【步步高】(广西专用)届高考化学一轮复习 第十章 盐类的水解学案.doc

1 学案47 盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。

知识点一 盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质

问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？

3．特点

4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。

盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3

强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 2

知识点二 水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水__________

盐中的离子＋水 ________________________________________________________________________ 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)[ ________________________________________________________________________。 易错警示 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋ C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 知识点三 影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 升高温度

浓度 增大 减小

外加 酸碱

酸 弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________

碱 弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________ 问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 3

一、盐类水解的应用 1．盐类水解的应用 应用 举例

判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________

配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________ 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______

胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________

物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________

离子共存的判断 Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因__________________而不共存

泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________

作净水剂 明矾可作净水剂，原理为____________________________________

化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋4＋CO2－3

===2NH3↑＋CO2↑＋H2O

典例导悟1 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)Y物质应具备的条件是 ________________________________________________________________________， 生产中Y可选：______________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意： ________________________________________________________________________。 变式演练1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？ 4

二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法 1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？

2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。

3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)? 4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。

典例导悟2 (2011·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。 (2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。 变式演练2 (1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？ (2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？ (3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。 (4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。 5

题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式 1．判断正误 (1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (2010·天津理综－4A) (2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－( ) (2010·福建理综－10D) (3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7( ) (2010·全国理综Ⅰ－9B) (4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH( ) (2010·上海－14C) 2．(2011·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 题组二 溶液中微粒浓度大小的比较 3．(2011·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 4．(2011·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 5．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 题组三 盐类水解的应用 6．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大 7．(2009·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )