1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +
、Na +
、MnO 4-、Cl - B.K +
、NO 3-、Na +
、CO 32-
C.H +
、Na +
、SO 42-、NO 3- D.Na +
、Fe 3+
SO 42-、Cl -
2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -
3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-
4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -
5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..
A ：_________
B ：_________
C ：__________
D ：__________X ：__________
6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..
1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..
2画出C―和D原子的结构示意图
3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.D
5. A：NaOH B:NaNO
3 C:BaNO
32
D:HNO
3
X:MgSO
4
6. 1镁、铝、氯、碳；
2 、；
3Al3++3OH-===AlOH
3↓；AlOH
3
+OH-==AlO
2
-+2H
2
O..
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4 解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3 C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3 解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。 答案：A 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ B. K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4 D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K w c（H＋） ＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。 答案：B 4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( ) A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、NH＋4、Fe(CN)3－6
高中化学溶液当中的离子大量共存问题测试题（含答案） 1，在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A, NH4+, Na+, SO42-, Cl-B, Na+, K+, Cl-, AlO2- C, Al3+, Cu2+, SO42-, Cl-D, Ba2+, K+, OH-, NO3- 2, 下列各组离子混合在同一溶液中，必然产生沉淀的是（） A, K+, Al3+, Cl-, HCO3-, NO3-B, H+, Ca2+, PO43-, Cl- C, NH4+, Ag+, OH-, Cl-D, Mg2+, SO42-, H+, NO3- 3, 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A, H+, Fe3+, Cl-, I-B, K+, Mg2+, SO42-, OH- C, NH4+, Al3+, NO3-, CO32- D, Na+, Cu2+, Cl-, SO42- 4，现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是（）A, NaOH溶液：Fe3+, SO42-, HCO3-B, Na2SiO3溶液：S2-, SO32-, Cl- C, 乙酸溶液：NH4+, NO3-, CO32-D, 酸性高锰酸钾溶液：Al3+, I-, SO42-5, 下列离子在水溶液中能够大量共存的是（） A, Al3+, Na+, HCO3-, SO42- B, H+, Fe2+, ClO-, Cl- C, Mg2+, K+, SO42-, NO3-D, NH4+, Ag+, OH-, Br- 6, 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A, 0.1 mol/L FeCl3溶液：K+, NH4+, I-, SCN- B, c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液：Ca2+, Na+, ClO-, NO3- C, 1.0 mol/L的KNO3溶液：H+, Fe2+, Cl-, SO42- D, 由水电离的C(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+, K+, Cl-, HCO3- 7, 将足量CO2通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A, K+, SiO32-, Cl-, SO42-B, H+, NH4+, Al3+, SO42- C, Na+, S2-, CO32-, SO42-D, Na+, C6H5O-, CH3COO-, HCO3- 8, 下列离子或者分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（） A, K+, Na+, NO3-, SiO32-B, Al3+, K+, SO42-, S2- C, Ag+, Na+, NH3·H2O, NO3-D, Cu2+, Fe2+, Cl-, SO42-
高中化学离子共存、 离子的检验与推断 练习题 1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( ) A ． Cl B ． Ba 2＋ ＋ 2＋ C ．Na ＋ D ． Mg 2＋ 解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋ 与 SO 42－ 不能大量共存，所以 M 是 Mg 2＋ 。 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ － A ．Al 3＋ 、Na ＋ 、HCO 3－ 、OH － B ． Na ＋ 、 Fe 2＋ 、 H ＋、 NO 3－ C ．K ＋ 、 Fe 3＋ 、SCN － 、SO 23－ D ． Na ＋ 、 Ag ＋ 、H ＋ 、NO －3 解析：选 D Al 3＋ 、 HCO 3－ 、OH － 相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋ 、 H ＋ 、 NO 3－ 能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋ 、SCN － 能够结合生成络合物， Fe 3 ＋ 、 SO 23－ 会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量 共存，故 D 正确。 3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋ 、NH 4＋ 、SO 24－ 、I － 可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋ 、K ＋ 、 NO 3－ 、NH 4＋ 可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、Cl － 、NO 3－ 可以大量共存 D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个 解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I － 氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋ 和 Cl － 不能大量共存； C 项， ClO － 具有强氧化性，能把 Fe 2＋ 氧化成 Fe 3＋ ， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO － ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。 4．向含有下列离子的溶液中滴加 NaCl 并通入足量 SO 2 气体后，溶液中还可能大量共存 的离子组是 ( ) A ．K ＋ 、 Fe 2＋ 、 SO 42－ B ． Ag ＋、 H ＋、NO 3－ C ．NH 4＋ 、Fe 3＋ 、SO 24－ D ． Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、HCO 3－ 解析：选 A K ＋ 、Fe 2＋ 、SO 24－ 、Na ＋ 、Cl － 与 SO 2均不反应，可以大量共存， A 正确； Ag ＋ 与 Cl － 反应生成 AgCl 沉淀， H ＋、NO 3－ 与 SO 2发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3
