高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告实验目的：1. 研究固态的制备方法；2. 探究在碘水中碘的萃取方法；实验原理：1. 固态的制备方法有两种：化合物反应法和溶解法；2. 化合物反应法：通过化学反应产生固态物质；3. 溶解法：通过将溶液中的溶质蒸发，使溶质从液态转变为固态。

实验步骤：实验一：固态的制取1. 化合物反应法a. 准备所需试剂：氯化钠和硫酸铜；b. 将氯化钠和硫酸铜分别称量，并将它们分别放入两个干净的试管中；c. 将两个试管分别加热，使其反应，观察产物情况；d. 将产物放置冷却，待固态物质形成。

2. 溶解法a. 准备所需试剂：碳酸钠和硫酸铜；b. 将碳酸钠溶解于适量的水中制成饱和溶液；c. 将饱和溶液放置在通风处，待溶液逐渐蒸发，形成固态物质。

实验二：碘水中碘的萃取1. 准备所需试剂：固体碘和水；2. 将固体碘加入到适量的水中，搅拌均匀；3. 等待一段时间，观察碘会逐渐溶解于水中；4. 使用锥形瓶或滴定管可以更容易地收集溶解的碘。

实验结果：在化合物反应法中，当氯化钠和硫酸铜反应时，会产生固态的氯化铜。

在溶解法中，通过溶解碳酸钠使溶液蒸发，可以得到固态的碳酸钠。

在碘水中碘的萃取实验中，固体碘在水中被溶解，形成紫色的溶液。

实验讨论：1. 化合物反应法和溶解法都是常见的制备固态物质的方法，根据不同的实验需求可以选择不同的方法；2. 在碘水中碘的萃取实验中，固体碘可以通过溶解在水中得到碘的溶液，这是一种常见的方法。

实验结论：通过化合物反应法和溶解法可以制备固态物质。

在碘水中，碘可以溶解为溶液。

碘的萃取实验报告实验原理：碘的萃取实验主要是利用油酸作为有机相混合溶剂，通过萃取的方式从含碘物质中分离出碘元素。

油酸与水中的碘分子发生反应，生成碘酸根离子和碘离子，在油酸和水的相界面上形成界面反应，此时碘酸根离子和油酸分化，进而生成二价离子碘离子，这些碘离子被油酸萃取，油酸与碘离子形成来自原来含碘溶液的有机相。

通过氧化还原反应的方式，可以从油酸中提取单质碘。

实验步骤：1.取出碘石2g，将其研磨成细粉末。

2.粉末放入50mL的锥形瓶中，加入20mL的浓盐酸，加热至碘都被溶解完全。

此时温度应该加热到70℃左右。

3.冷却后，加入0.5mL的浓硫酸，慢慢加入5g左右的二氧化锰。

此时，碘分子被氧化成碘酸根离子和碘离子。

4.在溶液中加入氨水，将酸性溶液中的碘酸根离子还原成碘离子。

5.取相等分量的油酸和水，搅拌15-20分钟，将含有碘的有机相取出来，边缘用去离子水洗一下。

6.在有机相中加入一定量的氢氧化钠，得到低浓度的碘酸钠，再经过还原反应，产生单质碘。

实验结果：1.不同含量的氨水对应的有机相体积：序号氨水量/mL 有机相体积/mL1 0.5 13.82 1.0 15.33 2.1 17.22.从有机相中提取的单质碘的质量：序号量1 12.4mg2 10.2mg3 9.2mg3.从有机相中提取的单质碘的相对原子质量：序号量1 127.82 125.63 122.2实验结论：从实验中可以发现，随着氨水的浓度逐渐提高，有机相的体积逐渐增加。

这说明了随着碘酸根离子还原成碘离子的数量增多，油酸中溶解的碘离子也逐渐增加。

当氨水的浓度到达一定值时，油酸中的碘离子已经无法溶解在油酸中，达到了平衡状态。

此外，从有机相中提取的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏低。

这说明了随着溶液中碘离子的减少，提取出来的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏离原来的稳定值。

