碘水中碘的萃取实验报告之令狐文艳创作

第1篇一、实验目的1. 理解萃取的基本原理，掌握萃取实验的操作技能。

2. 通过萃取实验，验证萃取分离的可行性，加深对溶解度、密度等概念的理解。

3. 培养实验操作规范性和观察实验现象的能力。

二、实验原理萃取是一种利用溶质在不同溶剂中溶解度差异，将混合物中的目标组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。

在萃取过程中，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。

三、实验器材和药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、玻璃棒、滴管等。

2. 药品：碘水、四氯化碳（CCl4）、无水乙醇、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备阶段：- 检查分液漏斗是否漏水，确保实验操作的安全性。

- 准备好实验所需的碘水和四氯化碳。

2. 萃取阶段：- 取一定量的碘水（例如10 mL）倒入分液漏斗中。

- 用滴管向分液漏斗中加入适量的四氯化碳（例如5 mL）。

- 盖紧分液漏斗的玻璃塞，充分振荡混合液，使碘充分溶解于四氯化碳中。

- 静置分层，等待两种液体自然分层。

3. 分液阶段：- 打开分液漏斗的玻璃塞，调整分液漏斗的颈口，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

- 缓慢打开分液漏斗的活塞，将下层的四氯化碳溶液（含碘）导入烧杯中。

- 待下层溶液流尽后，关闭活塞，静置片刻，使上层的水层留在分液漏斗中。

4. 重复萃取：- 向分液漏斗中加入少量四氯化碳，重复上述萃取和分液步骤，以提高萃取效率。

5. 回收碘：- 将收集到的四氯化碳溶液倒入烧杯中，加入适量的无水乙醇，充分振荡混合。

- 静置分层，待两种液体自然分层后，将上层的无水乙醇溶液倒入另一个烧杯中。

- 将无水乙醇溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发，待乙醇蒸发后，留下碘晶体。

五、实验现象1. 萃取过程中，碘水溶液逐渐变浅，四氯化碳层逐渐变深，说明碘从水层转移到了四氯化碳层。

2. 分液过程中，四氯化碳层在下层，水层在上层，且两层液体界面清晰。

3. 回收碘的过程中，蒸发皿中出现碘晶体。

六、实验结果与分析1. 通过萃取实验，成功地将碘从水相转移到四氯化碳相，实现了碘的分离。

