高考化学实验复习题及答案 (105)

高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。

在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。

求X中Fe和Cu的质量百分比。

答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。

求盐酸的浓度。

答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。

当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。

求C的摩尔浓度。

答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。

初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。

求反应常数k的值。

答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。

答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。

若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。

答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。

已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。

答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。

2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。

【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。

（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。

【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。

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高考化学实验复习题及答案2．以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①冷凝管②圆底烧瓶。

（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。

（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是温度计，①的进水口是g（填“f”或“g”）实验二：用CCl4从碘水中萃取l2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈紫红色。

（5）萃取碘水中的l2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是BCD。

A．可以选用汽油、酒精做萃取剂B．碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶且密度不同D．不与碘反应【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，据此分析；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，上层液体从上口倒出；（6）萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，以此分析。

【解答】解：（1）由装置图可知：仪器①冷凝管②圆底烧瓶，故答案为：冷凝管；圆底烧瓶；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏需要用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，故答案为：温度计；g；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色，故答案为：紫红；（6）A、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，酒精与水互溶，故A错误；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，即碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，即该萃取剂与水不互溶且密度不同，故C正确；D、萃取剂与溶质不发生反应，即萃取是物理过程，故D正确；故答案为：BCD。

高考化学复习：原理综合题1．用3BaCO 和焦炭为原料，经反应I 、Ⅱ得到2BaC ，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

反应I ：3BaCO (s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：2BaO(s)+3C(s)BaC (s)+CO(g) 回答下列问题：(1)写出2BaC 与水反应的化学方程式。

(2)已知()np CO K =p 、nCO 5p K=10Pa ⎛⎫ ⎪⎝⎭(n 是CO 的化学计量系数)。

反应Ⅰ、Ⅱ的1gK 与温度的关系曲线见图1。

①反应32BaCO (s)+4C(s)BaC (s)+3CO(g) 在1585K 的p K =3Pa 。

②保持1320K 不变，假定恒容容器中只发生反应I ，达到平衡时CO p =Pa ，若将容器体积压缩到原来的12，重新建立平衡后CO p =Pa 。

(3)恒压容器中，焦炭与3BaCO 的物质的量之比为4:1，Ar 为载气。

1400K 和1823K 下，2BaC 产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。

①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明3BaCO已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为。

②1823K下，反应速率的变化特点为，其原因是。

【答案】(1)BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑(2)1016105105(3)BaO正反应的反应速率保持不变，逆反应的速率逐渐增大后保持不变容器中只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率保持不变；t2之前，生成物CO的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，t2之后，CO的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变【详解】（1）Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑；（2）①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s) BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=K I×KⅡ=35ap10pCO⎛⎫⎪⎝⎭，由图1可知，1585K时K I=102.5，KⅡ=10-1.5，即35ap10pCO⎛⎫⎪⎝⎭=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则K p=p3CO=1016Pa3；②由图1可知，1320K时反应I的K I=100=1，即K I=25p10PaCO⎛⎫⎪⎝⎭=1，所以p2CO=(105Pa)2，即p CO=105Pa；③若将容器体积压缩到原来的12，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后p CO应不变，即p CO=105Pa；（3）①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO；②1400K时碳酸钡已全部消耗，此时反应体系的含钡物种只有氧化钡，即只有反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s) BaC 2(s)+CO(g)，反应条件恒温1823K 、恒压，反应物BaO 和C 都是固体，其浓度是固定不变的，则该化学反应的正反应的反应速率不变；2t 之前，生成物CO 的浓度逐渐增大，故逆反应的速率逐渐增大，2t 之后，CO 的浓度保持不变，逆反应的速率保持不变。

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

高考化学实验复习题及答案41．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中a（填序号）发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）。

a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质【分析】（1）根据反应物状态和条件选择；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂；（3）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；（5）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；【解答】解：（1）用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为固固加热型，选择a 装置；故答案为：a；（2）氨气为碱性气体，选择碱性干燥剂碱石灰；故答案为：碱石灰；（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；故答案为：D；（4）因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸；故答案为：防止倒吸；（5）无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉；故答案为：bc。

【点评】本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉的条件：只要气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，题目难度中等。

