高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题(20201126211417)

高中化学离子共存、 离子的检验与推断

练习题

1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )

A

．

Cl

B ． Ba 2＋

＋ 2＋

C ．Na ＋

D ． Mg 2＋

解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋

与 SO 42－

不能大量共存，所以 M 是

Mg 2＋

。

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －

A ．Al 3＋

、Na ＋

、HCO 3－

、OH －

B ． Na ＋

、 Fe 2＋

、 H ＋、 NO 3－

C ．K ＋

、 Fe 3＋

、SCN －

、SO 23－

D ． Na ＋

、 Ag ＋

、H ＋

、NO

－3

解析：选 D Al 3＋

、 HCO 3－

、OH －

相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋

、

H ＋

、 NO 3－

能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋

、SCN －

能够结合生成络合物， Fe 3 ＋

、 SO 23－

会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量

共存，故 D 正确。

3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋

、NH 4＋

、SO 24－

、I －

可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋

、K ＋

、 NO 3－

、NH 4＋

可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋

、Fe 3＋

、Cl －

、NO 3－

可以大量共存

D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个

解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I －

氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋

和 Cl －

不能大量共存； C 项， ClO －

具有强氧化性，能把 Fe 2＋

氧化成 Fe 3＋

， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO －

＋Cl －

＋2H ＋

===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。

4．向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO 2 气体后，溶液中还可能大量共存

的离子组是 ( )

A ．K ＋

、 Fe 2＋

、 SO 42－

B ． Ag ＋、 H ＋、NO 3－

C ．NH 4＋

、Fe 3＋

、SO 24－

D ． Mg 2＋

、Ca 2＋

、HCO 3－

解析：选 A K ＋

、Fe 2＋

、SO 24－

、Na ＋

、Cl －

与 SO 2均不反应，可以大量共存， A 正确； Ag ＋

与 Cl

－

反应生成 AgCl 沉淀， H ＋、NO 3－

与 SO 2发生氧化还原反应，不能大量共存，

B 错误； Fe 3

＋

与 SO 2发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误； HCO 3－

与 SO 2发生反应，不能大量共存，

D 错误。

5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A ．pH > 7的溶液中： Na ＋

、Mg 2＋

、SO 24－

、I －

B ．使甲基橙溶液变红的溶液中： Al 3＋

、Cu 2＋

、 NO 3－

、 SO 42－

C ．由水电离出的 c (H ＋

)＝1.0×10

－13

mol ·L

－1

的溶液中： Na ＋、CO 32－、SO 32－、Cl －

D ．加铝粉能产生大量 H 2的溶液中：

Na ＋

、NH 4＋

、NO 3－

、Cl －

解析：选 B A 项，常温下， pH >7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Mg 2＋与 OH －

会发 生反应生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，错误； B 项，使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶 液，在酸性溶液中 Al 3＋

、Cu 2＋

、NO 3－

、SO 42－

不会发生任何反应，可以大量共存，正确；

C 项，

＋

－ 13 － 1

由水电离出的 c (H ＋

)＝1.0×10

－13

mol ·L

－1

的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液 中，H ＋

与

CO 32－

、SO 32－

会发生反应，不能大量共存，错误，

D 项，加铝粉能产生大量 H 2的溶液

可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中， NH ＋

4 与 OH －

会发生反应，形成弱电解质，不能 大量共存，在酸性溶液中， NO －

3 有强氧化性，与 Al 反应不能产生氢气，错误。

6．某溶液中含有大量的 K ＋

、 Cl －

及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根据实

验现象得到的关于 X 、Y 离子的推断能成立的是 ( )

解析：选 A Fe 3＋

能够氧化 I －，使淀粉 - KI 溶液变蓝，且与 K ＋、Cl －、SO 42－

能够共存， 故 A 正确； K ＋

、Cl －

、Na ＋

能够共存且不水解， CH

3COO －

水解，导致溶液显碱性，溶液 pH 不可 能等于 7，故 B 错误；若含有 CO 32－

，加入 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，产生无色无味的气体，故 3＋

2＋

C 错误；加入过量 NaOH 溶液无明显现象，说明原溶液中没有 Al 3＋

、Mg 2＋

，故 D 错误。

7．(2018·烟台期中 ) 下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的 是 ( )

