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第一章化学反应第一节（P2）一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2） a.必须是真正参加反应的物质b.各物质的质量总和相等（3）质量守恒定律的解释宏观元素种类元素质量物质的总质量原子种类没有变化微观原子数目没有增减原子质量没有增减进行有关的计算应用推测一些物质的组成解释一些实验事实（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？小练1.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。

二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤写：写出反应物和生成物的分子式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量练习:试写出下列反应的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水三、化学方程式的配平1.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

2.用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

3.观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

九年级科学几种常见的酸知识点精析学习目标1.常识性了解浓硫酸的特性、稀释方法和硝酸的性质。

2.了解酸碱指示剂在酸、碱溶液里呈现的颜色。

3.理解复分解反应的概念，能判断常见反应的所属类型。

4.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

学会Cl-和SO42-的检验方法。

重、难点提示教学重点1. 盐酸和稀硫酸的化学性质。

2. 指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

3. 复分解反应的概念。

教学难点1. 书写有关酸的化学性质的化学方程式。

2. 盐酸和可溶性氯化物、硫酸和可溶性硫酸盐的检验。

知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。

浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCu OH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Cu OH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

第一章化学反应第一节（P2）一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2） a.必须是真正参加反应的物质b.各物质的质量总和相等（3）质量守恒定律的解释宏观元素种类元素质量物质的总质量原子种类没有变化微观原子数目没有增减原子质量没有增减进行有关的计算应用推测一些物质的组成解释一些实验事实（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么小练克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。

二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤写：写出反应物和生成物的分子式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量练习:试写出下列反应的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水三、化学方程式的配平1.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

2.用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

3.观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

华师大版九年级化学《化学反应》简介在化学中，化学反应是指原子或分子之间的相互作用导致物质的转变。

化学反应可以分为不同类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。

本文将介绍华师大版九年级化学教材中关于化学反应的内容。

一、化学反应的概念和基本特征化学反应是指化学物质之间的相互作用导致物质的转变。

化学反应基本特征包括反应物、生成物、化学方程式以及反应热等。

1. 反应物和生成物化学反应中的原始物质称为反应物，反应时发生变化并生成新物质的称为生成物。

反应物和生成物可以是单质、化合物或离子。

2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表达式。

化学方程式由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。

化学方程式还体现了反应物和生成物之间的化学组成和物质的数量关系。

3. 反应热反应热是化学反应过程中释放或吸收的热量。

化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。

反应热的大小与化学反应类型和反应物的数量有关。

二、常见的化学反应类型华师大版九年级化学教材中涵盖了多种化学反应类型，主要包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

华师大版九年级化学教材介绍了氧化还原反应的概念、示例以及氧化态的变化规律。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适宜条件下反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱质子和氢氧根离子结合形成水，并生成盐。

华师大版九年级化学教材详细介绍了酸碱中和反应的化学方程式以及实验操作方法。

3. 置换反应置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的化学反应。

根据大肠全《化学反应》华师大版九年级化学教材的学习内容，我们可以知道置换反应的条件、示例以及化学方程式的表示方法。

三、化学反应方程式的平衡化学反应方程式的平衡是指反应物和生成物之间的化学组成保持不变的化学反应。

化学反应方程式的平衡是基于质量守恒和电荷守恒的原则。

+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。

首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。

如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。

利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。

酸的初步知识一、常见的酸及酸类：1、三酸⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧-⎩⎨⎧--342HNO SO H HCl 硝酸浓硫酸稀硫酸硫酸盐酸 2、酸的电离3、酸的命名和分类酸的通性金属活动顺序表 硫酸根离子—SO 42-; 氯离子—Cl -的检验二、常见的酸1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：质量分数可达38%，无色有刺激味易挥发的液体，有腐蚀性。

