高考化学实验复习题及答案 (83)

高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。

据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。

B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。

B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。

C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。

D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。

2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。

《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

（完整版）化学实验题库及答案,推荐⽂档《有机化学实验》客观题1.常压蒸馏⼄醇时应当选⽤直形冷凝管2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质⽣成重氮盐盐酸呈⽩⾊，和N,N-⼆甲基苯胺偶合产物呈猩红⾊，加⼊过量NaOH 后溶液开始变粘稠，并且颜⾊变为橙红⾊，此时制得甲基橙粗品。

3.合成制取⼄酸⼄酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加⼊试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的⼄醇，最后加⼊⽆⽔硫酸钠除去⽔分。

4.正确操作：实验中，对于可以同时进⾏的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。

5.单⼝圆底烧瓶正⼆⼝圆底烧瓶斜三⼝圆底烧瓶6.蒸馏瓶的选⽤与被蒸液体量的多少有关，通常装⼊液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/37.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险⼩8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在⽔中溶解。

错9.合成甲基橙时应戴⼿套，防⽌染料沾染⽪肤。

对10.将合成⼄酰⽔杨酸产品在⼲燥试管中⽤⽆⽔⼄醇溶解，滴加1%FeCl3现紫⾊则表明样品含有杂质⽔杨酸，应当通过重结晶纯化。

将适量产品在烧杯中⽤热⼄醇溶解，滴加热⽔⾄溶液变浑浊，继续加热⾄清澈透明，在冰⽔浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。

11.偶氮染料是⼀⼤类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜⾊⼴泛，他们共同的特点是含有偶氮键，是偶氮染料的发⾊基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收⽽显⾊。

12.化合物名称甲基橙外观橙红⾊为偶氮类燃13.在重结晶时往往需要加⼊脱⾊剂煮沸以除去其中的有⾊杂质和树脂状杂质。

脱⾊作⽤的原理是物理吸附，脱⾊剂的⽤量⼀般为粗样重量的1-5%14.⽤索⽒提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进⾏蒸发、浓缩操作时要加⼊⼀定量的氧化钙，其作⽤是脱⽔和中和酸性物质15.熔点是指物质在标准压⼒下固液两态蒸⽓压达到平衡时的温度。

纯净的固态有机物都有固定的熔点，其初熔到全熔的温度⼀般称为熔程。

2015-2021化学实验高考真题适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共60小题，共215.0分）1.实验室制备下列气体的方法可行的是( )气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C.硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D.氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A. AB. BC. CD. D2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )化学试剂制备气体A.Ca(OH)2+NH4Cl NH3B.MnO2+HCl(浓)Cl2C.MnO2+KClO3O2D.NaCl+H2SO4(浓)HClA.AB.BC.CD.D3.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C DA.AB.BC.CD.D4.下列图示表示灼烧操作的是()A.B.C.D.5.蒸馏操作中需要用到的仪器是( )A. B. C. D.6.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为( )A. B. C. D.7.下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计检验溶液中FeSO4是否被氧A取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为制备1−氯−2−甲基丙烷(沸点69℃)，将2−甲基−1−丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热，回流(伴有HCl气体产生)。

反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。

高考化学实验复习题及答案3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。

仪器D的名称球形冷凝管。

冷却水应从（填“a”或“b”）a处通入。

（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）（填化学式）（写两种即可）。

碱洗以后加MgSO4干燥。

最后通过蒸馏（填操作名称）得到纯净的氯苯。

（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。

（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。

（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。

【分析】（1）根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，能更好地冷却液体；（2）氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质；氯苯与苯的沸点不同，采用蒸馏方法分离；（3）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用酸性干燥剂五氧化二磷等；（4）根据碳碳双键可以使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，据此写出该反应方程式。

【解答】解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，就可以充分进行冷却，即冷凝水由a 口流入，由b口流出；故答案为：平衡三颈烧瓶内外气压；球形冷凝管；a；（2）①在装置C中发生反应：，反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水，加MgSO4进行干燥，最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯，故答案为：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）；蒸馏；（3）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（4）不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键，可以取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡后静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，故答案为：取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，该反应方程式为：，故答案为：。

8.3 环境保护与绿色化学【合格性测试】1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】N2不是造成温室效应的气体。

2．下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】A项中N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求，故B、C、D都正确。

3．下列有关酸雨及形成的说法正确的是()A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成【答案】C【解析】酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误；CO2含量增多，导致温室效应，不会导致酸雨形成，故B错误；含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化形成酸雨，故C正确；植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，D错误。

4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()【答案】D 【解析】A 中，CO 2对应的环境问题是温室效应；B 中，SO 2对应的环境问题是酸雨，主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C 中，NO 2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源于汽车尾气的排放。

5．下列有关燃料的说法错误的是( )A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一【答案】B【解析】形成温室效应的主要原因是CO 2的大量排放，故A 正确；化石燃料含硫元素，完全燃烧会产生SO 2，会造成大气污染，故B 错误；液化石油气杂质少，燃烧更充分，产生的CO 等污染物少，可减少大气污染，故C 正确；CO 可以和人体中血红蛋白结合损失送氧能力，是大气污染物之一，故D 正确。