解析：选 D Cl－、Ca2＋、HCO3－、NH4＋可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO3－转化

为CO32－并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A不符合题意；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－可以大量共

存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO3－可以把SO32－氧

化为SO24－，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；Al3＋和HCO3－会发生相互

促进的水解反应，且通入HCl 后，HCO3－会与H＋反应，所以不能大量共存，C不符合题意；

K＋、Na＋、HSO3－、Cl －可以大量共存，通入CO2 后仍能大量共存，D符合题意。

8．工业上用过量盐酸酸化的FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其

中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

A．加入过量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－

＋ 2 ＋－－

B．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、OH－、Cl －

C．通入过量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl －

D．通入过量SO2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO24－、Cl －

解析：选 C 腐蚀后的滤液中含Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl －等。加入过量CuO，CuO与H＋

反应生成Cu2＋和水，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－，CuO过量，

不存在H＋，A 错误；加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反应，反应后的溶

液中主要存在的离子为Cl－、Na＋、OH－，B 错误；通入过量Cl2，Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋和Cl －，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl －，C正确；通入过量SO

2，SO2与Fe3＋反应生成Fe2＋和SO24－，反应后的溶液中主要存在的离子为H＋、Cu2＋、SO42－、Cl －、

Fe2

＋，D错误。

9．在下列条件下，能大量共存的粒子组是( )

A．c(H＋) ＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO23－

C．能与Al 反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I －

D．中性溶液中：CO23－、Na＋、SO24－、AlO2－

解析：选 A 由c(H＋) ＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈碱性，A项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此HClO＋CO23－===ClO－＋HCO3－， B 项

不能大量共存；能与 Al 反应生成 H 2 的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液 呈强酸性时 NO 3－

具有氧化性，不能产生 H 2，且 H ＋

、NO 3－

和 I －

会发生氧化还原反应，而当溶液 呈强碱性时， NH ＋4 不能大量存在， C 项不能大量共存； CO 23

－

、 AlO 2

－只能大量存在于碱性溶液

中， D 项不能共存。

10．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入 ( 或通入 )X 试剂后发生反应的离子

方程式书写正确的是 ( )

解析：选 B A 项， ClO －与少量 SO 2发生反应的离子方程式为 SO 2＋3ClO －＋H 2O===SO 24－

＋

Cl －

＋2HClO ；B 项，Fe 3＋

与过量 H 2S 发生反应的离子方程式为 2Fe 3＋

＋H 2S===2Fe 2＋

＋S ↓＋ 2H

＋

； C 项， NH 4＋、Fe 3＋与 AlO 2－因发生相互促进的水解反应而不能共存； D 项， HCO 3－与 AlO

－

2

不能共

存。

11．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是 SO 42－、CO 23－还是 OH －、Cl －

，下面设计的方

案中合理的是 ( )

A ．检验 CO 23－

：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba(OH)2 溶液有白

色沉淀生成

B ．检验 SO 24－

：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl 2 溶液

出现白色沉淀

C ．检验 OH －

：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D ．检验 Cl －：向待测液中加入 AgNO 3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 解析：选 B A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓

Ba(OH)2 溶液有白色沉淀生成，不一

定是 CO 32－

，还可能是 SO 32－

；C 项溶液中若有 OH －

，则 OH －

会使溶液变成蓝色； D 项中

AgNO 3 溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有 Cl －

。

12．在不同温度下， 水溶液中 c (H ＋

)与 c (OH －

) 有如图所示关系。 下列关于离子共存的说 法

中正确的是 ( )

A．d 点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO23－B．b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、K＋、I －、NO3－

