高考化学实验复习题及答案 (105)

高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。

在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。

求X中Fe和Cu的质量百分比。

答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。

求盐酸的浓度。

答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。

当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。

求C的摩尔浓度。

答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。

初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。

求反应常数k的值。

答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。

答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。

若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。

答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。

已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。

答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。

2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。

【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。

（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。

【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。

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高考化学实验复习题及答案2．以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①冷凝管②圆底烧瓶。

（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。

（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是温度计，①的进水口是g（填“f”或“g”）实验二：用CCl4从碘水中萃取l2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈紫红色。

（5）萃取碘水中的l2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是BCD。

A．可以选用汽油、酒精做萃取剂B．碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶且密度不同D．不与碘反应【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，据此分析；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，上层液体从上口倒出；（6）萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，以此分析。

【解答】解：（1）由装置图可知：仪器①冷凝管②圆底烧瓶，故答案为：冷凝管；圆底烧瓶；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏需要用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，故答案为：温度计；g；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色，故答案为：紫红；（6）A、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，酒精与水互溶，故A错误；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，即碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，即该萃取剂与水不互溶且密度不同，故C正确；D、萃取剂与溶质不发生反应，即萃取是物理过程，故D正确；故答案为：BCD。

高考化学复习：原理综合题1．用3BaCO 和焦炭为原料，经反应I 、Ⅱ得到2BaC ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

反应I ：3BaCO (s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：2BaO(s)+3C(s)BaC (s)+CO(g) 回答下列问题：(1)写出2BaC 与水反应的化学方程式。

(2)已知()np CO K =p 、nCO 5p K=10Pa ⎛⎫ ⎪⎝⎭(n 是CO 的化学计量系数)。

反应Ⅰ、Ⅱ的1gK 与温度的关系曲线见图1。

①反应32BaCO (s)+4C(s)BaC (s)+3CO(g) 在1585K 的p K =3Pa 。

②保持1320K 不变，假定恒容容器中只发生反应I ，达到平衡时CO p =Pa ，若将容器体积压缩到原来的12，重新建立平衡后CO p =Pa 。

(3)恒压容器中，焦炭与3BaCO 的物质的量之比为4:1，Ar 为载气。

1400K 和1823K 下，2BaC 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。

①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明3BaCO已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为。

②1823K下，反应速率的变化特点为，其原因是。

【答案】(1)BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑(2)1016105105(3)BaO正反应的反应速率保持不变，逆反应的速率逐渐增大后保持不变容器中只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变【详解】（1）Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑；（2）①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s) BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=K I×KⅡ=35ap10pCO⎛⎫⎪⎝⎭，由图1可知，1585K时K I=102.5，KⅡ=10-1.5，即35ap10pCO⎛⎫⎪⎝⎭=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则K p=p3CO=1016Pa3；②由图1可知，1320K时反应I的K I=100=1，即K I=25p10PaCO⎛⎫⎪⎝⎭=1，所以p2CO=(105Pa)2，即p CO=105Pa；③若将容器体积压缩到原来的12，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后p CO应不变，即p CO=105Pa；（3）①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO；②1400K时碳酸钡已全部消耗，此时反应体系的含钡物种只有氧化钡，即只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC 2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K 、恒压，反应物BaO 和C 都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率不变；2t 之前，生成物CO 的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，2t 之后，CO 的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

高考化学实验复习题及答案41．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中a（填序号）发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）。

a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质【分析】（1）根据反应物状态和条件选择；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂；（3）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；（5）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；【解答】解：（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a 装置；故答案为：a；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；故答案为：碱石灰；（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；故答案为：D；（4）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；故答案为：防止倒吸；（5）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；故答案为：bc。

【点评】本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉的条件：只要气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，题目难度中等。

高考化学大题复习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铁矿石2. 在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 碳B. 氧气C. 氢气D. 氯气3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种说法是正确的？A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总熵值相等D. 反应物和生成物的总电荷数相等二、填空题4. 原子序数为17的元素是______，其最外层电子数为______。

