高考化学实验复习题及答案 (89)
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实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。
②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。
④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。
(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。
图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。
储存NO x 的物质是。
②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。
图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。
在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。
已知:BaS 易溶于水。
(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。
②产生S 的化学方程式是。
(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。
高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成,通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。
在常温下,0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液,电解终止,剩下8.17 mL未发生电解。
求X中Fe和Cu的质量百分比。
答案:Fe 51.8%;Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中,滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液,且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。
求盐酸的浓度。
答案:HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中,加入了0.5 mol A和0.5 mol B,使它们发生反应生成C。
当达到平衡时,平衡常数Kc为0.8。
求C的摩尔浓度。
答案:C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C,已知反应速率为v = k[A]²[B]。
初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L,[B]的浓度为0.2 mol/L,反应速率为0.06mol/(L·s)。
求反应常数k的值。
答案:k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度:HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全,生成了9 g的NaCl。
答案:NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液,5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液,达到了酸碱中和。
若氨溶液浓度为0.1 mol/L,求HCl溶液的浓度。
答案:HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中,加入1 g的铀酸钠。
已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s),求反应30分钟后二价铀的浓度。
答案:二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B],已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时,反应速率为0.05 mol/(L·s)。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲,08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L-1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度,引导学生关注实验方案的可行性,考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解,中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚D.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力,引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解,中等难度】22.高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是。
高考化学实验试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案:C2. 实验室制取氧气时,通常使用的催化剂是:A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案:C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性?A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案:B4. 金属活动性顺序中,位于氢前面的金属是:A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案:D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应?A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案:D6. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是:A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案:A7. 实验室中,用于测定溶液pH值的仪器是:A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案:C8. 以下哪种物质不属于有机化合物?A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案:D9. 以下哪种物质的溶液不导电?A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案:C10. 以下哪种物质属于氧化物?A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案:A二、填空题(每题5分,共20分)1. 实验室中,用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案:浓硫酸2. 实验室制取氨气时,通常使用的药品是_________。
答案:氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理,酸和碱反应生成盐和水,例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案:硫酸钠4. 实验室中,用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案:量筒三、简答题(每题10分,共20分)1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案:使用酒精灯时,首先确保灯芯干燥,然后点燃酒精灯,使用时火焰应保持稳定,避免火焰过大或过小。
使用完毕后,应使用灯帽熄灭火焰,不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案:可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1.某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素,做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,再分别滴⼊0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V=_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时,均发现该反应开始时很慢,⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论:①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热,温度升⾼,速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏,因_________,故速率加快。
(3)为⽐较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题:①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析:如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢,定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是____________________________________。
③定量分析:如图⼄所⽰,实验时以收集到40 mL⽓体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同,排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】(1)①、②作对⽐实验分析,其他条件相同时,只有⼀个条件的改变对反应速率的影响;(2)探究反应过程中反应速率加快的原因,⼀般我们从反应放热,温度升⾼,另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤;(3)⽐较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,阳离⼦不同,尽量让阴离⼦相同,减少阴离⼦不同造成的差别,催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体,所需时间的长短⼊⼿。
高考化学实验复习题及答案3.氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。
反应原理如图1、实验装置如图2(加热装置都已略去):已知:氯苯为无色液体,沸点132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。
仪器D的名称球形冷凝管。
冷却水应从(填“a”或“b”)a处通入。
(2)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗,碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。
用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质:HCl、FeCl3、Cl2(任意两种)(填化学式)(写两种即可)。
碱洗以后加MgSO4干燥。
最后通过蒸馏(填操作名称)得到纯净的氯苯。
(3)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。
(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中,向其中滴加少量溴水充分振荡、静置,溶液分层且不褪色,证明苯分子中不存在碳碳双键。
(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯,请写出该反应方程式。
【分析】(1)根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答,玻璃管B伸入液面下,装置内压强过大时,可以用于平衡气压;采取逆流原理通入冷凝水,能更好地冷却液体;(2)氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质;氯苯与苯的沸点不同,采用蒸馏方法分离;(3)A、C反应器之间需要增添干燥装置,干燥生成的氯气,可以用酸性干燥剂五氧化二磷等;(4)根据碳碳双键可以使溴水褪色,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析;(5)苯在浓硫酸存在时,在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯,据此写出该反应方程式。
【解答】解:(1)玻璃管B伸入液面下,装置内压强过大时,可以用于平衡气压,因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压;根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管;采取逆流原理通入冷凝水,使冷凝管充满冷凝水,就可以充分进行冷却,即冷凝水由a 口流入,由b口流出;故答案为:平衡三颈烧瓶内外气压;球形冷凝管;a;(2)①在装置C中发生反应:,反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水,并且与NaOH发生反应,所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2;碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水,加MgSO4进行干燥,最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯,故答案为:HCl、FeCl3、Cl2(任意两种);蒸馏;(3)A、C反应器之间需要增添U型管,干燥生成的氯气,可以用五氧化二磷或氯化钙等,故答案为:五氧化二磷或氯化钙;(4)不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键,可以取2mL苯于试管中,向其中滴加少量溴水充分振荡后静置,溶液分层且不褪色,证明苯分子中不存在碳碳双键,故答案为:取2mL苯于试管中,向其中滴加少量溴水充分振荡、静置,溶液分层且不褪色,证明苯分子中不存在碳碳双键;(5)苯在浓硫酸存在时,在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯,该反应方程式为:,故答案为:。
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙,若药匙不能伸入试管,可用纸槽,要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气,反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前,首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次④测定溶液pH时,应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时,如果没有环形玻璃棒,可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏,以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液,再滴加几滴酚酞溶液,可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味,不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时,应冷静判断情况,根据不同药品着火的情况,选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片,可以放到废液缸中A.①②B.②③⑥C.③⑤⑥D.②⑤【课时练习】1.关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿,下列说法错误的是()A.能直接加热的有①⑧B.常用于物质分离的有⑤⑦⑧C.使用前应进行检漏的有③⑤⑥D.标有使用温度的有③④⑥⑦2.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
高考化学大题复习题一、选择题1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铁矿石2. 在化学反应中,下列哪种物质是氧化剂?A. 碳B. 氧气C. 氢气D. 氯气3. 根据题目所给的化学方程式,下列哪种说法是正确的?A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总熵值相等D. 反应物和生成物的总电荷数相等二、填空题4. 原子序数为17的元素是______,其最外层电子数为______。
5. 在平衡反应中,化学平衡常数K的表达式为______。
6. 根据题目所给的实验数据,计算出反应物A的转化率,并说明其意义。
三、简答题7. 解释什么是化学键,并简述离子键和共价键的区别。
8. 描述如何通过实验测定溶液的pH值,并解释pH值对溶液性质的影响。
四、计算题9. 已知某化学反应的热化学方程式为:\[ 2A + B \rightarrow 3C + D \]其中,\( \Delta H = -1234 \, \text{kJ/mol} \),求反应生成1 mol D时放出的热量。
10. 根据题目所给的溶液浓度和体积,计算溶液中溶质的物质的量,并解释物质的量在化学计算中的重要性。
五、实验题11. 设计一个实验来验证铁比铜活泼,并说明实验步骤和预期结果。
12. 描述如何通过滴定法测定未知溶液的浓度,并解释滴定过程中的化学原理。
六、论述题13. 论述化学平衡移动原理,并给出一个实际应用的例子。
14. 分析环境污染中化学因素的作用,并提出减少环境污染的化学方法。
七、综合应用题15. 综合分析题目所给的化学反应机理,解释反应速率和反应机理之间的关系。
16. 根据题目所给的化学工业流程图,分析整个生产过程,并指出可能的改进措施。
