碘的萃取实验报告

一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法；2. 掌握提取碘的基本实验操作技能；3. 提高实验数据的分析能力。

二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，然后加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾、烧杯、铁架台、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、分液漏斗、磁力搅拌器、蒸发皿、烧瓶、称量瓶、天平等。

2. 实验药品：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾。

四、实验步骤1. 准备海带溶液：称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。

将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成灰，停止加热，自然冷却。

将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。

2. 氧化碘离子：向滤液中滴入1ml氯水，振荡。

滴入后溶液由无色变为棕黄色。

3. 萃取碘单质：将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。

加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。

4. 收集碘单质：将分液漏斗中的下层溶液（含碘单质）倒入烧杯中，用滤纸过滤，收集滤液。

5. 蒸馏提纯碘单质：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至干，并尽量炒干。

将炒干的物质转移到称量瓶中，称重。

6. 升华提纯碘单质：将称量瓶放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。

加热烧杯使生成的碘升华。

碘蒸气在烧瓶底部凝聚。

当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。

取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。

五、实验结果与分析1. 实验结果：经过上述实验步骤，成功从海带中提取出碘单质，并计算出海带中碘的百分含量。

2. 实验分析：通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。

一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。

2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。

3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。

二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。

在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。

通过过滤，得到含碘离子的溶液。

接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。

最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。

2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。

3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。

4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。

5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。

6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。

7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。

8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。

2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。

3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。

六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。

2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。

实验名称：碘液提取实验实验日期：XXXX年XX月XX日实验地点：实验室实验目的：1. 学习碘液提取的原理和方法；2. 掌握实验操作技能；3. 了解实验过程中可能遇到的问题及解决方法。

实验原理：碘液提取实验是通过氧化还原反应，将碘离子氧化为碘单质，再通过有机溶剂提取碘单质。

实验中，碘离子与氧化剂（如氯水）反应生成碘单质，然后加入有机溶剂（如四氯化碳）进行萃取，最后通过分液漏斗分离出碘单质。

实验材料：1. 碘化钠（NaI）固体；2. 氯水；3. 四氯化碳（CCl4）；4. 乙醇；5. 分液漏斗；6. 烧杯；7. 玻璃棒；8. 铁架台；9. 移液管；10. 试管；11. 酒精灯；12. 碘标准溶液。

实验步骤：1. 称取0.5g碘化钠固体放入烧杯中；2. 加入10mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 将溶解后的溶液倒入分液漏斗中；4. 向分液漏斗中加入5mL氯水，充分振荡混合；5. 静置分层，待有机层（四氯化碳层）和水层分离；6. 打开分液漏斗下端活塞，将水层排出；7. 向有机层中加入5mL乙醇，充分振荡混合；8. 静置分层，待有机层和水层分离；9. 打开分液漏斗下端活塞，将水层排出；10. 收集有机层，用酒精灯加热蒸发，直至有机层完全蒸发；11. 将蒸发后的残留物加入少量碘标准溶液，观察颜色变化。

实验结果：通过实验，成功提取出碘单质，加入碘标准溶液后，溶液颜色变为紫色。

实验讨论：1. 在实验过程中，注意控制氯水的加入量，过多会导致氧化剂过量，影响实验结果；2. 分液操作时，要确保分液漏斗下端活塞打开，防止液体倒流；3. 实验过程中，注意安全操作，避免与有机溶剂接触；4. 实验结果与理论值有一定差异，可能由于实验操作误差或实验材料纯度等因素导致。

实验结论：通过本实验，我们成功掌握了碘液提取的原理和方法，提高了实验操作技能，了解了实验过程中可能遇到的问题及解决方法。

实验结果表明，本实验方法能够有效地提取碘单质。

一、实验目的1. 了解萃取原理和萃取方法。

2. 掌握萃取实验的操作技能。

3. 学习利用萃取方法从碘水中提取碘。

二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

碘在有机溶剂（如四氯化碳、氯仿等）中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可以利用萃取方法将碘从碘水中提取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸等。

