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（新）华师大版九年级科学上册1.1《化学方程式》教案化学方程式教学设计课题化学方程式单元化学反应学科化学年级九年级情感态度和价1、培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
值观目标 2、让学生了解并学会化学最基础的东西，为以后的学习做好准备。
1、培养学生从不同的方面认识物质性质的能力。
学习能力目标 2、练习学生通过实验得出正确结论的能力。
目标 3、学会书写、配平化学方程式的方法。
知识目标 1、理解质量守恒定律的含义以及关键词。
2、在元素、物质、分子、原子的基础上理解质量守恒定律。
3、学习怎么书写化学方程式和怎么配平化学方程式。
重点 1. 通过实验探究质量守恒定律。
2.学习质量守恒定律内容。
3. 学习如何书写化学方程式。
难点 1、通过实验具体的实例怎么来验证质量守恒定律。
2、了解清晰、透彻质量守恒定律3、书写化学方程式的要求与具体方法，并应用于具体方程式。
学法上课学习和课下找资料学习;实验帮教法分析法、举例法、实验法、映射法、助理解和记忆。
反推法、情景教学法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课师:我们从今天开始就要进入化学的世界了，我们学生通过自己提出问题，留下先来了解化学最基础的化学方程式吧～化学方程式的想象来回悬念，让学生更就是用元素符号和分子式来表示化学反应的式子，答，不一定正加有学习的动是描述化学变化的科学语言。
物质发生化学变化确但一定要思力。
时，生成了新物质，参加反应的各物质的质量总和，考。
跟反应后的各物质的质量总和相比较，是增加，减少，还是相等,(待学生回答后)师:在我们今天学习了这一课大家就会知道了。
了解这一课的先让我们来了解这一课的学习目标: 学习目标，掌有利于帮助学生1. 通过实验探究质量守恒定律。
握学习重点。
有重点的学习，2.学习质量守恒定律内容。
才能够了解得更3. 学习如何书写化学方程式。
加清楚。
知晓了目标之后，我们就开始我们的学习之旅了讲授新课我们先来了解一个非常重要的定律:质量守恒定学生通过ppt 律，下面是对它的验证: 来了解或者通实验一: 过实验来记住实验步骤:(实验图片见ppt或者教师动手操作) 验证质量守恒 1.在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒的实验，通过火柴头那样大的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子观看视频巩固通过两个实验的放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游记忆。
九年级（上）化学方程式（一）酸+ 金属单质----盐+氢气稀盐酸和铁反应：____________ ________________ ；现象稀硫酸和铁反应：____________ ________________ ；现象稀硫酸和镁反应：____________ ________________ ；现象稀盐酸和锌反应：____________ ________________ ；现象稀硫酸和铝反应：____________ ________________ ；现象（二）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水硫酸和氧化铜反应：____________ ________________ ；现象盐酸和氧化铁反应：____________ ________________ ；现象盐酸和氧化钠反应：____________ ________________ ；盐酸和氧化镁反应：____________ ________________ ；硫酸和氧化铜反应：____________ ________________ ；现象硫酸和氧化铁反应：____________ ________________ ；现象硝酸和氧化钠反应：____________ ________________ ；盐酸和氧化铝反应：____________ ________________ ；（三）酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和氢氧化钠反应：____________ ________________ ；盐酸和氢氧化钙反应：____________ ________________ ；盐酸和氢氧化钾反应：____________ ________________ ；盐酸和氢氧化铜反应：____________ ________________ ；现象盐酸和氢氧化镁反应：____________ ________________ ；硫酸和氢氧化铁反应：____________ ________________ ；现象硫酸和氢氧化钠反应：____________________________；硫酸和氢氧化钾反应：_____________________________硝酸和氢氧化钠反应：____________________________；氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_______________________（四）酸+ 盐-------- 盐+ 酸盐酸和碳酸钙反应____________ ________________ ；现象盐酸和碳酸钠反应：____________ _______________；现象硫酸和碳酸钠反应：____________ _______________；现象盐酸和硝酸银反应：____________ ________________ ；现象硫酸和氯化钡反应：____________ ________________ ；现象（五）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水氢氧化钠和二氧化碳反应：_____________________________；氢氧化钾和二氧化碳反应：_____________________________；氢氧化钙和二氧化碳反应：____________________________氢氧化钠和二氧化硫反应：_____________________________；氢氧化钠和三氧化硫反应：_____________________________氢氧化钾和二氧化硅反应：______________________________；（六）（可溶）碱+ （可溶）盐-------- 盐+ 碱氢氧化钠和氯化铜反应：____________ ________________ ；现象氢氧化钙和碳酸钠反应：_________________________氢氧化钾和氯化铁反应：____________ ________________ ；现象氢氧化钙和碳酸钾反应：_________________________氢氧化钡和碳酸钠反应：___________________________；氢氧化钡和硫酸钠反应：_________________________（七）（可溶）盐+ （可溶）盐-------- 盐+ 盐氯化钠和硝酸银反应：____________ ________________ ；现象氯化钙和碳酸钠反应：____________ ________________ ；现象硫酸钠和氯化钡反应：____________ ________________ ；现象硝酸钙和碳酸钾反应：_____________ ________________ ；现象碳酸钠和氯化钡反应：____________ ________________ ；现象氯化钾和硝酸银反应：____________ _______ ___ ____；现象_（八）活学活用现有：二氧化碳、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钠溶液7样物质，写出8条化学方程式：附：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 （3）石灰石：CaCO3（4）食盐：NaCl （5）干冰：CO2（6）纯碱：Na2CO3（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH（8）胆矾：CuSO4·5H2O。