高三化学化学实验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】试题解析：H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确；苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误；碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误。

【考点】化学实验基本操作2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②③溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A．NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl，二者封管上部遇冷重新化合形成NH4Cl。

因此在加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较差，错误；B.加热②NH3在溶液中的溶解度减小逸出，使NH3∙H2O浓度减小，电离产生的OH-浓度碱性，因此溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，当冷却时NH3在溶液中的溶解度增大，反应产生的NH3∙H2O电离产生的OH-浓度增大，溶液的红色变深；加热时③SO2在溶液中的溶解度减小逸出，漂白作用减弱，溶液变为红色，当降温时，SO2在溶液中的溶解度增大，漂白作用增强，因此溶液褪色，错误；C．④由于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，若将平衡体系分别放入热水、冷水中，根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。

化学实验操作试题库（含答案）化学实验操作试题库⼀、填空题1、实验中，要密切关注⽓体产⽣、沉淀⽣成、体系颜⾊的变化、反应体系温度的变化等现象。

2、嗅闻样品⽓味应⽤⼿把少量⽓体轻轻煽向⿐孔进⾏嗅闻3、使⽤浓酸、刺激性或有毒性⽓体时，应在通风橱中进⾏。

4、使⽤⼄醚、⼄醇、苯等易燃品时，应远离⽕源，加热这类样品应⽤油浴或者⽤⽔浴也可⽤砂浴或电热套。

5、配制好的试剂都要贴好标签，注明名称、浓度和配制⽇期。

6、进⾏回流、蒸馏等操作时，应该在烧瓶中加⼊少量沸⽯，以防⽌爆沸。

7、钠、钾等⾦属应保存在煤油中，⽩磷应保存在⽔中，汞需⽤⽔封。

8、酸（碱）腐伤⽪肤，应⽴即⽤⼤量⽔冲洗，再⽤饱和碳酸氢钠溶液或2% 醋酸溶液冲洗，最后⽤⽔冲洗，涂布氧化锌或硼酸软膏。

9、酸（碱）溅⼊眼中，应⽴即⽤⼤量⽔冲洗，后⽤2—3%的硼酸钠冲洗，最后⽤蒸馏⽔冲洗。

10、不⼩⼼将⽔银散落在实验室桌⾯或地上等，除尽量回收⾄⽔封容器内，还应⽴即在散落处撒⼀些硫磺粉，以⽣成相对稳定的硫化汞。

也可使⽤⼀些20%的三氯化铁溶液处理。

11、有效数字是指在实验或者实际中能够测量到的数字。

有效数字是由全部准确的数字和⼀位可疑数字构成。

12、容器类器⽫通常有试剂瓶、烧杯、烧瓶；量器类器⽫有量筒、移液管、滴定管及容量瓶。

瓷质类器⽫包括蒸发⽫，布⽒漏⽃，瓷坩埚、瓷研钵等。

13、取⽤试剂时，试剂瓶的瓶盖取下后应倒⽴仰放在桌⾯上放置。

14、向试管中加⼊固体粉末试剂时纸条应伸进试管约三分之⼆处。

15、间接加热⽅法有⽔浴、油浴、沙浴等。

16、仪器安装的⼀般顺序是：按所⽤热源的⾼低，将仪器由上⽽下，从左到右，依次固定、连接好。

17、物性常数符号m.p.和b.p.分别是指_物质的熔点和沸点__________。

18、Pb（Ac）2试纸是⽤来检验__痕量硫化氢________⽓体。

其反应的⽅程式为__H2S+Pb(Ac)HAc2+⿊⾊沉淀__________。

19、化学实验⽤⽔按制备⽅法分类，分成__蒸馏⽔______⽔、__去离⼦⽔___⽔、__软⽔_______⽔。

题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。

高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。

1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。

具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。

Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。

冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a 的名称是。

加快NH 4Cl 溶解的操作有。

(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。

高三化学化学实验试题答案及解析1.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+。

请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有（填化学式）等。

写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式。

（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为。

（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；。

（4）滤渣1的主要成分是。

若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式。

（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量。

（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是、、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3（共2分）； 4FeO·Cr2O3+ 7O2+ 10Na2CO38Na2CrO4+ 4NaFeO2+ 10CO2（3分）（2）（2分）（3）加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等（共2分）（4）Fe（OH）3（1分）； Al（OH）3+3H+ =Al3+ + H2O（2分）（5）Na2SO4（2分）；（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【解析】焙烧时Fe2O3、Cr2O3、FeO变为Na2CrO4、NaFeO2，同理SiO2、Al2O3、变为NaAlO2、Na2SiO3，产生的气体的是CO2，水浸时发生NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓，滤渣是Fe（OH）3，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，调节pH后CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成H2SiO3，Al （OH）3，滤渣2是H2SiO3，Al （OH）3，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化得到Na2Cr2O7晶体。