2. 试剂：碘水、四氯化碳、蒸馏水、无水硫酸钠等。

四、实验步骤1. 准备分液漏斗，将碘水倒入漏斗中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

2. 加入四氯化碳，静置，待分层。

3. 打开分液漏斗下端旋塞，将水层放出，收集于烧杯中。

4. 将有机层（含碘的四氯化碳层）放入另一个烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

5. 再次静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

6. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

7. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

8. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

9. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

10. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

11. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

12. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

13. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

14. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

15. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

16. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

17. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

18. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。

海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。

本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。

一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。

二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。

碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。

通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。

三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。

2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。

3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。

4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。

5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。

6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。

7. 根据滴定量，计算出碘的含量。

四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。

根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。

五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。

实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。

碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。

六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。

实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。

通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。

七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。

从海带中提取碘的实验报告实验报告：从海带中提取碘摘要：本实验旨在从海带中提取碘，并通过不同实验方法对提取效果进行比较。

我们尝试了水提法、乙醇提法和氯化铵提法三种不同方法。

结果表明，氯化铵提法具有更高的提取率和更好的稳定性，是从海带中提取碘的最佳选择。

介绍：碘是人体必需的微量元素，它在甲状腺激素合成和代谢中发挥重要作用。

大部分食物中的碘含量很低，而海带是一种富含碘的海藻。

因此，从海带中提取碘成为研究甲状腺疾病和补充碘元素的有效途径。

材料和方法：- 材料：干燥的海带、氯化铵、乙醇、蒸馏水；- 方法：分别使用水提法、乙醇提法和氯化铵提法提取碘。

实验步骤：水提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL蒸馏水中，放置至少1小时。

2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。

3. 向提取液中滴加氢氧化钾溶液，出现紫色后，稳定后再加入少量碘化钾溶液。

4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。

乙醇提法：1. 切割干燥海带至1 cm左右，并浸泡在500 mL 95％乙醇中，放置至少1小时。

2. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。

3. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。

氯化铵提法：1. 将海带切成粉末；2. 放入氯化铵溶液中，煮沸15分钟；3. 过滤海带提取液，将滤液转移到干净的容器中。

4. 烧制氢氧化铁，放入提取液中，搅拌并加热15分钟后，冷却至室温。

结果：水提法提取率为64.5％，乙醇提法提取率为72.3％，氯化铵提法提取率为93.2％。

在不同pH下稳定性测试中，氯化铵提法保持碘含量的稳定性最好。

结论：在我们的实验条件下，氯化铵提法是从海带中提取碘的最佳方法，它不仅提取率高，而且稳定性好。

我们的实验结果为海带碘的提取提供了有力的支持和参考。

碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取实验目的：1.学会从碘水中把碘提取出的方法；2.验证萃取的原理；3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。

实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（即：萃取剂，四氯化碳）把溶质（碘）从它与另一种溶剂（水）组成的溶液（碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。

实验用品：药品：碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的，观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上口玻璃塞，左手握住活塞，右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上玻璃塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。

1、装液：用量筒量取6mL碘的饱和水溶液，倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCl4）（四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性2.浪费药品3.造成污染4.处理不便），盖好玻璃塞。

实验现象：上层呈色，为层；下层呈色，为层。

3、振荡：用右手压住，左手握住，把分液漏斗倒转过来振荡；振荡过程中需不时打开活塞，进行。

4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置待液体。

实验现象：上层呈色，为层，；下层呈色，为层。

5、分液（1）将上端的玻璃塞打开（或者，使塞上的或对准漏斗上的），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体从漏斗下口流出，用烧杯承接。

