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1教学目标【知识与技能目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法目标】1．通过定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观目标】1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒〞意识2学情分析学习该课题之前，学生已经初步掌握了一些简单的化学反响，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反响中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反响的观念有待建立。
3重点难点【重点】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【难点】1．对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加〞、“总和〞的理解4教学过程4.1 第一学时教学活动活动1【导入】引入1.引入:各种变化的图片引入师：自然界的物质都在不断运动变化中，我们可以把物质的变化分成哪两类？生：物理变化和化学变化师：在你接触过的化学变化中，你印象最深刻的是哪几个？生：水电解；红磷燃烧；铁丝燃烧。
师：你能将这些变化用文字来表达出来吗？生：说出文字表达式教师书写在黑板上师：点评并追问：你为什么认为它们属于化学变化？生：有新物质生成师：也就是说化学变化中是有‘质’的变化的，那么在化学变化中，物质的量有没有变化呢今天这节课，我们就来解决这一问题。
活动2【讲授】讲授师：在文字表达式的左端是反响新生成的物质，右端是参加反响的物质，你有没有想过新生成物质的质量和参加反响的物质质量会存在着怎样的关系呢？生：应该会相等师：你说的相等是是某一种物质相等还是质量总和相等？生：质量总和相等。
第一章 化学反应第4节 根据化学方程式简单计算考点剖析1、利用化学方程式计算的基础是（ ） A ．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B ．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C ．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D ．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（ ） A ．1：1B ．1：2C ．3：8D ．3：43、加热10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g ．那么剩余固体的成分是（ ） A ．K 2MnO4、MnO 2B ．KMnO 4、MnO 2C ．KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2D ．KMnO 4、K 2MnO 44、在反应2A+B 2═2C 中，21gA 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是（ ） A ．26B ．28C ．30D ．325、在一密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。
下列说法正确的是（ ）物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g126待测44A ．W 可能是单质B ．反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C ．Z 一定是该反应的催化剂D ．该反应的化学方程式可能是6、使含6克A 、6克B 、8克C 的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A 、C ；有15克B 和若干克气体D ，则反应前后各物质的质量比为A ：B ：C ：D ＝ 。
7、已知A 、B 两种物质反应生成C ：A+B→C ．用7gA 和2gB 或4gA 和5gB 充分反应都可以得到6gC ．现取A 、B 固体混合物共9g ，充分反应后得到7.5gC ．此混合物中A 和B 的质X+3Y2W 鼻炙鲎矗量分别是 。
第一章化学反应第一节（P2）一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） a.必须是真正参加反应的物质b.各物质的质量总和相等（3）质量守恒定律的解释宏观元素种类元素质量物质的总质量原子种类没有变化微观原子数目没有增减原子质量没有增减进行有关的计算应用推测一些物质的组成解释一些实验事实（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么小练克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤写：写出反应物和生成物的分子式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量练习:试写出下列反应的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水三、化学方程式的配平1.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
2.用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
3.观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。
利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。
化学反应复习一、化学方程式类型一：分析反应前后各原子数目，求解分子个数1、2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．42、某物质发生完全燃烧反应，反应式为：H y O z+(x+y/4﹣z/2)O2 xCO2+y/2H2OCx若1个分子的C x H y O z与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，33、用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，其反应的微观示意图如下：请回答下列问题：（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是（写图示编号）．（2）该反应的基本类型为．（3）参加反应的A2与生成物分子的个数比为．（4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是．（5）物质X含种元素类型二：分析反应前后质量变化，求解各物质质量1、已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数2、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x+y=65C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤303、在化学反应A+B=C+D中，若20gA物质和10gB物质恰好完全反应，生成C物质5g，则5gA与5gB反应后生成D的质量为类型三：化学方程式书写1、在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X 发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH ═Na 2SiO 3+H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ．H 2SiO 3 B ．SiO 2 C ．Si D ．SiH 42、科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。
