高中化学必修一 实验2 萃取碘水中的碘实验报告 精品

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告实验目的：1. 研究固态的制备方法；2. 探究在碘水中碘的萃取方法；实验原理：1. 固态的制备方法有两种：化合物反应法和溶解法；2. 化合物反应法：通过化学反应产生固态物质；3. 溶解法：通过将溶液中的溶质蒸发，使溶质从液态转变为固态。

实验步骤：实验一：固态的制取1. 化合物反应法a. 准备所需试剂：氯化钠和硫酸铜；b. 将氯化钠和硫酸铜分别称量，并将它们分别放入两个干净的试管中；c. 将两个试管分别加热，使其反应，观察产物情况；d. 将产物放置冷却，待固态物质形成。

2. 溶解法a. 准备所需试剂：碳酸钠和硫酸铜；b. 将碳酸钠溶解于适量的水中制成饱和溶液；c. 将饱和溶液放置在通风处，待溶液逐渐蒸发，形成固态物质。

实验二：碘水中碘的萃取1. 准备所需试剂：固体碘和水；2. 将固体碘加入到适量的水中，搅拌均匀；3. 等待一段时间，观察碘会逐渐溶解于水中；4. 使用锥形瓶或滴定管可以更容易地收集溶解的碘。

实验结果：在化合物反应法中，当氯化钠和硫酸铜反应时，会产生固态的氯化铜。

在溶解法中，通过溶解碳酸钠使溶液蒸发，可以得到固态的碳酸钠。

在碘水中碘的萃取实验中，固体碘在水中被溶解，形成紫色的溶液。

实验讨论：1. 化合物反应法和溶解法都是常见的制备固态物质的方法，根据不同的实验需求可以选择不同的方法；2. 在碘水中碘的萃取实验中，固体碘可以通过溶解在水中得到碘的溶液，这是一种常见的方法。

实验结论：通过化合物反应法和溶解法可以制备固态物质。

在碘水中，碘可以溶解为溶液。

碘的萃取实验报告实验原理：碘的萃取实验主要是利用油酸作为有机相混合溶剂，通过萃取的方式从含碘物质中分离出碘元素。

油酸与水中的碘分子发生反应，生成碘酸根离子和碘离子，在油酸和水的相界面上形成界面反应，此时碘酸根离子和油酸分化，进而生成二价离子碘离子，这些碘离子被油酸萃取，油酸与碘离子形成来自原来含碘溶液的有机相。

通过氧化还原反应的方式，可以从油酸中提取单质碘。

实验步骤：1.取出碘石2g，将其研磨成细粉末。

2.粉末放入50mL的锥形瓶中，加入20mL的浓盐酸，加热至碘都被溶解完全。

此时温度应该加热到70℃左右。

3.冷却后，加入0.5mL的浓硫酸，慢慢加入5g左右的二氧化锰。

此时，碘分子被氧化成碘酸根离子和碘离子。

4.在溶液中加入氨水，将酸性溶液中的碘酸根离子还原成碘离子。

5.取相等分量的油酸和水，搅拌15-20分钟，将含有碘的有机相取出来，边缘用去离子水洗一下。

6.在有机相中加入一定量的氢氧化钠，得到低浓度的碘酸钠，再经过还原反应，产生单质碘。

实验结果：1.不同含量的氨水对应的有机相体积：序号氨水量/mL 有机相体积/mL1 0.5 13.82 1.0 15.33 2.1 17.22.从有机相中提取的单质碘的质量：序号量1 12.4mg2 10.2mg3 9.2mg3.从有机相中提取的单质碘的相对原子质量：序号量1 127.82 125.63 122.2实验结论：从实验中可以发现，随着氨水的浓度逐渐提高，有机相的体积逐渐增加。

这说明了随着碘酸根离子还原成碘离子的数量增多，油酸中溶解的碘离子也逐渐增加。

当氨水的浓度到达一定值时，油酸中的碘离子已经无法溶解在油酸中，达到了平衡状态。

此外，从有机相中提取的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏低。

这说明了随着溶液中碘离子的减少，提取出来的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏离原来的稳定值。

综合实验结果得出，通过油酸的萃取方式可以有效地从含碘物质中提取出单质碘，同样也可以通过氧化还原反应的方法分离出单质碘，并通过相对原子质量的测试，可以检验分离出的单质碘的纯度。

第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。

2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。

3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。

二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。

在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。

实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。

2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。

三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。

2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。

3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。

4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。

5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。

6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。

五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。

2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。

3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。

4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。

六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。

一、实验目的1. 熟悉石油醚萃取碘液的原理和方法；2. 掌握分液漏斗的使用技巧；3. 观察石油醚萃取碘液的过程，了解萃取现象；4. 分析实验结果，验证实验原理。

二、实验原理碘在水中的溶解度较小，但在非极性溶剂（如石油醚）中的溶解度较大。

因此，可以利用石油醚从碘水中萃取碘。

实验过程中，碘水与石油醚混合后，碘会从水相转移到石油醚相，形成紫红色溶液。

通过分液漏斗分离两层液体，即可得到含碘的石油醚。

三、实验材料1. 实验仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台、量筒；2. 实验试剂：碘水、石油醚、无水硫酸钠、蒸馏水。

