高三化学 碘的萃取分液实验现象

碘的萃取实验报告实验原理：碘的萃取实验主要是利用油酸作为有机相混合溶剂，通过萃取的方式从含碘物质中分离出碘元素。

油酸与水中的碘分子发生反应，生成碘酸根离子和碘离子，在油酸和水的相界面上形成界面反应，此时碘酸根离子和油酸分化，进而生成二价离子碘离子，这些碘离子被油酸萃取，油酸与碘离子形成来自原来含碘溶液的有机相。

通过氧化还原反应的方式，可以从油酸中提取单质碘。

实验步骤：1.取出碘石2g，将其研磨成细粉末。

2.粉末放入50mL的锥形瓶中，加入20mL的浓盐酸，加热至碘都被溶解完全。

此时温度应该加热到70℃左右。

3.冷却后，加入0.5mL的浓硫酸，慢慢加入5g左右的二氧化锰。

此时，碘分子被氧化成碘酸根离子和碘离子。

4.在溶液中加入氨水，将酸性溶液中的碘酸根离子还原成碘离子。

5.取相等分量的油酸和水，搅拌15-20分钟，将含有碘的有机相取出来，边缘用去离子水洗一下。

6.在有机相中加入一定量的氢氧化钠，得到低浓度的碘酸钠，再经过还原反应，产生单质碘。

实验结果：1.不同含量的氨水对应的有机相体积：序号氨水量/mL 有机相体积/mL1 0.5 13.82 1.0 15.33 2.1 17.22.从有机相中提取的单质碘的质量：序号量1 12.4mg2 10.2mg3 9.2mg3.从有机相中提取的单质碘的相对原子质量：序号量1 127.82 125.63 122.2实验结论：从实验中可以发现，随着氨水的浓度逐渐提高，有机相的体积逐渐增加。

这说明了随着碘酸根离子还原成碘离子的数量增多，油酸中溶解的碘离子也逐渐增加。

当氨水的浓度到达一定值时，油酸中的碘离子已经无法溶解在油酸中，达到了平衡状态。

此外，从有机相中提取的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏低。

这说明了随着溶液中碘离子的减少，提取出来的单质碘的质量也逐渐减少，且相对原子质量也逐渐偏离原来的稳定值。

综合实验结果得出，通过油酸的萃取方式可以有效地从含碘物质中提取出单质碘，同样也可以通过氧化还原反应的方法分离出单质碘，并通过相对原子质量的测试，可以检验分离出的单质碘的纯度。

一、实验目的1. 熟悉石油醚萃取碘液的原理和方法；2. 掌握分液漏斗的使用技巧；3. 观察石油醚萃取碘液的过程，了解萃取现象；4. 分析实验结果，验证实验原理。

二、实验原理碘在水中的溶解度较小，但在非极性溶剂（如石油醚）中的溶解度较大。

因此，可以利用石油醚从碘水中萃取碘。

实验过程中，碘水与石油醚混合后，碘会从水相转移到石油醚相，形成紫红色溶液。

通过分液漏斗分离两层液体，即可得到含碘的石油醚。

三、实验材料1. 实验仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台、量筒；2. 实验试剂：碘水、石油醚、无水硫酸钠、蒸馏水。

四、实验步骤1. 将50 mL碘水倒入分液漏斗中；2. 向分液漏斗中加入50 mL石油醚；3. 摇匀分液漏斗，使碘从水相转移到石油醚相；4. 静置分液漏斗，待两层液体分层；5. 打开分液漏斗下端的旋塞，将下层的水相排出；6. 将上层石油醚相收集于烧杯中；7. 向烧杯中加入少量无水硫酸钠，搅拌，使碘析出；8. 将析出的碘用滤纸过滤，收集滤渣；9. 将滤渣晾干，称量，计算碘的提取率。

五、实验结果与分析1. 实验现象：在实验过程中，观察到分液漏斗中的碘水与石油醚混合后，碘从水相转移到石油醚相，形成紫红色溶液。

静置后，两层液体分层，上层为石油醚相，下层为水相。

2. 结果分析：（1）通过实验结果，验证了石油醚萃取碘液的原理，即碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；（2）实验过程中，观察到石油醚相呈紫红色，说明碘已从水相转移到石油醚相；（3）通过称量析出的碘，计算提取率，得出实验结果。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了石油醚萃取碘液的原理和方法，了解了萃取现象。

