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（新）华师大版九年级科学上册1.1《化学方程式》教案化学方程式教学设计课题化学方程式单元化学反应学科化学年级九年级情感态度和价1、培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
值观目标 2、让学生了解并学会化学最基础的东西，为以后的学习做好准备。
1、培养学生从不同的方面认识物质性质的能力。
学习能力目标 2、练习学生通过实验得出正确结论的能力。
目标 3、学会书写、配平化学方程式的方法。
知识目标 1、理解质量守恒定律的含义以及关键词。
2、在元素、物质、分子、原子的基础上理解质量守恒定律。
3、学习怎么书写化学方程式和怎么配平化学方程式。
重点 1. 通过实验探究质量守恒定律。
2.学习质量守恒定律内容。
3. 学习如何书写化学方程式。
难点 1、通过实验具体的实例怎么来验证质量守恒定律。
2、了解清晰、透彻质量守恒定律3、书写化学方程式的要求与具体方法，并应用于具体方程式。
学法上课学习和课下找资料学习;实验帮教法分析法、举例法、实验法、映射法、助理解和记忆。
反推法、情景教学法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课师:我们从今天开始就要进入化学的世界了，我们学生通过自己提出问题，留下先来了解化学最基础的化学方程式吧～化学方程式的想象来回悬念，让学生更就是用元素符号和分子式来表示化学反应的式子，答，不一定正加有学习的动是描述化学变化的科学语言。
物质发生化学变化确但一定要思力。
时，生成了新物质，参加反应的各物质的质量总和，考。
跟反应后的各物质的质量总和相比较，是增加，减少，还是相等,(待学生回答后)师:在我们今天学习了这一课大家就会知道了。
了解这一课的先让我们来了解这一课的学习目标: 学习目标，掌有利于帮助学生1. 通过实验探究质量守恒定律。
握学习重点。
有重点的学习，2.学习质量守恒定律内容。
才能够了解得更3. 学习如何书写化学方程式。
加清楚。
知晓了目标之后，我们就开始我们的学习之旅了讲授新课我们先来了解一个非常重要的定律:质量守恒定学生通过ppt 律，下面是对它的验证: 来了解或者通实验一: 过实验来记住实验步骤:(实验图片见ppt或者教师动手操作) 验证质量守恒 1.在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒的实验，通过火柴头那样大的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子观看视频巩固通过两个实验的放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游记忆。
初中科学华东师大版九年级上册第一单元第1课《化学方程式》省级名师优质课教案比赛获奖教案示范课教案公开
课教案
【省级名师教案】
1教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己设计实验方案,动手实验,使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等,使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2学时重点
3学时难点
难点:质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
教学活动
1【导入】情景设置。
九年级科学上册第一章第一节化学方程式教学设计（新版）华东师大版1第一篇：九年级科学上册第一章第一节化学方程式教学设计 (新版)华东师大版1化学方程式1教学目标一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
2学情分析本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
3重点难点1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
4教学过程 4.1 一.知识教学点教学活动活动1【导入】质量守恒一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
化学方程式【教学目标】一、知识与技能目标1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
二、过程与方法目标1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
三、情感态度与价值观目标1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识。
【教学重难点】一、重点1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、难点对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”、“总和”的理解。
【教学过程】一、引入1．引入：各种变化的图片引入。
师：自然界的物质都在不断运动变化中，我们可以把物质的变化分成哪两类？生：物理变化和化学变化。
师：在你接触过的化学变化中，你印象最深刻的是哪几个？生：水电解；红磷燃烧；铁丝燃烧……师：你能将这些变化用文字来表达出来吗？生：说出文字表达式老师书写在黑板上。
师：点评并追问：你为什么认为它们属于化学变化？生：有新物质生成。
师：也就是说化学变化中是有“质”的变化的，那么在化学变化中，物质的量有没有变化呢今天这节课，我们就来解决这一问题。
二、讲授师：在文字表达式的左端是反应新生成的物质，右端是参加反应的物质，你有没有想过新生成物质的质量和参加反应的物质质量会存在着怎样的关系呢？生：应该会相等。
师：你说的相等是是某一种物质相等还是质量总和相等？生：质量总和相等。
师：你的判断理由是什么？生：因为新物质都是由参加反应的物质转化而来的。
师：还有其他猜想吗？师：恩听起来很有道理，但这也仅仅是一个猜想而已。
要去证明这个猜想必须通过实验。
《化学方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在通过化学方程式的练习，使学生能够：1. 掌握化学方程式的基本书写规则。
2. 理解反应物和生成物之间的关系。
3. 培养观察和思考能力，形成对化学反应的基本认识。
二、作业内容作业内容围绕《化学方程式》的学习展开，主要包括以下几个方面：1. 方程式基础知识学习：要求学生熟悉并背诵化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的正确书写格式，以及配平的基本方法。
2. 方程式书写练习：选取典型化学反应，让学生独立书写化学方程式。
练习包括但不限于常见的酸碱反应、氧化还原反应等。
3. 方程式理解应用：学生需根据所给反应现象，推导出相应的化学方程式，并解释方程式中各物质的作用和反应过程。
4. 方程式的意义讨论：组织学生进行小组讨论，探讨化学方程式在科学研究及日常生活中的应用。
三、作业要求针对本课时的作业要求如下：1. 书写规范：学生应严格按照化学方程式的书写规则进行书写，确保反应物和生成物的化学式正确无误，配平准确。
2. 独立思考：学生在完成练习时，应独立思考，尽量不依赖他人的帮助或答案，以培养独立解决问题的能力。
3. 按时完成：学生需在规定时间内完成作业，不得拖延。
同时要保证作业的整洁度，字迹清晰。
4. 小组讨论：小组讨论环节要求学生积极参与，尊重他人观点，有效沟通与合作。
讨论结束后，每个小组需形成统一观点并提交记录。
四、作业评价评价方式如下：1. 自我评价：学生首先进行自我评价，反思自己在完成作业过程中的表现及收获。