综合实验结果得出，通过油酸的萃取方式可以有效地从含碘物质中提取出单质碘，同样也可以通过氧化还原反应的方法分离出单质碘，并通过相对原子质量的测试，可以检验分离出的单质碘的纯度。

第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。

2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。

3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。

二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。

在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。

实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。

2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。

三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。

2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。

3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。

4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。

5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。

6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。

五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。

2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。

3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。

4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。

六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。

实验目的本实验主要通过实验操作来掌握高中化学有关固态化学的制备方法和实验操作技巧，同时理解化学反应过程，提高对化学知识的理解和运用能力。

实验原理1.高中化学固态化学制备方法•直接反应法：两种或两种以上的固态反应物直接接触反应；•加热法：将一种或多种固态物质加热至一定温度下反应；•溶液共沉淀法：将两种或几种离子浓度适当的溶液混合，共同沉淀得到产物；•气相反应法：多采用高温、高压或电化学方法制取气态或液态反应物。

2.碘水中碘的萃取方法•硫酸还原法：将硫酸和亚硫酸钠加入含有碘的水中，还原碘成为无色的碘化氢，再用氯苯溶剂将气体萃取出来；•红磷还原法：将含有碘的水加入红磷、氢氧化钠和水中，生成无色的碘化氢，将气体萃取出来。

实验材料和设备•实验室台秤•空气氧化铝坩埚和铸铁坩埚•恒温高温炉•碘片•氢氧化钠•水•碘化钾溶液•红磷•清洁、干燥的玻璃管实验步骤和实验记录实验一：固态反应的制取实验过程1.称取 5g 氢氧化钠固体和 3g 碱式铜硫酸盐固体，分别放入空气氧化铝坩埚和铸铁坩埚中；2.将两个坩埚分别置于恒温高温炉中，在温度为800°C 时反应30min；3.关闭电源，使炉温自然降至室温，取出坩埚；4.用清水洗净坩埚中的产物，将两个产物混合，并将混合物加水溶解；5.滴加硫酸酸化溶液，观察溶液颜色变化。

实验结果坩埚中产生了深红色产物，溶于水中为蓝色溶液。

滴加硫酸溶液后观察到，溶液颜色变为绿色。

实验分析实验中采用加热法的方法制备化合物，通过高温使得反应物达到一定能量，从而加速反应速率，使化合物的合成效率增加。

在实验结果中，深红色产物可以直接看出反应过程中的产物，蓝色溶液的颜色说明合成的是铜(Ⅱ)化合物，而滴加硫酸后观察到的绿色则是产物为硫酸铜的结果。

实验二：碘水中碘的萃取实验过程1.将 0.1g 碘片加入玻璃管中，加入 10mL 水摇晃，待碘全部溶解后，加入 2mL 的氢氧化钠溶液；2.将 0.2mL 的碘化钾溶液加入玻璃管中，在溶液中加盖止水塞，摇匀后放在水浴中恒温加热；3.加热过程中会生成碘化氢气体，通过一系列玻璃管的连接，让气体进入清洁、干燥的玻璃管中；4.将玻璃管插入含有氯苯的另一个玻璃瓶中，观察气体的颜色，用洗涤瓶加水将氯苯瓶洗净，收集气体的颜色及液面高度。

碘的萃取实验报告摘要本实验利用铜卤素化合物在有机相中的光度法测定，对碘的萃取进行了研究。

实验过程中先将海带样品充分粉碎，然后用正己烷-乙醇体系进行萃取，得到海带中的甲酸镁沉淀后再进行直接碘化，得到了可以直接用于测定的溶液。

利用紫外光谱测定了碘离子在有机相和水相中的吸收峰，通过光度法测定了溶液中碘离子的浓度，并计算出了海带样品中碘的含量。

最终结果表明，海带样品中的碘含量为 117.8ug/g，该方法简便、稳定、重复性好，适用于碘的萃取及分析。

关键词：碘萃取；光度法；海带；甲酸镁；紫外分光光度法。

实验设备与试剂实验设备：紫外可见分光光度计，离心机，移液器，玻璃瓶，振荡器等。

试剂：氢氧化钠、甲酸镁、甲醇、正己烷、乙醇、盐酸、碘标准溶液等。

实验原理本实验采用了铜卤素化合物的光度法测定碘的方法。

碘在甲酸镁存在下的氧化发生反应：IO3^- + 5I^- + 6H+ → 3I2 + 3H2O其中，I2 可以和 Cu2+ 形成络合物 CuI42-，它在有机相中的光吸收能力较强，但在水相中的光吸收能力较弱。