C ．c 点对应的溶液中大量存在： Na ＋、Fe 3＋、SO 24－、Cl －

D ．a 点对应的溶液中大量存在： Fe 2＋

、Ca 2＋

、ClO －

、SO 42－

解析：选 A d 点对应的溶液中 c （H ＋）

相互 之间不反应，可以大量共存， A 正确； b 点对应的溶液中 c （H ＋

） >c （OH －

） ，溶液呈酸性，酸

性条件下 NO 3－

能与 I －

发生氧化还原反应而不能大量共存， B 错误； c 点对应的溶液中

c （H ＋

）＝c （OH －

） ，溶液呈中性，而 Fe 3＋

水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在 Fe 3＋

，

C 错误； a 点对应的溶液中 c （H ＋

）＝c （OH －

），溶液呈中性， 反应而不能大量共存， Ca 2＋、SO 42－

因反应生成 CaSO 4 而不能共存，

入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液， 如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是 （ ）

A ．无法确定原溶液中是否存在 Cl －

B ．肯定存在的离子是 SO 23－

、Br －

，是否存在 Na ＋

、 K ＋

需要通过焰色反应来确定 C ．若把 Ba （NO 3） 2和 HNO 3溶液改为 BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断

无 影响

D ．肯定不存在的离子是 Mg 2＋

、Cu 2＋

、 SO 24－

、CO 32－

，是否含 NH 4＋

另需实验验证

解析：选 C 无色溶液中一定不含 Cu 2＋

，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶 液，无白色沉淀生成，说明不含有 SO 24－

，加足量氯水，无气体产生，说明不含有 CO 23－

，溶 液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则有 Br －

，上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉 淀生成，说明含有 SO 23－

，无 Mg 2＋

，离子浓度都为 0.1 mol ·L －

1，根据电荷守恒可知，一定 含有 NH 4＋

、Na ＋

、K ＋

，一定不存在 Cl －

，由以上分析可知 A 、B 、D 错误；加入 Ba （NO 3） 2和

HNO 3 溶液的目的是检验 SO 42－

，若改用 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，

C

正确。

14.某无色溶液 X 中，可能含有 Na ＋

、Cu 2＋

、Mg 2＋

、Al 3＋

、SiO 32

－

、 AlO 2－、CO 32－、Cl －

中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入

一 定物质的量浓度的稀盐酸， 产生沉淀的物质的量 （n ） 与加入盐酸

ClO －与 Fe 2＋发生氧化还原

D 错误。

13．（2019·湖北黄石三中阶段检测 ） 某无色溶液中可能含有

Cu 2＋、 SO 2－、SO 2－、Cl －、Br －、CO 2－

中的若干种，离子浓度

Na ＋、K ＋、NH 4＋、Mg 2＋、 0.1 mol

L －1，往溶液中加 设计并完成

的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．溶液X中一定不含Cu2＋、Mg2＋、Al 3＋，可能含有Cl