（2）待下层液体流尽时，迅速关闭。

烧杯中的回收到指定容器中（有机液体必须回收到指定容器内！否则污染环境）。

分液漏斗内上层液体由倒出。

6、清洗仪器，整理实验桌。

【反思交流】1、若分液时不打开上端玻璃塞，能否顺利分液？2、经振荡、静置分层后，上层液体理论上应该呈什么色？实际上呈现什么颜色？请解释原因。

3、实验过程中，你发现了哪些问题？如何解决的？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。

2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。

3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。

二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。

实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。

2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。

四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。

- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。

- 将海带灰转移到小烧杯中。

2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。

- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。

滴入后溶液由无色变为棕黄色。

3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。

- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。

4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。

- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。

五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。

2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。

- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。

六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。

2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。

3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。

1. 了解和掌握萃取的基本原理和操作方法。

2. 通过碘和溴在不同溶剂中的溶解度差异，验证萃取现象。

3. 掌握分液漏斗的使用技巧，提高实验操作技能。

#### 二、实验原理萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。

本实验中，碘和溴在水中的溶解度较小，而在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度较大。

因此，可以通过加入四氯化碳，将碘和溴从水相中萃取到有机相中。

#### 三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、铁架台、烧杯、量筒、滴管、玻璃棒等。

2. 药品：碘水溶液、溴水溶液、四氯化碳。

#### 四、实验步骤1. 准备分液漏斗，检查是否漏液。

2. 用量筒量取10 mL碘水溶液，倒入分液漏斗中。

3. 用滴管加入5 mL四氯化碳，盖上分液漏斗的玻璃塞。

4. 用玻璃棒轻轻搅拌，使碘和溴充分溶解在四氯化碳中。

5. 将分液漏斗静置，待液体分层。

6. 观察分液漏斗中两层液体的颜色变化，记录实验现象。

7. 打开分液漏斗的下口活塞，将下层的有机层溶液收集在烧杯中。

8. 将烧杯中的有机层溶液倒入另一个烧杯中，加入少量水，观察溶液的颜色变化。

#### 五、实验现象1. 搅拌后，分液漏斗中形成两层液体，上层为无色水层，下层为紫红色有机层。

2. 将有机层溶液倒入烧杯中，加入少量水后，溶液颜色变浅，但仍呈紫红色。

1. 通过实验验证了萃取现象，即溶质可以从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

2. 碘和溴在水中的溶解度较小，而在四氯化碳中的溶解度较大，符合实验原理。

3. 实验操作过程中，分液漏斗的使用技巧对实验结果有重要影响。

#### 七、注意事项1. 在实验过程中，注意分液漏斗的密封性，避免液体泄漏。

2. 搅拌时要轻轻，避免产生大量气泡。

3. 静置分层时，要等待足够的时间，确保液体充分分层。

4. 在操作过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂的挥发。

#### 八、实验总结本次实验通过碘溴萃取实验，使我们对萃取原理有了更深入的了解，并掌握了分液漏斗的使用技巧。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告实验目的：1. 研究固态的制备方法；2. 探究在碘水中碘的萃取方法；实验原理：1. 固态的制备方法有两种：化合物反应法和溶解法；2. 化合物反应法：通过化学反应产生固态物质；3. 溶解法：通过将溶液中的溶质蒸发，使溶质从液态转变为固态。

实验步骤：实验一：固态的制取1. 化合物反应法a. 准备所需试剂：氯化钠和硫酸铜；b. 将氯化钠和硫酸铜分别称量，并将它们分别放入两个干净的试管中；c. 将两个试管分别加热，使其反应，观察产物情况；d. 将产物放置冷却，待固态物质形成。

2. 溶解法a. 准备所需试剂：碳酸钠和硫酸铜；b. 将碳酸钠溶解于适量的水中制成饱和溶液；c. 将饱和溶液放置在通风处，待溶液逐渐蒸发，形成固态物质。

实验二：碘水中碘的萃取1. 准备所需试剂：固体碘和水；2. 将固体碘加入到适量的水中，搅拌均匀；3. 等待一段时间，观察碘会逐渐溶解于水中；4. 使用锥形瓶或滴定管可以更容易地收集溶解的碘。

实验结果：在化合物反应法中，当氯化钠和硫酸铜反应时，会产生固态的氯化铜。

在溶解法中，通过溶解碳酸钠使溶液蒸发，可以得到固态的碳酸钠。

在碘水中碘的萃取实验中，固体碘在水中被溶解，形成紫色的溶液。

实验讨论：1. 化合物反应法和溶解法都是常见的制备固态物质的方法，根据不同的实验需求可以选择不同的方法；2. 在碘水中碘的萃取实验中，固体碘可以通过溶解在水中得到碘的溶液，这是一种常见的方法。