请补充该物质燃烧的化学方程式： ＋6O 2 5CO 2＋3、由某学生书写的下列化学方程式：(错误的请改正) A ．HgO ====Hg+O 2↑B ．KClO 3==== KCl+3O 2↑C ．C+O 2===== CO2↑D ．Mg+O 2 ===== MgOE ．3Fe+2O 2↑===Fe 3O 4F ．2P 2+5O 2 =====2P 2O 5其中化学式写错的是______，未配平的是______，“↑”、“↓”符号使用不当的是______，反应条件不正确的是______．二、分解反应和化合反应 类型一：出示在特定情境，分析判断反应类型 1、高氯酸是已知酸中最强的酸,一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：4,HClO 4 2Cl 2↑+7O 2 ↑+2H 2 O ，该反应的类型属于( ) A.化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应2、如图是某化学反应的模型示意图，从该图中获得的信息错误的是 （ ） A ．丙物质属于单质B ．该反应属于分解反应C ．一个乙分子中含4个A 原子D ．反应前后分子种类改变了3、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：△MnO 2△ 点燃点燃点燃下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定是催化剂C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量4、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应三、影响化学反应速率的因素及制取和收集气体类型一：影响化学反应速率的因素1、某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。
为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。
（设两种盐溶液的浓度等条件相同）（1）指出仪器名称：A B（2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式。
（3）图一可通过观察来定性比较得出结论。
有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为药品还可以作何改进？。
（4）检查图二装置气密性的方法是：（填“打开”或“关闭”）仪器A 的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性（填“良好”或“不好”）。
该组同学利用图二所示实验需测量的数据是。
A．一定时间内收集到的气体体积B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量类型二：结合氧气制取和收集方法，举一反三1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是A B C D2、某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验⑴写出仪器a的名称⑵甲同学从图中选择装置A、E的组合制取氧气，反应的化学方程式为在用橡皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入像胶皮管中。
收集气体前，应将集气瓶装满，并盖上。
收集氧气还可以选用的装置的是（填序号）⑶乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃时加热制取O2.实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2反应放出O2.【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想错误。
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出猜想Ⅱ正确的结论；该组同学选择的实验方法是【拓展延伸】实验发现，用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。
请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？3、下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）仪器a的名称是．（2）用B装置制取气体时，上部与下部对接应选（填“b”、“c”），理由．（3）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的（填字母）．（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的（填“d”、“e”）端进入；若制取的O用F装置排水收集，请将图F补画完整．（5）如图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶多此空组合部分相当于上图装置（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是，若现象为，则气密性良好．四、根据化学方程式进行计算类型一：找出完全反反应且纯净物质，进行简单计算1、现有10g大理石与100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体3.3g，盐酸中溶质的质量分数是多少？2、已知金属钠能与水发生如下反应：2Na + 2H2O ===2Na0H + H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：⑴生成NaOH的质量；⑵反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数类型二：分析增加或减少的质量所代表的含义，进行简单计算1、为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。
计算：⑴过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为⑵此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
2、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中队烧杯反应中产生氢气g，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）类型三：根据比值推导化学方程式1、将25gA物质和5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA和11gC，还有一定量的D。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则下列反应的化学方程式正确是（）A、A + B === C + DB、2A + B === C + 2DC、2A + B ===2 C + DD、A +2 B ===2 C + D2、在点燃的条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。
则x= ；化学方程式为。
类型四：计算未知物质的质量或相对分子质量1、已知2A + 3B === C +3 D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A、16B、27C、44D、562、在M + RO2 === 2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM与RO2完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是（）A、R的相对分子质量为12B、N的相对分子质量为28C、参加反应的RO2的质量是4.4gD、2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN类型五：准确提取信息后在根据方程式进行计算△金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A + B === A2B。
某校一课外小组的甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a、b各不相同，但总质量相等，都是8.0g，有关实验数据记录如下。
试求丙同学的。