高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析） 1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有； （2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。 【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+； （2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 （3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L 【解析】 试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol； （1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+； （2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-； （3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。 【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法， 【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题： ①溶液中存在的离子是； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式． （2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。 ②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析） 一、选择题 1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋ B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4 C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4 D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3 答案 C 解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。 2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 答案 A 解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。 3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－ B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3 D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3 答案 B 解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。 4．(2020·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2 B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4
2021年高考化学试题分项精析专题06 离子共存、离子推断及综合应用（含解析）1．【xx广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 考点：本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32-，SO32-、H+，H+、、HCO3-。 2．【xx江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B
考点：考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。 3．【xx年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO- C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存正误判断。 4．【xx年高考江苏卷第3题】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 考点：本题主要是考查离子共存的正误判断 5．【xx年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存 B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应 C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质 D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH － C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋ =I 2＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋ ＋OH － =BaCO 3↓＋H 2O 5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅4 SiCl Si B. ()2Mg OH ()2MgCl aq Mg C. 23 Fe O () 3FeCl aq 无水3FeCl D. () 3AgNO aq ()() 32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag 6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品 7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成
化学离子共存试题答案及解析 1. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、Ba 2+ 、I －、Cl － B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 3 ＋、K ＋、NO 3－、SO 42－ C ．含有0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Na ＋、K ＋、SCN － 、NO D ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－ 【答案】B 【解析】A 、碱性溶液，NH 4＋不共存，错误；B 、酸性溶液，共存，正确；C 、Fe 3＋与SCN － 形成配合物不能共存，错误；D 、该条件为水的电离受到抑制，可以为酸性或碱性，酸性条件下AlO 2－、CO 32－均不共存，错误。 【考点】考查溶液中离子共存有关问题。 2. 有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl － 、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A ．肯定有Al 3＋、Mg 2 ＋、Cl －，可能有NH 4＋ B ．肯定有Al 3＋、Mg 2 ＋、 HCO 3－，肯定没有 MnO 4－ C ．肯定有Al 3＋、Mg 2 ＋、Cl －，可能有K ＋ D ．肯定有K ＋、Al 3 ＋、MnO 4－，可能有HCO 3－ 【答案】C 【解析】溶液无色说明不含MnO 4－；加入适量Na 2O 2产生的无色无味气体，则确定溶液中无NH ，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg 2＋和Al 3＋，不含HCO 3－(与Al 3＋不能大量共 存)；②的现象说明溶液中无SO 42－，则阴离子一定为Cl － ，C 项正确。 【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。 3. 现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH ＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2＋、Mg 2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A ．根据现象1可推出该试液中含有Na ＋ B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg 2 ＋ D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2 ＋ 【答案】C 【解析】A 选项：因加入了NaOH (aq)和Na 2CO 3(aq)，在滤液中引入了Na +，不能根据滤液焰色
第二章 化学物质及其变化 第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲） 【考情分析】 本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查； 本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl － 、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋ 4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中 所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 【网络构建】 【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca 2+ 和C O 32−生成CaCO 3,H + 和Si O 32− 生成H 2SiO 3,Cu 2+ 和OH - 生成Cu(OH)2 等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H + 和S 2-生成H 2S,H + 和HC O 3-生成CO 2等。 (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H + 与CH 3COO -、OH - 、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H -++22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