5. 在平衡反应中，化学平衡常数K的表达式为______。

6. 根据题目所给的实验数据，计算出反应物A的转化率，并说明其意义。

三、简答题7. 解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。

8. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。

四、计算题9. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ 2A + B \rightarrow 3C + D \]其中，\( \Delta H = -1234 \, \text{kJ/mol} \)，求反应生成1 mol D时放出的热量。

10. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的物质的量，并解释物质的量在化学计算中的重要性。

五、实验题11. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，并说明实验步骤和预期结果。

12. 描述如何通过滴定法测定未知溶液的浓度，并解释滴定过程中的化学原理。

六、论述题13. 论述化学平衡移动原理，并给出一个实际应用的例子。

14. 分析环境污染中化学因素的作用，并提出减少环境污染的化学方法。

七、综合应用题15. 综合分析题目所给的化学反应机理，解释反应速率和反应机理之间的关系。

16. 根据题目所给的化学工业流程图，分析整个生产过程，并指出可能的改进措施。

八、结束语通过上述题目的复习，同学们应该能够对高考化学的重点知识有一个全面的掌握。

希望同学们能够认真复习，查漏补缺，为高考做好充分的准备。

高考化学复习题库一、选择题1. 根据元素周期表，下列哪个元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 锌（Zn）2. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据酸碱中和反应的原理，下列哪个反应属于中和反应？A. Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu二、填空题4. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______，第16号元素是______。

5. 化学键分为离子键、共价键和金属键，请写出下列化合物中所含化学键的类型：- NaCl：______键- H2O：______键- Fe：______键三、简答题6. 什么是摩尔质量？请简述其定义及其单位。

7. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。

四、计算题8. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

9. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，反应物B的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。

五、实验题10. 描述如何通过实验制备氢氧化铁沉淀，并简述其化学方程式。

11. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分液操作，并说明其在化学实验中的应用。

六、论述题12. 论述有机化合物中碳原子的杂化轨道理论，并举例说明。

13. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过改变条件来加快或减慢某个特定反应的速率。

结束语：本题库旨在帮助学生全面复习高考化学知识点，通过不同类型的题目，加强学生对化学概念的理解和应用能力，为高考化学科目的考试做好充分准备。

1．（2022·四川·成都七中二模）三氯氧磷(POCl 3)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。

一研究小组在实验室利用PCl 3、SO 2、Cl 2在60~65℃时反应制备POCl 3和SOCl 2，所用实验装置如图所示(气体制备装置未画出)。

物质熔点/℃沸点/℃其他PCl 3-93.676.1遇水剧烈水解，易与O 2反应POCl 31.25105.8遇水剧烈水解，能溶于PCl 3SOCl 2-10578.8遇水剧烈水解，受热易分解(1)氯气可由高锰酸钾固体与稀盐酸反应制备，该反应的离子方程式为_______。

(2)A 、B 装置中的试剂分别是_______。

(3)装置C 中发生反应的化学方程式为_______。

(4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用_______(填仪器名称)；装置E 的作用是_______。

(5)反应结束后应采用_______(填操作名称)提纯POCl 3产品。

(6)测定某掺杂剂中POCl 3的含量(杂质不参与反应)：准确称取4.000g 样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入0.4000mol·L -1的AgNO 3溶液25.00mL ，再加少许硝基苯防止AgCl 参与后续反应，用力振荡。

加入少量NH 4Fe(SO 4)2，用0.1000mol·L -1KSCN 标准溶液滴定，消耗KSCN 标准溶液22.00mL 。

[已知：AgCl 和AgSCN 均为难溶于水的白色固体，Ag 3PO 4可溶于硝酸，POCl 3的相对分子质量为153.5]①说明滴定到达终点的实验现象为_______。

②产品中POCl 3的质量分数为_______。

(保留一位小数)。

专题5滴定终点现象类【规范操作】当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。