实验结果表明，石油醚可以有效萃取碘，提取率较高。

在实验过程中，我们还学会了分液漏斗的使用技巧，提高了实验操作能力。

七、实验注意事项1. 在实验过程中，注意安全，防止石油醚挥发；2. 操作分液漏斗时，避免液体溅出；3. 在加入无水硫酸钠时，小心操作，防止碘的损失；4. 称量滤渣时，确保准确无误。

碘水中碘的萃取实验报告一、实验目的1、掌握萃取的基本原理和操作方法。

2、学习利用萃取分离碘水中的碘。

二、实验原理碘在水中溶解度较小，而在某些有机溶剂（如四氯化碳、苯等）中溶解度较大。

利用这一差异，将碘水与有机溶剂混合振荡，碘会从水中转移到有机溶剂中，从而实现碘的分离和富集。

三、实验仪器和药品1、仪器分液漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、量筒。

2、药品碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏水关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。

如果漏水，需要在活塞处涂抹凡士林或更换活塞；如果不漏水，则进行下一步操作。

2、量取溶液用量筒量取 10 mL 碘水，倒入分液漏斗中。

3、加入萃取剂再用量筒量取 5 mL 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。

4、振荡萃取盖好分液漏斗的盖子，用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分混合。

在振荡过程中，要不时地放气，以防止内部压强过大导致活塞冲出。

5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，等待液体分层。

由于四氯化碳的密度大于水，所以下层为四氯化碳层，呈紫红色，上层为水层，颜色变浅。

6、分液待液体分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体缓慢流下，用烧杯承接。

当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

五、实验现象1、加入四氯化碳并振荡后，溶液变为紫红色且出现浑浊。

2、静置分层后，上下两层液体界面清晰，下层为紫红色的四氯化碳层，上层为颜色变浅的水层。

六、实验注意事项1、分液漏斗使用前要检查是否漏水。

2、振荡时要注意放气，避免内部压强过大。

3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

七、实验思考与讨论1、除了四氯化碳，还可以用哪些有机溶剂来萃取碘水中的碘？答：还可以用苯等有机溶剂。

但需要注意的是，选择萃取剂时要遵循以下原则：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生化学反应。

碘的萃取现象
碘的萃取现象涉及溶液中的物质转移。

在萃取过程中，由于碘单质是非极性分子，而水是极性溶剂，因此碘在水中的溶解度并不大。

当使用非极性溶剂，如四氯化碳，来萃取碘水中的碘时，碘单质会从水中转移到四氯化碳中，因为四氯化碳与碘单质相似相溶。

这一转移导致四氯化碳层中的碘含量增加，从而使该层呈现紫红色，而原来的碘水层则因碘的减少而颜色变浅。

此外，当碘水与某些物质反应时，也可以观察到特定的现象。

例如，碘水与淀粉溶液反应时，溶液会从淡黄色变为暗蓝色或紫色，这是因为碘与淀粉形成了蓝紫色的物质。

同样，碘水与硫糖溶液反应时，溶液会从淡黄色变为棕红色或蓝色，这表示碘与硫糖发生了某种反应。

综上所述，碘的萃取现象主要涉及到碘在不同溶剂中的溶解度和转移，以及与特定物质的反应产生的颜色变化。

一、实验目的1. 了解碘的物理和化学性质，掌握碘的萃取和分离方法。

2. 熟悉分液漏斗的使用技巧，提高实验操作技能。

3. 通过实验，验证萃取原理，并掌握萃取过程中的注意事项。

二、实验原理碘是一种非金属元素，具有紫色晶体、易升华、有毒性和腐蚀性等特点。

碘在水中溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、煤油等）中溶解度较高。

利用这一性质，可以将碘从水相中萃取到有机相中，从而实现碘的分离。

实验过程中，首先将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，充分振荡后静置，待溶液分层。

上层为水相，下层为有机相（含碘）。

通过分液漏斗将两层溶液分离，即可得到纯净的碘。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳、淀粉溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。

2. 量取适量四氯化碳，加入分液漏斗中，盖紧玻璃塞。

3. 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。

4. 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

5. 将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

6. 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

7. 观察上层水溶液的颜色变化，并加入淀粉溶液进行检验。

8. 重复上述步骤，直至得到纯净的碘。

五、实验现象与结果1. 振荡后，溶液分层，上层为水溶液，无色；下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。