八、结束语通过上述题目的复习,同学们应该能够对高考化学的重点知识有一个全面的掌握。
希望同学们能够认真复习,查漏补缺,为高考做好充分的准备。
高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦,并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下: 步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;步骤二:称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后,用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氰化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;步骤三:用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液;步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN 溶液检验,若不显红色,过滤除去Zn 粉,并用稀硫酸洗涤Zn 粉,将洗涤液与滤液合并,用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定,用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________,加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示,则消耗4KMnO 标准液的体积为________,该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液,则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解,防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在,防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤,故答案为:过滤;(2)水浴加热可加快固体溶解,控制温度7085?C n ~可防止草酸分解;()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +,2Fe +与4KMnO 反应,高锰酸钾滴定草酸时,需要排除2Fe +的干扰,故答案为:加快固体溶解,防止草酸分解;证明溶液中无2Fe +存在,防止2Fe +干扰草酸的测定;(3)滴定前读数为0.80mL n ,滴定后读数为25.80mL n ,则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ;4KMnO 具有强氧化性,应用酸式滴定管,故答案为:25.00mL n ;酸式;(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++,洗涤液中含有2Fe +,若不合并,消耗4KMnO 标准液的体积减小;根据方程式可知,()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ,()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ,()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ,则()n Fe :()224n C O -:()2n H O 4=:5:10,黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ,故答案为:232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++;减小;()4242Fe C O 5?10H O 。
高三化学化学实验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】试题解析:H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应,所以可以采用排空气法收集,故A正确;苯的密度小于水的密度,且苯和水不互溶,水在下方,氯化氢极易溶于水,直接将导气管插入水中会产生倒吸现象,故B错误;互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,故C错误;碱石灰具有碱性,只能干燥碱性或中性气体,不能干燥酸性气体,氯化氢是酸性气体,所以不能用碱石灰干燥,故D错误。
【考点】化学实验基本操作2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,②③溶液均褪色或红色变浅,冷却后又都变为红色C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A.NH4Cl不稳定,加热分解产生NH3、HCl,二者封管上部遇冷重新化合形成NH4Cl。
因此在加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较差,错误;B.加热②NH3在溶液中的溶解度减小逸出,使NH3∙H2O浓度减小,电离产生的OH-浓度碱性,因此溶液的碱性减弱,溶液红色变浅,当冷却时NH3在溶液中的溶解度增大,反应产生的NH3∙H2O电离产生的OH-浓度增大,溶液的红色变深;加热时③SO2在溶液中的溶解度减小逸出,漂白作用减弱,溶液变为红色,当降温时,SO2在溶液中的溶解度增大,漂白作用增强,因此溶液褪色,错误;C.④由于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,若将平衡体系分别放入热水、冷水中,根据平衡移动原理可知:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,降低温度,平衡向放热反应方向移动。
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
高考化学实验专题综合试题2.PCL3有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。
它在实验室和工业上都有重要的应用。
在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL3,在圆底烧瓶e中放入足量白磷,将CL2迅速而有不间断地通入e中,氯气与白磷会发生反应,产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰,并在b仪器处加热。
请据此回答下列问题:(1)写出b中发生反应的化学方程式:____________________________________。
(2)氯气和白磷反应放出大量的热,为使仪器e不致因局部过热而炸裂,实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
(3)在烧杯h中加入冰盐水,其作用是_________________________________。
(4)C中所盛装的试剂是_______,其作用是_______________________________。
(5)实验室将白磷保存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知酒精与乙醚互溶,乙醚易挥发。
用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。
3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:回答下列问题:(1)写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要______________、________________。
高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用(1)容器及反应器:能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器:烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶(2)加热器:酒精灯、酒精喷灯、水浴装置(控制一定温度≤100℃)(3)计量器:①温度计②天平:粗略称量药品(固体)的质量(精度≥0.1g)③滴定管(酸式、碱式):用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml)④容量瓶:用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01ml)常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒:用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度≥0.1ml)⑥移液管:用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml)(4)过滤(分离)器:普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗(5)干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶(6)夹持(支撑)器:试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹(7)连接器:导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)(8)其他:药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4,量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a ml B.是(50-a)ml C.一定大于a ml D.一定大于(50-a)ml解析:一般情况下,量筒的最小分度值与其全容量关系如下:答案:(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
