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第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。
卤素溶液的颜色是高中知识中较重要，也较易混淆的
Cl2气体，黄绿色；
Cl2水，浅黄绿色
液Br2，深棕红色；
Br2蒸气，红棕色；
溴水，橙黄色；
Br2的CCl4等有机溶液，橙红色苯的溶液颜色红色
I2固体，紫黑色；
I2蒸气，紫红色；
碘水，棕黄色；
I2的酒精溶液（与水混溶的），棕黄色；
I2的CCl4（或者苯、汽油等于水不混溶的），紫红色
氯气为黄绿色，液溴是红棕色，碘是紫黑色，用四氯化碳萃取后，溶液分层，上层是水层，呈无色，下层是四氯化碳层，氯气溶于四氯化碳呈黄色，溴溶于四氯化碳为橙黄色，碘溶于四氯化碳呈紫色
溶液会分层
（1）苯萃取溴：上层是苯和溴，且上层为橙(红)色；下层是水，且下层近无色。
（2）ccl4和溴：下层是CCl4和溴，且下层为橙(红)色；上层是水，且上层近无色。
（3）ccl4和碘：下层是CCl4和碘，且下层为紫(红)色；上层是水，且上层近无色。
（4）苯和碘：上层是苯和碘，且上层为紫(红)色；下层是水，且下层近无色。
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
北大附中2005届期末复习（上学期） 期末测试题（一）班级：_______ 姓名：_______一、选择题(每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案) 1A ．氯化铝B ．铜C ．酒精 D2A ．S 2－−→−HS －B ．HCO -3−→−CO 2 C ．I －−→−I 2D ．Cu 2＋−→−Cu 3ABCD4A ．盐酸BC ．通CO2 D 5．将KMnO 4和KClO 3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个实验过A ．O 2B ．Cl 2C ．HClD ．H 2 6．在标准状况下，将22．4 L 氯化氢气体溶于水制成22．4 L 稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为A ．4.225.36 mol ·L －1 B ．5.361 mol ·L －1C ．1 mol ·L －1D ．4.221 mol ·L －1 7A ．镁粉B ．NaOHC ．氯化钠溶液D ．CCl48．下列实验现象描述错误的是 AB ．将CCl4加入碘水中，CCl 4C ．钠投入足量的CuSO4D ．Na2O 29．盛NaOH 溶液的试剂瓶，倾倒过溶液后，瓶中残留的液体过一段时间变成白色固体，A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 310．同温同压下，3．5 g 气体A 所占体积和4 g O 2所占体积相同，则气体A 的相对分A ．22B ．28C ．33D ．44二、选择题(每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案) 11A ．石灰石和盐酸反应：CO -23＋2H ＋====CO 2↑＋H 2OB ．铁粉和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋====2Fe 3＋＋3H 2C ．钠投入水中反应：2Na ＋2H 2O====2Na ＋＋2OH －＋H 2D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO -24====BaSO 412．相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶2 13A ．都是淡黄色固体 BC ．都能与水作用生成碱D ．都能与CO2 14A ．K ＋、HCO -3、I －、Na＋ B ．H ＋、Br －、NO -3、Ag ＋ C ．Na ＋、MnO +4、SO -24、K ＋ D ．Na ＋、CO -23、Cl －、H ＋15．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN －、OCN －、SCN －等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。
第9讲物质的分离提纯（2）【学习目标】1．了解蒸馏、萃取和分液等分离方法的操作要点和注意事项。
2．学会根据混合物性质选择分离和提纯方法。
【基础知识】一、蒸馏1．蒸馏将液态物质加热至________，使之________，然后将蒸气重新冷凝为________的操作过程称为蒸馏。
2．主要仪器及操作要点(1)主要仪器：________________________________________________________________________。
(2) 实验步骤：连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。
(3)注意事项：①温度计的水银球应与________________相平。
②蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了________________。
③冷凝管中的冷却水从________进，从________出。
④蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
3．蒸馏的应用(1)分离________相差较大的________混合物。
(2)除去水等液体中________或________的杂质。
二、分液和萃取1．分液(1)原理：如果两种液体___________，就可以用分液的方法分离这两种液体。
(2)仪器：铁架台、________、________。
(3)操作过程：①将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗__________，充分振荡，打开活塞________，再关闭活塞。
②将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗__________紧贴烧杯壁，静置。
③打开分液漏斗___________，再打开活塞，将__________恰好放出到烧杯中，关闭活塞。
④另取一只烧杯，将上层液体________烧杯中。
2．萃取【实验探究】从溴水中富集溴取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入约15mL溴水，塞上分液漏斗顶部塞子，倒转过来充分振荡，置于铁架台上静置。
