高考化学实验复习题及答案 (99)

实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。

②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。

④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。

图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。

储存NO x 的物质是。

②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。

图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。

用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。

在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。

将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。

已知:BaS 易溶于水。

(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。

②产生S 的化学方程式是。

(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。

高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。

在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。

求X中Fe和Cu的质量百分比。

答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。

求盐酸的浓度。

答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。

当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。

求C的摩尔浓度。

答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。

初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。

求反应常数k的值。

答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。

答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。

若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。

答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。

已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。

答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

2021年高考复习化学考前30天必练小题第17练化学实验基础选择题一、单选题1．（2021·山西临汾市·高三二模）利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是实验目的主要玻璃仪器试剂A配制100mL，pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管pH=1的盐酸、蒸馏水B分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、NaOH溶液C验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水、pH试纸D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸【答案】C【详解】A．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，选项A错误；B．溴能与NaOH溶液反应，不能使用分液法分离，可以利用蒸馏将其分离，选项B错误；C．蔗糖在稀硫酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验，试剂及仪器满足该实验，选项C正确；D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，选项D错误；答案选C。

2．（2021·江苏高三三模）废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。

从废黄铜合金(主要成分为Cu 和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。

下列叙述错误的是A．“溶解”过程中，22H O和稀硫酸都体现了氧化性B．与锌粉反应的离子主要是2+HCu和+C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌【答案】D【详解】A．“溶解”过程中发生的反应为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2O2中O元素的化合价由-1降低为-2价，H2SO4中H元素的化合价由+1价降低为0价，化合价降低的物质为氧化剂，所以H2O2、H2SO4为氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B．废黄铜合金Cu和Zn都可以反应溶解变成Cu2+和Zn2+，然后加入NaOH调节溶液pH值为2，此时溶液，再加入锌粉之后Zn可以和H+和Cu2+发生置换反应，故B正确；中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SO24C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．“溶解”操作时，搅拌可以加快H2O2、H+和Cu、Zn接触，增加反应速率，但是过氧化氢受热易分解，不能选择高温，故D错误。

⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。

①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。

②表中V＝_________mL。

(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。

对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。

②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。

(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。

回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。

【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。

高考化学实验复习题及答案3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。

仪器D的名称球形冷凝管。

冷却水应从（填“a”或“b”）a处通入。

（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）（填化学式）（写两种即可）。

碱洗以后加MgSO4干燥。

最后通过蒸馏（填操作名称）得到纯净的氯苯。

（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。

（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。

（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。

【分析】（1）根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，能更好地冷却液体；（2）氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质；氯苯与苯的沸点不同，采用蒸馏方法分离；（3）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用酸性干燥剂五氧化二磷等；（4）根据碳碳双键可以使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，据此写出该反应方程式。

【解答】解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，就可以充分进行冷却，即冷凝水由a 口流入，由b口流出；故答案为：平衡三颈烧瓶内外气压；球形冷凝管；a；（2）①在装置C中发生反应：，反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水，加MgSO4进行干燥，最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯，故答案为：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）；蒸馏；（3）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（4）不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键，可以取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡后静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，故答案为：取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，该反应方程式为：，故答案为：。

化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。

①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。

误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。

物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。

()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。

为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。

下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。

实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。

下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。

已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

高考化学应用题复习题集及参考答案1. 水中溶解了一部分氢氧化钠，形成了NaOH溶液。

如果试管中存在HCl溶液，会发生哪种反应？写出平衡方程式。

答案：NaOH和HCl会发生中和反应。

平衡方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 某化合物在加热过程中发生分解反应，生成氧气和硫化物。

已知化合物的分子式为M2SO4，请推算出该化合物的名称。

答案：根据分子式M2SO4，可以推断该化合物为金属硫酸盐。

因此，该化合物的名称为金属硫酸。

3. 放置在空气中的锌片表面会出现一层氧化物。

请问这种氧化物是什么？写出化学方程式。

答案：锌片表面产生的氧化物是氧化锌（ZnO）。

化学方程式如下：2Zn + O2 → 2ZnO4. 如果一种元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s1，该元素属于哪个族？给出其名称和所在周期。

答案：根据电子排布式，这种元素属于第5周期的第1族。

其名称是铯（Cesium）。

5. 请列出三种有机化合物的官能团，并简要解释每种官能团的特点。

答案：三种有机化合物的官能团分别是羟基 (-OH)、羧基 (-COOH)和氨基 (-NH2)。

- 羟基 (-OH) 官能团是醇类化合物的代表，具有亲水性质，容易与其他化合物发生氢键和酯化反应。

- 羧基 (-COOH) 官能团是羧酸类化合物的特征，可通过失去羟基上的氢原子形成羧酸根离子，具有酸性。

- 氨基 (-NH2) 官能团是胺类化合物的典型结构，可发生与酸的反应来形成盐类，并在某些条件下产生缩合反应。

6. 请写出以下化学方程式的离子形式和平衡方程式：铁和硫酸反应生成铁(II)硫酸和二氧化硫气体。

答案：离子形式如下：Fe2+ + SO4^2- → FeSO4Balanced equation: Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2O7. 某化合物的分子质量为180 g/mol，元素分布为C 40%，H 6.6%，O 53.3%。