在 NaOH 环境下，I2 可以和盐酸反应生成 I3^-，其中 I3^- 也可以和 Cu2+ 形成络合物 CuI32-，它在有机相中的光吸收能力也很强。

根据比色法的原理，可以通过测定 CuI42- 或 CuI32- 的光吸收度来确定原溶液中的碘离子的浓度。

实验步骤1. 将干燥后的海带样品粉碎成细末。

2. 取适量的海带样品（大约 5g）放于 250ml 锥形瓶中，加入 30ml 甲酸镁溶液和60ml 甲醇，振荡均匀。

3. 将瓶口用一个橡皮塞封口，置于水浴中，恒温振荡 15min。

4. 取出瓶子，倒入 60ml 正己烷，盖严橡皮塞，恒温振荡 10min。

5. 将上层的有机相用移液器轻轻吸取到干净的玻璃瓶中。

6. 再次取 30ml 正己烷加入到原有机相中，重复第 5 步，得到最后的有机相。

7. 将有机相的体积调整到 50ml，用紫外可见分光光度计测定其吸收峰位置和吸收值。

碘水中碘的萃取实验报告一、实验目的1、掌握萃取的基本原理和操作方法。

2、学习利用萃取分离碘水中的碘。

二、实验原理碘在水中溶解度较小，而在某些有机溶剂（如四氯化碳、苯等）中溶解度较大。

利用这一差异，将碘水与有机溶剂混合振荡，碘会从水中转移到有机溶剂中，从而实现碘的分离和富集。

三、实验仪器和药品1、仪器分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、量筒。

2、药品碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏水关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。

如果漏水，需要在活塞处涂抹凡士林或更换活塞；如果不漏水，则进行下一步操作。

2、量取溶液用量筒量取 10 mL 碘水，倒入分液漏斗中。

3、加入萃取剂再用量筒量取 5 mL 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。

4、振荡萃取盖好分液漏斗的盖子，用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分混合。

在振荡过程中，要不时地放气，以防止内部压强过大导致活塞冲出。

5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，等待液体分层。

由于四氯化碳的密度大于水，所以下层为四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，颜色变浅。

6、分液待液体分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体缓慢流下，用烧杯承接。

当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

五、实验现象1、加入四氯化碳并振荡后，溶液变为紫红色且出现浑浊。

2、静置分层后，上下两层液体界面清晰，下层为紫红色的四氯化碳层，上层为颜色变浅的水层。

六、实验注意事项1、分液漏斗使用前要检查是否漏水。

2、振荡时要注意放气，避免内部压强过大。

3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

七、实验思考与讨论1、除了四氯化碳，还可以用哪些有机溶剂来萃取碘水中的碘？答：还可以用苯等有机溶剂。

但需要注意的是，选择萃取剂时要遵循以下原则：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生化学反应。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。

