离子共存
1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D. Na+、K+、SiO32-、Cl-
2．．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
3．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－
B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确
．．．的是
A. 甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
9.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
10.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
11. 8．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确
．．．的是
A．用Na
2
S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：
12.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O
C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
13. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO 3和Al （OH ）3
B. BaCl 2和NaCl
C. KClO 3和K 2SO 4
D. Na 2SO 3和BaCO 3
14.（2011上海21）在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －
=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓
B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O
C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓
D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 15.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—
B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -
C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-
D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -
16.（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -
B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-
C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-
D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-
17.（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +
B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-
C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -
D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +
18. （2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222
433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH 计测得溶液pH 大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气
体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe
（SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤
19. （2010全国卷1）有A 、B 、C 、D 、E 和F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B 、C 、D 和F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；
②将A 分别加入其它五中溶液中，只有D 、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B 分别加入C 、D 、E 、F 中，C 、D 、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；
④将C 分别加入D 、E 、F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
20. （2010广东理综卷）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：
已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为
3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为3
4.2g 、
12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
离子共存答案
1．解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
答案：B 2．解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C 3．解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。答案：D 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
4. 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C
5.解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H ＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
答案：B
6.解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
.答案：C
7.解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
答案：B
8.解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；
0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
9.解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
答案：A
10.解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO －+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难
度，但在单项选择题可以用排除法解决
．．．．．．．．．．．．．．．。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
答案：B
11.解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO＋2NO 催化剂
N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢
氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：B
12.解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。
答案：D
13.命题立意：基本化学性质化学反应的考查
解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
14.解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
答案：BC
15.答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
16.解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
17.答案：D
解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH
大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO
3-表现强氧化性，将I-氧化为I
2
，排除A；
石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO
3
-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
18.试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
本题答案：B
教与学提示：
本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
19.【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；
(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C
还可能是BaBr 2、BaI 2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C 的歧义！ 20. 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3） 22H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23Na CO 使得3+2+2Mg Fe Ca +、、沉淀
（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li CO ,离子方程式为：+2-3232+=Li CO Li CO ↓
（5） 母液中的溶质是Na OH 、24Na SO ，可以回收Na OH 。 答案：（1）加快反应速率
（2）石灰石
离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 : A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl- 2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、
