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第一章化学反应第一节（P2）一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） a.必须是真正参加反应的物质b.各物质的质量总和相等（3）质量守恒定律的解释宏观元素种类元素质量物质的总质量原子种类没有变化微观原子数目没有增减原子质量没有增减进行有关的计算应用推测一些物质的组成解释一些实验事实（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？小练1.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤写：写出反应物和生成物的分子式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量练习:试写出下列反应的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水三、化学方程式的配平1.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
2.用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
3.观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
九年级科学上册第一章第一节化学方程式教学设计（新版）华东师大版1第一篇：九年级科学上册第一章第一节化学方程式教学设计 (新版)华东师大版1化学方程式1教学目标一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
2学情分析本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
3重点难点1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
4教学过程 4.1 一.知识教学点教学活动活动1【导入】质量守恒一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
1教学目标【知识与技能目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法目标】1．通过定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观目标】1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒〞意识2学情分析学习该课题之前，学生已经初步掌握了一些简单的化学反响，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反响中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反响的观念有待建立。
3重点难点【重点】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【难点】1．对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加〞、“总和〞的理解4教学过程4.1 第一学时教学活动活动1【导入】引入1.引入:各种变化的图片引入师：自然界的物质都在不断运动变化中，我们可以把物质的变化分成哪两类？生：物理变化和化学变化师：在你接触过的化学变化中，你印象最深刻的是哪几个？生：水电解；红磷燃烧；铁丝燃烧。
师：你能将这些变化用文字来表达出来吗？生：说出文字表达式教师书写在黑板上师：点评并追问：你为什么认为它们属于化学变化？生：有新物质生成师：也就是说化学变化中是有‘质’的变化的，那么在化学变化中，物质的量有没有变化呢今天这节课，我们就来解决这一问题。
活动2【讲授】讲授师：在文字表达式的左端是反响新生成的物质，右端是参加反响的物质，你有没有想过新生成物质的质量和参加反响的物质质量会存在着怎样的关系呢？生：应该会相等师：你说的相等是是某一种物质相等还是质量总和相等？生：质量总和相等。
第一章化学反应第一节（P2）一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） a.必须是真正参加反应的物质b.各物质的质量总和相等（3）质量守恒定律的解释宏观元素种类元素质量物质的总质量原子种类没有变化微观原子数目没有增减原子质量没有增减进行有关的计算应用推测一些物质的组成解释一些实验事实（3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量用质量守恒定律解释下面两种现象：1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么小练克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子（2）化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律（3）书写化学方程式的方法和步骤写：写出反应物和生成物的分子式配：配平化学方程式等：将短线改为等号注：注明反应条件，生成物的状态（4）化学方程式表示的意义①表示反应物和生成物的种类②表示反应的条件③表示反应物、生成物间原子、分子个数比④表示反应物、生成物间的质量练习:试写出下列反应的化学方程式(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水三、化学方程式的配平1.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。
2.用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。
3.观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。
+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。
首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。
如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。
利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。
2019年精选华师大版初中科学九年级上册第1章化学反应1 化学方程式复习
巩固第五十篇
第1题【单选题】
液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣8倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关丁烷的叙述正确的是( )
A、丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5
B、丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C、丁烷是由碳、氢原子构成的有机物
D、在通常状况下，丁烷是气体
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
下列化学方程式书写正确的是( )
A、Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O
B、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C、3Fe+2O2＝Fe3O4
D、2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
根据化学方程式AgNO3+ HCl AgCl↓+ HNO3 ，不能获得的信息是( )
A、反应进行得非常快
B、生成的氯化银是固态
C、反应在常温下进行
D、反应物是硝酸银和盐酸
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A、
B、
C、
D、
【答案】：
【解析】：
第5题【单选题】
下列有关冶炼金属的反应中，正确的是( )
A、4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2↑
B、C+CuO Cu+CO2
C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D、3C+Fe2O32Fe+CO2
【答案】：
【解析】：
第6题【单选题】
中国女药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关青蒿素的说法中错误的是( )
A、青蒿素是纯净物
B、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量之比为15：22：5
D、一个青蒿素分子是由15个碳子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】：
【解析】：
第7题【单选题】
青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是( )
A、尼古丁的相对分子质量是162
B、尼古丁由
C、H、N三种元素组成
C、尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D、尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
【答案】：
【解析】：
第8题【填空题】
大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．请从硫化丙烯的化学式中获得的信息写出两条：
（1）______；
（2）______ ．
【答案】：
【解析】：
第9题【填空题】
在H、C、O、Ca、Cl 五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
与生命密切相关且占人体总质量有误的液态物质______。
汽水中含有的酸______。
生活中最重要的调味品______。
重要的化工原料、俗称苛性钠的碱______。
【答案】：
【解析】：
第10题【填空题】
2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。
将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。
已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，
求：
30克邻叔丁基苯酚中含碳元素______克，氢元素______克。
邻叔丁基苯酚的化学式为______。
【答案】：无
【解析】：
第11题【填空题】
“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO34NO2↑+2H2O+X↑．
（1）X的化学式为______．
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：______．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号）．【答案】：
【解析】：
第12题【填空题】
化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
人的胃液中含有少量盐酸，服用少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血．______
用盐酸可以将水垢中的碳酸钙除去______
化工厂的废水中含有硫酸，用熟石灰将其中和．______
长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质______
盐酸可以将铁制品表面的锈出去______
胃酸过多的患者，可以服用“胃舒瓶”，它的主要成分是Al（OH）3______
【答案】：
【解析】：
第13题【解答题】
今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功。
材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4?8H2O，它是天然气的固体状态（因海底高压埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。
其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2~5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。
材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。
它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨。
请根据上述材料回答：
形成可燃冰需要一定的生态环境。
①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的______。
这些细菌分解有机质______（选填“需要”或“不需要”）氧气。
这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是______。
②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有
______的能力。
形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。
①可燃冰（CH4?8H2O）中C：H：O的元素质量比是______。
甲烷属于______（选填“有机物”或“无机物”）。
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）______。
（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4?8H2O+2O2有误CO2+10H2O）
如果南海海水的密度是1.03×10^3千克/米^3 ，“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面受到海水浮力是
______牛，浸入海水的体积至少需要______米^3。
开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是______。
【答案】：
【解析】：
第14题【解答题】
碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。
小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。
同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是______
为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
【答案】：无
【解析】：
第15题【实验探究题】
无标签试瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。
查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS+3O22CuO+2SO2 Cu2S+O2 CuO+SO2 （没配平）
请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式______。
如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是______。
""
根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：______
实验步骤三：______
""
【答案】：无
【解析】：。
