华师大版科学九年级上册 1.1 化学方程式(I)卷

华师大版科学九年级上册 1.1 化学方程式A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）关于化学方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O的描述正确的是（）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1克CH4和2克O2在点燃条件下，生成1克CO2和2克H2O2. （2分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）A .B .C .D .3. （2分）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子构成的推测一定正确的是（）A . 有1个氧原子B . 有1个A原子C . 有2个氧原子D . 有2个A原子4. （2分）下列图示的实验操作中正确的是（）A . 检查气密性B . 稀释浓硫酸C . 收集氢气D . 验证质量守恒定律5. （2分）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（）A . 水电解是化学变化B . 分子由原子构成C . 水电解前后原子的种类没有变化D . 水是由氢气和氧气组成6. （2分）能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（）A . 质量守恒B . 总质量不变C . 元素种类不变D . 存在固定的质量比7. （2分）如图所示，甲、乙两种球的体积相等，此时天平平衡，则甲、乙两种球的密度之比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：4D . 4：3二、非选择题 (共3题；共3分)8. （1分）根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色；（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.9. （1分） 2017年7月，中国海域天然气水合物――“可燃冰”首次试采圆满成功。

2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期 1.1 化学方程式同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）有A,B,C三种物质，使6gA与足量B反应，生成9g C．若使6g B与足量A反应，能得到C的质量是（）A . 12gB . 15gC . 18gD . 24g2. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226A . 该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13B . 乙在该反应中一定是催化剂C . 待测质量为2 gD . 该反应一定是分解反应3. （2分）下列四个图象中，能正确反映对应关系的是（）A、一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B、加热一定量的高锰酸钾固体C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . 2H2O 2H2↑+O2↑D . 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑5. （2分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）101600反应中质量（g）m2 1.6反应后质量（g）m1015.2 6.4A . m1 的值是 4.4B . m2 的值是 4C . 甲和乙是反应物D . 甲、丁间反应的质量比为7∶86. （2分）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（）A . H2SB . H2SO3C . H2SO4D . SO27. （2分）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）A . H2B . Cl2C . Na2CO3D . NaOH8. （2分）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（）A . 高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑B . 煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑+CaOC . 从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuD . 除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl二、填空题 (共4题；共25分)9. （12分）配平下列化学方程式：（1）________ Fe+________O2 ________Fe3O4（2）________ C2H6+________O2 ________CO2+________H2O（3）________ Fe2O3+________CO ________Fe+________CO2 ．10. （3分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）铁丝在氧气中燃烧：________ 、________ ．（2）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：________ 、________ ．（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：________ 、________ ．11. （3分）在一切化学反应里，反应前后原子的________没有改变，原子的________没有增减，参加反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

《1 化学方程式》习题一、选择题1.磷在氧气中燃烧的化学反应可表示为：4P+5O2=2P2O5，下面关于该反应的说法中，正确的是（）A.反应前后磷原子、氧原于的数目都没有发生变化B.反应前后氧分子没有发生变化C.反应前后物质的种类和质量都没有发生变化D.反应前后元素的种类和质量都没有发生变化2.依据质量守恒定律，2X2十3Y2=2W，W的化学式为（）A.X3Y2B.X4Y5C.X2Y4D.X2Y33.化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤4.化学方程式可简单地表示（）A.单质和混合物B.固体和溶液C.化学反应的速率D.反应物和生成物各是什么5．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克 B．20克 C．11克 D．9克6．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。

若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）A．9g B．10g C．8g D．3g7.以下叙述正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.物质可以由分合物是氧化物D.由于反应前子、原子或离子构成C.有氧元素的化后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律8．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数9.根据质量首恒定律，镁条完全燃烧，生成氧化镁的质量（）A.小于镁的质量B.大于镁的质量C.等于镁的质量D.无法判断10.其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2二、填空题1.12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成_________________克二氧化碳。

第一章化学反应第1节化学方程式考点剖析1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤原子的数目⑥分子的数目A．①②⑥B．①②⑤C．①③④D．③④⑥2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A．50g水与50g酒精混合质量是100g B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C．红磷在密闭容器中燃烧总质量不变D．蜡烛在空气中燃烧质量变小3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0反应后的质量（g） 1.2 2.0 2.4 5.4A．乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物4、已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。

下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5、下列情况中，能实现“ 1+1=2 ”这一结果的是( )A. 1 毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B. 1 克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C. 1 克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D. 1 克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液6、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。

请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X 的化学式为。

7、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。

2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期 1.1 化学方程式同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 生成物X的化学式为H2B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1C . 浓硝酸属于纯净物D . 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶92. （2分）将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（）A . 一定含有碳、氢两种元素B . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C . 一定含有碳、氢、氧三种元素D . 只含有碳元素3. （2分）当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是（）A . 硫在氧气中燃烧B . CO2通入石灰水中C . 木炭在氧气中燃烧D . 氨气通入磷酸溶液中4. （2分）把盛有5 克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。

倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A . 产生蓝色沉淀0.98 克B . 锥形瓶内物质总质量不变C . 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D . 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等5. （2分）下列关于产生氧气的方法的叙述中，错误的是（）A . 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应B . 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用C . 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D . 实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气6. （2分）铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（）A . Ｈ2OB . NOC . CuD . N27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 石蜡在空气中燃烧属于氧化反应B . 干电池放电的时候是化学能转化为电能C . 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料D . 面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们都含有碳元素8. （2分）下列化学反应方程式中正确的是（）A . 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B . Fe2O3+HCl═FeCl2+H2OC . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑D . Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O二、填空题 (共4题；共25分)9. （12分）下列化学方程式正确的是________。

