的是（）
A. 除去N2中少量O2，可以通过灼热的CuO粉末，收集气体N2
B. 除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀盐酸，充分反应
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉，充分反应后过滤
5.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，不正确的是( )
A. ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度
B. ③、④两步操作顺序可以颠倒
C. ⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
6.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在
溶液中主要以SO42-、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
7.某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
（1）步骤①的化学方程式为．
（2）步骤②中得到的白色沉淀是（填化学式）．
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的．
A、CaCl2
B、MgCl2
C、NaOH
D、Na2C03
8.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液②盐酸③Ba （NO3）2溶液④K2CO3溶液⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：试问：
（1）该实验的目的是除去二种离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）．
四、物质推断
1.海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3.过滤、HCl
D. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
2.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）
A. Na2CO3、H2SO4、稀HCl、NaNO3
B. NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C. K2SO4、Na2CO3、NaCl、HNO3
D. 稀HCl、AgNO3、稀HNO3、MgCl2
3.已知某工厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，
Ag+,Ba2+,Fe3+,Cl-,NO3-,OH-,SO42-.若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（）
A. 甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-
B. 乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-
C. 甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-
D. 乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-
4.下列由实验现象得到的结论，正确的是（）
A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-
B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C. CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
5.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断
正确的是（）
A. 可能是碳酸钠
B. 可能是碳酸钙
C. 一定是一种碱
D. 一定是生石灰
6.从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）
A. 肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B. 符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C. b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D. b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
7.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，
为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有、、。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是。
8.实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。
现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。
回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”)。
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________，不能确定是否含有的物质是__________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_____ 。
9.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成实验
如下：
（1）将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色滤液.
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生.
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有（填化学式）
10.有一包固体混合物,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质中的一种或几种.为了鉴别它们,
做了如下实验:
(1)将固体混合物溶于足量水中,搅拌后得到无色溶液;
(2)在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀量减少,但没有全部消失.
由此推断该混合物中一定有;一定没有。（均填化学式）
11.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含，一定含有。
（2）写出②中化学反应方程式。
12.通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是
一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为（填写化学式）。
（2）试剂Y为。（填写化学式）。
（3）操作Z为
（4）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是。
13.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现
做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．
（2）写出①中化学反应方程式______．
（3）写出②中化学反应方程式______．
14.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色
固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行了如下探究实验：
Ⅰ、称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ、Ⅰ中所得14.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ、把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实验现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是。
（2）写出某白色固体的所有可能组成。
15.有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检
验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有．
（3）将（1）中得到的滤液分成两份，将（2）中产生的无色气体先通入一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含
16.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：
第一步: 向混合物中加水，形成无色透明溶液①;
第二步: 向溶液四中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③;
第三步; 在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解;
第四步: 向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上现象判断: 混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定是否含
有。
17.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精
盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是.
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式).
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是.
(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是.
(5)在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是.
18.将质量为44.4克含有水量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是克
（3）B样品中含有结晶水的质量是克
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是（精确到0.01%）
19.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是
制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）．（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是.
20.有一包固体粉末，可能由Na2CO3、BaCl2、CuCl2、Na2O中的一种或两种物质组成。将该固体粉末溶
解于水，未出现浑浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：
（1）溶液1中的溶质有（用化学式填空）；试剂①的名称。
（2）写出滴加试剂②与白色沉淀反应的化学方程式。
21.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定
其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,
(1)在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明;
(2)取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;
(3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;
(4)在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解,并有气泡产生、该白色粉末中一定含有________;一定没有