B ． OA 段参加反应的阴离子的物质的量之比为 2∶1或 1∶2

C ．AB 段一定生成了气体

D ．BC 段发生反应的离子方程式为 Al(OH) 3＋3H ＋

===Al 3＋

＋3H 2O

解析：选 B 溶液 X 是无色溶液， Cu 2＋在溶液中显蓝色，则原溶液中一定没有 Cu 2＋

，根 据图像可知， AB 段没有沉淀生成和消耗，说明 AB 段发生反应 CO 23－

＋2H ＋

===CO 2↑＋ H 2O ，根

据离子共存原则，原溶液中一定不存在 Mg 2＋

、Al 3＋

，BC 段沉淀减少，发生反应 Al(OH) 3＋3H

＋

===Al 3＋＋ 3H 2O ，说明原溶液中一定含有 AlO 2－，但沉淀不完全消失，说明含有 SiO 23－

，根据

溶液呈电中性的原则可知原溶液一定含有 Na ＋

，可能含有 Cl －

。A 项，根据上述分析， 溶液 X 中一定不含 Cu 2＋

、 Mg 2＋

、 Al 3＋

，可能含有 Cl －

； B 项， BC 段发生反应 Al(OH) 3＋3H

＋

===Al 3＋

＋ － 1

－

1

3H 2O ，假设盐酸浓度为 1 mol ·L

－ 1

，与 Al(OH) 3反应的盐酸体积是 1 L ，n (AlO 2－

)＝3 mol ，

＋ 2－ － ＋ 2－ OA 段发生反应 2H ＋

＋ SiO 23－

===H 2SiO 3↓， AlO 2－

＋ H ＋

＋ H 2O===Al(OH)3↓，推出 n (SiO 32－

) ＝

定生成了气体； D 项，根据上述推断， BC 段发生反应的离子方程式为 Al(OH) 3＋3H ＋===Al 3＋

＋3H 2O 。

15．(2019·会宁一中月考 )有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH 4

＋

、K ＋

、Ba 2＋、Al 3＋

Fe 3＋

、I －

、NO 3－

、CO 32－

、SO 24－

、AlO 2－

。取该溶液进行以下实验：

① 用 pH 试纸检测，溶液呈强酸性。

② 取溶液适量，加入少量 CCl 4 和数滴新制氯水，振荡， CCl 4层呈紫红色。

③ 另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液： a ．溶液从酸性变为中性； b ．溶液中逐渐产生沉淀；

c ．沉淀完全溶解；

d ．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝。 ④取适量③得到的碱性溶液，加入 Na 2CO 3 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。

(1) 由①可以排除 __________ 的存在。

(2) 由②可以证明 __________ 的存在；同时排除 _________________ 的存在；理由是

(3) 由③可以证明 ________ 的存在； 写出 c 、d 所涉及的化学方程式， 是离子反应的用

离子方程式表示：

d ． _______________________________________________________________ (4) 由④可以排除 ______ 的存在，同时证明 _________ 的存在。

解析： (1) 由①可知，溶液中存在大量 H ＋，所以溶液中一定不存在 CO 32－和 AlO 2－

。

1

4 mol － 3 mol

6 mol ，因此

n （SiO 23－

） ∶ n （AlO 2－

）＝11∶2； C 项，根据上述推断， AB 段

(2) I 2 的CCl4 溶液呈紫红色，故由②可得，加入氯水后产生了I 2，所以原溶液中一定含

有I －；因为Fe3＋、NO3－在酸性溶液中与I －发生氧化还原反应而不能共存，所以溶液中一定

不存在Fe3＋和NO－3 。

(3) 由 b 和 c 可得，开始产生的沉淀为Al(OH) 3，Al(OH) 3和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al 3＋；由 d 可得，加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH4＋；c、d所涉及的方程式为Al(OH) 3＋OH－===AlO2－＋2H2O、

NH3·H2O=△===N=H3↑＋H2O。

(4) 由④可得，白色沉淀为BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2＋，而Ba2＋与SO42 －不能大量共存，故不存在SO42－。

答案：(1)CO 23－、AlO2－

(2)I －Fe3＋、NO3－CCl4层呈紫红色说明原溶液中有I－存在，Fe3＋、NO3－(H＋)与I－发生氧化还原反应而不能共存

(3)Al 3＋、NH＋4 Al(OH) 3＋OH－===AlO2－＋2H2O

△

NH3·H2O====N=H3↑＋H2O

2 －2＋

(4)SO42 －

Ba

2＋

16．某强酸性溶液X 可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、SiO23－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。

请回答下列问题：

(1) 由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在的离子有____________ 。

(2) 溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是 _______ (填字母)。

a．一定有b．一定没有c．可能有

(3) 产生气体A的离子方程式为__________________________________________ 。

(4) 转化⑥发生反应产生的现象为 ____________________________________ 。

(5) 转化④中生成H 的离子方程式为 ______________________________________ 。

(6) 若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质

的量之比为 _________ 。

(7) 对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现

象即可判断，该试剂最好是 ___________ ( 填序号) 。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂

④KMnO4溶液⑤氯水和KSCN的混合溶液

解析：溶液X 呈强酸性，则溶液中不存在CO32－、SiO23－；溶液X 和Ba(NO3) 2溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO42－，不存在Ba2＋，C 是BaSO4；酸性条件下NO3－具有强氧化性，加入Ba(NO3) 2溶液产生气体，则溶液X中存在Fe2＋，不存在NO3－，A 是NO，则D是NO2，E 是HNO3；溶液 B 中加入NaOH溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4＋，F是

NH3，HNO3和NH3 反应生成NH4NO3，则I 是NH4NO3；向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G，沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则J 是FeCl 3；溶液H 中通入过量CO2生成沉淀，则溶液X 中存在Al 3＋，沉淀K是Al(OH) 3。

(1) 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在CO32－、SiO32－。

(2) 根据以上分析可知溶液X中一定没有NO－3 。

(3) 亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe ＋NO3 ＋4H 3＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(4) 沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成的FeCl 3溶液呈黄色。

(5) 转化④中生成H的离子方程式为Al 3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。

(6) 由化学方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3可知，反应中D(NO2) 与O2的物质的量之比为4∶1。

(7) 溶液中Fe3＋是否存在不能确定，Fe3＋和硫氰化钾溶液反应得到血红色溶液，所以可

以用硫氰化钾溶液检验。

答案：(1)CO 32－、SiO32－

(2) b

(3) 3Fe 2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(4) 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色

3 ＋－－

(5) Al 3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

(6) 4 ∶1

(7) ②

高考化学离子共存离子的检验和推断1(原卷版)

离子共存离子的检验和推断 1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是() A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4 C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－ B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋ D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4 3．(2020·江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3 C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3 D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．(2020·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是() A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4

高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析

高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6

高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验

高考化学复习考点知识专题练习 专题05 离子共存、离子检验 1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3- C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3- D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B 【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。 2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+ B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42- C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42- D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3- 【答案】C 【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42- 【答案】D 【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO － 与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol· L －1

专题：离子检验与离子推断

1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+ + (1)常见阳离子的检验 叶建匕喉阴窜f ♦物一旗柳惜忖- 以卜阳「创怵腺削融-蚪匕।料’最牌魁:鸵甜吟他 港曲临糊1MIIH泳 —*■ C 常见阴离子的检验 !加入甘肥1|溶液后生成白色沉淀，再加入 >■2. -1尔盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体 一^^」加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加 SO^iJ入^弧12溶液有白色沉淀产生 L"工—>>

|加入82。2溶液后生成白色沉淀，再加入 还刁一■稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的 ■气体 叵］一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ［探高考.真题鉴赏］ 1.(2016•全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为() A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3R入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中，Na2so3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2T,Na2so3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2so3+H2so4===N%SO4+SO2f+H2O、BaCO3+H2SO4===BaSO4；+HR+CO2T。D项中，CuSO4和Na2co3都能溶于稀硫酸。 答案：C 2.(2016•全国高考卷I节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr23+(蓝紫色)、Cr(OH)［(绿色)、Cr2O2-(橙红色)、CrO2-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：Cr3+与A13+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 解析：Cr3+与A13+的化学性质相似，可知Cr(OH)3有两性，也能溶解在NaOH溶液中。已知Cr3+为蓝紫色、Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体、Cr(OH)［为绿色，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。 答案：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 3(2016•全国高考卷II节选)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题(20201126211417)

高中化学离子共存、 离子的检验与推断 练习题 1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( ) A ． Cl B ． Ba 2＋ ＋ 2＋ C ．Na ＋ D ． Mg 2＋ 解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋ 与 SO 42－ 不能大量共存，所以 M 是 Mg 2＋ 。 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ － A ．Al 3＋ 、Na ＋ 、HCO 3－ 、OH － B ． Na ＋ 、 Fe 2＋ 、 H ＋、 NO 3－ C ．K ＋ 、 Fe 3＋ 、SCN － 、SO 23－ D ． Na ＋ 、 Ag ＋ 、H ＋ 、NO －3 解析：选 D Al 3＋ 、 HCO 3－ 、OH － 相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋ 、 H ＋ 、 NO 3－ 能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋ 、SCN － 能够结合生成络合物， Fe 3 ＋ 、 SO 23－ 会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量 共存，故 D 正确。 3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋ 、NH 4＋ 、SO 24－ 、I － 可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋ 、K ＋ 、 NO 3－ 、NH 4＋ 可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Cl － 、NO 3－ 可以大量共存 D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个 解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I － 氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋ 和 Cl － 不能大量共存； C 项， ClO － 具有强氧化性，能把 Fe 2＋ 氧化成 Fe 3＋ ， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO － ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。 4．向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO 2 气体后，溶液中还可能大量共存 的离子组是 ( ) A ．K ＋ 、 Fe 2＋ 、 SO 42－ B ． Ag ＋、 H ＋、NO 3－ C ．NH 4＋ 、Fe 3＋ 、SO 24－ D ． Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、HCO 3－ 解析：选 A K ＋ 、Fe 2＋ 、SO 24－ 、Na ＋ 、Cl － 与 SO 2均不反应，可以大量共存， A 正确； Ag ＋ 与 Cl － 反应生成 AgCl 沉淀， H ＋、NO 3－ 与 SO 2发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3

高中化学 离子的检验与推断

离子的检验与推断

〖离子推断题〗 例1、某中性溶液中含有K + 、Fe 3+ 、Cl —、-24SO 四种离子，其中K + 、Fe 3+ 、Cl — 三种离子的个 数比为5∶2∶3。则溶液中Fe 3+ 与-24SO 的个数比（ ） A 1∶2 B 1∶3 C 2∶3 D 3∶5 例2、经实验测得一中性溶液由Mg 2+、Al 3+、- 3NO 、-24SO 四种离子组成，其中Mg 2+、Al 3+、-24 SO 的个数比为（ ） A 3∶1∶10 B 3∶5∶1 C 3∶10∶10 D 3∶1∶5 例3、测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、-24SO 、Cl — 四种离子，其中Na +与Mg 2+的个数比为4∶ 5，则Cl —和-24SO 个数比可能为（ ） A 8∶3 B 3∶2 C 4∶1 D 2∶3 例４、在FeCl 3和Fe 2（SO 4）3的混合溶液中，已知Fe 3+与Cl —的个数比为4∶3，若溶液中Fe 3+ 为4n 个，则硫酸根离子用n 表示的个数为 例5、在给定的H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1 五种元素中，最多可以组成 种化合物 例6、已知某无色溶液中可能含有H +、Ag +、Cu 2+、Na +、OH —、Cl —、-3NO 、- 23CO 等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 。 例7、某溶液中可能含有Na +、H +、Cl —、- 24SO 欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方 案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。 例8、在A 、B 、C 、D 四种物质的溶液中含有Na + 、Fe 3+ 、Ag + 、Cu 2+ 、-24SO 、Cl —、OH — 、 -3 NO 等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生： ⑴ A+B →篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶ B+D →红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。 例9、某工业品盐酸中含有Fe 3+、Cl —、H + ；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶 液中H +与Cl —的个数比为60∶63，则Fe 3+ 与Cl —的个数比是 。 例10、某无色透明溶液 ，可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、H + ； 阴离子组：Cl —、OH —、-3NO 、- 23CO ；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶 液中含有Mg 2+ ，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，不定没有 离子。 例11、在A 、B 两组溶液中共含有离七种：Na + 、 Cu 2+ 、Ba 2+ 、Mg 2+ 、- 3NO 、OH —、-24SO ；已 知两溶液中含离子各不相同，A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B 溶液中含有的离子是 例12、某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产和生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 例13、在分开盛放的A 、B 两种溶液中，共含有Na + 、H + 、Ag + 、Ba 2+ 、-3NO 、Cl —、- 23CO 七种离子，已知A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B 溶液中所含的离子是 。取少量A 溶液滴入CuCl 2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B 溶液中，则发生化学反应有 ， 。 A Fe 2+、Cu 2+ B Cu 2+、 H + C Fe 2+、 Zn 2+ D Zn 2+ 、 H + 答案：1． A 2． B C 3． A B 4．5n 5．11 6． Na + 、Cl —、- 3NO 、H + 或Na + 、- 3NO 、Ag + 、H + 7 Ba （NO 3）2稀HNO 3 AgNO 3稀HNO 3 8 CuSO 4