四、实验步骤1. 将50 mL碘水倒入分液漏斗中；2. 向分液漏斗中加入50 mL石油醚；3. 摇匀分液漏斗，使碘从水相转移到石油醚相；4. 静置分液漏斗，待两层液体分层；5. 打开分液漏斗下端的旋塞，将下层的水相排出；6. 将上层石油醚相收集于烧杯中；7. 向烧杯中加入少量无水硫酸钠，搅拌，使碘析出；8. 将析出的碘用滤纸过滤，收集滤渣；9. 将滤渣晾干，称量，计算碘的提取率。

五、实验结果与分析1. 实验现象：在实验过程中，观察到分液漏斗中的碘水与石油醚混合后，碘从水相转移到石油醚相，形成紫红色溶液。

静置后，两层液体分层，上层为石油醚相，下层为水相。

2. 结果分析：（1）通过实验结果，验证了石油醚萃取碘液的原理，即碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；（2）实验过程中，观察到石油醚相呈紫红色，说明碘已从水相转移到石油醚相；（3）通过称量析出的碘，计算提取率，得出实验结果。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了石油醚萃取碘液的原理和方法，了解了萃取现象。

实验结果表明，石油醚可以有效萃取碘，提取率较高。

在实验过程中，我们还学会了分液漏斗的使用技巧，提高了实验操作能力。

七、实验注意事项1. 在实验过程中，注意安全，防止石油醚挥发；2. 操作分液漏斗时，避免液体溅出；3. 在加入无水硫酸钠时，小心操作，防止碘的损失；4. 称量滤渣时，确保准确无误。

碘水中碘的萃取实验报告一、实验目的1、掌握萃取的基本原理和操作方法。

2、学习利用萃取分离碘水中的碘。

二、实验原理碘在水中溶解度较小，而在某些有机溶剂（如四氯化碳、苯等）中溶解度较大。

利用这一差异，将碘水与有机溶剂混合振荡，碘会从水中转移到有机溶剂中，从而实现碘的分离和富集。

三、实验仪器和药品1、仪器分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、量筒。

2、药品碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏水关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。

如果漏水，需要在活塞处涂抹凡士林或更换活塞；如果不漏水，则进行下一步操作。

2、量取溶液用量筒量取 10 mL 碘水，倒入分液漏斗中。

3、加入萃取剂再用量筒量取 5 mL 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。

4、振荡萃取盖好分液漏斗的盖子，用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分混合。

在振荡过程中，要不时地放气，以防止内部压强过大导致活塞冲出。

5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，等待液体分层。

由于四氯化碳的密度大于水，所以下层为四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，颜色变浅。

6、分液待液体分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体缓慢流下，用烧杯承接。

当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

五、实验现象1、加入四氯化碳并振荡后，溶液变为紫红色且出现浑浊。

2、静置分层后，上下两层液体界面清晰，下层为紫红色的四氯化碳层，上层为颜色变浅的水层。

六、实验注意事项1、分液漏斗使用前要检查是否漏水。

2、振荡时要注意放气，避免内部压强过大。

3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

七、实验思考与讨论1、除了四氯化碳，还可以用哪些有机溶剂来萃取碘水中的碘？答：还可以用苯等有机溶剂。

但需要注意的是，选择萃取剂时要遵循以下原则：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生化学反应。

1. 熟悉萃取实验的基本原理和操作步骤。

2. 掌握使用分液漏斗进行萃取操作的方法。

3. 通过实验验证碘在不同溶剂中的溶解度差异，并测定碘的萃取效率。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度较高。

利用这一性质，可以通过萃取的方法将碘从水溶液中提取出来。

实验中，将碘水溶液与四氯化碳混合，振荡后静置，碘会从水相转移到四氯化碳相中，实现萃取。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴管。

2. 试剂：碘水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘水溶液：将碘晶体溶解于少量水中，配制成一定浓度的碘水溶液。

2. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

将分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

3. 装液：用量筒量取5 mL碘水溶液，倒入分液漏斗，然后注入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

6. 分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

收集下层液体于另一烧杯中。

7. 观察并记录：观察上层液体和下层液体的颜色变化，记录数据。

1. 振荡后，上层液体呈无色或淡黄色，下层液体呈紫红色。

2. 静置分层后，上层液体为水相，下层液体为四氯化碳相。

六、实验数据与结果分析1. 根据实验数据，计算碘在四氯化碳中的萃取率。

2. 分析实验结果，探讨影响萃取效率的因素。

七、实验结论1. 通过本实验，验证了碘在不同溶剂中的溶解度差异，实现了碘的萃取。

2. 掌握了分液漏斗的操作方法，为后续实验奠定了基础。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。

3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。

二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。

通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。

三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。

2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。

2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。

3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。

4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。

5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。

6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。

五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。

2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。

3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。

六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。

2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。

3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。

2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇High school chemical solid preparation and iodine extra ction from iodine water高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2、篇章2：高中化学实验报告文档篇章1:高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入7g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。

因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。

实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。

三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。

2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。

注意观察分层现象。

4. 将分液漏斗静置，待液体分层。

四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。

5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。

6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。

五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。

2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。

3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。

六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。

2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。