________;可能含有________。
酸碱盐重点题型分析 题型一、物质鉴别和鉴定 【典题1】只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质（D） 【练习 1】鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ D ） A．①②③④B．③①②④ C．④③②① D．③②①④ 【练习 2】请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。（写出实验步骤） 题型二、离子共存
【典题2】下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（A） A．NH 4+ Cl- K+ NO 3 - B．CO 3 2- Na+ Cl- K+ C．Fe3+ Mg2+ NO 3 - Cl- D．Na+ Ag+ NO 3 - Cl- 【练习 3】下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（A） A．Na 2SO 4 KCl B．HCl K 2 CO 3 C．CuCl 2 KNO 3 D．NaCl NH 4 Cl 【练习 4】在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 B A．K+、Na+、SO42－、SO32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 题型三、判断反应是否发生 【典题3】如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题． （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂 与分离 (建议时间：45分钟) 一、选择题 1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是() 2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是() A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4 B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3 C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－ D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－ 3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能 ．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计 A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液 4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是() 选项物质杂质除去杂质的方法 A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是() A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是() 实验目的实验方法 A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤
《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题 一、单选题 1．下列方法中，不能达到目的是 A．A B．B C．C D．D 2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（） A．A B．B C．C D．D
4． 下列实验方法一定能达到实验目的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( ) A ．A B ．B C ．C D ．D 6．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（ ） A ．滤液开始沸腾 B ．水分完全蒸干 C ．出现大量固体 D ．出现少量固体 7．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是（ ） A ．32CaCO Ca(OH)→ B ．324HNO H SO → C ．23Na CO NaOH → D ．233Fe O Fe(OH)→ 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
A．A B．B C ．C D．D 9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．水和植物油B．氯化镁和氯化银 C．二氧化锰粉末和铁粉D．硝酸钠和氯化钠 10．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁圈上B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯D．放置酒精灯 11．下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．稀释浓硫酸 C．检查气密性D．过滤 12．下列实验操作错误的是（）
A．检查装置的气密性B．过滤 C．液体的量取D．稀释浓硫酸 二、实验题 13．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。 （1）图中仪器A的名称_________； （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO 需要_______g 2 ，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO 2 （3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。 14．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 （1）实验A中反应后天平不平衡，该反应______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是_______。 （2）实验B是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，当_____时停止
专题练习 一、离子共存 1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3- 2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（） A.FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 3.溶质能大量共存于水溶液中的是（） A.HNO3、Ca(OH)2、NaCl B.KNO3、CuCl2、Na2SO4 C. NaOH 、MgSO4、BaCl2 D. HCl 、Na2CO3、Ca(NO3)2 4.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4 B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4 C. CuSO4、NaCl 、NaNO3 D. Na2SO4、HCl 、KCl 5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（） A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH 6.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( ) A. K2SO4、Ba(OH)2、KCl B. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C. Na2CO3、KNO3、NH4Cl D. MgSO4、NaNO3、KCl 7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（） A. K2SO4Ba(OH)2KCl B. Cu(NO3)2NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3NH4Cl D. MgSO4NaNO3KCl 8．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4 9．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. H+ K+NO3-OH- C. SO42- CO32- Na+ H+ D. K+ Na+ NO3-SO42- 10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（） A. NaOH、NaCl、CuSO4、HCl B. KNO3、Na2SO4、NaOH、KCl C. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2 D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（） A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaCl C. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2 D. K2SO4、NaNO3、CaCl2 12．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（） A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 13．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存 类型一物质的检验与鉴别 1. (2019河南)下列区分物质的方法或试剂不正确 ．．．的是（） A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B．用肥皂水区分硬水、软水 C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠 2. (2019营口)只用水一种试剂不能 ．．将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2 C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4 3. 下列实验方案不能达到实验目的的是（） A．白酒和白醋——闻气味 B．金属铝和铜——加入稀盐酸，观察是否有气泡 C．氯酸钾和高锰酸钾——观察颜色 D．检验某固体为碳酸盐——取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 4. (2019哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是（） 5. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法 ．．将其一一区别的是（）A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3 B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4 C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3 6. (2019济宁)为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验： ①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体； ②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。 根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（） A．CH4、CO2、H2、N2B．CH4、H2、CO2、N2 C．CH4、H2、N2、CO2D．CO2、H2、N2、CH4 7. 