3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。

二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。

通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。

三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。

2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。

2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。

3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。

4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。

5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。

6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。

五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。

2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。

3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。

六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。

2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。

3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。

2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。

碘的萃取实验报告引言碘是一种常见的卤素，常见于海洋中的海藻、海鱼等生物体内。

碘在生物体内发挥着重要的功能，尤其是对于人类的健康十分关键。

因此，了解碘的性质和如何进行有效的萃取是非常重要的。

本实验旨在通过不同溶剂的萃取过程，探索一种高效的方法来提取纯净的碘。

实验步骤首先，我们准备了所需的材料和设备，包括碘酒、石碱溶液、氯仿、乙醇、滤纸、试管和滴管等。

接下来，我们按照以下步骤进行实验：1. 将碘酒倒入一个试管中，加入适量的石碱溶液。

石碱的作用是将碘酒中的碘转化为可溶性的碘离子。

2. 在另一个试管中，取适量的氯仿作为有机溶剂。

3. 将两个试管中的溶液倒入一个干净的试管中，并轻轻摇动并混合两种溶液。

4. 静置一段时间，使两种溶液充分相分离。

5. 使用滴管将上层有机相（氯仿层）转移到另一个试管中。

6. 将有机相中的溶剂蒸发，使得溶液中的碘晶体沉淀下来。

7. 将沉淀物用乙醇洗涤，并用滤纸过滤。

8. 将过滤得到的纯净碘晶体称量并记录。

结果与讨论经过以上步骤，我们成功地进行了碘的萃取实验。

在实验中，我们尝试了不同的溶剂，包括氯仿、乙醇等。

根据实验结果，我们发现使用氯仿的萃取效果较好，得到的碘晶体质量较大。

这是因为氯仿对碘的亲和力较强，能够更有效地将碘从溶液中提取出来。

另外，我们还注意到摇动过程对于萃取结果的影响较大。

在实验中，我们需要充分摇动两种溶液的混合物，以促进碘在有机相和水相之间的迁移。

如果没有充分摇动，可能会导致碘的损失或者溶液中残留的碘量较高的情况。

此外，使用乙醇洗涤和过滤纯净碘晶体的过程对于得到高纯度的碘也十分重要。

乙醇的作用是除去沉淀物中的杂质，从而得到更纯净的碘晶体。

通过本次实验，我们对于碘的萃取过程有了更深入的了解。

萃取过程中的溶剂选择、摇动和过滤等步骤对于得到高质量的碘晶体具有重要影响。

这对于进一步研究碘的性质以及制备碘化物等有着重要的应用价值。

结论本实验通过碘酒和石碱溶液的反应，以及氯仿的有机相提取，在乙醇的洗涤和过滤过程中成功地得到了一定质量的碘晶体。

一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。

因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。

实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。

三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。

2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。

注意观察分层现象。

4. 将分液漏斗静置，待液体分层。

四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。

5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。

6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。

五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。

2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。

3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。

六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。

2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。

第1篇一、实验目的1. 掌握萃取和分液的基本原理及操作方法。

2. 学习使用分液漏斗，并掌握其使用技巧。

3. 从碘水中提取碘，了解碘的性质及提取方法。

二、实验原理碘水中碘的提取主要利用了萃取和分液的原理。

萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

在本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以通过萃取将碘从碘水中提取出来。

分液是将混合物中的两种不互溶的液体分开的过程，利用分液漏斗可以方便地将四氯化碳和碘的混合物分开。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴管、玻璃棒。

2. 试剂：碘水、四氯化碳、无水硫酸钠。

四、实验步骤1. 准备碘水：取适量碘水于烧杯中。

2. 装液：将分液漏斗洗净、干燥，用滴管取少量四氯化碳加入分液漏斗中。

3. 振荡：将分液漏斗倒置，用玻璃棒轻轻搅拌，使碘水与四氯化碳充分接触。

4. 静置：将分液漏斗静置，待液体分层。

5. 分液：打开分液漏斗下端活塞，将下层四氯化碳溶液放出至烧杯中。

6. 重复步骤2-5，直至四氯化碳溶液颜色变浅。

7. 将烧杯中的四氯化碳溶液加入无水硫酸钠中，静置，待液体分层。

8. 打开分液漏斗下端活塞，将下层无水硫酸钠溶液放出至烧杯中。

9. 将烧杯中的溶液加热，使碘从无水硫酸钠中析出。

10. 收集析出的碘，晾干。

五、实验结果与分析1. 实验现象：在分液过程中，四氯化碳层呈紫红色，水层无色。

加热后，碘从无水硫酸钠中析出，形成紫黑色固体。

2. 实验结果：成功从碘水中提取出碘。

六、实验讨论与总结1. 实验过程中，应注意分液漏斗的使用技巧，避免液体溅出。

2. 实验过程中，四氯化碳与水不互溶，可根据密度差进行分层。

3. 实验过程中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可通过萃取将碘从碘水中提取出来。

4. 实验过程中，无水硫酸钠可吸收四氯化碳中的水分，提高碘的纯度。

5. 本实验成功提取出碘，为今后类似实验提供了参考。