【最新】高考化学大一轮讲义：第二章-第3讲-离子共存、离子检验和推断(21页,含答案解析)

最新高考化学复习资料 第3讲离子共存、离子检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7 还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显 NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 酸性 水解显 碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－ 两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4 注意 离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液； c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、

2020届高考化学离子共存、离子检验、离子推断题型增分专攻试题教师版(21页)

2020届高考化学离子共存、离子检验、离子推断题型增分专攻试题 化学试题 1.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO 4 2-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后 对滤液进行4项操作：①过滤，②加适量盐酸，③加过量的NaOH和Na 2CO 3 混合溶液④加 过量BaCl 2 溶液。上述4项操作的正确顺序为 A. ②③④① B. ④②③① C. ④③①② D. ②①③④ 【答案】C 【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 4 2﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入 氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO 4 2﹣，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加 入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl 2溶液，再加过量的NaOH和Na 2 CO 3 混合溶液， 过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，故答案为C。 【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 2.现有①MgSO 4、②Ba（NO 3 ） 2 、③NaOH、④CuCl 2 、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被 鉴别出的先后顺序正确的是（） A. ④③①②⑤ B. ④⑤③②① C. ④③②①⑤ D. ④②③①⑤ 【答案】A 【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl 2 ；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与 ③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO 4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO 3 ） 2 ，最后 一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。 3.下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )

高中化学 离子共存、离子检验和推断

课时6离子共存、离子检验和推断 考点一离子共存的判断 【考必备·清单】 1．离子共存的含义 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 [名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。 ②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．熟记相互促进的水解反应 4．离子共存判断中常见的限制条件

加水稀释，c H＋ c OH－减小 某溶液的lg c H＋ c OH－＝12 【提素能·好题】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子() (2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在() (3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液() (4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性() (5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存() 答案：(1)×(2) ×(3)×(4)×(5)× 2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。 ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3 ③Na＋、HCO－3、H＋、Cl－④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4 ⑤Na＋、K＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ 答案：①②③⑥ 3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。 ①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋ ⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－ 答案：①②③⑤⑥ 4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。 ①Al3＋、HCO－3、Cl－、K＋②Al3＋、SiO2－3、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH＋4、SO2－4、S2－④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2－3 ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－⑥Na＋、Al3＋、NO－3、AlO－2

高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)

高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存 B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应 C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质 D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH － C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋ =I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋ ＋OH － =BaCO 3↓＋H 2O 5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅4 SiCl Si B. ()2Mg OH ()2MgCl aq Mg C. 23 Fe O () 3FeCl aq 无水3FeCl D. () 3AgNO aq ()() 32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag 6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品 7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成

高中化学 离子共存与离子检验练习

考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和.所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简.离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用,通常以选择题的形式出现.离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存，反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存,离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。离子检验的推断属于实验、推断题型,主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化.该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现. 离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存;弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F—、CO32—、SO32-、S2—、PO43—、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+)会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水, 如HSO3-、HCO3-、HS—、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42—等，Ag+与Cl-、Br-、I—等,Ca2+与F—，C2O42—等。 对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、“一定"、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明"的理解，“无色”对应“有色"，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊"，应掌握常见的沉淀反应,另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 【例题1】有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO错误!、CO错误!。 (1)与H＋不能大量共存的离子:________________________________________。 （2)与OH－不能大量共存的离子：_______________________________________。 (3）与Ba2＋不能大量共存的离子：_______________________________________。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子:_______________________________。 （5)加入稀盐酸有无色气体生成，溶液中一定存在___离子，则一定不存在_______离子。 (6）加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在__离子，则一定不存在_______离子.

