2017-2018学年山西省原平市范亭中学高一上学期第一次月考化学试题
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2017-2018学年山西省原平市范亭中学高一上学期第一次月考化学试题
考试说明：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C:12 O：16 Na：23 Al:27 Mg:24 S：32 Fe:56 Cu：64 N：14 Cl：35.5
Fe：56 Ba：137
第I卷（选择题） 每空3分共48分
1、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 5、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3
B．热稳定性Na2CO3
C．常温时水溶性Na2CO3
D．相对分子质量Na2CO3
6、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
8.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到(
)
A.水进入左瓶
B.水进入右瓶
C.水同时进入两瓶
D.水不进入任何一瓶
9、下列说法错误的是( )
A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2
B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护
C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼 D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
10、溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）（假设溶液体积无变化）
A．OH- B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
11.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75ml4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全后，此时溶液中除钠离子、氯离子外，还大量存在的是（ ）
A. AlO2－ B. Al3＋Mg2＋ C. AlO2－ Mg2＋ D. Al3＋ Mg2＋ H＋
12、下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O
13、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）
A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B.全部为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D.全部为AlO2－
14、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
15、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）
16．向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A．150 mL B．200 mL
C．300 mL D．400 mL
第II卷（非选择题）共52分
17. （10分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．某同学定容时俯视读刻度 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2 Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 ，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol.
18．（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-,
NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
19．(除标注外，每空2分，共10分)已知有如图所示物质的相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。
(3)写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应______________________________；
向G溶液中加入A___________________________________________________；
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为________。
20.（12分）在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。
21．(除标注外，每空2分，共10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)B装置的作用________________________________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________________，上述实验现象说明____________________________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________。
范亭中学高一月考答案：
选择题每空3分共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B D A A B C A C D A D D C C
C
17. （每空2分共10分）
（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
（3）A （2分）(4) Cu2S （2分） 4（2分）
18. （每空2分共10分）
(1) 碱性； K+ OH- Cl-
(2) 黄色
(3)Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； K+ NO3-
19. 除标注外，每空2分，共10分
(1)FeCl2 KCl（每空1分）
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)0.2NA
20. 每空3分(1) (2) a≥4b(3) 3b＜a＜4b；(4mb－ma)×10－3 mol