第06讲 离子共存、离子的检验与推断 （模拟精练+真题演练） 1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A ．2Cu +、24SO -、Na + 、3NO - B ．4MnO -、Cl -、H +、I - C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO - D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO - 2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、3NO - 、23CO - B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO - C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO - D ．K +、2Mg +、OH -、Cl - 3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K 、Ag 、Ba 、 Fe 、Cl -、OH -、3CO 中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH 计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A ．要确定是否含有K +，需做焰色反应实验 B ．一定含有K +、OH -、2- 3CO C ．含有Ag +、Ba 2+、Fe 3+三种离子中的一种 D ．原溶液中一定含有Cl - 5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：+H 、2+Ba 、3+Fe 、2+Mg 、2- 4SO 、-Cl 、 -3HCO ，现做实验如下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。 A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ ——仅供参考
6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）A、B、C、D四种元素的名称分别 是、、、。 （2）画出C―和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式 _________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5.A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6.(1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。 ——仅供参考
高中化学之离子反应推断题汇总81-160题（附答案及每题解析） 1．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+ 阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象． ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。 （2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。 （3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。 （4）写出检验D中阴离子的方法_______________。 【答案】 （1）KNO3；KAl(SO4)2； （2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O； （3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)； （4）取样，先加盐酸，再加氯化钡 【解析】 试题分析：①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu2+； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+； ③B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄色说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH； ④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-； ⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3， （1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O； （3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。 考点：考查了物质检验和鉴别的相关知识。 2．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+ 、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
人教版高一化学必修一第一章离子共存同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是. A ．FeCl 3、CuSO 4、NaCl B ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl C ．CaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3 D ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 2．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、 B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、 C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、 D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、 3．在物质分类中，前者包含后者的是 A ．氧化物、化合物 B ．化合物、电解质 C ．溶液、胶体 D ．酸性氧化物、非金属氧化物 4．电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列物质属于电解质的是 A ．Fe B ．NaCl C ．SiO 2 D ．CO 2 5．下列物质分类组合正确的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a 和图c 连接好线路发现灯泡不亮，按照图b 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D ．NaCl 溶液中存在大量的可自由移动的 离子 7．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A ．HClO=H ++ClO - B ．KHCO 3=K ++-3HCO C ．H 2CO 3 2H ++2- 3CO D ．HNO 3H ++- 3NO 8．在含有大量的H +、K ＋、Cl -的溶液中，不可能．．．大量共存的离子是 A ．Ag ＋ B ．Mg 2＋ C ．SO 2- 4 D ．NO -3 9．K 2SO 4的电离方程式书写正确的是 A ．K 2SO 4=K ++SO 24- B ．K 2SO 4=2K ++SO 24- C ．K 2SO 4=K ++2SO 24- D ．K 2SO 4=K 2++SO 24- 二、填空题 10．下列物质中，属于电解质的是_______ ，属于非电解质的是_______ ，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______。 A ．碘化钾 B ．乙醇 C ．氨气 D ．蔗糖 E.空气 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 11．大理石广泛存在于自然界，常用于房屋装修。回答下列问题。 (1)CaCO 3是大理石的主要成分，由此推知CaCO 3____(填“难”或“易”)溶于水。通常，可用蘸有____(填“肥皂水”或“食醋”)的抹布清洗大理石表面的食用油污渍。 (2)向澄清石灰水中加入石蕊试液，溶液呈蓝色，然后逐滴加入盐酸至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。加入盐酸时所发生反应的离子方程式为_____。
精心整理 化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A Ag+ 4 A． C． 5 A． C. 6 A． D． 7 A． 8．能用 A． C． 9. A． 10 A． B． C． D． 11 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中： 15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________ 16．Cl2通入水中__________________________________________________
17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________ 18．电解饱和食盐水_________________________________________________ 三．推断题 19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液： （1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。 （2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。 （3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。 （5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。 20++2+2--- 21－六种离 （1 （2 22． （1 （2 （3 ___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加 _______________________溶液的方法来检验。 23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是， 离子方程式是。 （2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：