3．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3是否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。
实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是________。
(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为___________________。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO ；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg-1。
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定 该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加 溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三探究 的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

高考化学大题复习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铁矿石2. 在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 碳B. 氧气C. 氢气D. 氯气3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种说法是正确的？A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总熵值相等D. 反应物和生成物的总电荷数相等二、填空题4. 原子序数为17的元素是______，其最外层电子数为______。

5. 在平衡反应中，化学平衡常数K的表达式为______。

6. 根据题目所给的实验数据，计算出反应物A的转化率，并说明其意义。

三、简答题7. 解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。

8. 描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值对溶液性质的影响。

四、计算题9. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ 2A + B \rightarrow 3C + D \]其中，\( \Delta H = -1234 \, \text{kJ/mol} \)，求反应生成1 mol D时放出的热量。

10. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的物质的量，并解释物质的量在化学计算中的重要性。

五、实验题11. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，并说明实验步骤和预期结果。

12. 描述如何通过滴定法测定未知溶液的浓度，并解释滴定过程中的化学原理。

六、论述题13. 论述化学平衡移动原理，并给出一个实际应用的例子。

14. 分析环境污染中化学因素的作用，并提出减少环境污染的化学方法。

七、综合应用题15. 综合分析题目所给的化学反应机理，解释反应速率和反应机理之间的关系。

16. 根据题目所给的化学工业流程图，分析整个生产过程，并指出可能的改进措施。

八、结束语通过上述题目的复习，同学们应该能够对高考化学的重点知识有一个全面的掌握。

希望同学们能够认真复习，查漏补缺，为高考做好充分的准备。

高考化学复习题库一、选择题1. 根据元素周期表，下列哪个元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 锌（Zn）2. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据酸碱中和反应的原理，下列哪个反应属于中和反应？A. Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu二、填空题4. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______，第16号元素是______。

5. 化学键分为离子键、共价键和金属键，请写出下列化合物中所含化学键的类型：- NaCl：______键- H2O：______键- Fe：______键三、简答题6. 什么是摩尔质量？请简述其定义及其单位。

7. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。

四、计算题8. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

9. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，反应物B的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。

五、实验题10. 描述如何通过实验制备氢氧化铁沉淀，并简述其化学方程式。

11. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分液操作，并说明其在化学实验中的应用。

六、论述题12. 论述有机化合物中碳原子的杂化轨道理论，并举例说明。

13. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过改变条件来加快或减慢某个特定反应的速率。

结束语：本题库旨在帮助学生全面复习高考化学知识点，通过不同类型的题目，加强学生对化学概念的理解和应用能力，为高考化学科目的考试做好充分准备。

1．（2022·四川·成都七中二模）三氯氧磷(POCl 3)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。

一研究小组在实验室利用PCl 3、SO 2、Cl 2在60~65℃时反应制备POCl 3和SOCl 2，所用实验装置如图所示(气体制备装置未画出)。

物质熔点/℃沸点/℃其他PCl 3-93.676.1遇水剧烈水解，易与O 2反应POCl 31.25105.8遇水剧烈水解，能溶于PCl 3SOCl 2-10578.8遇水剧烈水解，受热易分解(1)氯气可由高锰酸钾固体与稀盐酸反应制备，该反应的离子方程式为_______。

(2)A 、B 装置中的试剂分别是_______。

(3)装置C 中发生反应的化学方程式为_______。

(4)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用_______(填仪器名称)；装置E 的作用是_______。

(5)反应结束后应采用_______(填操作名称)提纯POCl 3产品。

(6)测定某掺杂剂中POCl 3的含量(杂质不参与反应)：准确称取4.000g 样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入0.4000mol·L -1的AgNO 3溶液25.00mL ，再加少许硝基苯防止AgCl 参与后续反应，用力振荡。

加入少量NH 4Fe(SO 4)2，用0.1000mol·L -1KSCN 标准溶液滴定，消耗KSCN 标准溶液22.00mL 。

[已知：AgCl 和AgSCN 均为难溶于水的白色固体，Ag 3PO 4可溶于硝酸，POCl 3的相对分子质量为153.5]①说明滴定到达终点的实验现象为_______。