令狐文艳2013年海南州藏医院聘用人员（藏医）专业考试卷 评卷人__________ 审核人：_____________ 得分______________ 拜爸︽冲﹀ 霸︽鼻爸︽﹀(敞爸︽柏笆耙×吧﹦笆耙) 吧罢稗邦︽搬睬︽罢财罢︽呈︽胆︽搬︽扳车︽翟︽罢稗邦︽拜爸﹀ （彪搬︽斑︽碘邦︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （伴川办︽伴标搬︽稗拜）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （锤︽搬︽楚拜︽办扳︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （伴档︽搬︽拌邦︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （蹿半︽搬︽大稗︽）罢稗邦拜爸︽﹀ （柏︽锤拜︽拜畴拜︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （败︽扳办︽稗拜︽粹拜︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （捕邦︽搬等爸︽缠罢邦︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （罢雕︽椿拜︽败搬邦︽）罢稗邦︽拜爸︽﹀ （锤︽椿拜︽大稗︽斑︽）罢稗邦︽拜爸︽搬睬︽ 罢财罢︽便 笆 扳爸办︽吵︽柏罢邦︽斑敌︽庇︽臂罢︽叼扳邦︽罢碉扳︽办邦︽班︽翟︽庇︽搬邦︽(蒂邦︽斑︽悲拜︽罢的爸︽)彼拜﹀ 扳︽翟︽邓︽扳颁稗︽(绊︽臂罢︽车稗︽耻拜︽)彼拜﹀ 半爸︽编︽叼扳邦︽办邦︽(拜搬爸︽捶敌︽秤扳︽电邦︽)伴春爸︽﹀ 八 搬拜︽坝稗︽地罢邦︽布︽办邦︽搬拜︽坝稗︽阐稗︽椿拜︽宝︽罢稗邦︽呈︽(唇爸︽)办︽罢稗邦︽斑︽拜爸︽﹀ 翠罢︽椿拜︽(扳︽的︽搬︽)办︽罢稗邦﹀ 磋爸︽椿拜︽(餐︽)办︽罢稗邦﹀ 挡扳︽椿拜︽(扳便︽)办︽罢稗邦﹀ 伴醇半︽椿拜︽(挡罢邦︽拜脆罢邦︽雹稗︽)办︽罢稗邦︽斑涤﹀ 疤 罢惩拜︽椿拜︽层邦︽斑敌︽忱爸︽颁拜︽办邦︽缔爸︽编︽忱爸︽颁拜︽饼爸︽揣罢︽罢爸︽﹀ 扳避邦︽斑敌︽忱爸︽颁拜︽(半爸︽编︽罢邦爸︽膊︽罢爸︽)﹀ 搬拜︽坝稗︽忱爸︽颁拜︽(半爸︽编︽搽扳︽斑︽罢碉扳) 罢册邦︽搬﹀ 搬郴半︽罢采拜︽伴撤︽罢得﹀ 吧脆︽秤扳邦︽宝︽罢等罢邦︽冲敌︽敞搬邦︽呈︽敞稗︽吵邦︽惭︽办︽拜锤半︽吵邦︽伴淳爸︽﹀ 拜贬稗︽吵邦︽残爸︽搬︽翟稗﹀（+） 