高三化学化学实验试题答案及解析1.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )【答案】C【解析】考查常见的基本实验操作。

酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛装，选项A不正确；氧气的密度大于空气的，所以在用向上排空气法收集时，应该是长口进短口出，选项B不正确；氢氧化亚铁极易被氧化，所以选项C中能避免空气加入，从而防止被氧化，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不能直接分液，而应该是通过蒸馏，选项D不正确，答案选C。

2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C．FeCl3D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2【答案】C【解析】A．反应开始时将止水夹打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，再将止水夹夹上，随着反应的进行，装置内的压强逐渐增大，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁沉淀，A正确；B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的3浓度，防止氯化铁的水解，使配制的溶液浑浊，B正确；C．FeCl溶液中滴加KSCN溶液会变红3色，但不是沉淀，C错误；D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，2D正确。

【考点】考查了Fe3+、Fe2+性质实验的相关知识。

3.下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【答案】A【解析】A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，A正确；B、焰色反应常由于物质的鉴别和检验，不用于分离混合物，B错误；C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D、在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，需加入碱液中和稀硫酸，否则实验不能成功，D错误。

高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01）常用规格有50、100、250、1000 等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管练习1、(1)图( Ⅰ)表示10 量筒中液面的位置， A 与B、B 与 C 刻度间相差1。

如果刻度 A 为4，量筒中液体的体积是。

(2)图(Ⅱ)表示50 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。

A ．是a B．是(50) C.一定大于 a D ．一定大于(50)解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2 (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。

高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题1(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，27)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案）为了帮大家提高学习成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题，希望大家可以用心去看，去学习。

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案），大家一定都有一些提高吧，化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。

高考化学实验真题汇编（选择题）(精选全国化学实验真题，后附名师解析答案)(精绝精品资料，掌握历年真题考点，值得下载打印练习)1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018全国I 卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.（2017北京卷）10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7.（2017天津卷）4．以下实验设计能达到实验目的的是8.（2017全国III卷）9．下列实验操作规范且能达到目的的是9.（2017全国II卷）13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10.（2017全国II卷）10．下列由实验得出的结论正确的是11.（2017全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12.（2016-全国III卷-9）.下列有关实验的操作正确的是13.（2016-全国II卷-12）．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 14.（2016-全国II卷-13）．列实验操作能达到实验目的的是15.（2016-全国I卷-10）．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.（2015-全国I 卷-10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 4L CuSO17.（2015全国II 卷13）．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是18.（2014全国I 卷-12）、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差19.（2014全国I 卷-13）.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是20.（2014全国II 卷-10）．下列图示实验正确的是21.（2013全国I 卷-13）．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.[2016·上海卷] 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()23.[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )24.[2016·四川卷] 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )25.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁26.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体27.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤28.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体29．用如图所示装置能达到有关实验目的的是()30．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()【答案】B.B.D.D.D C.D.B.C.A.B.D.C.D.C D.D.C.D.D.D.D.D.D.B D.C.A.A.D。

化学实验高考试题及答案一、选择题1. 下列实验操作中，正确的是（）。

A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将氢氧化钠溶液直接倒入试管中C. 将试管口朝下倾斜放置D. 用橡胶头滴管吸取液体后，立即清洗滴管答案：D2. 在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（）。

A. 称量固体时，砝码与药品放反了B. 定容时，液面低于刻度线C. 定容时，液面高于刻度线D. 洗涤移液管时，洗涤液未完全转移至容量瓶答案：B二、填空题3. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌，以防止______。

答案：溶液飞溅4. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是将试纸浸入待测液中，然后取出观察颜色变化，与标准比色卡对照。

但是，这种方法不适用于测定______。

答案：强氧化性溶液三、实验题5. 某学生在进行铁与硫酸铜反应的实验时，观察到生成了红色固体。

请写出该反应的化学方程式，并解释红色固体的生成原因。

答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，因此观察到红色固体的生成。

6. 在实验室中，如何用氢氧化钠溶液鉴别氯化钠和氯化铵？请简述实验步骤。

答案：取少量待测液于试管中，分别滴加氢氧化钠溶液，若产生刺激性气味的气体，则为氯化铵；若无明显现象，则为氯化钠。

四、计算题7. 某学生在实验室中配制了100mL 0.1mol/L的NaOH溶液。

若该学生在配制过程中，使用了100mL容量瓶，但未洗涤容量瓶，导致溶液浓度偏低。

假设容量瓶内壁残留的水量为1mL，计算实际配制的NaOH溶液的浓度。

答案：实际配制的NaOH溶液的浓度为0.0998mol/L。

由于容量瓶未洗涤，导致溶液体积增加1mL，即总体积为101mL。

根据物质的量浓度的定义，c = n/V，其中n为物质的量，V为溶液体积。

因此，实际浓度为0.1mol/L × 100mL / 101mL ≈ 0.0998mol/L。