化学离子共存问题 发生复分解反应 １、有气体产生。 H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。 ①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存； ③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存； ④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉ Mg2 不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存， 主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4 ＋OH-=NH3?H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、 CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO 42-B．Fe2+、H+、SO 3 2-、ClO- C．Mg2+、NH 4+、Cl-、SO 4 2-D．K+、Fe3+、NO 3 -、SCN- 【答案】C 【解析】A、Ca2+与SO 4 2-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、 SO 3 2-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子大量共存的判断 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】A 【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈 碱性，Cu2＋、HCO 3－不能大量共存；C项SO 4 2－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO 2 －不 能大量共存。 【考点】考查离子共存。 3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO 42－、SO 3 2－、NO 3 －、Cl－、Br－、 CO 32－、HCO 3 －中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问 题： （1）待测液中是否含有SO 42－、SO 3 2－：_____________________ 。 （2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为 ___________________ __。 （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。 【答案】⑴至少含有一种离子 ⑵BaCO 3，2HCO 3 -+Ba2++2OH- = BaCO 3 ↓+2CO 3 2-+2H 2 O ⑶Br－、S2－；CO 32-、HCO 3 - 【解析】待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO 42-、SO 3 2-、CO 3 2-中的一种、 两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO 32-，BaSO 3 能被硝酸氧化生成BaSO 4，所以此实验证明待测液中含有SO 4 2-、SO 3 2-中的一种或两种，二氧化 碳和氢氧化钙反应生成BaCO 3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO 3 -反应生 成CO 32-，CO 3 2-和Ba2+反应生成BaCO 3 沉淀，说明待测液中含有HCO 3 -，溶液B中加入氯气得 无色溶液说明没有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO 2－、CO 3 2－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH 4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO 3－、SO 4 2－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na+、SO 4 2－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO 3－、HCO 3 － A．①B．①③C．②③D．①④⑤【答案】A 【解析】①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K+、AlO 2－、CO 3 2 －、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，正确；②加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的Fe3+：此时Fe3+、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在中性溶液：Fe3+、Al3+会形成沉淀而不能大量存在，错误；④使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，产生NH 4 +会变为一水合氨而不能 大量存在，错误；⑤无色溶液中Al3+、HCO 3 －会发生双水解反应而不能大量共存，错误。因此可以存在的离子组是①，选项是A。 【考点】考查离子大量共存的知识。 2.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－ B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO 3－、SO 4 2－ C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH 4+、SO 4 2－、HCO 3 －、Cl－ 【答案】A 【解析】A、各离子互不反应，一定能大量共存；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性，NO 3 ‾、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；C、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存；D、由 水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，都能与HCO 3 ‾反应，不能 大量共存。 【考点】本题考查离子共存。 3.用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分 析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】A项无固体剩余，说明铜全部以Cu2＋形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有 Fe2+，可能含有Fe3+，错误；B项若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含 有Fe2+，正确；C项若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余不分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，错误；D项当加入的铁较少时，只发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，错误。 【考点】考查元素及其化合物。 4.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是
离子共存练习题 1．（双选）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na+H+NO3-OH- B. Ca2+ NO3-HCO3- OH- C. K+H+ Cl-SO42- D. Fe3+Cl-H+CO32 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH+OH-=CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-=CH3COO－+H2O 11．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝1和pH＝12的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 12．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 1. CD 2. A 3 B 4 D 5 D 6. B 7. A 8. C 9. B 10. C 11．C 12．AD 13．A 14．D
高三化学离子共存试题答案及解析 1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 A．H 2SO 4 →HCl→K 2 S→NaOH→CO 2 B．Na 2 SO 4 →NaCl→Na 2 S→NH 3 ·H 2 O C．NaCl→Na 2SO 4 →H 2 S→NaOH D．Na 2 S→Na 2 SO 4 →NaCl→NaOH 【答案】C 【解析】A.先加入H 2SO 4 ，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na 2 SO 4 ，Ag+、Ba2+都形成 沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na 2SO 4 溶液形成BaSO 4 沉淀；再加 入H 2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH) 2 沉淀，符合题意，正确；D.若先 加入Na 2S会形成Ag 2 S、CuS沉淀，不符合题意，错误。 【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L－1KNO 3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO 4 2－ B．的溶液：K+、Ba2+、NO 3 －、Cl－ C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO 42－、CO 3 2－ D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO 4 2－ 【答案】B 【解析】A．NO 3 -、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、 NO 3 －、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液 中CO 3 2－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应 而不能电离共存，错误。 【考点】考查离子大量共存的知识。 3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4 +、 Mg2+、Al3+、SO 42－、NO 3 －、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液， 设计并完成了如下的实验： 已知：3NO 3－ + 8Al + 5OH－ + 2H 2 O 3NH 3 + 8AlO 2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH 4+、Mg2+、SO 4 2－和NO 3 － B．试样中一定不含Al3+ C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4 Cl和MgSO 4
高三化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L－1KNO 3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO 4 2－ B．的溶液：K+、Ba2+、NO 3 －、Cl－ C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO 42－、CO 3 2－ D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO 4 2－ 【答案】B 【解析】A．NO 3 -、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、 NO 3 －、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液 中CO 3 2－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应 而不能电离共存，错误。 【考点】考查离子大量共存的知识。 2.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、CO 32－、NO 3 －B．K+、Fe2+、NH 4 +、NO 3 － C．NH 4+、Al3+、SO 4 2－、NO 3 －D．K+、Na+、NO 3 －、OH－ 【答案】C 【解析】A、酸性溶液中，CO 3 2－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子的大量共存的判断 3.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ca2+、Cl-、SO 4 2- B．Fe2+、H+、SO 3 2-、ClO- C．Mg2+、NH 4+、Cl-、SO 4 2- D．K+、Fe3+、NO 3 -、SCN- 【答案】C 【解析】A、Ca2+与SO 4 2-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+与H+、ClO-因反应氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、4种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子反应的大量共存 4.（4分）（2012•广东）在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO 3 ﹣ C．NH 4+、Na+、Br﹣、SO 4 2﹣D．Mg2+、H+、SiO 3 2﹣、SO 4 2﹣ 【答案】C 【解析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能． 解：A．Fe2+和ClO﹣发生氧化还原反应，故A错误；