笆撤︽残敌︽弟爸邦︽办︽搬缠罢︽斑︽办邦︽弟爸邦︽斑︽惭︽稗︽颁︽搬︽拜爸︽残爸︽稗︽遍爸︽搬敌︽稗拜︽翟稗﹀（-） 八 颁︽搬︽蹬邦︽锤︽搬敌︽柄︽扳颁稗︽呈︽罢惩拜︽锤︽秤扳邦︽颁︽搬敌︽澈拜︽宝邦︽掉办︽搬邦︽搬吊罢︽斑半︽椿拜︽斑︽办︽瞪半﹀（-） 疤罢扮爸︽伴纯扳︽卞︽伴纯扳︽超半︽炒︽稗︽等罢︽惭︽稗︽驳邦︽斑半︽吵︽罢采拜︽拜便邦﹀（+） 巴残︽叼半︽卞︽颁︽搬︽呈︽蒂邦︽挡罢邦︽秤扳邦︽罢底︽得爸︽蓖爸邦︽办︽拌︽伴幢罢︽椿拜︽斑﹀ 垫︽超半︽涤爸︽搬︽搬白邦︽宝︽稗拜︽缠罢邦︽底拜﹀（- ） 拔淬︽稗拜︽乘︽颁搬邦︽蹬邦︽斑︽呈︽吹︽搬般邦︽糙邦︽乘︽扳半︽罢摆稗︽颁拜︽兵邦︽斑敌︽稗拜︽财罢︽第拜﹀（ - ） 跋 垂邦︽斑︽伴档︽伴蚕︽罢爸︽底爸︽秤︽胆︽闭︽稗半︽搬缠罢︽斑敌︽脆︽电邦﹀（+ ） 靶脆罢︽拜扳半︽冲︽颁︽搬︽臂罢 脆罢︽等半︽拌︽搬︽刁稗﹀ 扳蚕︽扳︽拌罢邦︽稗邦︽颁︽搬︽缔爸︽﹀稗︽颁︽粹拜︽斑半︽脆︽扳超爸︽搬︽搬拜︽坝稗︽搬白邦︽雕﹀（ - ） 把 摧扳︽扳︽拜爸︽﹀ 乘︽灯︽厂半︽搬得稗︽斑敌︽吹拜︽粹拜︽雕罢邦︽办︽搬登︽忱稗︽大稗︽地罢邦︽搬佰爸︽稗︽灯半︽碧稗︽伴春爸︽刁拜﹀（- ） 吧耙 捶拜︽大稗︽卞︽大稗︽蹿半︽稗爸︽编︽大稗︽岛邦︽败扳邦︽白拜︽半爸︽春爸︽大稗︽岛邦︽翟稗︽斑邦︽稗拜︽斑半︽罢豺爸︽泵搬邦︽灯半︽碧稗︽伴春爸︽脆︽刁拜﹀（ + ） 吧吧、拌邦︽鼻扳︽伴苍︽搬半︽椿拜︽斑敌︽粹︽澈拜︽踩邦︽斑︽炒︽缔爸︽粹︽扳摆扳︽办︽驳邦︽斑︽翟稗﹀（ + ） 吧笆、罢财稗︽搽︽拌︽庇敌︽稗拜︽宝︽稗拜︽斑半︽臂罢︽胆︽扳鞭罢邦︽辨半︽卞︽稗拜︽忱爸︽调︽搬︽翟稗﹀（ - ） 吧八、耻拜︽掣罢︽编︽瓣︽变办︽柄︽扳︽呈︽拌邦︽鼻扳︽伴苍︽得爸︽冬罢︽斑半︽逗爸邦︽扳 令狐文艳姓 名_____________________ 科 室____________________︽点稗︽扳霸稗︽卞︽拜搬爸︽阐稗︽罢办︽惭稗︽得罢︽翟稗（ - ）吧疤、穿︽搬︽呈︽搬拜︽坝稗︽翠罢︽椿拜︽宝︽罢稗邦︽翟稗︽斑邦︽炒敌︽椿拜︽办邦︽罢掸︽捶︽呈︽拌邦︽鼻扳︽逗爸邦︽搽罢邦︽椿拜︽扳霸稗︽稗扳︽逗爸邦︽扳︽搬城︽点稗︽椿拜︽斑涤﹀（+）吧巴、遍爸︽扳避邦︽稗拜︽办︽超罢︽扳败伴︽搬半︽罢碉扳︽吵︽罢佰半︽罢︽脆︽锤︽得爸︽柄稗︽蹿爸︽拜便邦︽稗︽扳︽罢豺罢邦︽氮搬︽搬绊办︽初爸︽﹀（ - ）吧拔、扳避邦︽斑敌︽逗爸邦︽扳︽残︽翟︽雹︽瓣半︽伴辨半﹀扳避邦︽斑敌︽搽罢邦︽扳︽碘邦︽宝︽残︽叼半︽伴辨半﹀（+）吧跋拜︽滨拜︽传半︽拜辩︽唇爸︽伴吹半︽罢摆伴︽搬︽搬肠爸邦﹀帝︽敞拜︽伴吹半︽得爸︽雕︽伴柏伴︽次︽搬︽笔罢（ + ）吧靶残︽办︽搬缠罢︽斑敌︽吵邦︽罢碉扳︽底拜︽斑︽办邦︽颁稗︽炒敌︽吵邦︽碉︽扳车罢︽弟爸邦︽雹︽瓣︽拜爸︽储邦︽扳︽搬白邦︽搬得︽办︽搬缠罢︽拜便邦﹀（+ ）吧把丁半︽卞︽粹︽搬般伴︽呈︽搬拜︽坝稗︽卞︽稗拜︽菜︽搬敌︽地罢邦︽办︽搬擦罢邦﹀（- ）笆耙臂罢︽罢佰半︽泵搬邦︽臂罢︽超稗︽斑︽办邦︽臂罢︽弟爸邦︽超稗︽稗︽炒︽搬邦︽班稗︽惭﹀（-）罢碉扳︽斑﹀罢拜扳︽罢叼邦︽伴撤︽罢得﹀（泵半︽扳笆×笆巴＝巴耙）吧、稗拜︽罢爸︽得罢︽编︽超罢︽扳敌︽蝶爸︽奔稗︽拜爸︽稗拜︽缠罢邦︽扳捕稗︽党办︽雕罢邦︽办︽搬缠罢邦︽靛爸︽拜畴拜︽斑半︽锤邦︽饱爸︽拜︽吵爸︽稗拜︽伴巢︽翟稗︽蹬邦︽罢炒爸︽档拜︽粹拜︽稗︽炒半︽缔爸︽编︽稗拜︽翟稗︽脆稗︽办︽邦拜︽扳拜伴︽（罢）罢豺爸︽拜便邦﹀坝板︽诧敌︽败爸︽﹀霸碟︽馋邦︽败爸︽﹀罢吊︽典爸︽败爸︽﹀爸靛爸︽雹稗︽败爸︽﹀笆、碘邦︽柏罢邦︽斑半︽椿拜︽斑敌︽柄敌︽稗爸︽稗邦︽罢掸︽捶︽呈︽（坝）坝班︽扳敌︽庇︽臂罢︽碧稗︽粹拜︽斑﹀霸伴春爸︽搬︽布﹀罢搬半︽晨敌︽秤扳︽电邦﹀爸阐稗︽伴蠢办﹀八、粹︽澈拜︽罢碉扳︽办邦︽拌邦︽鼻扳︽伴苍︽搬敌︽罢得︽呈︽（霸）坝缔爸︽粹︽扳摆扳﹀霸扳避邦︽斑︽伴苍︽椿拜﹀罢搬拜︽坝稗︽翠罢︽椿拜﹀爸穿︽搬敌︽粹︽澈拜﹀疤、碘邦︽宝︽伴贬办︽搬碧拜︽拜爸︽伴表︽柏罢︽柄罢邦︽扳惨爸︽雕罢邦︽败爸︽柏拜︽斑半︽椿拜︽斑︽呈︽( 霸 )坝典罢︽斑敌︽蹿半︽搬︽翟稗﹀霸冬罢︽斑敌︽蹿半︽搬︽翟稗﹀罢拜扳稗︽斑敌︽蹿半︽搬︽翟稗﹀爸冬罢︽斑︽拜爸︽典罢︽斑敌︽蹿半︽搬︽翟稗﹀巴、雹︽瓣︽搬办︽伴拜搬︽残︽笔半︽伴扯︽搬︽（罢）稗拜︽翟稗﹀坝缔爸︽编︽稗拜﹀霸扳避邦︽斑敌︽稗拜﹀罢臂罢︽扳避邦︽稗拜﹀爸搬拜︽坝稗︽卞︽稗拜﹀拔、稗拜︽雹稗︽蝶爸︽搬半︽椿拜︽斑敌︽奔稗︽罢册邦︽呈︽( 罢 )坝拌邦︽楚拜﹀霸拌邦︽吵罢罢吵邦︽罢车稗﹀爸大稗︽拜畴拜﹀跋、乘邦︽斑︽搬殿办︽办︽瓣爸︽得爸︽搭︽伴灿罢︽办︽搬拜︽坝稗︽歹罢︽冲︽叼办︽搬半︽乘邦︽斑敌︽绊︽呈︽（爸）翟稗﹀坝碘罢︽绊霸泵扳︽绊罢鳖爸︽绊爸班罢︽绊靶乘邦︽斑︽菜︽搬殿办︽拜爸︽忱稗︽斑︽炒邦︽刁稗︽稗拜︽拜爸︽﹀﹀颁拜︽斑︽缔爸︽忱稗︽卞︽稗拜︽秤扳邦︽叼办︽搬半︽椿拜︽斑敌︽才︽爸令狐文艳拜︽呈︽（爸）翟稗﹀坝搬掸爸︽﹀霸办︽揣罢罢菠︽比﹀爸波罢︽比﹀把、稗拜︽斑︽疮拜︽扳︽败罢︽搬昌︽第罢︽撤︽罢碉扳︽脆︽椿拜︽斑半︽睬爸︽柄稗︽搬刁爸邦︽稗邦︽稗拜︽电邦︽斑敌︽败搬邦︽办︽( 霸 )坝搬睬拜︽办︽捶半︽搬敌︽败搬邦﹀霸嫡稗︽吵邦︽搬刁爸︽搬﹀罢躇︽办︽伴车稗︽斑敌︽败搬邦﹀爸败搬邦︽涤罢︽罢的罢︽斑﹀吧耙、擦半︽春爸︽底拜︽搬得稗︽斑敌︽稗拜︽宝︽厂爸︽调半︽绰︽罢摆稗︽卞︽稗拜︽罢扮稗︽春爸︽稗︽超罢︽扳半︽罢爸︽搬采邦︽拜便邦﹀( 霸 )坝擦半︽底拜︽宝︽稗拜﹀霸稗拜︽敞搬邦︽罢爸︽惭﹀罢绰︽罢摆稗︽卞︽稗拜﹀爸罢册邦︽坝﹀吧吧大稗︽斑敌︽办邦︽办︽唱稗︽淬爸︽拜爸︽敝拜︽斑半︽罢册邦︽底拜︽斑︽办邦︽唱稗︽淬爸︽编︽办邦︽呈︽（罢）坝唱稗︽淬爸︽伴穿爸邦︽搬︽秤扳邦︽办︽搽爸︽糙︽搬等爸︽﹀霸吵罢︽罢碉扳︽柄︽伴唇邦︽稗拜︽叼办︽便爸︽稗︽粹拜﹀罢拜爸︽冲︽碘邦︽爸罢︽翟拜︽宝︽锤︽搬敌︽办邦﹀爸搽爸︽糙︽锤扳邦︽斑︽拜罢伴︽搬︽搬佰爸︽差扳邦︽搬得﹀吧笆稗拜︽宝︽扳颁稗︽册拜︽册︽垫︽伴仓扳邦︽斑敌︽罢层稗︽冲敌︽大稗︽呈（罢）坝大稗︽卞︽敞搬邦﹀霸大稗︽卞︽乘邦︽斑﹀罢大稗︽卞︽底稗︽佰稗﹀爸大稗︽卞︽扳唱﹀吧八餐︽扳车罢︽比︽得爸︽扳拜爸邦︽粹拜︽斑︽捕︽捶︽伴百扳︽得爸︽掂稗︽斑︽呈︽（爸）坝缔爸︽编︽餐﹀霸扳避邦︽斑敌︽餐﹀罢臂罢︽编︽餐﹀爸搬拜︽坝稗︽卞︽餐﹀吧疤撤︽残敌︽霸︽车罢︽拜扳半︽叼半︽弟爸邦︽斑︽惭︽得爸︽撤︽扳︽爸稗︽斑︽呈︽（爸）坝缔爸︽编︽稗拜︽残﹀霸臂罢︽编︽稗拜︽残﹀罢搬拜︽坝稗︽卞︽稗拜︽残﹀爸扳避邦︽斑敌稗拜︽残﹀吧巴胆︽柄拜︽罢诧爸︽吵︽垂爸︽得爸︽电拜︽残爸︽搬︽拜办︽搬半︽伴班半︽搬敌︽胆︽呈︽（坝）翟稗﹀坝搬拜︽坝稗︽卞︽胆﹀霸扳避邦︽斑敌︽胆﹀罢缔爸︽编︽胆﹀爸搬拜︽缔爸︽编︽胆﹀吧拔淬︽稗拜︽缔爸︽颁搬邦︽雏︽搬采邦︽办︽（坝）坝澈拜︽拜爸︽搬睬拜︽宝邦︽搬采邦﹀霸搬殿办︽澈拜︽差扳邦︽斑半︽搬采邦﹀罢丁半︽卞︽粹︽搬般邦︽搬采邦﹀爸扳便︽败爸︽罢碉扳︽斑︽搬厂稗﹀吧跋扳避邦︽斑敌︽大稗︽罢豺爸︽吵邦︽宝︽敝拜︽惨邦︽呈︽（坝）搬佰爸︽稗︽伴颁扳邦﹀坝册稗︽贬爸︽扳颁稗︽贬爸︽﹀霸钓拜︽拜爸︽擦︽澈﹀罢拜便爸︽爸︽超︽半爸邦﹀爸灯罢邦︽斑︽闭︽稗﹀吧靶大稗︽卞︽乘邦︽斑︽搬兵拜︽办邦︽菜︽弛扳︽罢册邦︽宝邦︽稗拜︽罢爸︽叼办﹀（坝）坝缔爸︽编︽稗拜﹀霸扳避邦︽斑敌︽稗拜﹀罢搬拜︽坝稗︽卞︽稗拜﹀爸臂罢︽编︽稗拜﹀吧把稗拜︽地罢邦︽宝︽捕︽捶︽罢灯扳︽斑敌︽传半︽搬半︽吵︽楚拜︽斑︽呈﹀（坝）坝喘︽扳敌︽蹿半︽搬﹀霸地办︽吹敌︽蹿半︽搬﹀罢趁︽贬敌︽蹿半︽搬﹀爸大稗︽扳半︽卞︽蹿半︽搬﹀笆耙办罢︽斑敌︽罢佰半︽胆︽办邦︽车稗︽耻拜︽唱稗︽淬爸︽编︽稗拜︽办︽( 坝 )罢佰半﹀坝耻拜︽坝霸蒂︽唱爸︽﹀罢菠爸︽胆﹀爸拜炽爸︽胆﹀令狐文艳。