高考化学离子的检验、鉴别及推断专项复习训练试题(附答案)

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 2．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 4．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸； ⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是( ) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 5．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离：

其中试剂1、2、4分别为( ) A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸 B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸 D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸 6．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH －6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、CO2－3、Cl－ C．K＋、OH－、CO2－3 D．K＋、H＋、Cl－ 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有( ) A．SO2－4、AlO－2、Na＋ B．Na＋、CO2－3、AlO－2 C．CO2－3、Na＋、Al3＋ D．MnO－4、Na＋、CO2－3 8．某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)

第7讲 离子共存 离子的检验和推断 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 【重点知识梳理】 知识点一 离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。 （1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－ 3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－ 4等不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－ 3、HSO -3 等不能大量共存。 （3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－ 3、S 2-、SO 2－ 3等因生成弱酸不能大量共存； OH -与NH ＋ 4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH － 生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe 3+、NO － 3、ClO -、MnO － 4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－ 3等)不能大量共存。 3、离子间发生水解相互促进不能共存： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al 3+、Fe 3+、NH ＋ 4与CO 2－ 3、HCO － 3、S 2-、HS -、AlO － 2等。 4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)

2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存） 一、单选题 1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在 2．酸碱恰好完全中和时 A．酸和碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 3．下列关于醛的说法中正确的是（） ①醛的官能团是—COH ②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一 ③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式 ④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上 ⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种 ⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算 ⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水 ⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 ⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀 ⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧

高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第二章 化学物质及其变化 第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲） 【考情分析】 本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查； 本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl － 、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋ 4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中 所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 【网络构建】 【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca 2+ 和C O 32−生成CaCO 3,H + 和Si O 32− 生成H 2SiO 3,Cu 2+ 和OH - 生成Cu(OH)2 等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H + 和S 2-生成H 2S,H + 和HC O 3-生成CO 2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H + 与CH 3COO -、OH - 、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、

化学离子共存试题答案及解析

化学离子共存试题答案及解析 1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO B．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl- C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN- D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 【答案】D 【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO 2—、CO 3 2—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸 性条件下NO 3 —把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．加入铝粉生成H 2 的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO C．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。 【考点】考查离子共存有关问题。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH 4＋、NO 3 －、I— C．与Al反应放出H 2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO 3 －、NO 3 － D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO 2—、CO 3 2— 【答案】D 【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO 3 －均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。【考点】考查离子共存有关问题。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42－、NO 3 － B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO 3－、NO 3 － C．0. 1 mol·L-1AgNO 3溶液：H＋、K＋、SO 4 2－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO 2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO 4 2－ 【答案】 A 【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性，Cu2+,HCO 3 -与OH-反应， 不能大量共存。C项I-与Ag+反应，不能大量共存。D项H+与AlO 2 -反应不能大量共存。

高考化学精选考点突破06 离子共存 离子的检验和推断试题

目夺市安危阳光实验学校2020-2021年高考化学精选考点突破06 离子共存离子的检验和推断 1．常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A． - + c(OH) c(H) =10-12的溶液中： 4 NH+、Cu2+、-3 NO、2-4 SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中： 4 NH+、K+、Cl-、I- C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、2- 4 SO D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、- 3 NO 【答案】A 【解析】A. 常温下，在 () () - -12 + c H = OH 10 c 的溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，溶液显酸 性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。 2．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl； ③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl – B． + - c(H) c(OH) =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO - 3 C．()2+-1 c Fe=1mol L⋅的溶液中： K+、NH+ 4、MnO4 -、SO2- 4 D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH+ 4、SO 2- 4、HCO - 3 【答案】B 【解析】A. Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B. + - c(H) c(OH) =1×10-12 的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO - 3能大量共存，故B正确； C.()2+-1 c Fe=1mol L⋅的溶液中，MnO 4 -具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性， 在酸性溶液中HCO- 3能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：B。 4．用可溶性钡盐检验 SO2- 4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除 SO2- 4以外的其它阴离子及 Ag +的干扰 D．排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 【答案】C