②产品中POCl 3的质量分数为_______。

(保留一位小数)。

专题5滴定终点现象类【规范操作】当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。

2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。

该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。

（5）C中溶液的作用。

2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。

（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。

（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。

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高二化学实验题练习试题答案及解析1.（12分）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97 g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。

工业上生产原理和工艺流程如下：某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。

主要操作步骤如下：①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸；②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时；③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束；④冷却至室温，将反应混合物倒出；⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

请回答下列问题：（1）反应物中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。

（2）步骤③中搅拌下保温的目的是____________________________________________，判断反应已结束的方法是_________________________________________________。

（3）步骤⑤中操作X包括__________________________________________________。

（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是__________________________________________。

（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是_______________________________。

【答案】本题共12分。

每空2分（1）催化剂、吸水剂（2）使反应充分进行；分水器中的水不再增加（3）先用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）（4）降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯（5）质谱仪【解析】（1）邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸、加热的条件下发生反应生成酯，所以浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）保温的目的是使反应充分进行，当分水器中的水不再增加时，说明反应结束；（3）反应混合物中含有醇、酯、硫酸等，所以先用饱和碳酸钠溶液洗涤除去醇、酸，分液后得到的物质再用蒸馏水洗涤除去酯中的碳酸钠等，最后再分液即可；（4）减压蒸馏的目的是降低沸点，防止在高温下发生副反应，导致产品不纯；（5）测得相对分子质量通常采用的仪器是质谱仪。

【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案）为了帮大家提高学习成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题，希望大家可以用心去看，去学习。

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案），大家一定都有一些提高吧，化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。

化学实验高考真题及答案大全解析是高考化学考试的一个重要组成部分，对于考生来说，了解和掌握的基本原理和操作技巧至关重要。

下面将介绍几道高考题目，并提供详细的解析。

题目一：下列实验中，哪个是酸碱中和反应实验？A. 锌粉与稀盐酸反应B. SO2气体与硫酸反应C. 铝末与浓硫酸反应D. 碳酸钠与硫酸反应解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应的化学过程，产生中和盐和水。

根据题目的选项，只有选项D中的碳酸钠和硫酸反应符合酸碱中和反应的特征，因为碳酸钠是一种碱，硫酸是一种酸，它们之间的反应可以产生中和盐（硫酸钠）和水。

题目二：下图是某种元素的电子云分布图，它属于哪种元素？（图略）解析：根据电子云分布图，我们可以看到电子云的分布情况。

例如，如果电子云几乎填满了全部轨道，则说明该元素的原子具有较高的电子密度，属于典型的金属元素。

如果电子云分布较为离散，则说明该元素具有较高的电负性，属于典型的非金属元素。

结合图中的分布情况，可以判断属于非金属元素之一。

题目三：某学生通过实验测得了一段铁丝的密度为7.86 g/cm3，该密度值和铁的标准密度为7.87 g/cm3相差很大，学生是使用哪种方法测量得到的密度？解析：根据题目的描述，学生通过实验测得的密度值与标准密度值相差很大，这说明学生可能采用了不准确的测量方法。