碘水中碘的萃取实验报告一、实验目的1、掌握萃取的基本原理和操作方法。

2、学习利用萃取分离碘水中的碘。

二、实验原理碘在水中溶解度较小，而在某些有机溶剂（如四氯化碳、苯等）中溶解度较大。

利用这一差异，将碘水与有机溶剂混合振荡，碘会从水中转移到有机溶剂中，从而实现碘的分离和富集。

三、实验仪器和药品1、仪器分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、量筒。

2、药品碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏水关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。

如果漏水，需要在活塞处涂抹凡士林或更换活塞；如果不漏水，则进行下一步操作。

2、量取溶液用量筒量取 10 mL 碘水，倒入分液漏斗中。

3、加入萃取剂再用量筒量取 5 mL 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。

4、振荡萃取盖好分液漏斗的盖子，用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分混合。

在振荡过程中，要不时地放气，以防止内部压强过大导致活塞冲出。

5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，等待液体分层。

由于四氯化碳的密度大于水，所以下层为四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，颜色变浅。

6、分液待液体分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体缓慢流下，用烧杯承接。

当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

五、实验现象1、加入四氯化碳并振荡后，溶液变为紫红色且出现浑浊。

2、静置分层后，上下两层液体界面清晰，下层为紫红色的四氯化碳层，上层为颜色变浅的水层。

六、实验注意事项1、分液漏斗使用前要检查是否漏水。

2、振荡时要注意放气，避免内部压强过大。

3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

七、实验思考与讨论1、除了四氯化碳，还可以用哪些有机溶剂来萃取碘水中的碘？答：还可以用苯等有机溶剂。

但需要注意的是，选择萃取剂时要遵循以下原则：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生化学反应。

碘的萃取现象
碘的萃取现象涉及溶液中的物质转移。

在萃取过程中，由于碘单质是非极性分子，而水是极性溶剂，因此碘在水中的溶解度并不大。

当使用非极性溶剂，如四氯化碳，来萃取碘水中的碘时，碘单质会从水中转移到四氯化碳中，因为四氯化碳与碘单质相似相溶。

这一转移导致四氯化碳层中的碘含量增加，从而使该层呈现紫红色，而原来的碘水层则因碘的减少而颜色变浅。

此外，当碘水与某些物质反应时，也可以观察到特定的现象。

例如，碘水与淀粉溶液反应时，溶液会从淡黄色变为暗蓝色或紫色，这是因为碘与淀粉形成了蓝紫色的物质。

同样，碘水与硫糖溶液反应时，溶液会从淡黄色变为棕红色或蓝色，这表示碘与硫糖发生了某种反应。

综上所述，碘的萃取现象主要涉及到碘在不同溶剂中的溶解度和转移，以及与特定物质的反应产生的颜色变化。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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碘溶液的制备实验报告一、实验目的1、掌握碘溶液的制备方法。

2、熟悉碘溶液制备过程中的注意事项。

3、理解碘的化学性质及其在溶液中的存在形式。

二、实验原理碘（I₂）在水中的溶解度较小，但在碘化钾（KI）溶液中，由于形成了三碘离子（I₃⁻），其溶解度显著增大。

因此，通常使用碘单质和碘化钾来制备碘溶液，反应方程式如下：I₂＋ I⁻⇌ I₃⁻三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平容量瓶（1000 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒药匙胶头滴管2、试剂碘单质（分析纯）碘化钾（分析纯）蒸馏水四、实验步骤1、称取 127 g 碘化钾固体，用药匙将其小心地转移至 500 mL 烧杯中。

2、向烧杯中加入约 200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使碘化钾固体完全溶解。

3、用电子天平准确称取 10 g 碘单质。

4、将称取好的碘单质缓慢加入到上述含有碘化钾溶液的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，使碘单质充分溶解。

注意搅拌过程中应避免碘单质接触到烧杯壁，以减少碘的损失。

5、待碘单质完全溶解后，将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中。

6、用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2 3 次，将冲洗液也转移至容量瓶中。

7、向容量瓶中继续加蒸馏水，直至接近刻度线 1 2 cm 处。

8、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切。

9、盖好容量瓶塞，将溶液摇匀。

五、实验注意事项1、碘单质具有挥发性和腐蚀性，称取时应在通风橱中进行，并避免与皮肤直接接触。

2、溶解碘单质时，搅拌速度不宜过快，以免碘单质飞溅。

3、容量瓶在使用前应检查是否漏水。

4、定容时，视线应与刻度线保持水平。

六、实验结果与讨论1、制备得到的碘溶液为棕黄色。

2、实验中，碘单质的溶解速度相对较慢，这是由于碘在水中的溶解度较小。

加入碘化钾后，形成了易溶的三碘离子，大大加快了碘的溶解速度。

3、在转移溶液的过程中，可能会有少量溶液残留在烧杯和玻璃棒上，从而导致溶液浓度略有偏差。

为减少这种误差，应多次冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液全部转移至容量瓶中。

一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。

3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。

二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。

2. 试剂：碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。

2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。

打开活塞放气，然后关闭。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。

6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。

烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。

7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。

五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。

2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。

六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。

2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。

3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。

2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。

3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。

4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。

一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。

因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。

实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。

三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。

2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。

注意观察分层现象。

4. 将分液漏斗静置，待液体分层。

四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。

5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。

6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。

五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。

2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。

3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。

六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。

2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。

第1篇一、实验目的1. 掌握萃取和分液的基本原理及操作方法。

2. 学习使用分液漏斗，并掌握其使用技巧。

3. 从碘水中提取碘，了解碘的性质及提取方法。

二、实验原理碘水中碘的提取主要利用了萃取和分液的原理。

萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

在本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以通过萃取将碘从碘水中提取出来。

分液是将混合物中的两种不互溶的液体分开的过程，利用分液漏斗可以方便地将四氯化碳和碘的混合物分开。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴管、玻璃棒。

2. 试剂：碘水、四氯化碳、无水硫酸钠。

四、实验步骤1. 准备碘水：取适量碘水于烧杯中。

2. 装液：将分液漏斗洗净、干燥，用滴管取少量四氯化碳加入分液漏斗中。

3. 振荡：将分液漏斗倒置，用玻璃棒轻轻搅拌，使碘水与四氯化碳充分接触。

4. 静置：将分液漏斗静置，待液体分层。

5. 分液：打开分液漏斗下端活塞，将下层四氯化碳溶液放出至烧杯中。

6. 重复步骤2-5，直至四氯化碳溶液颜色变浅。

7. 将烧杯中的四氯化碳溶液加入无水硫酸钠中，静置，待液体分层。

8. 打开分液漏斗下端活塞，将下层无水硫酸钠溶液放出至烧杯中。

9. 将烧杯中的溶液加热，使碘从无水硫酸钠中析出。

10. 收集析出的碘，晾干。

五、实验结果与分析1. 实验现象：在分液过程中，四氯化碳层呈紫红色，水层无色。

加热后，碘从无水硫酸钠中析出，形成紫黑色固体。

2. 实验结果：成功从碘水中提取出碘。

六、实验讨论与总结1. 实验过程中，应注意分液漏斗的使用技巧，避免液体溅出。

2. 实验过程中，四氯化碳与水不互溶，可根据密度差进行分层。

3. 实验过程中，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可通过萃取将碘从碘水中提取出来。

4. 实验过程中，无水硫酸钠可吸收四氯化碳中的水分，提高碘的纯度。

5. 本实验成功提取出碘，为今后类似实验提供了参考。