1.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（） A. K+、Na+、MnO4-、NO3- B. NH4+、Mg2+、K+、SO42- C. Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Ba2+、Zn2+、CH3COO-、Cl- 2.在含有I-，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是 A. Na+、Cu2+、Br-、Cl- B.K+、Ca2+、NO3-、CH3COO- C.Na+、S2-、SO32-、K+ D.NH4+、Ca2+、AlO2-、Na+ 3.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（） A．中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO32- B．pH=0 的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- C．c(H+)=10-14mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32- D．pH 试纸变红的溶液中Fe2+、I-、NO3-、ClO- 4.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中，一定能大量并存的离子组是（） A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. K+、Fe2+、Cl-、MnO4- 5.某无色透明溶液能与铝作用放出H2，且溶液中的离子能大量共存的是（） A. OH-、NO3-、Ba2+、Cl- B. H+、Ba2+、Mg2+、NO3- C. H+、Cu2+、Al3+、SO42- D. Na+、K+、MnO4-、Cl- 6.下则各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
离子共存 题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。 例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() （A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+ （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32- 题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。 例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是() （A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3- 例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是() （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32- （C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。 例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） (A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+ (C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。 例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl- 题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。 例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） (A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3- 例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中? (1)当生成Al3+时,可能存在__________； (2)当生成AlO2-时,可能存在__________。 题型6：在特殊条件下能够大量共存。 例8、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() （A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 【规律总结】 离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。 一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）： （1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等
化学离子共存试题答案及解析 1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO B．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl- C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 【答案】D 【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO 2—、CO 3 2—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸 性条件下NO 3 —把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入铝粉生成H 2 的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH 4＋、NO 3 －、I— C．与Al反应放出H 2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO 3 －、NO 3 － D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO 2—、CO 3 2— 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO 3 －均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。【考点】考查离子共存有关问题。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】 A 【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性，Cu2+,HCO 3 -与OH-反应， 不能大量共存。C项I-与Ag+反应，不能大量共存。D项H+与AlO 2 -反应不能大量共存。
化学离子共存试题答案及解析 1. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、Ba 2+ 、I －、Cl － B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 3 ＋、K ＋、NO 3－、SO 42－ C ．含有0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Na ＋、K ＋、SCN － 、NO D ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－ 【答案】B 【解析】A 、碱性溶液，NH 4＋不共存，错误；B 、酸性溶液，共存，正确；C 、Fe 3＋与SCN － 形成配合物不能共存，错误；D 、该条件为水的电离受到抑制，可以为酸性或碱性，酸性条件下AlO 2－、CO 32－均不共存，错误。 【考点】考查溶液中离子共存有关问题。 2. 有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl － 、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A ．肯定有Al 3＋、Mg 2 ＋、Cl －，可能有NH 4＋ B ．肯定有Al 3＋、Mg 2 ＋、 HCO 3－，肯定没有 MnO 4－ C ．肯定有Al 3＋、Mg 2 ＋、Cl －，可能有K ＋ D ．肯定有K ＋、Al 3 ＋、MnO 4－，可能有HCO 3－ 【答案】C 【解析】溶液无色说明不含MnO 4－；加入适量Na 2O 2产生的无色无味气体，则确定溶液中无NH ，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg 2＋和Al 3＋，不含HCO 3－(与Al 3＋不能大量共 存)；②的现象说明溶液中无SO 42－，则阴离子一定为Cl － ，C 项正确。 【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。 3. 现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH ＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2＋、Mg 2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A ．根据现象1可推出该试液中含有Na ＋ B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg 2 ＋ D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2 ＋ 【答案】C 【解析】A 选项：因加入了NaOH (aq)和Na 2CO 3(aq)，在滤液中引入了Na +，不能根据滤液焰色
高二化学离子共存试题答案及解析 1.下列溶液中离子可以大量共存的是 A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH 4 ＋、Ca2＋、C1－、K＋ B．加Zn能放出H 2的溶液：Mg2＋、SO 4 2－、Cl－、HCO 3 － C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO 4 2－ D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO 42－、CO 3 2－ 【答案】C 【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH 4 ＋不能大量共存，错 误；B、加Zn能放出H 2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO 3 －不能大量共存，错误；C、含有 较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO 3 2－不能与之共存，错误，答案选C。 【考点】考查离子的大量共存的判断 2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K+、Na+、CO 32—、SO 4 2— ②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO 2—、ClO— ③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH 4+、HCO 3 —、S2— ④加入Al放出H 2的溶液中：Cu2+、NH 4 +、Cl—、NO 3 — ⑤无色溶液中：K＋、Na+、、⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 3 —、Cl— A．①②④B．①②④⑥C．①②D．①②⑤ 【答案】C 【解析】①无色溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②pH=11的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液，说明该溶液为酸或 碱的溶液，酸或碱的溶液中HCO 3—不可能大量共存，错误；④加入Al放出H 2 的溶液为酸性或碱 性溶液，若为碱性溶液，则铵根离子、铜离子不能大量共存，若为酸性溶液，由于溶液中存在 NO 3—，则Al与该溶液反应不会产生氢气，错误；⑤无色溶液中：与AlO 2 -发生双水解而不 能大量共存，错误；⑥酸性溶液中：Fe2+、与NO 3 —发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，所以答案选C。 【考点】考查离子的大量共存的判断 3.（13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH 4+、Fe2+、Fe3+、CO 3 2-、SO 3 2-、SO 4 2-、 C1-、NO 3 -中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1）气体F为____________。 （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。 （3）写出生成A的离子方程式：_________________。 （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K 2FeO 4 ．请写出制备过程中的离子方程式__________________。 【答案】（1）NH 3（2）Al3+、NH 4 +、Fe2+、SO 4 2-；Fe3+、Cl-（3）3Fe2++NO 3 -+4H+＝ 3Fe3++NO↑+2H 2 O （4）3ClO-+2Fe（OH） 3+4OH-═3Cl-+2FeO 4 2-+5H 2 O