九年级科学上册第一章第一节化学方程式教学设计（新版）华东师大版1第一篇：九年级科学上册第一章第一节化学方程式教学设计 (新版)华东师大版1化学方程式1教学目标一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
2学情分析本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
3重点难点1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
4教学过程 4.1 一.知识教学点教学活动活动1【导入】质量守恒一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
1教学目标【知识与技能目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法目标】1．通过定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观目标】1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒〞意识2学情分析学习该课题之前，学生已经初步掌握了一些简单的化学反响，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反响中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反响的观念有待建立。
3重点难点【重点】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【难点】1．对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加〞、“总和〞的理解4教学过程4.1 第一学时教学活动活动1【导入】引入1.引入:各种变化的图片引入师：自然界的物质都在不断运动变化中，我们可以把物质的变化分成哪两类？生：物理变化和化学变化师：在你接触过的化学变化中，你印象最深刻的是哪几个？生：水电解；红磷燃烧；铁丝燃烧。
师：你能将这些变化用文字来表达出来吗？生：说出文字表达式教师书写在黑板上师：点评并追问：你为什么认为它们属于化学变化？生：有新物质生成师：也就是说化学变化中是有‘质’的变化的，那么在化学变化中，物质的量有没有变化呢今天这节课，我们就来解决这一问题。
活动2【讲授】讲授师：在文字表达式的左端是反响新生成的物质，右端是参加反响的物质，你有没有想过新生成物质的质量和参加反响的物质质量会存在着怎样的关系呢？生：应该会相等师：你说的相等是是某一种物质相等还是质量总和相等？生：质量总和相等。
化学方程式1教学目标一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
2学情分析本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
3重点难点1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
4教学过程4.1 一.知识教学点教学活动活动1【导入】质量守恒一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
(三)教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
化学方程式【教学目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。
3．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
4．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
5．通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
6．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重难点】一、重点1．通过实验探究建立质量守恒定律。
2．质量守恒定律的微观理解。
3．质量守恒定律的应用。
二、难点1．对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2．质量守恒定律的微观理解。
3．应用质量守恒定律分析具体反应。
【教学过程】一、活动1：导入化学方程式——质量守恒定律学生观察，火柴直接折断，和火柴燃烧，这两种变化有什么不同？生：前者是物理变化，后者是化学变化。
师：火柴折断前后质量是不变的，那燃烧以后的质量是否改变？生：减小。
师：是不是所有物质在化学变化前后质量都会变小呢？生：不是，铁生锈质量会增加。
二、活动2：活动演示师：化学变化前后物质的质量到底变大还是变小呢？我们要去探究的话就要进行实验。
对于质量的测量，我们需要托盘天平，老师这里提供白磷、带有沙子的锥形瓶、橡胶塞、托盘天平、酒精灯等等，让学生讨论如何进行实验？生：（先称反应前物质的总质量，加热后使其反应，再称总质量。
）师：那这个实验能否在敞口的条件下进行呢？（反应前先不塞瓶塞问学生）。
生：不能，因为白磷燃烧后白烟会跑出来。
师：那应该如何改进实验呢？生：加一个塞子，使其密闭。
师：好，我们来观察观察这个反应。
（1）在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒细小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，（在PPT上展示反应前的物质和物品有：锥形瓶、橡胶塞、细砂、气球、白磷、空气）把瓶子放在天平左盘上，在右盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
（2）取下锥形瓶将其放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全，同学们观察到什么现象？（剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热）是否为化学变化？（是）理由（有新的物质产生，五氧化二磷）（再在PPT上展示反应后的物质和物品有：锥形瓶，橡胶塞、细砂、气球、白烟五氧化二磷、剩余空气）。