2. 互评：小组内成员之间进行互评，评价彼此在讨论环节的表现及对知识点的理解程度。
3. 教师评价：教师根据学生提交的作业进行批改，评价学生在书写规范、理解应用等方面的表现，并给出相应的建议和指导。
五、作业反馈作业反馈环节包括：1. 及时反馈：教师需在规定时间内完成批改，并及时向学生反馈作业情况。
2. 个性化指导：针对学生在作业中出现的错误和不足，教师需给出具体的指导建议和解决方案。
化学方程式（第一课时）班级姓名【学习目标】1.知道书写化学方程式应遵循的两个原则2.能正确书写简单的化学方程式3. 掌握化学方程式的配平方法【重点难点】1.正确书写简单的化学方程式2.化学方程式的配平【温故知新】点燃以化学方程式：C+O2 ======= CO2为例，说出化学方程式所表示的意义①质的方面：和在的条件下生成②量的方面：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应生成份质量的二氧化碳③微观方面：每一个碳和一个氧反应生成一个二氧化碳【新课学习】一、化学方程式的书写原则小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。
有的同学认为都错了，为什么呢？化学方程式的书写原则（1）是必须以客观事实为基础．．．．．．．，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）是要遵守质量守恒定律．．．．．．．．，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、化学方程式的配平1.化学方程式的配平：就是在化学式前添加适当的化学计量数（系数），使反应式两边各原子的总数．．都相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
要求：①每种原子的个数反应前后均相等；②只能改变化学式前的计量数；③计量数要为正整数，且互为最简比2.配平化学方程式的方法很多，初中阶段用得较多的有“观察法”、“最小公倍数法”等。
A. 观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的化学式去推其他化学式的系数步骤：（1）以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，将它的化学计量数定为1；数目：一般指所含元素种类较多，所含原子个数较多（2）其它化学式向“基准”看齐；（3）再在两边的化学计量数同乘以一个最小的数，使可能出现的分数都变为整数。
例1：P +O2——P2O5（1）找出反应式两边最复杂的化学式，作为“基准”，将它的化学计量数定为1；——找到“P2O5”（2）其它化学式向“基准”看齐；——氢原子个数两边已相等。
1教学目标
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象
3、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
4、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
5、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
6、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
2学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
3重点难点
教学重点：
1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
3、质量守恒定律的应用
教学难点：
1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解
2、质量守恒定律的微观理解
3、应用质量守恒定律分析具体反应
教学活动
活动1【导入】1.1.1化学方程式－－－－质量守恒定律
学生观察，火柴直接折断，和火柴燃烧，这两种变化有什么不同？
生：前者是物理变化，后者是化学变化。
师：火柴折断前后质量是不变的，那燃烧以后的质量是否改变？
生：减小
师：是不是所有物质在化学变化前后质量都会变小呢？
生：不是，铁生锈质量会增加
活动2【活动】演示
师：化学变化前后物质的质量到底变大还是变小呢？我们要去探究的话就要进行实验。
对于质量的测量，我们需要托盘天平，老师这里提供白磷、带有沙子的锥形瓶、橡胶塞、托盘天
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平、酒精灯等等，让学生讨论如何进行实验？
生：（先称反应前物质的总质量，加热后使其反应，再称总质量）
师：那这个实验能否在敞口的条件下进行呢？（反应前先不塞瓶塞问学生）
生：不能，因为白磷燃烧后白烟会跑出来
师：那应该如何改进实验呢？
生：加一个塞子，使其密闭
师：好，我们来观察观察这个反应
（1）在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒细小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，（在PPT上展示反应前的物质和物品有：锥形瓶、橡胶塞、细砂、气球、白磷、空气）把瓶子放在天平左盘上，在右盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
（2）取下锥形瓶将其放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全，同学们观察到什么现象？（剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热）是否为化学变化？（是）理由（有新的物质产生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反应后的物质和物品有：锥形瓶，橡胶塞、细砂、气球、白烟五氧化二磷、剩余空气）
（3）等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回到天平左盘，观察天平是否保持平衡。
这说明在化学反应前后，总质量保持不变。
（在PPT上约减反应前后都有的物质和物品）得到，化学反应前后，参加反应的物质的总质量，等于反应生成物质的总质量。
活动3【活动】学生分组实验
学生分组实验
（1）学生分组自主选择器材并设计方案进行探究（分A、B两组节约时间）
探究活动一：氢氧化钠和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？
探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？
教师巡回指导，协助学生完成天平的操作
（2）汇报结果
A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
B组：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。
（3）数据分析
展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡
的原因。
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳散逸到空中导致总质量减小。
（4）装置改进
小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。
活动4【讲授】
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