实验结论：通过化合物反应法和溶解法可以制备固态物质。

在碘水中，碘可以溶解为溶液。

第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。

2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。

3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。

二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。

在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。

实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。

2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。

三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。

2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。

3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。

4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。

5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。

6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。

五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。

2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。

3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。

4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。

六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。

1. 了解萃取的原理和方法。

2. 掌握萃取实验的操作步骤。

3. 熟悉萃取实验的注意事项。

4. 通过实验，验证萃取原理在分离混合物中的应用。

二、实验原理萃取是一种基于物质在不同溶剂中溶解度差异的分离方法。

当混合物中的组分在两种不互溶的溶剂中溶解度不同时，可以通过选择合适的溶剂，使目标组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离。

本实验采用萃取法分离混合物中的两种组分。

三、实验器材与药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

2. 药品：碘的饱和溶液、四氯化碳（或煤油）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备分液漏斗，检漏并确认无泄漏。

2. 用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。

3. 再用量筒量取2 mL四氯化碳（或煤油），倒入分液漏斗中。

4. 盖好分液漏斗的玻璃塞，用玻璃棒轻轻搅拌，使两种液体充分混合。

5. 静置分液漏斗，待液体分层。

6. 打开分液漏斗的玻璃塞，将下层的四氯化碳（或煤油）倒入烧杯中，注意避免液体喷溅。

7. 将上层的碘水溶液倒入另一个烧杯中。

8. 对分离得到的四氯化碳（或煤油）溶液进行过滤，得到纯净的四氯化碳（或煤油）。

9. 将分离得到的碘水溶液用蒸馏水稀释，观察其颜色变化。

1. 混合碘的饱和水溶液与四氯化碳（或煤油）混合后，静置分层，四氯化碳（或煤油）层在下，碘水层在上。

2. 分离得到的四氯化碳（或煤油）溶液呈紫红色，说明碘已转移到四氯化碳（或煤油）中。

3. 稀释后的碘水溶液颜色变浅，说明部分碘已从水中转移到四氯化碳（或煤油）中。

六、实验结论1. 萃取法是一种基于物质在不同溶剂中溶解度差异的分离方法，适用于分离混合物中的两种组分。

2. 本实验成功实现了碘的萃取，说明萃取法在分离混合物中的应用具有可行性。

3. 在萃取实验中，选择合适的溶剂和操作步骤对实验结果至关重要。

七、实验注意事项1. 萃取实验中，要确保分液漏斗无泄漏，以免影响实验结果。

2. 混合液体时，要轻轻搅拌，避免产生大量气泡。

二氯甲烷萃取碘水实验报告
碘水中碘的萃取
一、实验目的：
①体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。

②认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

③验证萃取的原理。

二、实验原理：
利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

三、仪器及用品：
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。

试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）
四、操作步骤：
1、检漏
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液
用量筒量取5mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

碘的萃取实验报告实验原理：碘的萃取实验主要是利用油酸作为有机相混合溶剂，通过萃取的方式从含碘物质中分离出碘元素。

油酸与水中的碘分子发生反应，生成碘酸根离子和碘离子，在油酸和水的相界面上形成界面反应，此时碘酸根离子和油酸分化，进而生成二价离子碘离子，这些碘离子被油酸萃取，油酸与碘离子形成来自原来含碘溶液的有机相。

通过氧化还原反应的方式，可以从油酸中提取单质碘。

实验步骤：1.取出碘石2g，将其研磨成细粉末。

2.粉末放入50mL的锥形瓶中，加入20mL的浓盐酸，加热至碘都被溶解完全。

此时温度应该加热到70℃左右。

3.冷却后，加入0.5mL的浓硫酸，慢慢加入5g左右的二氧化锰。

此时，碘分子被氧化成碘酸根离子和碘离子。

4.在溶液中加入氨水，将酸性溶液中的碘酸根离子还原成碘离子。

5.取相等分量的油酸和水，搅拌15-20分钟，将含有碘的有机相取出来，边缘用去离子水洗一下。

6.在有机相中加入一定量的氢氧化钠，得到低浓度的碘酸钠，再经过还原反应，产生单质碘。

实验结果：1.不同含量的氨水对应的有机相体积：序号氨水量/mL 有机相体积/mL1 0.5 13.82 1.0 15.33 2.1 17.22.从有机相中提取的单质碘的质量：序号量1 12.4mg2 10.2mg3 9.2mg3.从有机相中提取的单质碘的相对原子质量：序号量1 127.82 125.63 122.2实验结论：从实验中可以发现，随着氨水的浓度逐渐提高，有机相的体积逐渐增加。

这说明了随着碘酸根离子还原成碘离子的数量增多，油酸中溶解的碘离子也逐渐增加。

当氨水的浓度到达一定值时，油酸中的碘离子已经无法溶解在油酸中，达到了平衡状态。

此外，从有机相中提取的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏低。

这说明了随着溶液中碘离子的减少，提取出来的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏离原来的稳定值。

综合实验结果得出，通过油酸的萃取方式可以有效地从含碘物质中提取出单质碘，同样也可以通过氧化还原反应的方法分离出单质碘，并通过相对原子质量的测试，可以检验分离出的单质碘的纯度。

实验目的本实验主要通过实验操作来掌握高中化学有关固态化学的制备方法和实验操作技巧，同时理解化学反应过程，提高对化学知识的理解和运用能力。

实验原理1.高中化学固态化学制备方法•直接反应法：两种或两种以上的固态反应物直接接触反应；•加热法：将一种或多种固态物质加热至一定温度下反应；•溶液共沉淀法：将两种或几种离子浓度适当的溶液混合，共同沉淀得到产物；•气相反应法：多采用高温、高压或电化学方法制取气态或液态反应物。

2.碘水中碘的萃取方法•硫酸还原法：将硫酸和亚硫酸钠加入含有碘的水中，还原碘成为无色的碘化氢，再用氯苯溶剂将气体萃取出来；•红磷还原法：将含有碘的水加入红磷、氢氧化钠和水中，生成无色的碘化氢，将气体萃取出来。

实验材料和设备•实验室台秤•空气氧化铝坩埚和铸铁坩埚•恒温高温炉•碘片•氢氧化钠•水•碘化钾溶液•红磷•清洁、干燥的玻璃管实验步骤和实验记录实验一：固态反应的制取实验过程1.称取 5g 氢氧化钠固体和 3g 碱式铜硫酸盐固体，分别放入空气氧化铝坩埚和铸铁坩埚中；2.将两个坩埚分别置于恒温高温炉中，在温度为800°C 时反应30min；3.关闭电源，使炉温自然降至室温，取出坩埚；4.用清水洗净坩埚中的产物，将两个产物混合，并将混合物加水溶解；5.滴加硫酸酸化溶液，观察溶液颜色变化。

实验结果坩埚中产生了深红色产物，溶于水中为蓝色溶液。

滴加硫酸溶液后观察到，溶液颜色变为绿色。

实验分析实验中采用加热法的方法制备化合物，通过高温使得反应物达到一定能量，从而加速反应速率，使化合物的合成效率增加。

在实验结果中，深红色产物可以直接看出反应过程中的产物，蓝色溶液的颜色说明合成的是铜(Ⅱ)化合物，而滴加硫酸后观察到的绿色则是产物为硫酸铜的结果。

实验二：碘水中碘的萃取实验过程1.将 0.1g 碘片加入玻璃管中，加入 10mL 水摇晃，待碘全部溶解后，加入 2mL 的氢氧化钠溶液；2.将 0.2mL 的碘化钾溶液加入玻璃管中，在溶液中加盖止水塞，摇匀后放在水浴中恒温加热；3.加热过程中会生成碘化氢气体，通过一系列玻璃管的连接，让气体进入清洁、干燥的玻璃管中；4.将玻璃管插入含有氯苯的另一个玻璃瓶中，观察气体的颜色，用洗涤瓶加水将氯苯瓶洗净，收集气体的颜色及液面高度。

二氯甲烷萃取碘水实验报告
碘水中碘的萃取一、实验目的：
①体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。

②认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

③验证萃取的原理。

二、实验原理：
利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

三、仪器及用品：
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。

试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）四、操作步骤：
1、检漏
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液用量筒量取5mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后
再注入
2mL四氯化碳（CC14）,盖好玻璃塞。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告实验介绍
在本次实验中，我们探讨了两个不同的化学现象。

第一个是如何制取一种固态物质，第二个是如何萃取一种固态物质中的溶液。

具体实验流程如下：
实验1：固态物质的制取
1.取10g 石膏粉末放入瓷碗中；
2.在石膏粉末上慢慢滴加浓硫酸，并同时用玻璃棒搅拌，直到石膏粉末完全溶解；
3.将溶解后的混合物烘干，以得到固态物质。

实验2：碘水中碘的萃取
1.取5mL浓氢氧化钠溶液，加入30mL蒸馏水，搅拌。

2.在搅拌的过程中，慢慢滴加5g的固态碘，直到溶解。

3.将混合物过滤，得到无色的碘水。

4.取1mL碘水，加入少量醋酸，得到棕色的混合物。

这是碘的表现形式。

5.将此混合物加入到10mL碘酒中，搅拌。

6.将混合物过滤，即可得到萃取出的碘。

实验结果
实验1：固态物质的制取
在实验过程中，石膏粉末的溶解需要时间，约需10分钟。

浓硫酸滴加的过程中，需小心操作，防止灼伤皮肤，并确保均匀滴加。

我们最终准确制得了约6g的固态物质。

实验2：碘水中碘的萃取
我们成功制得了碘水，并通过加入醋酸的方法观察到了棕色的碘。

经过添加到碘酒中和过滤后，我们萃取出了约0.4g的固态碘。

结论
通过本次实验，我们了解到了制取固态物质和萃取固态物质中溶液的方法，并在实验中获得了宝贵的经验。

参考
[1] 化学试剂手册. 北京: 化学工业出版社, 2008.
[2] 《高中化学课程标准实验教材》. 北京：人民教育出版社, 2011.。

一、实验目的1. 了解碘的性质和制备方法。

2. 掌握实验室制备碘的基本操作步骤。

3. 培养实验操作能力和观察、分析问题的能力。

二、实验原理碘元素广泛存在于自然界中，主要以碘化物形式存在。

本实验采用氧化法从碘化钾溶液中制备碘。

具体原理如下：碘化钾溶液在酸性条件下，与氧化剂（如氯气）反应，生成碘单质和氯化钾。

反应方程式如下：2KI + Cl2 → 2KCl + I2三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶、碘量瓶、滤纸、镊子等。

2. 试剂：碘化钾溶液（0.1mol/L）、氯水、硫酸、淀粉指示剂、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备碘化钾溶液：称取2.0g碘化钾，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

2. 准备氯水：取10mL浓盐酸，加入5mL蒸馏水，混合均匀。

3. 进行氧化反应：向锥形瓶中加入20mL碘化钾溶液，滴加几滴淀粉指示剂。

然后逐滴加入氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化。

当溶液变为蓝色时，停止滴加氯水。

4. 静置反应：将锥形瓶静置5分钟，使反应充分进行。

5. 过滤：用滤纸过滤溶液，滤液收集于碘量瓶中。

6. 检验碘含量：取少量滤液，加入少量淀粉指示剂，若溶液变为蓝色，则说明碘含量较高。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过氧化反应，成功从碘化钾溶液中制备出碘单质。

2. 分析：本实验中，氯水作为氧化剂，将碘化钾溶液中的碘离子氧化为碘单质。

在反应过程中，淀粉指示剂起到指示反应终点的作用。

通过观察溶液颜色变化，判断碘含量。

六、实验讨论1. 实验过程中，氯水的加入速度和量对实验结果有一定影响。

加入过快或过多可能导致碘单质未充分生成。

2. 在过滤过程中，滤纸的选择和操作对实验结果有一定影响。

应选用孔径较小的滤纸，避免碘单质流失。

3. 实验过程中，注意安全操作，避免氯气泄漏。

七、实验总结本实验通过氧化法成功从碘化钾溶液中制备出碘单质。

在实验过程中，掌握了实验室制备碘的基本操作步骤，提高了实验操作能力和观察、分析问题的能力。