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碘水中碘的萃取
以下是萃取碘水中碘的步骤：
1. 准备实验用品：带铁圈的铁架台、小烧杯、两桶浇头滴管、漏斗、三脚架、石棉网、玻璃棒、稀硫酸、过氧化氢溶液、淀粉溶液、干海带、烧好的海带灰等。

2. 处理海带：将干海带剪碎后用酒精润湿，放在干锅中烧至灰烬。

3. 提取碘元素：预先烧好海带灰并转移到烧杯中，向烧杯中加入十毫升蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌。

将小烧杯中的液体煮沸两到三分钟，将冷却后的液体进行过滤。

4. 验证碘元素：在绿叶中加入几滴稀硫酸，再加入约一毫升过氧化氢溶液。

取部分绿叶加入几滴淀粉，如果看到溶液变蓝，说明有碘单质生成。

5. 萃取碘单质：向已经加入了稀硫酸和过氧化氢的剩余溶液中加入四氯化碳，看到液体分层，下层为棕色，上层为浅红色。

静置观察，发现下层液体的紫红色加深，上层液体颜色偏浅，这是由于碘单质被萃取到四氯化碳中的缘故。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告实验目的：1. 研究固态的制备方法；2. 探究在碘水中碘的萃取方法；实验原理：1. 固态的制备方法有两种：化合物反应法和溶解法；2. 化合物反应法：通过化学反应产生固态物质；3. 溶解法：通过将溶液中的溶质蒸发，使溶质从液态转变为固态。

实验步骤：实验一：固态的制取1. 化合物反应法a. 准备所需试剂：氯化钠和硫酸铜；b. 将氯化钠和硫酸铜分别称量，并将它们分别放入两个干净的试管中；c. 将两个试管分别加热，使其反应，观察产物情况；d. 将产物放置冷却，待固态物质形成。

2. 溶解法a. 准备所需试剂：碳酸钠和硫酸铜；b. 将碳酸钠溶解于适量的水中制成饱和溶液；c. 将饱和溶液放置在通风处，待溶液逐渐蒸发，形成固态物质。

实验二：碘水中碘的萃取1. 准备所需试剂：固体碘和水；2. 将固体碘加入到适量的水中，搅拌均匀；3. 等待一段时间，观察碘会逐渐溶解于水中；4. 使用锥形瓶或滴定管可以更容易地收集溶解的碘。

实验结果：在化合物反应法中，当氯化钠和硫酸铜反应时，会产生固态的氯化铜。

在溶解法中，通过溶解碳酸钠使溶液蒸发，可以得到固态的碳酸钠。

在碘水中碘的萃取实验中，固体碘在水中被溶解，形成紫色的溶液。

实验讨论：1. 化合物反应法和溶解法都是常见的制备固态物质的方法，根据不同的实验需求可以选择不同的方法；2. 在碘水中碘的萃取实验中，固体碘可以通过溶解在水中得到碘的溶液，这是一种常见的方法。

实验结论：通过化合物反应法和溶解法可以制备固态物质。

在碘水中，碘可以溶解为溶液。

碘的萃取实验报告实验原理：碘的萃取实验主要是利用油酸作为有机相混合溶剂，通过萃取的方式从含碘物质中分离出碘元素。

油酸与水中的碘分子发生反应，生成碘酸根离子和碘离子，在油酸和水的相界面上形成界面反应，此时碘酸根离子和油酸分化，进而生成二价离子碘离子，这些碘离子被油酸萃取，油酸与碘离子形成来自原来含碘溶液的有机相。