有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验： (1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有，推断溶液中一定没有_。 (2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有。 (3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入__ 共热，现象是_ ，证明溶液中含有该离子。 8. (2019宁波)有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。 (2)白色沉淀C的化学式为_ 。 (3)这包白色固体是由__(填化学式)组成的。 类型二物质的分离与除杂 9. (2019赤峰)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是（） A．CaCO3(CaO)——高温煅烧 B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入适量的锌粉 C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液 D．NaCl(泥沙)——溶解于水、过滤、蒸发 10. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（） A．CO2 (CO)——通过灼热的氧化铜 B．木炭粉(CuO)——在空气中燃烧 C．KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D．HCl(H2SO4)——加入适量氯化钡溶液，过滤 11. (2019广州)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（） A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH- Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32- 1.下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2. 下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Zn2+、OH-、SO42- C. K+、Cu2+、OH-、HSO3- D. Mg2+、Al3+、H+、OH- 3. 在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 4. 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 5.下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH- 6．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( ) ①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42- A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 7. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OH- C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42- 8. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( ) A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. NO3- 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+ Cl-Na+ CO32- B、H+ K+NO3-OH- C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 10. 下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+ K+ CO32- Cl- D、SO42- OH-K+NH4+
《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（） A．碘只能通过加碘盐摄入 B．人缺铁会引起骨质疏松 C．硬水和软水不能用肥皂水区分 D．青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离 2．下列实验操作正确的是（） A．B．C．D． 3．实验操作先后顺序正确的是（） A．蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯 B．测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 C．实验室用加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，实验结束前先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中取出 D．如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，后涂上硼酸溶液 4．鉴别下列物质时，所用的方法中不正确 ．．．的是(括号中是方法)( ) A．空气与二氧化碳(燃着的木条) B．氮气与氧气(带火星的木条) C．水与食盐水(观察颜色) D．硬水与软水(肥皂水) 5．下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（） A．可用于分离乙醇和水B．说明该装置气密性良好 C．稀释浓硫酸D．取液时挤入空气
6．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：则A物质为 A．碳酸钠B．稀硫酸C．氯化钡D．氢氧化钙7．下列有关水的叙述错误的是 A．用肥皂水可以区分硬水和软水 B．蒸馏可以使海水淡化 C．水通电时产生的氢气和氧气的质量比为2:1 D．湿衣服在阳光下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快 8．下列物质间的转化不能一步实现的是（） A．CO2→H2CO3 B．O2→H2O C．CO→CaCO3 D．KClO3→KCl 9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A．Na+、H+、NO3-、OH-B．H+、K+、Cl-、HCO3- C．H+、NH4+、NO3-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、NO3- 11．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存 B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应 C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质 D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH － C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋ =I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋ ＋OH － =BaCO 3↓＋H 2O 5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅4 SiCl Si B. ()2Mg OH ()2MgCl aq Mg C. 23 Fe O () 3FeCl aq 无水3FeCl D. () 3AgNO aq ()() 32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag 6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品 7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成
初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （3）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
试卷第1页，共4页 2023年中考化学专题训练——物质的鉴别 一、单选题 1．下列各组物质的鉴别方案，错误的是 A ．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 B ．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 C ．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线 D ．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体 2．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH 试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A ．ZnCl 2、KNO 3、KMnO 4 B ．K 2SO 4、Al （NO 3）3、BaCl 2 C ．Na 2CO 3、NaNO 3、KCl D ．Na 2SO 4、KNO 3、MgCl 2 3．一瓶含有Na +、Cl -、OH -、23CO -的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试 剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是 ①过滤 ②滴加足量AgNO 3溶液 ③滴加足量Ba （NO 3）2溶液 ④滴加足量Mg （NO 3）2溶液 A ．②①③①④ B ．②①④①③ C ．③①④①② D ．④①③①② 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A ．无色溶液中：K +、Na +、2 4SO -、-4MnO B ．酸性溶液中：Mg 2+、Na +、2 4SO -、Cl - C ．pH=11溶液中Zn 2+、Ba 2+、3NO -、Cl - D ．含有大量Ba 2+的溶液中：K +、4NH +、24SO -、3NO - 5．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A ．K +、3NO -、Na +、H + B ．23CO -、K +、C1-、3NO - C ．Na +、Ba 2+、Fe 3+、3NO - D ．Na +、Mg 2+、Al 3+、C1- 6．现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：
常见物质的鉴别、检验和除杂专题 一、本节内容 【考情分析】 内容考纲要求 掌握物质的鉴别方式 b 能根据现象对物质进行推断 b 理解离子共存的条件 b 掌握除杂的方法 b 本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大， 对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。 【知识点梳理】 【物质的鉴别】 鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。 我们只要把 NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1.物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别 － 2 －时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO3 溶液。 Cl 和 SO4 2.常见的物理性质鉴别方法： 状态：气态液态固态 颜色：一常见的固体颜色：①红色固体： 铜，氧化铁（ Fe2O3）②蓝色固体：氢 氧化铜，硫酸铜晶体③紫黑色固体：高 锰酸钾④淡黄色固体：硫磺⑤银白色固 体：银，铁，镁，铝，汞等金属 ⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁 Fe3O4，碳黑，活性炭⑦红褐色固体：氢氧化铁⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色 液体的颜色①无色液体： 水，双氧水 ②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+）