2. 加入淀粉溶液后，溶液呈现蓝紫色，表明碘已从水相萃取到有机相中。

六、实验讨论与结论1. 通过本实验，我们掌握了碘的萃取和分离方法，验证了萃取原理。

2. 实验过程中，应注意以下几点：a. 萃取剂的选择应与待萃取物质有良好的相溶性。

b. 萃取过程中，要充分振荡，使两种液体充分接触。

c. 分液时要避免上下层液体混合。

3. 本实验成功实现了碘的萃取和分离，为后续实验提供了纯净的碘源。

1. 熟悉萃取实验的基本原理和操作步骤。

2. 掌握使用分液漏斗进行萃取操作的方法。

3. 通过实验验证碘在不同溶剂中的溶解度差异，并测定碘的萃取效率。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度较高。

利用这一性质，可以通过萃取的方法将碘从水溶液中提取出来。

实验中，将碘水溶液与四氯化碳混合，振荡后静置，碘会从水相转移到四氯化碳相中，实现萃取。

三、实验器材与试剂1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴管。

2. 试剂：碘水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘水溶液：将碘晶体溶解于少量水中，配制成一定浓度的碘水溶液。

2. 检漏：关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。

将分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。

再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

3. 装液：用量筒量取5 mL碘水溶液，倒入分液漏斗，然后注入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

6. 分液：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

收集下层液体于另一烧杯中。

7. 观察并记录：观察上层液体和下层液体的颜色变化，记录数据。

1. 振荡后，上层液体呈无色或淡黄色，下层液体呈紫红色。

2. 静置分层后，上层液体为水相，下层液体为四氯化碳相。

六、实验数据与结果分析1. 根据实验数据，计算碘在四氯化碳中的萃取率。

2. 分析实验结果，探讨影响萃取效率的因素。

七、实验结论1. 通过本实验，验证了碘在不同溶剂中的溶解度差异，实现了碘的萃取。

2. 掌握了分液漏斗的操作方法，为后续实验奠定了基础。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。

3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。

二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。

通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。

三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。

2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。

2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。

3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。

4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。

5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。

6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。

五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。

2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。

3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。

六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。

2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。

3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。

2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。

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第1篇一、实验目的1. 理解分液萃取的基本原理和操作步骤。

2. 掌握分液漏斗的使用方法，提高实验操作技能。

3. 通过实验，了解不同溶剂对同一溶质的萃取效果。

二、实验原理分液萃取是一种利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中提取出来的方法。

实验中，选取两种互不相溶的溶剂，将待萃取的混合物加入其中，通过振荡、静置分层等步骤，使溶质在两溶剂中分配，然后分离出含有溶质的有机相。

三、实验仪器与药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、振荡器、量筒、滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管等。

2. 药品：碘水、苯、四氯化碳、乙醇、无水乙醇、氢氧化钠、盐酸等。

四、实验步骤1. 准备分液漏斗：将分液漏斗洗净、干燥，检查是否漏水。

2. 配制混合溶液：将一定量的碘水加入烧杯中，用移液管量取一定量的苯，加入烧杯中，充分振荡混合。

3. 装液：将混合溶液倒入分液漏斗中，确保溶液不超过漏斗容积的2/3。

4. 振荡：用右手握住分液漏斗，左手握住活塞部分，将漏斗倒转，使溶液充分振荡混合，重复此步骤3-5次。

5. 静置分层：将分液漏斗放置于铁架台上，静置，待溶液分层。

6. 分液：打开分液漏斗下端活塞，缓慢放出下层苯溶液至锥形瓶中，关闭活塞。

7. 再次振荡：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的四氯化碳，加入烧杯中，充分振荡混合。

8. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。

9. 洗涤：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，充分振荡混合。

10. 再次分液：重复步骤6，将下层氢氧化钠溶液收集于锥形瓶中。

11. 中和：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的盐酸，充分振荡混合，静置分层。

12. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。

13. 测定：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的无水乙醇，充分振荡混合，静置分层。

14. 再次分液：重复步骤6，将下层无水乙醇溶液收集于锥形瓶中。

一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。

3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。

二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。

2. 试剂：碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。

2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。

打开活塞放气，然后关闭。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。

6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。

烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。

7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。

五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。

2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。

六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。

2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。

3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。

2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。

3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。

4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。