高考化学实验复习题及答案48.如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试回答试回答:(1)②中的实验现象为石蕊试液变红。
(2)④中的实验现象为有淡黄色沉淀产生,此实验说明SO2有氧化性性。
(3)⑤中的实验现象为溴水褪色,此实验说明SO2有还原性。
(4)⑥的作用是吸收多余的SO2,反应方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【分析】(1)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,可以使紫色石蕊试液变红;(2)SO2中+4价S具有氧化性,硫化氢中﹣2价S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫;(3)二氧化硫具有还原性,能够被溴水氧化,导致溴水褪色;(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】解:(1)氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,可使紫色石蕊试液变红,故答案为:石蕊试液变红;(2)SO2中+4价S具有氧化性,硫化氢中﹣2价S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成淡黄色的单质硫,本身被还原成单质硫,反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故答案为:有淡黄色沉淀产生;氧化;(3)二氧化硫具有还原性,能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,溴水褪色,故答案为:溴水褪色;还原;(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故答案为:吸收多余的SO2;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【点评】本题考查二氧化硫的制备及性质检验,题目难度不大,明确二氧化硫的化学性质为解答关键,注意掌握二氧化硫的还原性、漂白性、氧化性的判断方法,试题有利于提高学生的化学实验能力。
【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题(附参考答案)为了帮大家提高学习成绩,化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题,希望大家可以用心去看,去学习。
第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。
满分100分,考试时间为90分钟。
可用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是:2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热,应先均匀受热,然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体,又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上,然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部,检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性,加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热,无红色沉淀,证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液:用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH:将pH试纸插入某溶液中,变色后与比色卡对比,读取pHC.称量:用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量:用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物:向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中表示生成沉淀,表示生成气体,-表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2,某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种:Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验:①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题,(本题包括4小题,共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有:A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由:________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液他的思路如下,请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:________________.(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________________________________.(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是:________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中的溶液最好采用________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是_______________________________________________________.方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号):③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析:(1)汽油和煤油的沸点不同,可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜,用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼,可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同,可用结晶法.答案:(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析:(1)SO2-4是否沉淀完全,可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案:(1)静置一段时间后,取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,说明SO2-4沉淀完全,反之未沉淀完全(2)不可行,会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析:过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则,应使杂质变为沉淀或气体或本体物质,故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀,Ca2+常以碳酸钙形式沉淀,Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀,Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀,SO2-4常以硫酸钡形式沉淀,故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体,加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,则会使出现的难溶碳酸盐再溶解,故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案:(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊,则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析:测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数,即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量,方法有:设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体,然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来,然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体,瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性,因此CO2气体中会混有HCl,HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2,从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的,结合各装置中试剂的性质,不难确定操作顺序等.