高考化学实验专题综合试题2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。

请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。

3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。

如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。

(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。

A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。

2021年高考化学实验复习题及答案49．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2NaHCO3）．【分析】（1）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气把碘化钾氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，氯气易溶于水，需要防止倒吸，氯气能与强碱发生反应；（2）根据较强酸制较弱酸原理，HCl或CO2都能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，要证明酸性碳酸＞硅酸，必须排除挥发出的HCl的干扰，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠（或碳酸氢钠）．【解答】解：（1）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气把碘化钾氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，因此观察到C中溶液变蓝；氯气易溶于水，需要防止倒吸，而D为肚容式防倒吸装置，所以干燥管D的作用是防止溶液倒吸；氯气能与强碱发生反应，因此可用NaOH溶液吸收尾气，故答案为：变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；（2）根据较强酸制较弱酸原理，酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl或CO2都能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，因此C中出现白色沉淀生成；正是由于从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸；需要把二氧化碳中混有的HCl除去，可选用饱和NaHCO3溶液，而浓盐酸易挥发、浓氢氧化钠溶液和饱和碳酸钠溶液即可吸收HCl也可吸收二氧化碳；二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠（或碳酸氢钠），所以化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2NaHCO3），故答案为：有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；D；Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2NaHCO3）．【点评】本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．。

【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案）为了帮大家提高学习成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题，希望大家可以用心去看，去学习。

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案），大家一定都有一些提高吧，化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。

2017高考化学实验专题选择题训练(答案详解)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学实验专题选择题训练1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO22.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。

B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。

C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。

D．红磷无需密封保存。

5.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②6.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I－＞Fe２＋的是( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥9.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A 检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C 实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化11.下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A. 在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C. 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象13.为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂主要操作方法A NaHCO3溶液澄清石灰水过滤（Na2CO3）B NaCl溶液（Br2）乙醇分液C CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液过滤14.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分离方法A NH3(H2O) 浓硫酸洗气B H2O(Br2) CCl4萃取分液C KCl固体(I2) KOH溶液加热D 氯化镁溶液(氯化亚铁) 氢氧化钠溶液过滤A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气16.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置17.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大物质杂质试剂方法A 二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 氧化铁氧化铝氨水过滤D 氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取选项实验操作实验现象结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体B 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D 向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀Y中一定含有SO42﹣或SO32﹣20.对下列实验的评价，正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣21.下列实验现象，解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含Na+、不含K+B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色溶液中含有Fe2+、没有Fe3+C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质实验专题答案详解1.B【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误．2.C试题分析：①二氧化碳和氯化钙溶液不反应，①错误；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，会出现白色沉淀析出，②正确；③氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀，继续通入氨气白色沉淀溶解，③错误；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化钠氧化为硫酸，④错误，答案选C。

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

化学实验仪器和基本操作一、选择题(本题包括4小题,每题8分,共32分)1.(双选)下列有关实验原理或操作正确的是( )A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液B.用向下排空气法收集氨气C.从海带中提取碘应在坩埚中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,洗涤、稀释、定容、摇匀【解析】选B、C。

量筒不能用来配制溶液,A错误；氨气密度小于空气,可以用向下排空气法收集氨气,B正确；灼烧海带应使用坩埚,C正确；溶解需要冷却到室温再转移到容量瓶中,D错误。

2.(2020年山东等级考模拟)下列操作能达到相应实验目的的是( )实验目的操作A 检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH 试纸上C 除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液D 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热【解析】选A。

A选项,酚羟基遇Fe3+发生显色反应。

B选项,“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠,是一种强碱弱酸盐,水解显碱性,但水解产物具有漂白性,对pH 试纸有漂白作用,可以使用数字pH计测量。

C选项,溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中,一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。

D选项,正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸,再加热。

3.(2020·漳州模拟)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液斗,A错误；蒸馏时,接馏分的锥形瓶不用塞子密封,否则液体无法正常流下,B错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应被吸收,二氧化硫不反应,所以通过盛饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl,C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管,碱式滴定管不能盛酸及氧化性液体,否则乳胶管易被腐蚀,D错误。

高考化学难点解析复习题集及参考答案以下是一些高考化学复习题，包括难点题和对应的参考答案，供同学们参考。

希望通过这些题目的解析，能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识。

请注意，本文不会出现小节一、小标题等词语。

1. 题目：化学反应速率与温度变化的关系难点解析：化学反应速率与温度呈正相关。

随着温度的升高，分子和离子的平均动能增加，碰撞机会增多，反应速率加快。

参考答案：答案略2. 题目：化学平衡常数的计算难点解析：化学平衡常数表示化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度的比值。

通过平衡反应式中各物质的摩尔系数，可以计算出平衡常数K。

参考答案：答案略3. 题目：酸碱中的pH计算难点解析：pH是表示溶液酸碱性的指标，它与氢离子浓度呈负对数关系。

pH的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

参考答案：答案略4. 题目：电解质溶液的导电性难点解析：电解质溶液能够导电，是因为其中存在可自由移动的离子。

强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强，因为强电解质完全电离，产生更多离子。

参考答案：答案略5. 题目：氧化还原反应的平衡难点解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，同时还原剂被氧化。

平衡状态下，氧化剂和还原剂的浓度满足一定的比例关系。

通过这个比例关系，可以推导出氧化还原反应的平衡常数。

参考答案：答案略6. 题目：化学键的种类与性质难点解析：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。

离子键由正负电荷相吸引形成，具有明显的离子特征；共价键是电子的共享，强度较强；金属键是金属中自由电子的运动形成的。

参考答案：答案略7. 题目：化学元素周期表的组织结构难点解析：化学元素周期表按照原子序数的增加顺序排列。

周期表中的每个周期代表了元素的一个电子能级，每个族代表了元素的化学性质的相似性。

参考答案：答案略8. 题目：化学反应中的能量变化难点解析：化学反应中，吸热反应（放热反应）需要吸收（释放）能量才能进行。

化学反应的焓变可通过化学方程式中所示反应物和生成物的焓值之差来计算。