最新-九年级科学化学方程式计算练习华东师大版精品

最新精选初中九年级上册科学1 化学方程式华师大版练习题十四第1题【单选题】A、上表中的“待测数据”的数值为0.6B、甲和乙是反应物，丁可能是催化剂C、该反应一定属于化合反应D、该反应过程中丙和甲质量比为16：13【答案】：【解析】：第2题【单选题】1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。

其中正确的是( )A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D①④⑥【答案】：【解析】：第3题【单选题】观察方框中的分子模型，一种圆圈代表一种原子，下列说法错误的是( )A、相同种类的原子可以构成分子B、不同种类的原子可以构成分子C、相同种类，不同数目的原子可以构成不同的分子D、不同的分子里不可能有相同的原子【答案】：【解析】：第4题【单选题】中美贸易战加剧，我国通信设备制造商中兴公司遭美国封杀。

华为公司最新芯片麒麟980处理器的应用，摆脱了对美国产品的依赖。

芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF=H2SiF6+2X。

已知硅元素显+4价。

下列说法错误的是( )A、生成物X的化学式是H2OB、H2SiF6中氟元素显-1价C、该反应是复分解反应D、地壳中硅元素含量仅次于氧元素【答案】：【解析】：第5题【单选题】某个化学反应的微观示意图如图．有关说法正确的是( )?A、该反应为分解反应B、该反应不遵守质量守恒定律C、该反应前后分子种类未发生变化D、该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl【答案】：【解析】：第6题【单选题】关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A、甲烷加氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳和水B、1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C、1个CH4分子和2个O2分子在点燃的条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D、1克CH4和2克O2在点燃的条件下，生成1克CO2和2克H2O【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )A、氯化铵B、氯酸钾C、高锰酸钾D、氧化汞【答案】：【解析】：第8题【单选题】超期服役的“天宫一号”空间站于2018年4月2日在大气层中坠落烧毁，走完了它辉煌的一生。

根据化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应生成C 和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。

求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

第一章 化学反应第4节 根据化学方程式简单计算考点剖析1、利用化学方程式计算的基础是（ ） A ．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B ．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C ．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D ．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2、两份质量相等的木炭，分别生成一氧化碳、二氧化碳时，消耗氧气的质量比是（ ） A ．1：1B ．1：2C ．3：8D ．3：43、加热10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g ．那么剩余固体的成分是（ ） A ．K 2MnO4、MnO 2B ．KMnO 4、MnO 2C ．KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2D ．KMnO 4、K 2MnO 44、在反应2A+B 2═2C 中，21gA 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是（ ） A ．26B ．28C ．30D ．325、在一密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。

下列说法正确的是（ ）物质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g126待测44A ．W 可能是单质B ．反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C ．Z 一定是该反应的催化剂D ．该反应的化学方程式可能是6、使含6克A 、6克B 、8克C 的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A 、C ；有15克B 和若干克气体D ，则反应前后各物质的质量比为A ：B ：C ：D ＝ 。

7、已知A 、B 两种物质反应生成C ：A+B→C ．用7gA 和2gB 或4gA 和5gB 充分反应都可以得到6gC ．现取A 、B 固体混合物共9g ，充分反应后得到7.5gC ．此混合物中A 和B 的质X+3Y2W 鼻炙鲎矗量分别是 。

一、选择题1. 法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4 H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（）A．Na2S B．Na2SO3C．NaOH D．Na2SO42. 在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶93. 某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。

装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰，用于干燥氧气。

下列说法正确的()A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大二、填空题4. 同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。

小红同学查阅资料获得了木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，进行如下实验 :向l00克60℃恒温的水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数为_________________。

5. 某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成。

试判断： A是：___________、D是：、F：_____________。

《1 化学方程式》习题一、选择题1.磷在氧气中燃烧的化学反应可表示为：4P+5O2=2P2O5，下面关于该反应的说法中，正确的是（）A.反应前后磷原子、氧原于的数目都没有发生变化B.反应前后氧分子没有发生变化C.反应前后物质的种类和质量都没有发生变化D.反应前后元素的种类和质量都没有发生变化2.依据质量守恒定律，2X2十3Y2=2W，W的化学式为（）A.X3Y2B.X4Y5C.X2Y4D.X2Y33.化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤4.化学方程式可简单地表示（）A.单质和混合物B.固体和溶液C.化学反应的速率D.反应物和生成物各是什么5．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克 B．20克 C．11克 D．9克6．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。

若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）A．9g B．10g C．8g D．3g7.以下叙述正确的是（）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.物质可以由分合物是氧化物D.由于反应前子、原子或离子构成C.有氧元素的化后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律8．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有改变D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数9.根据质量首恒定律，镁条完全燃烧，生成氧化镁的质量（）A.小于镁的质量B.大于镁的质量C.等于镁的质量D.无法判断10.其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2二、填空题1.12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成_________________克二氧化碳。

第4节根据化学方程式的简单计算课堂笔记1. 化学方程式是计算的基础，根据__________定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的__________比。