在实验中测量密度时，常见的方法有比重法和容积法。

比重法是将物体质量与已知体积的液体相比较，从而得出密度值；而容积法是通过固体体积与质量之间的关系得出密度值。

由于学生得到的密度值相差较大，推测他可能使用了容积法并出现了误差。

通过解析上述题目，我们可以发现在中，理解实验原理、熟练掌握操作技巧是解答实验题目的关键。

同时，学生在实验中要注意测量精度和准确性，避免误差的产生。

作为高考的一部分，对于考生来说是一个必考的题型。

通过掌握实验原理和操作方法，提高实验技能，可以更好地应对题目，为取得优异的考试成绩打下坚实的基础。

希望以上内容对广大考生有所帮助。

高考化学难点解析复习题集及参考答案以下是一些高考化学复习题，包括难点题和对应的参考答案，供同学们参考。

希望通过这些题目的解析，能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识。

请注意，本文不会出现小节一、小标题等词语。

1. 题目：化学反应速率与温度变化的关系难点解析：化学反应速率与温度呈正相关。

随着温度的升高，分子和离子的平均动能增加，碰撞机会增多，反应速率加快。

参考答案：答案略2. 题目：化学平衡常数的计算难点解析：化学平衡常数表示化学反应达到平衡时反应物与生成物浓度的比值。

通过平衡反应式中各物质的摩尔系数，可以计算出平衡常数K。

参考答案：答案略3. 题目：酸碱中的pH计算难点解析：pH是表示溶液酸碱性的指标，它与氢离子浓度呈负对数关系。

pH的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

参考答案：答案略4. 题目：电解质溶液的导电性难点解析：电解质溶液能够导电，是因为其中存在可自由移动的离子。

强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强，因为强电解质完全电离，产生更多离子。

参考答案：答案略5. 题目：氧化还原反应的平衡难点解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，同时还原剂被氧化。

平衡状态下，氧化剂和还原剂的浓度满足一定的比例关系。

通过这个比例关系，可以推导出氧化还原反应的平衡常数。

参考答案：答案略6. 题目：化学键的种类与性质难点解析：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。

离子键由正负电荷相吸引形成，具有明显的离子特征；共价键是电子的共享，强度较强；金属键是金属中自由电子的运动形成的。

参考答案：答案略7. 题目：化学元素周期表的组织结构难点解析：化学元素周期表按照原子序数的增加顺序排列。

周期表中的每个周期代表了元素的一个电子能级，每个族代表了元素的化学性质的相似性。

参考答案：答案略8. 题目：化学反应中的能量变化难点解析：化学反应中，吸热反应（放热反应）需要吸收（释放）能量才能进行。

化学反应的焓变可通过化学方程式中所示反应物和生成物的焓值之差来计算。

高考化学实验复习题及答案
43．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，四氧化三铁是
氧化产物（填“氧化产物”还是“还原产物”）。

（2）加热烧瓶的作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。

（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸。

【分析】由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，最后收集氢气，干燥管可干燥氢气，实验中应先提供水蒸气，烧瓶中液体加热加入碎瓷片防止加热时液体暴沸。

【解答】解：（1）由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在B中Fe与水蒸气反应生成四
氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，反应中Fe3O4为氧化产物，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；氧化产物；
（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，加热烧瓶的作用是产生水蒸气，排出装置内空气，提供和铁反应的水蒸气，
故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片是防止液体加热暴沸，
故答案为：防止暴沸。

【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

高考化学实验复习题及答案6．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。

（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。

操作步骤如下：①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。

③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；仪器A名称是坩埚；样品中MgSO4的质量分数为 2.4%。

（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba（OH）2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是C、D。

A．⑦③④B．⑤②⑦C．⑦⑤②D．⑥②过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为①（填序号），然后进行蒸发结晶。

【分析】（1）取最后一次的洗涤液检验不含氯离子，可证明洗涤干净，结合硫酸根离子守恒计算质量分数；（2）选氯化钡除去硫酸根离子，选KOH除去镁离子，选碳酸钾除去钙离子，过滤后，加盐酸可除去杂质，以此解答该题。

【解答】解：（1）判断沉淀是否洗涤干净就是看沉淀的表面是否含有Cl﹣，其方法为：取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；灼烧固体物质一般放在坩埚中进行，所以仪器A的名称为坩埚；根据硫酸根离子守恒，n（MgSO4）＝n（BaSO4）＝＝＝0.002mol，m（MgSO4）＝nM＝0.002mol×120g/mol＝0.24g，则样品中MgSO4的质量分数为×100%＝2.4%，故答案为：取最后一次洗涤流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，证明洗涤干净；坩埚；2.4%；（2）为有效除去老卤中的MgCl2、CaCl2、MgSO4等，可以加入过量KOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量K2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣＝CaCO3，碳酸钾必须加在氯化钡之后，氢氧化钾和氯化钡可以颠倒加入的顺序，或直接加入过量的Ba（OH）2（去除镁离子和硫酸根离子），再加入加入过量K2CO3（去除钙离子和多余的钡离子），故加入的试剂及顺序合理的是⑦⑤②或⑥②，过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为盐酸，加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量的KOH溶液和过量的K2CO3溶液发生反应，离子方程式为H++OH﹣═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH﹣、CO32﹣，故答案为：C、D；①。