高考化学实验复习题及答案 (115)

高考化学实验复习题及答案8．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0g NaHSO4，固体配成100mL溶液，做了如下实验：①取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成；②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色；③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。

请回答下列问题：（1）该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为1mol/L。

（2）请用离子方程式解释①中的实验现象2H++Zn＝Zn2++H2↑，该实验过程中产生的气体体积为0.224L（请按标准状况下计算）。

（3）请用离子方程式解释②中的实验现象Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

（4）请用离子方程式解释③中的实验现象Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

【分析】①NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣，取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成，为锌与氢离子的反应，生成气体为氢气；②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色，为氢离子和氧化铁的反应，生成硫酸铁；③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，以此解答该题。

【解答】解：（1）c（NaHSO4）＝＝1mol/L，故答案为：1mol/L；（2）加Zn粒后，Zn与氢离子发生反应：2H++Zn＝Zn2++H2↑，会有大量气体生成，气体体积为0.02L×1mol/L××22.4L/mol＝0.224L，故答案为：2H++Zn＝Zn2++H2↑；0.224L；（3）加入Fe2O3后发生反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，反应生成了铁离子导致溶液变黄色，故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。

高考化学实验复习题及答案2．以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①冷凝管②圆底烧瓶。

（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。

（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是温度计，①的进水口是g（填“f”或“g”）实验二：用CCl4从碘水中萃取l2并分液漏斗分离两种溶液（4）当把CCl4加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈紫红色。

（5）萃取碘水中的l2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是BCD。

A．可以选用汽油、酒精做萃取剂B．碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶且密度不同D．不与碘反应【分析】（1）根据仪器的外形来分析；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，据此分析；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，上层液体从上口倒出；（6）萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，以此分析。

【解答】解：（1）由装置图可知：仪器①冷凝管②圆底烧瓶，故答案为：冷凝管；圆底烧瓶；（2）加入沸石的目的是为了防止液体发生暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（3）分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，可采用蒸馏，蒸馏需要用温度计来测量蒸汽的温度，冷凝器从下口进冷凝水，上口出冷凝水，故答案为：温度计；g；（4）四氯化碳的密度大于水，因此上层为水，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色，故答案为：紫红；（6）A、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，酒精与水互溶，故A错误；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，即碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C、萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，即该萃取剂与水不互溶且密度不同，故C正确；D、萃取剂与溶质不发生反应，即萃取是物理过程，故D正确；故答案为：BCD。

高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。

答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。

答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。

答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。

答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。

使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。

2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。

答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。

高考化学实验题专项训练1.碱式碳酸镍[Ni x(OH)y(CO3)z·n H2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 ℃以上时分解生成3种氧化物。

为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。

回答下列问题：(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置、(填字母，装置可重复选取)。

（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是。

(3)装置A的作用是_________________；装置E的作用是。

(4)实验前后测得下表所示数据：已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍的化学式为。

(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。

为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：。

2.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ.NH3的性质探究(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，并写出你的理由 。

(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO 变为红色物质，无水CuSO 4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

则氨气与CuO 反应的化学方程式为 。

③有同学认为：NH 3与CuO 反应生成的红色物质中可能含有Cu 2O 。

已知：Cu 2O 是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu ＋―→Cu ＋Cu 2＋。

高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。

将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。

通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。

2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。

观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。

通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。

3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。

通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。

4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。

通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。

通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。

5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。

通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。

高考化学实验复习题及答案3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。

反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。

仪器D的名称球形冷凝管。

冷却水应从（填“a”或“b”）a处通入。

（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。

用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）（填化学式）（写两种即可）。

碱洗以后加MgSO4干燥。

最后通过蒸馏（填操作名称）得到纯净的氯苯。

（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。

（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。

（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。

【分析】（1）根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，能更好地冷却液体；（2）氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质；氯苯与苯的沸点不同，采用蒸馏方法分离；（3）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用酸性干燥剂五氧化二磷等；（4）根据碳碳双键可以使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，据此写出该反应方程式。

【解答】解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，就可以充分进行冷却，即冷凝水由a 口流入，由b口流出；故答案为：平衡三颈烧瓶内外气压；球形冷凝管；a；（2）①在装置C中发生反应：，反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水，加MgSO4进行干燥，最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯，故答案为：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）；蒸馏；（3）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（4）不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键，可以取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡后静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，故答案为：取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，该反应方程式为：，故答案为：。

高三化学化学实验试题答案及解析1.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+。

请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有（填化学式）等。

写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式。

（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为。

（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；。

（4）滤渣1的主要成分是。

若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式。

（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量。

（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是、、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3（共2分）； 4FeO·Cr2O3+ 7O2+ 10Na2CO38Na2CrO4+ 4NaFeO2+ 10CO2（3分）（2）（2分）（3）加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等（共2分）（4）Fe（OH）3（1分）； Al（OH）3+3H+ =Al3+ + H2O（2分）（5）Na2SO4（2分）；（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【解析】焙烧时Fe2O3、Cr2O3、FeO变为Na2CrO4、NaFeO2，同理SiO2、Al2O3、变为NaAlO2、Na2SiO3，产生的气体的是CO2，水浸时发生NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓，滤渣是Fe（OH）3，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，调节pH后CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成H2SiO3，Al （OH）3，滤渣2是H2SiO3，Al （OH）3，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化得到Na2Cr2O7晶体。

高三化学化学实验试题答案及解析1.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )【答案】C【解析】考查常见的基本实验操作。

酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛装，选项A不正确；氧气的密度大于空气的，所以在用向上排空气法收集时，应该是长口进短口出，选项B不正确；氢氧化亚铁极易被氧化，所以选项C中能避免空气加入，从而防止被氧化，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不能直接分液，而应该是通过蒸馏，选项D不正确，答案选C。

2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C．FeCl3D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2【答案】C【解析】A．反应开始时将止水夹打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，再将止水夹夹上，随着反应的进行，装置内的压强逐渐增大，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁沉淀，A正确；B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的3浓度，防止氯化铁的水解，使配制的溶液浑浊，B正确；C．FeCl溶液中滴加KSCN溶液会变红3色，但不是沉淀，C错误；D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，2D正确。

【考点】考查了Fe3+、Fe2+性质实验的相关知识。

3.下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【答案】A【解析】A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，A正确；B、焰色反应常由于物质的鉴别和检验，不用于分离混合物，B错误；C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D、在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，需加入碱液中和稀硫酸，否则实验不能成功，D错误。

2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。

该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。

（5）C中溶液的作用。

2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。

（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。

（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。

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