2. 根据化学方程式计算的步骤：（1）设__________量。

（2）写出有关的__________ 。

（3）根据化学方程式写出有关物质的比和__________量、__________量。

（4）列__________，求解。

（5）简明地写出答案。

课时训练基础训练1. 对于S+O2SO2的反应，下列说法错误的是（）A. 一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子B. 硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C. 1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D. 32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫2. 碳不完全燃烧时，会产生使人中毒的一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO。

此反应中，参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是（）A．2∶1∶2B．3∶8∶7C．3∶4∶7D．3∶8∶48 3. 下列反应中，各物质之间的质量比为1∶1∶2的是（）A．H2+Cl22HCl B．N2+O22NOC．S+O2SO2D．Fe+S FeS4. 质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．H2O2B．H2O C．KClO3D．KMnO45．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D．反应前后分子种类不变6．在化学反应2A+B2C中，现12gA和B完全反应生成28gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A．7B．14C．28D．567．在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g8. 在化学反应2A+B22AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。

华师大版科学九年级上册1.4根据化学方程式的简单计算（II ）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（）A . 都是单质与单质反应B . 都是氧化反应C . 都生成了化合物D . 都生成了气体2. （2分）小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。

除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。

下列叙述正确的是（）A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少3. （2分）小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。

小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（）A . Fe3O4和Fe的混合物B . Fe3O4和FeO的混合物C . Fe3O4和Fe2O3的混合物D . Fe3O4、FeO和Fe的混合物4. （2分）如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（）A . 两种生成物的分子个数比为2：1B . 生成物中的两种分子大小相同C . 反应前后原子的种类和数目没有变化D . 化学反应中，分子可以分裂成原子，原子不可再分5. （2分）如图所示，A、B两个完全相同的容器，现有两种不同的液体，液体的密度分别为ρ1和ρ2 ，已知ρ1＞ρ2。

现在，向两容器分别倒入这两种液体，且都倒满。

倒入方法：取等质量的两种液体倒入A；取等体积的两种液体倒入B；设此时A容器的总质量为mA ， B容器的总质量为mB ，则mA、mB的关系为（）A . mA=mBB . mA＞mBC . mA＜mBD . 条件不足，无法判断6. （2分）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液。

第一章化学反应第1节化学方程式考点剖析1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤原子的数目⑥分子的数目A．①②⑥B．①②⑤C．①③④D．③④⑥2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A．50g水与50g酒精混合质量是100g B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C．红磷在密闭容器中燃烧总质量不变D．蜡烛在空气中燃烧质量变小3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0反应后的质量（g） 1.2 2.0 2.4 5.4A．乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2 D．丁一定是化合物4、已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。

下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5、下列情况中，能实现“ 1+1=2 ”这一结果的是( )A. 1 毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B. 1 克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C. 1 克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D. 1 克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液6、青田石产于丽水青田，其质地温润，色彩斑斕，硬度适中，是中国篆刻艺术应用最早、最广泛的印材之一，青田石的主要成分为二氧化硅（SiO2）。

请回答：（1）SiO2中Si元素的化合价为价；（2）二氧化硅与焦炭反应能制取粗硅，涉及到的化学方程式为：2C+SiO22X+Si，则X 的化学式为。

7、取8克某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11克二氧化碳和9克水，则：（1）该有机物中一定含有元素。

轧东卡州北占业市传业学校<科学>化学方程式计算练习班级________1．某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反响来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反响)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0参加盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反响后，盐酸是否还剩余_________ (填“是〞或“否〞)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反响后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)2．现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中参加CaCl2溶液〔反响的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl〕。

反响时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如下列图。

请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反响时烧杯中溶液的pH______7〔选填“＞〞、“＜〞或“=〞〕3．研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。

现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴参加稀盐酸73g，恰好完全反响〔假设铜矿中的杂质不予稀盐酸反响，也不溶于水〕，称得烧杯中剩余物质的质量为8g.试求：〔1〕铜矿中碱式碳酸铜的质量分数〔2〕所得溶液中溶质的质量分数。

〔反响的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O〕4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定〔杂质不与盐酸反响且不溶于水〕，得到一黄色残液。

最新精选华师大版初中科学九年级上册第1章化学反应4 根据化学方程式的简单计算拔高训练四十一第1题【单选题】利用化学方程式进行计算的依据是( )A、化学方程式表示了一种化学反应的过程B、化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C、化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D、化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】：【解析】：第2题【单选题】往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。

已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是( )A、若b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8:7B、若b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27C、与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种D、N→P发生的反应为化合反应，P→Q发生的反应为置换反应【答案】：【解析】：第3题【单选题】质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( )A、H2O2B、H2OC、KClO3D、KMnO4【答案】：【解析】：第4题【单选题】有A，B，C，D种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD，需要参加反应的B的质量为( )A、15gB、20gC、25gD、30g【答案】：【解析】：第5题【解答题】生成氢气的质量M为______克．所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？【答案】：【解析】：第6题【解答题】如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合．其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气，以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场．请根据提供的“材料说明”等分析：推断生氧剂具备的化学性质______（写出一点）．若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”，至少要装入这种生氧剂______克。