离子共存 1．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式正确的是 【解析】 A ．原溶液中碳酸氢根与偏铝酸根不能共存可以发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 -3HCO +-2AlO +H 2O= Al(OH)3↓+2-3CO ，A 错误； B ．选项中四种离子可以共存，通入硫化氢气体后，无明显现象，B 错误； C ．选项中四种离子可以共存，向含有四种离子的溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出碳酸根和氢离子，分别与钙离子和次氯酸跟结合，离子方程式正确，C 正确； D ．题给四种离子可以大量共存，但加入少量硝酸时，由于亚硫酸根的还原性强于碘离子，故硝酸先与亚硫酸根发生反应，反应的离子方程式为32-3SO +2- 3NO + 2H +=32- 4SO +2NO ↑+H 2O ，D 错误； 故选C 。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：OH -、Na +、CrO 2-4、SO 2- 4 B ．c(S 2O 2-3)=0.1mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、SO 2-4 C ．水电离出的c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、Mg 2+、HSO -3、NO -3
D ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na +、NH +4、、Cl - 【答案】B 【解析】 A ．含有CrO 2- 4的溶液呈黄色，故不选A ； B ． S 2O 2-3、Na +、K +、CO 2-3、SO 2- 4不反应，能大量共存，故选B ； C ．水电离出的c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下HSO -3、NO - 3发生氧化还原反应，碱性条件下Mg 2+、HSO - 3和OH -反应生成氢氧化镁沉淀和SO 32-，故不选C ； D ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性， 、H +反应生成苯酚，故不选D ； 选B 。 3．下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A Fe 3+、Al 3+、23SO - 、3NO - 过量的盐酸 23SO - +2H +═H 2O+SO 2↑ B 透明溶液中：Fe 3+、4NH +、24SO - 、Cl - 过量的铜粉 2Fe 3++Cu ═2Fe 2++Cu 2+ C Na +、Ba 2+、3HCO - 、Cl - NaHSO 4溶液 H ++3HCO - ═CO 2↑+H 2O D pH=1的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、3NO - 、24SO - 双氧水 2Fe 2++H 2O 2+2H +═2Fe 3++2H 2O 【解析】 A ．Fe 3+、Al 3+都与SO 32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误； B ．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故B 正确； C ．加入NaHSO 4溶液后，Ba 2+、与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H ++SO 42-+Ba 2++HCO 3-=BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O ，故C 错误； D ．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，发生反应为3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2O ，故D 错误； 答案为B 。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
二组 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3＋－－－ 4 5 6． 8 A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－ C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－ C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－ 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－ B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－ C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－ D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－
化学离子共存试题答案及解析 1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入铝粉生成H 2 的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 2.某溶液可能含有Cl-、SO 42-、CO 3 2-、NH 4 +、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl 2 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C．SO 42-、NH 4 +、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO 3 2-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH 4 +，而且为0.02mol， 同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO 3 2-，根据不溶于盐酸的4.66g 沉淀，说明有SO 4 2-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol （0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。 【考点】本题考查离子共存及计算。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】 A 【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性，Cu2+,HCO 3 -与OH-反应， 不能大量共存。C项I-与Ag+反应，不能大量共存。D项H+与AlO 2 -反应不能大量共存。 【考点】本题考查常见离子的大量共存问题。容易题。 4.现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
二组 1．某无色透明．．．． 的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+ 、K + 、SO 42－ 、NO 3－ B ．Mg 2+ 、NH 4＋ 、SO 42－ 、Cl － C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－ D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－ 2．下列澄清．．透明．． 的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl － 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(） A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na + B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K + C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－ D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH － 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是() A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－ B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－ C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl － D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－ 5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（） A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－ B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl － C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－ D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH － 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24 ，则此溶液中可 能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋ C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋ D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl － 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－ B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－ C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br － 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是 A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl － B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－ C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－ D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（) A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN — B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32— C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3— 10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是 A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－ B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－ C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH － D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na + B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－ C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －