实验四萃取碘实验

实验室萃取实验报告实验室萃取实验报告篇一：萃取和分液实验报告萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。

（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

三、实验仪器和药品：药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。

3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。

方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。

七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：蒸馏、萃取实验报告单蒸馏萃取实验报告单姓名：班级：一、实验室制取蒸馏水1、蒸馏是利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。

碘的萃取现象
碘的萃取现象涉及溶液中的物质转移。

在萃取过程中，由于碘单质是非极性分子，而水是极性溶剂，因此碘在水中的溶解度并不大。

当使用非极性溶剂，如四氯化碳，来萃取碘水中的碘时，碘单质会从水中转移到四氯化碳中，因为四氯化碳与碘单质相似相溶。

这一转移导致四氯化碳层中的碘含量增加，从而使该层呈现紫红色，而原来的碘水层则因碘的减少而颜色变浅。

此外，当碘水与某些物质反应时，也可以观察到特定的现象。

例如，碘水与淀粉溶液反应时，溶液会从淡黄色变为暗蓝色或紫色，这是因为碘与淀粉形成了蓝紫色的物质。

同样，碘水与硫糖溶液反应时，溶液会从淡黄色变为棕红色或蓝色，这表示碘与硫糖发生了某种反应。

综上所述，碘的萃取现象主要涉及到碘在不同溶剂中的溶解度和转移，以及与特定物质的反应产生的颜色变化。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。

3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。

二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。

通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。

三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。

2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。

2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。

3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。

4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。

5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。

6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。

五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。

2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。

3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。

六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。

2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。

3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。

2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。

一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。

因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。

实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。

三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。

2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。

注意观察分层现象。

4. 将分液漏斗静置，待液体分层。

四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。

5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。

6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。

五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。

2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。

3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。

六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。

2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。

一、实验目的1. 理解萃取原理，掌握萃取实验的基本操作方法。

2. 学习利用萃取法分离混合物中的目标物质。

3. 熟悉分液漏斗等实验仪器的使用。

二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的方法。

本实验中，我们利用四氯化碳（CCl4）作为萃取剂，从碘水溶液中提取碘单质。

三、实验仪器与药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴管等。

2. 药品：碘水、四氯化碳（CCl4）。

四、实验步骤1. 准备：将分液漏斗洗净，检查是否漏水。

2. 装液：用量筒量取5 mL碘水，倒入分液漏斗中，再量取2 mL四氯化碳（CCl4）加入分液漏斗中。

3. 振荡：将分液漏斗盖好玻璃塞，用右手压住漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触。

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置一段时间，待液体分层。

5. 分液：调整分液漏斗颈上的玻璃塞，使漏斗内外空气相通。

轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体。

6. 收集萃取液：将下层四氯化碳溶液倒入烧杯中，注意不要将水层带入。

五、实验结果与讨论1. 实验结果：从碘水溶液中成功提取出碘单质，四氯化碳溶液呈现紫红色。

2. 讨论：- 四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此，通过萃取可以将碘从碘水溶液中提取出来。

- 实验过程中，振荡和静置分层是关键步骤，确保两种液体充分接触并分层。

- 分液操作要小心，避免水层与四氯化碳层混合。

六、实验总结1. 通过本次实验，我们掌握了萃取实验的基本原理和操作方法。

2. 萃取法是一种有效的分离混合物中目标物质的方法，具有广泛的应用前景。

3. 在实验过程中，要注意安全操作，避免发生意外事故。

七、思考题1. 萃取实验中，为什么选择四氯化碳作为萃取剂？2. 影响萃取效果的因素有哪些？3. 萃取法在日常生活和工业生产中有哪些应用？八、注意事项1. 实验过程中，要严格遵守操作规程，确保安全。

一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法。

2. 掌握从海带中提取碘的实验步骤和操作技巧。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、实验原理海带中含有丰富的碘元素，碘主要以碘化物的形式存在。

在实验中，通过氧化、萃取和分液等方法，将碘从海带中提取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、分液漏斗、磁力搅拌器、滴定管、蒸发皿、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。

2. 试剂：海带、硫酸、氢氧化钠、氯水、四氯化碳、碘化钾溶液、淀粉溶液、碘酸钾溶液等。

四、实验步骤1. 准备海带溶液：取一定量的海带，用剪刀剪成小块，放入烧杯中，加入适量的水，煮沸30分钟，过滤，得到海带溶液。

2. 氧化：向海带溶液中加入适量的硫酸，搅拌均匀，再加入氯水，使碘化物氧化成碘单质。

3. 萃取：将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，充分振荡，静置分层。

4. 分液：将分液漏斗中的下层四氯化碳溶液取出，弃去上层水相。

5. 蒸发：将四氯化碳溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至四氯化碳完全挥发，得到碘单质。

6. 检验：取少量碘单质，加入淀粉溶液，观察是否出现蓝色，以检验碘单质的存在。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功从海带中提取出碘单质，并观察到淀粉溶液变蓝的现象。

2. 分析：海带中的碘主要以碘化物的形式存在，通过氧化反应，碘化物被氧化成碘单质。

在萃取过程中，四氯化碳作为萃取剂，将碘单质从水相中提取出来。

最后，通过蒸发得到纯净的碘单质。

六、实验讨论与总结1. 讨论：从海带中提取碘的实验，涉及氧化、萃取和分液等多个操作步骤，需要掌握相应的实验技巧。

在实验过程中，要注意控制反应条件，确保实验结果的准确性。

2. 总结：通过本次实验，我们了解了从海带中提取碘的原理和方法，掌握了实验操作技巧，提高了实验能力。

同时，实验过程中也培养了我们严谨的科学态度和团队协作精神。

七、注意事项1. 在氧化过程中，要控制氯水的加入量，避免氧化过度。

一、实验目的1. 了解萃取原理和萃取方法。

2. 掌握萃取实验的操作技能。

3. 学习利用萃取方法从碘水中提取碘。

二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

碘在有机溶剂（如四氯化碳、氯仿等）中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可以利用萃取方法将碘从碘水中提取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸等。

2. 试剂：碘水、四氯化碳、蒸馏水、无水硫酸钠等。

四、实验步骤1. 准备分液漏斗，将碘水倒入漏斗中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

2. 加入四氯化碳，静置，待分层。

3. 打开分液漏斗下端旋塞，将水层放出，收集于烧杯中。

4. 将有机层（含碘的四氯化碳层）放入另一个烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

5. 再次静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

6. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

7. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

8. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

9. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

10. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

11. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

12. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

13. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

14. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

15. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

16. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量无水硫酸钠，摇匀，使碘析出。

17. 静置，待分层，将有机层放出，收集于烧杯中。

18. 将收集到的有机层（含碘的四氯化碳层）倒入烧杯中，加入少量蒸馏水，摇匀，使碘析出。

一、实验目的1. 掌握碘的性质和特点。

2. 学习碘的检测方法，了解其应用领域。

3. 培养实验操作技能，提高实验分析能力。

二、实验原理碘是一种非金属元素，具有显著的物理和化学性质。

碘分子在溶液中呈现紫色，可用于检测物质中是否含有碘元素。

本实验采用萃取法从碘水中提取碘，并利用淀粉显色反应来检测碘的存在。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、试管、滴管、铁架台、滤纸等。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳（或煤油）、淀粉溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液等。

四、实验步骤1. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2. 装液：用2mL量筒量取5mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL 四氯化碳（或煤油），盖好玻璃塞。

3. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

5. 分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，小心放出下层溶液至试管中。

6. 检测：向试管中加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。

五、实验现象与结果1. 当四氯化碳（或煤油）与碘的饱和水溶液接触后，两种液体分层，上层为四氯化碳（或煤油）层，下层为水层。

2. 放出下层溶液后，加入淀粉溶液，观察到溶液呈现蓝色，说明碘已从水中提取出来。

六、实验分析与讨论1. 本实验中，碘的饱和水溶液与四氯化碳（或煤油）混合后，由于溶解度差异，碘会从水层转移到四氯化碳（或煤油）层，从而实现碘的萃取。

2. 淀粉溶液与碘发生反应，生成蓝色复合物，便于观察碘的存在。

3. 本实验操作简单，现象明显，有助于学生掌握碘的性质和检测方法。