通过氧化还原反应的方式，可以从油酸中提取单质碘。

实验步骤：1.取出碘石2g，将其研磨成细粉末。

2.粉末放入50mL的锥形瓶中，加入20mL的浓盐酸，加热至碘都被溶解完全。

此时温度应该加热到70℃左右。

3.冷却后，加入0.5mL的浓硫酸，慢慢加入5g左右的二氧化锰。

此时，碘分子被氧化成碘酸根离子和碘离子。

4.在溶液中加入氨水，将酸性溶液中的碘酸根离子还原成碘离子。

5.取相等分量的油酸和水，搅拌15-20分钟，将含有碘的有机相取出来，边缘用去离子水洗一下。

6.在有机相中加入一定量的氢氧化钠，得到低浓度的碘酸钠，再经过还原反应，产生单质碘。

实验结果：1.不同含量的氨水对应的有机相体积：序号氨水量/mL 有机相体积/mL1 0.5 13.82 1.0 15.33 2.1 17.22.从有机相中提取的单质碘的质量：序号量1 12.4mg2 10.2mg3 9.2mg3.从有机相中提取的单质碘的相对原子质量：序号量1 127.82 125.63 122.2实验结论：从实验中可以发现，随着氨水的浓度逐渐提高，有机相的体积逐渐增加。

这说明了随着碘酸根离子还原成碘离子的数量增多，油酸中溶解的碘离子也逐渐增加。

当氨水的浓度到达一定值时，油酸中的碘离子已经无法溶解在油酸中，达到了平衡状态。

此外，从有机相中提取的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏低。

这说明了随着溶液中碘离子的减少，提取出来的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏离原来的稳定值。

综合实验结果得出，通过油酸的萃取方式可以有效地从含碘物质中提取出单质碘，同样也可以通过氧化还原反应的方法分离出单质碘，并通过相对原子质量的测试，可以检验分离出的单质碘的纯度。

第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。

2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。

3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。

二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。

在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。

实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。

2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。

三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。

2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。

3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。

4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。

5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。

6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。

五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。

2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。

3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。

4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。

六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。

萃取实验报告一、实验目的1、了解萃取的基本原理和操作方法。

2、学习使用分液漏斗进行液液萃取操作。

3、通过实验，掌握萃取效率的计算方法。

二、实验原理萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

将含有被萃取物质的水溶液与不溶于水的有机溶剂接触，被萃取物质进入有机相，从而实现分离和提纯。

在本次实验中，我们使用碘在水和四氯化碳中的溶解度差异来进行萃取。

碘在水中溶解度较小，而在四氯化碳中溶解度较大。

三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗（250ml）锥形瓶（250ml）玻璃棒铁架台量筒（10ml、50ml）2、试剂碘水（饱和）四氯化碳四、实验步骤1、检漏关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。

塞上分液漏斗的塞子，倒置漏斗，观察上口是否漏水。

若均不漏水，则分液漏斗可以使用。

2、装液用量筒量取 50ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中。

再用量筒量取 10ml 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。

3、振荡用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。

振荡过程中要不时地放气，以防止内部压力过大导致活塞冲出。

4、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。

5、分液液体分层后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体慢慢流出，用锥形瓶承接。

当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

五、实验现象与数据记录1、装液后，碘水呈棕黄色，四氯化碳无色透明。

2、振荡过程中，液体混合均匀，颜色变深。

3、静置分层后，上层为浅黄色的水溶液，下层为紫红色的四氯化碳溶液。

4、分液后，分别测量上下层液体的体积。

六、实验结果计算设碘在原始碘水中的浓度为 C₁，体积为 V₁；在萃取后碘水中的浓度为 C₂，体积为 V₂；在四氯化碳中的浓度为 C₃，体积为 V₃。

根据物质守恒定律：C₁V₁＝ C₂V₂＋ C₃V₃萃取效率＝（C₁V₁ C₂V₂）／ C₁V₁ × 100%将实验数据代入上述公式，计算出萃取效率。

1. 熟悉萃取实验的基本原理和操作步骤。

2. 掌握使用分液漏斗进行萃取操作的方法。

3. 通过实验验证碘在不同溶剂中的溶解度差异，并测定碘的萃取效率。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度较高。

利用这一性质，可以通过萃取的方法将碘从水溶液中提取出来。

实验中，将碘水溶液与四氯化碳混合，振荡后静置，碘会从水相转移到四氯化碳相中，实现萃取。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴管。

2. 试剂：碘水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘水溶液：将碘晶体溶解于少量水中，配制成一定浓度的碘水溶液。

2. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

将分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

3. 装液：用量筒量取5 mL碘水溶液，倒入分液漏斗，然后注入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

6. 分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

收集下层液体于另一烧杯中。

7. 观察并记录：观察上层液体和下层液体的颜色变化，记录数据。

1. 振荡后，上层液体呈无色或淡黄色，下层液体呈紫红色。

2. 静置分层后，上层液体为水相，下层液体为四氯化碳相。

六、实验数据与结果分析1. 根据实验数据，计算碘在四氯化碳中的萃取率。

2. 分析实验结果，探讨影响萃取效率的因素。

七、实验结论1. 通过本实验，验证了碘在不同溶剂中的溶解度差异，实现了碘的萃取。

2. 掌握了分液漏斗的操作方法，为后续实验奠定了基础。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。

3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。

二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。

通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。

三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。

2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。

2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。

3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。

4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。

5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。

6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。

五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。

2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。

3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。

六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。

2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。

3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。

2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。

高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇High school chemical solid preparation and iodine extra ction from iodine water高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档2、篇章2：高中化学实验报告文档篇章1:高中化学固态究竟的制取和碘水中碘的萃取实验报告文档指导教师：xxx 实验小组成员：xxxx 实验日期：xxxx-xx-xx一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入7g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

碘的萃取实验报告引言碘是一种常见的卤素，常见于海洋中的海藻、海鱼等生物体内。

碘在生物体内发挥着重要的功能，尤其是对于人类的健康十分关键。

因此，了解碘的性质和如何进行有效的萃取是非常重要的。

本实验旨在通过不同溶剂的萃取过程，探索一种高效的方法来提取纯净的碘。

实验步骤首先，我们准备了所需的材料和设备，包括碘酒、石碱溶液、氯仿、乙醇、滤纸、试管和滴管等。

接下来，我们按照以下步骤进行实验：1. 将碘酒倒入一个试管中，加入适量的石碱溶液。

石碱的作用是将碘酒中的碘转化为可溶性的碘离子。

2. 在另一个试管中，取适量的氯仿作为有机溶剂。

3. 将两个试管中的溶液倒入一个干净的试管中，并轻轻摇动并混合两种溶液。

4. 静置一段时间，使两种溶液充分相分离。

5. 使用滴管将上层有机相（氯仿层）转移到另一个试管中。

6. 将有机相中的溶剂蒸发，使得溶液中的碘晶体沉淀下来。

7. 将沉淀物用乙醇洗涤，并用滤纸过滤。

8. 将过滤得到的纯净碘晶体称量并记录。

结果与讨论经过以上步骤，我们成功地进行了碘的萃取实验。

在实验中，我们尝试了不同的溶剂，包括氯仿、乙醇等。

根据实验结果，我们发现使用氯仿的萃取效果较好，得到的碘晶体质量较大。

这是因为氯仿对碘的亲和力较强，能够更有效地将碘从溶液中提取出来。

另外，我们还注意到摇动过程对于萃取结果的影响较大。

在实验中，我们需要充分摇动两种溶液的混合物，以促进碘在有机相和水相之间的迁移。

如果没有充分摇动，可能会导致碘的损失或者溶液中残留的碘量较高的情况。

此外，使用乙醇洗涤和过滤纯净碘晶体的过程对于得到高纯度的碘也十分重要。

乙醇的作用是除去沉淀物中的杂质，从而得到更纯净的碘晶体。

通过本次实验，我们对于碘的萃取过程有了更深入的了解。

萃取过程中的溶剂选择、摇动和过滤等步骤对于得到高质量的碘晶体具有重要影响。

这对于进一步研究碘的性质以及制备碘化物等有着重要的应用价值。

结论本实验通过碘酒和石碱溶液的反应，以及氯仿的有机相提取，在乙醇的洗涤和过滤过程中成功地得到了一定质量的碘晶体。

一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。

3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。

二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。

2. 试剂：碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。

2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。

打开活塞放气，然后关闭。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。

6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。

烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。

7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。

五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。

2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。

六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。

2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。

3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。

2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。

3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。

4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。