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③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 (Fe 2+ ) 3+ ④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 (Fe ) ⑥紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色） ①红棕色气体：二氧化氮 ②黄绿色气体：氯气 ③无色气体： O2， N2，氢气， CO2， CO ，二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性： Fe 溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐都溶 ; 盐酸不溶银 硫酸不溶钡 ; 碳酸多不溶 可溶碱有 5 个 ; 铵钾钠钙钡 再加 3 个微溶物 ; 硫酸钙碳酸镁和石灰水 密度 密度比空气大： CO2 O 2 等 密度比空气小： H2 NH 3 CH 4 等 ps ：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 29，将气体的相对分子质 量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。 3. 化学方法 （ 1）常见物质鉴别的特效试剂方法及现象 类别 物质 检验方法 + pH 试纸 pH<7；石蕊试纸变红； 2- 产生气泡等 H CO3 2+ 2 - 白色沉淀加酸溶解 Ca CO3 2+ 过量 NaOH,白色沉淀 Mg Fe 3+ 黄色，加 NaOH 红褐色絮状沉淀 阳离子 Fe 2+ 浅绿色 Ba 2+ H2SO4，不溶于稀盐酸 Cu 2+ 蓝色，加 NaOH 蓝色絮状沉淀 + NaOH ，产生刺激性气味气体使红色石蕊试纸变蓝 4 NH Ag + 硝酸酸化硝酸银，白色沉淀 - pH 试纸 pH>7，石蕊试纸变蓝，酚酞变红等 OH 2- 加 H SO ，产生无色无味气体；加 2+ CO Ca ，再加 HCl 溶解 3 2 4
化学中的“离子共存”问题 近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、 Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3)生成水：OH－与H＋不能大量共存 另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C 例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（） A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－ B. K+、Ba2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－ D. K+、Na+、H＋、OH－ 分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B 例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。 （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。 例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。 (A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－ (C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。 例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH－存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。 （3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。 例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（） (A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ (C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－ 分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH－存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。 说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。 (2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。 例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B 1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（） A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
初中化学专项练习 一、物质共存、离子共存题 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 3、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 4、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl 5、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4 、Ba2+、NO3—B、Ca2+、H+、NO3—、Cl━ C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4 6、下列各组离子中，能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4 、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO3—、OH━ C、Na+、H+、NO3——、CO2━ 3 D、Na+、K+、H+、SO2━ 4二、物质鉴别题 1、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（） A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液 2、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（） A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④① 3、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。 A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4
(完整版)初三化学离 子共存专项练习题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
离子共存专项练习题 练习一（共16题） 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（） A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（） A Na+ B Clˉ C NO3－ D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（） A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（） A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（） A.Na+ NO3－ Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3－ Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质： （1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2 （3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子 是。 （4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是（） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
初中化学常见实验题型解题技法总结 〔除杂、别离、鉴别、鉴定、推断〕 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于别离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： 〔1〕沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。〔2〕化气法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。 〔3〕置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。 〔4〕转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 〔5〕吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的别离： 〔1〕可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别 离，分别得到纯洁物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2 SO 4 的混合物。 〔2〕两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化 不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以别离。如：NaCl和 KNO 3 的混合物。
〔3〕两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。如BaCl 2 和NaCl的混合物。 可将混合物先溶于水，参加适量Na 2CO 3 溶液，得到BaCO 3 和NaCl溶液。 BaCl 2+ Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参加适量盐酸溶 液，又得到BaCl 2溶液，CO 2 逸出。BaCO 3 +2HCl =BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯洁的NaCl固体和BaCl 2 固体。 注意：用化学方法或用物理方法进展混合物别离时，要区别除杂质与别离物质的 不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保存原物质即可；而混合物别离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保存。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶 是NaCl或KNO 3 。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液， 另一瓶则是KNO 3 溶液。 〔1〕常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液〕——变红。〔注意碱与碱性溶液的区别〕 Cl-：AgNO 3溶液和稀HNO 3 ——有白色沉淀。 SO 42-：Ba (NO 3 ) 2 溶液和稀HNO 3 ——有白色沉淀。 CO 32-：稀HCl和石灰水——有CO 2 ↑。〔仅适用于初中〕 PO 43-：AgNO 3 溶液——有黄色沉淀。 NH 4 +：强碱溶液〔NaOH〕——有NH 3 ↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 〔2〕物质鉴别的原则