2011届高考化学实验复习检测试题7

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(13)第Ⅰ 卷 （共42分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）7．下列叙述正确的是（ ）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③⑤D ．③④⑤8．已知甲酸钠（HCOONa ）溶液呈碱性。

室温下用c(H+)相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH ）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（ ）A ．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B ．用等浓度NaOH 溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少C ．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D ．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多9．图中A 表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B 中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）A ．硝酸铵B ．氢氧化钠C ．浓硫酸D ．氯化钠10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ） A ．放电时负极反应为：222()Zn e OH Zn OH ---+放电B ．充电时阳极反应为：2342()354Fe OH e OH FeO H O ----++充电C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强11．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

2011年高考化学实验题大全一、选择题1．在实验室中进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A ．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B ．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C ．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D ．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体3．不能鉴别3AgNO 、2BaCl 、23K SO 和32()Mg NO 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是A ．盐酸、硫酸B ．盐酸、氢氧化钠溶液C ．氨水、硫酸D ．氨水、氢氧化钠溶液4．下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能。

B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D ．除干燥CO 2中混有的少量2SO ,可将混合气体依次通过盛有酸性4M KM O 溶液，浓硫酸的氧气瓶5．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A滴加BaC12溶液 生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有I —C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋答案：D解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。

2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

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考点17 化学实验基础一、选择题1.(2011·江苏高考·7)下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl【思路点拨】解答本题时应注意掌握中学化学实验的基本操作和数据精度的要求。

【精讲精析】选D。

A项，用水将pH试纸润湿后测溶液的pH，相当于将待测溶液稀释后测其pH，A项错误；B项，用量筒量取液体精度较低，与0.1000 mol·L-1要求不符，B项错误；C项，收集氨气的试管不应该加塞，C项错误；D项，HCl 溶于饱和食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，用图3装置可以除去Cl2中的少量HCl，D项正确。

2.(2011·江苏高考·13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制的氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【思路点拨】解答本题时应结合胶体制备、离子推断、除杂、萃取等实验操作和原理分析具体问题，注意CCl4可以萃取KI3溶液中的I2。

【精讲精析】选C。

A项, 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体，A项错误；B项，溶液X 中也可能含有Fe3+没有Fe2+，B项错误；C项，加入适量NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚，C项正确；D 项，CCl4层显紫色是因为I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，CCl4萃取了I2，D项错误。

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(17)第Ⅰ卷一、选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 （ ）A ．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B ．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C ．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D ．木糖醇（C 5H 12O 5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物8．下列说法错误的是 （ ）A ．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子B ．氯化铯晶体中，每个Cs + 周围紧邻6个Cl —C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D ．1mol 金刚石晶体中，平均含有2mol C —C 键9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。

下列叙述正确的是（ ）A ．迷迭香酸属于芳香烃B ．1mol 迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应10．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的（ ）A ．KClO 3在反应中被氧化为ClO 2B ．该反应的还原产物为CO 2C ．H 2SO 42C 2O 4参加反应有1 mol 电子转移11．对于体积相同的①424)(SO NH 、②）NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A ．溶液的pH 相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B ．溶液的pH 相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①C ．溶液的pH 相同时，由水电离出的()c H +大小顺序是③>②>①D ．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是①>②>③12．下列叙述正确的是 （ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解24Na SO 溶液时，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和4CuSO 溶液，若有2mol 电子转移，则生成1 mol 24H SOD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13．在某固定容积的密闭容器中充入1molA ，一定条件下建立如下化学平衡：aA （g ）bB（g ）+cC （g ），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质。

2011年高考理综化学7+4模拟卷及答案2011年高考理综化学7+4模拟卷(04) 第I卷选择题(共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7、下列离子方程式正确的是（） A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O ＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ B、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA ⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤ 9、下列叙述正确的是（）①某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强②某元素的一个原子得到一个电子达到稳定结构放出的能量越多，离子一定最难水解③某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子⑤电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化A．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 10、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol•L―1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol•L―1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ•mol―1 B．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ•mol―1 C．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ•mol―1 D．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ•mol―1 11、下列说法正确的是（） A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小 B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。

2011年高考理综化学7+4模拟卷(19)2011年高考理综化学7+4模拟卷(19) 7.下列实验操作或对事实叙述正确的是（） A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液B.用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物 C.加热法不可区分I2和KMnO4两紫色固体 D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3 8. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 ( ) A.该分子中所有原子可能处于同一平面 B.doggycene的分子式为：C26H30 C.1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1 D.该物质常温为气态 9. 向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3 沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。

如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 ( ) A.M（OH）2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据 10. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 =O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ) A.在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 C.在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D.在O2(PtF6)中不存在共价键 11. 某工业生产中发生下列反应：2 SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H<0.下列有关说法正确的是（） A. 工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成 B. 工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率 C. 在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3. 平衡时c1 c2分别表示甲.乙中SO3对应浓度，则有c1�c2 D. 采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率 12. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ B. 澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+ C. 使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－ D. 含有S2－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42- 13. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 ( ) A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀25. A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）。

2011年高考理综化学7+4模拟卷(03)可能会用到的原子量：H—1 C-12 O—16 Na—23 Fe-56 S-32第Ⅰ卷(共126分)一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程上所述 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8．下列化学用语中错误的是（）A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－C．表示中和热的离子方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH =－D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+9．下列叙述正确的是（）A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。

B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．用N A表示阿伏加德罗常数。

则重水（D2O）中含有的质子数为N A10．下列离子方程式正确的是（）A．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32—+H+=HCO3—B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OC．向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42—+Ba2++OH—= BaSO4↓+ H2OD．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH—+CO2= CO32—+ H2O11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．检验某溶液中是否含有SO42—，用HNO3酸化的BaCl2溶液B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度D．检验某溶液中是否含Cl－，要用到HNO3酸化的AgNO3溶液12．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）A．①④⑤B．③④⑥C．③④D．②④⑥13．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． B．1 C． D．第Ⅱ卷（本卷包括必考题和选考题两部分）三、必考题（22——34题为必考题，共13题）实验题（本题共2小题。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性10个原子D.15.2g该物资含有6.02×228. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.NaS溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋9. 电镀废液中Cr2O7－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O7－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO 通入NaClO 溶液中能生成HClO 12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag ＋Cl —-e —=AgCl B.每生成1 molNa 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C.+Na 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物13.室温下，将1.000mol ⋅1L -盐酸滴入20.00mL 1.000mol ⋅1L -氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选择题6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5％ B.10％ C.15％ D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+ C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ．A.4CuSOB. 2H OC. CuOD. CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.233K Cl NO +---、SiO 、、B.3244H Al SO +++-、NH 、、C.224Na OH SO +---、S 、、D.6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12． A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g 2H O 中含有的质子数为10A NB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子 13.某含铬(Cr 2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。