1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确

高一化学试题一、选择题（各题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO32、．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：高温Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g3、物质中，属于电解质的是（）A.CuB.Cl2C.NaClD. 酒精4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B.CaCO3=CaO+CO2C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、在化学反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，氧化剂为（）A.Fe2O3B.FeC.COD.CO26、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应7、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B.胶体是一种粘稠的有色液体C.CuSO4溶液是一种胶体D.用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路8、向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体9、下列叙述正确的是（）A．物质的量是一种基本物理量，符号为n，单位为摩尔B．摩尔是一种基本物理量C．摩尔质量等于该物质的相对分子质量D．每摩尔物质只能含有阿伏伽德罗常数个分子10、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液中，Na+个数为2N A B．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L D．1mol 氢气中所含的原子数为N A11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液 B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液 D． 100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出15、配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为( )A.⑤④①②③B. ⑤④②①③C. ④⑤①②③D.④③⑤①②16、下列实验操作错误．．的是 ( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近B. 不能用酒精萃取碘水中的碘C. 配置一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容D. 用铂丝蘸取某溶液至于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A.无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH318、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（）A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—19、下列反应的离子方程式正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B.氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑20、下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1 mol硫酸的体积约为22.4 LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克21、在强酸性溶液中大量共存而且为无色透明的离子组是（）A. NH4+、Al3+ 、SO42- 、NO3-B. K+、MnO4- 、NO3- 、NH4+C. K +、 Ba 2+ 、 NO 3- 、SO 42-D. Na +、K + 、HCO 3- 、CO 32- 二、填空题22、（5分）（1）1.204×1024个水分子的物质的量为（2）9.8克H 2SO 4的物质的量为（3）标准状况下，4.48L CO 2 的物质的量约是 （4）用4克NaOH 配成500mL 溶液，其浓度为 mol/L ，取5mL 该溶液，其浓度为 mol/L23．（5分）某溶液中只含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。

湖北省部分重点高中2025届高一化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成2、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是CO+2H+=CO2+H2OA．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3HCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O3、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。

反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为A．180g/mol B．90g/mol C．90 D．1805、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

2022-2023学年广东省肇庆市杏花中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B CD参考答案：A考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2. 下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体参考答案：C略3. 下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C略4. 下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023 CO（NH2）2 D．0.2molNH3?H2O参考答案：C考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×N A=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×N A=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023 CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根据公式0.2molNH3?H2O含氮原子数是：N=n×N A=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解5. 下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液 D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液参考答案：B略6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

2022-2023学年安徽省六安市第二中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．软脂酸 C．甘油 D．油酸参考答案：C略2. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：A略3. 下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾 B．磺化媒 C．加热煮沸法 D．离子交换法参考答案：A略4. 能用能量判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：A略5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘参考答案：A6. 下列物质不属于有机物的是：参考答案：C7. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是（）A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)的情况参考答案：C略8. 下列说法正确的是( )、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B9. NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤参考答案：A略10. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol参考答案：B略11. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 N AB．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AD．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A参考答案：B略12. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、Na、K、RbC、CO2、KCl、NaClD、HF、HCl、HBr参考答案：C略13. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

云南省腾冲县第六中学2014-2015学年高一上学期教学质量综合检测化学试题（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-100 Ba-137 Hg-201一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是3．在自水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自水，并放入几粒沸石B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自水中4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量是32 gB．1 mol二氧化碳的质量为44 g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是A．1 mol CO2中含有N A个O2分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列物质中含分子数最多的是A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol CO C．32 g SO2D．1.6 g H2 10．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B．氧原子的物质的量之比为3∶2 C．氧元素的质量比为5∶6 D．硫元素的质量比为4∶5 11．下列说法中，正确的是A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12．下列说法正确的是A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L13．在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为A ．8.4 LB ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

2021-2022学年河北省衡水市留贯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D2. 由A、B两种短周期元素形成的离子化合物中，阳离子和阴离子的个数比为2：l。

一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之比为5：9，若A形成阳离子，其原子序数为x，则B的原子序数为A．x 3 B．x 6 C．x+13 D．x+10参考答案：A3. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。

下列说法不正确的是A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D试题分析：由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。

4. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )①NO2 ②CO2 ③Cl2④HCl ⑤NH3⑥H2SA．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥参考答案：C5. 下列有关说法错误的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）A. 烃只含有碳和氢两种元素B. 糖类物质均能发生水解反应C. 46gC2H5OH中含有7N A个极性共价键D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂参考答案：B【详解】A. 烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B. 双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C. 46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7N A个极性共价键，C正确；D. 利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。

云南省腾冲县第六中学2014—2015上学期教学质量综合检测试卷高一化学（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-100 Ba-137 Hg-201一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是3．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27．下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量是32 gB．1 mol二氧化碳的质量为44 g·mol－1C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是A．1 mol CO2中含有N A个O2分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列物质中含分子数最多的是A．1.204×1023个CO2分子B．0.6 mol CO C．32 g SO2D．1.6 g H210．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1 B．氧原子的物质的量之比为3∶2 C．氧元素的质量比为5∶6 D．硫元素的质量比为4∶5 11．下列说法中，正确的是A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12．下列说法正确的是A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L13．在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为A ．8.4 LB ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L14．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

山西省太（金）谷中学高一上学期期中考试（化学）满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷选择题（共 45 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．实验室使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出2.在除杂过程中为尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A.Na2CO3 、BaCl2 、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2 、Na2CO3 、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3 、HCl3.关于药品的取用，下列说法不正确的是（）①实验室中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中汇总剩余的药品倒入废液缸中④剩余固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A. ①B. ②C. ②③D.全部4.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐 B.混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物 D.铁粉与泥沙的混合物5.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质6.下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.澄清的石灰水和盐酸7.下列物质的分类正确的组合是（）8.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子是（）A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-9.关于胶体的叙述不正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜C.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体D.电泳现象说明了胶体微粒带有电荷10.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（）A。

时间：90分钟满分：120分卷Ⅰ（选择题65分）可能用到的相对原子质量：H：1 He：4C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题（本题包括25小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()2. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 有3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2 g。

则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为( )A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45. 下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2B．1mol水和22.4L O2C．8g O2和3.01×1023个CO2分子D．18g水和1mol HCl6．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L水所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A. 1：3B. 3：1C. 2：1D. 18. 科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H 3 ，在同温同压下，等质量的H 3和H 2具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu 2+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+10．下列溶液中c(NO 3-)比100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中c(NO 3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12. 下列说法正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．从1L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度是1mol/LC ．配制200mL 2mol/L 的CuSO 4溶液，需100g 胆矾D ．配制250mL 2mol/L 的盐酸，需用HCl 气体11.2L13．瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ）A ．1:4B ．1:2C ．1:1D ．2:114．在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 15．配制V L 浓度为a mol ·L －1、密度为ρg ·cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积 为( )A ．a aV1710004.22-ρ L B ． a aV 4.2214.22- L C ．a aV 17100022400-ρ L D ．22．4a V L16．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤17．同温同压下，等质量的O2和SO2的下列关系正确的是（）A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶118．2.16克X2O5中含有0.1mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3119．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：620．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L21．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大22．下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩23.下列物质分类的正确组合是（）24.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于①酸 ②盐 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物 （ ）A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥25.用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。