（2）化学性质： ①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。

②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应 事实证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg 2HCl MgCl H Zn 2HCl ZnCl H Fe 2HCl FeCl H 222222+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪发生置换反应—生成盐和氢气．③盐酸与金属氢化物的反应：Fe O 6HCl 2FeCl 3H O 2332+→+ 除锈CuO 2HCl CuCl H O 22+→+均生成盐和水 ④盐酸与碱的反应：Fe(OH)3HCl FeCl 3H O 332+→+红褐色难溶物 黄色溶液Cu(OH)2HCl CuCl 2H O 222+→+蓝色难溶物 绿色溶液均生成盐和水⑤盐酸与盐的反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓→+AgCl 为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀CaCO 2HCl CaCl H O CO 3222+→++↑用于实验室制取二氧化碳反应产物：均生成新的盐及新的酸。

（3）用途： 重要化工原料——广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面。

2、硫酸，化学式—H SO 24（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性。

化学性质：①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红。

②与活动金属的反应： 事实又一次证明—剧烈程度：Mg Zn Fe >>Mg H SO MgSO H Zn H SO ZnSO H Fe H SO FeSO H 244224422442+→+↑+→+↑+→+↑⎫⎬⎪⎭⎪ 发生置换反应．生成盐和氢气．说明：FeCl ,FeSO ,24分别叫氯化亚铁及硫酸亚铁，即铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价——均为＋2价。

初二自然科学第五章第一部分：化学式华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章：化学反应第一部分：化学式学习目标：1. 熟记常见元素的元素符号，化合价2. 明白原子团涵义，记住常见原子团及其化合价3. 了解化合价涵义，知道化合价的标写方法，知道单质和化合物中元素化合价的特点4. 会根据化学式计算化合价5. 会根据化合价书写化学式6. 知道相对原子质量和式量涵义7. 能进行式量，元素质量比和元素质量分数的简单计算8. 能解释化学式表示的意义二. 重点、难点重点：1. 化学式书写2. 化合价计算难点：1. 化合价涵义2. 相对原子质量涵义知识讲解：1. 化学符号的含义（）“”表示氢元素表示个氢原子表示所有氢原子1H 1⎧⎨⎪⎩⎪（）“”表示（所有）氢（气）分子表示个氢分子212H ⎧⎨⎩（）“”表示铁元素表示个铁原子表示所有铁原子表示铁这种物质31Fe ⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ 3H 2––––表示3个氢分子2. 化学数字的含义（1）2H 表示2个氢原子（2）H 2表示1个氢分子中有2个氢原子（3）2H 2前一个“2”表示2个氢（气）分子；后一个“2”表示1个氢分子中有2个氢原子（4）2CO 2前一个“2”表示2个二氧化碳分子；后一个“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子（）表示氧化镁中镁元素的化合价为＋价5Mg O +223. 单质化学式的书写所谓单质，就是由同种元素组成的纯净物（1）金属单质：直接用元素符号表示，如：铁Fe ，铜Cu ，锌Zn ，银Ag ，钠Na ，钾K ，钙Ca ，汞Hg（2）非金属单质：有的直接用元素符号表示。

如：碳C ，硫S ，磷P有的在元素符号右下角标明组成该物质的原子个数，如：氢气H 2，氧气O 2，臭氧O 3，碘蒸气I 2，氮气N 2，氯气Cl 2（3）稀有气体单质：稀有气体仅由一个原子构成，直接用元素符号表示。

如：氖气Ne ，氦气He ，氩气Ar4. 化合价，元素的原子之间形成化合物时，各元素的原子数目关系是一定的，元素的这种性质就是元素的化合价。

第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。

2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。

3、不同分子构成不同的物质。

4、在化学反应中，分子可以分解成原子。

5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。

6、金属直接由原子构成。

7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。

8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。

9、有的物质由离子构成，如氯化钠。

10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

而且它们由更小的微粒夸克构成。

12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。

13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。

二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、自然界中的所有物质都是由元素组成。

3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。

4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。

5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。

678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。

9、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。

11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。