1.1__化学方程式(一)__[学生用书A2]1．下列技术应用不涉及化学变化的是(B)A．粮食酿酒B．纺纱织布C．火药应用D．瓷器烧制2．[2018·威海]在化学变化中，下列说法正确的是(C)①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④【解析】在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不变。

两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定改变；从微观上看，分子的种类一定变。

一个“可能变”：分子的数目可能变。

3．[2017·衢州]质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。

下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(A)A B C D4．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。

接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。

下列说法正确的是(D)图1－1－1A．铜表面的黑色物质可能是炭B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．加热过程中，铜丝的质量保持不变D．反应前后硬质玻璃管内物质的总质量保持不变5．水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是(C)A．元素种类B．原子种类C．分子种类D．原子数量6．在化学方程式“A＋B===C＋D”中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为(B)A．8g B．18g C．28g D．30g【解析】反应物总质量等于生成物总质量，即参加反应的A和B质量之和等于生成的C 和D质量之和，所以B的质量为28g＋2g－12g＝18g。

7．下列观点符合质量守恒定律的是(C)A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．8g CH4完全燃烧生成8g CO2C．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后原子总数不变D．1g H2和1g O2完全燃烧生成2g H2O8．如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成两个乙分子和一个丙分子，则下列从图示获得的信息中正确的是(A)图1－1－2A．该反应的生成物乙属于单质B．该反应中的反应物不可能是氧化物C．乙分子中含有一个A原子，一个B原子D．该反应反应前后各元素的化合价均不变9．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。

第1章化学反应第1节化学方程式课堂笔记质量守恒定律1. 化学方程式是描述物质__________的科学语言。

2. 参加__________ 的各物质的质量总和，__________反应后生成的各物质的__________，这个规律叫做__________守恒定律。

3. 在化学反应前后，原子的__________ 保持不变，各种原子的__________ 保持不变，原子的__________ 也保持不变，只是__________进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的__________总和必然相等。

课时训练基础训练1. 水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 原子数量2. 下列说法正确的是（）A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C. 只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律D. 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气质量之和3．化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子的种类②原子的数目③分子的种类④分子的数目⑤元素的种类⑥物质的种类⑦物质的总质量A．①②⑤⑦B．①②⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦4．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．一定等于铁丝的质量B．小于铁丝的质量C．大于铁丝的质量D．不能确定质量5. 钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠6．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A．N2 B. NO2 C. NH3 D. SO27．下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B．硫燃烧后，参加反应的硫的质量小于生成的二氧化硫的质量C．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后的质量相等D．水结成冰后，冰的质量与水的质量相等8. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。

2019-2020学年华师大版初中科学九年级上学期 1.1 化学方程式同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。

关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（）A . 蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化B . 蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳C . 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量D . 燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒2. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据质量守恒定律，1L氢气与1L氧气反应能生成2L水B . 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，因此该反应不满足质量守恒定律C . 由质量守恒定律可知1克硫粉和2克氧气反应可生成3克二氧化硫D . 蜡烛完全燃烧后，虽然蜡烛没有了，但生成了新物质，因此满足质量守恒定律3. （2分）下列实验能用如图表示的是（）A . 向硫酸铜溶液中加入铁粉B . 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C . 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D . 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙0加入固体质量点4. （2分）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（）A . 共生成0.1mol氧化钙B . 燃烧越充分则消耗的盐酸越少C . 共生成0.1mol二氧化碳D . 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小5. （2分）下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（）A . 水结冰后，质量保持不变B . 铜粉在空气中加热后，质量增大C . 蜡烛在空气中燃烧后，质量减小D . 1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳6. （2分）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A . 44%B . 46%C . 50%D . 55%7. （2分）根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A . 镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB . 镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC . 镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD . 镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g8. （2分）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A . 用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OB . 实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3 Fe(NO3)3+3AgD . 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 2CO2二、填空题 (共4题；共25分)9. （12分）配平下列化学方程式：（1）________ Al+________O2 ________Al2O3（2）________ C2H6+________O2 ________H2O+________CO2 ．10. （3分）随着社会的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是________ （答一种物质）；国家提倡使用电动汽车，近期北京市又出台了电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是________ （答一点）；（2）清洁用煤的高效途径之一是用焦炭在高温下与水蒸气反应，制得一氧化碳和氢气，其所属的基本反应类型是________ ；（3）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们属于________ （填“不可再生”或“可再生”）能源．11. （3分）在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

华师大版科学九年级上册 1.1 化学方程式A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）同温同压下，相同体积的气体有相同分子数．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（）A . 燃料气和空气的进入量都减小B . 燃料气和空气的进入量都增大C . 减小燃料气进入量或增大空气进入量D . 增大燃料气进入量或减小空气进入量2. （2分）在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A .B .C .D .3. （2分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。

具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A . 整个反应过程中反应速率逐渐加快B . 反应得到氧气的质量为 1.6gC . 催化剂二氧化锰的质量为 0.3gD . 反应所得的水和氧气质量比为9∶84. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后的物质的质量如表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g5*******反应后质量/g1002xA . 甲物质全部反应完B . 参加反应的丙物质的质量为20gC . 该反应为分解反应D . x为895. （2分）如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”“ ”“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A . 4∶1∶2B . 3∶1∶3C . 3∶1∶2D . 4∶1∶36. （2分）下列化学反应中化学方程式书写错误的是（）A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB . 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC . 用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7. （2分）在测量金属块质量的实验中，当天平平衡时，王涛同学正确读得金属块的质量为54.4g，则放在右盘中的砝码和标尺上游码的位置正确且操作规范的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共3题；共3分)8. （1分）红矾钠（Na₂Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。