答案:(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物,使水自然流下,重复2~3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题(附参考答案),大家一定都有一些提高吧,化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。
2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,不属于同分异构体的是:A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是:A、反应速率越大,反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高,反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中,不属于电解质的是()A. 氯化钠(NaCl)B. 硫酸(H2SO4)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 氢气(H2)4、下列关于物质的叙述,正确的是:A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。
B、氢气燃烧生成的产物是水,因此氢气是清洁能源。
C、二氧化碳在常温下是液体,能溶解于水形成碳酸。
D、氯化钠在水中溶解时,溶解过程中放出热量。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A、反应速率越大,反应时间越短B、反应速率越大,反应物浓度越大C、温度越高,反应速率越快D、压强越高,反应速率越快6、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是()A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率越大,反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高,化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响,气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高,化学反应速率越快,但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是:A. 氯化钠溶液在加热时,水的电离程度增大。
B. 铁与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。
C. 氯化铝溶液中,铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
D. 铁与铜在空气中加热,形成氧化铁和氧化铜。
9、下列物质中,属于有机高分子化合物的是()A. 乙醇(C2H5OH)B. 氯化钠(NaCl)C. 聚乙烯(PE)D. 碳酸钙(CaCO3)10、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A. 反应速率与反应物的浓度成正比,与温度无关。
高考化学难点解析复习题集及参考答案以下是一些高考化学复习题,包括难点题和对应的参考答案,供同学们参考。
希望通过这些题目的解析,能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识。
请注意,本文不会出现小节一、小标题等词语。
1. 题目:化学反应速率与温度变化的关系难点解析:化学反应速率与温度呈正相关。
随着温度的升高,分子和离子的平均动能增加,碰撞机会增多,反应速率加快。
参考答案:答案略2. 题目:化学平衡常数的计算难点解析:化学平衡常数表示化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度的比值。
通过平衡反应式中各物质的摩尔系数,可以计算出平衡常数K。
参考答案:答案略3. 题目:酸碱中的pH计算难点解析:pH是表示溶液酸碱性的指标,它与氢离子浓度呈负对数关系。
pH的计算公式为pH = -log[H+],其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
参考答案:答案略4. 题目:电解质溶液的导电性难点解析:电解质溶液能够导电,是因为其中存在可自由移动的离子。
强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强,因为强电解质完全电离,产生更多离子。
参考答案:答案略5. 题目:氧化还原反应的平衡难点解析:氧化还原反应中,氧化剂被还原,同时还原剂被氧化。
平衡状态下,氧化剂和还原剂的浓度满足一定的比例关系。
通过这个比例关系,可以推导出氧化还原反应的平衡常数。
参考答案:答案略6. 题目:化学键的种类与性质难点解析:化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷相吸引形成,具有明显的离子特征;共价键是电子的共享,强度较强;金属键是金属中自由电子的运动形成的。
参考答案:答案略7. 题目:化学元素周期表的组织结构难点解析:化学元素周期表按照原子序数的增加顺序排列。
周期表中的每个周期代表了元素的一个电子能级,每个族代表了元素的化学性质的相似性。
参考答案:答案略8. 题目:化学反应中的能量变化难点解析:化学反应中,吸热反应(放热反应)需要吸收(释放)能量才能进行。
化学反应的焓变可通过化学方程式中所示反应物和生成物的焓值之差来计算。
高考化学实验复习题及答案
42.某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤:(1)Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液,按图1所示连接装置;
(2)打开磁力搅拌器,立即加入10% NaOH溶液;
(3)采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象:生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据:
【解释与结论】
(1)搅拌的目的是使沉淀与氧气充分反应。
(2)生成白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓。
(3)红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)通过上述实验,可得到“在Fe(OH)2制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”
的结论,其实验证据是瓶内空气中、溶液中O2含量均降低,沉淀颜色改变。
【分析】(1)搅拌可增大固体和液体的接触面积;
(2)白色沉淀为Fe(OH)2,可由硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成;
(3)红色沉淀为Fe(OH)3;
(4)由图2、图3可知,溶液以及空气中的氧气含量减少,说明氧气参加反应。
【解答】解:(1)搅拌可增大固体和液体的接触面积,使沉淀与氧气充分反应,故答案为:使沉淀与氧气充分反应;
(2)生成白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓,故答案为:Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓;
(3)红色沉淀为Fe(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;
(4)由图2、图3可知,溶液以及空气中的氧气含量减少,说明氧气参加反应,故答案为:瓶内空气中、溶液中O2含量均降低,沉淀颜色改变。
【点评】本题考查氢氧化亚铁的制备,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质以及实验的原理,把握图象的分析,难度不大。