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一、实验目的1. 了解海带中碘的提取原理和方法；2. 掌握提取碘的基本实验操作技能；3. 提高实验数据的分析能力。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，然后加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾、烧杯、铁架台、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、分液漏斗、磁力搅拌器、蒸发皿、烧瓶、称量瓶、天平等。
2. 实验药品：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、氯化钠、硫酸、重铬酸钾。
四、实验步骤1. 准备海带溶液：称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，放在坩埚中。
将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成灰，停止加热，自然冷却。
将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。
2. 氧化碘离子：向滤液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取碘单质：将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 收集碘单质：将分液漏斗中的下层溶液（含碘单质）倒入烧杯中，用滤纸过滤，收集滤液。
5. 蒸馏提纯碘单质：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至干，并尽量炒干。
将炒干的物质转移到称量瓶中，称重。
6. 升华提纯碘单质：将称量瓶放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。
加热烧杯使生成的碘升华。
碘蒸气在烧瓶底部凝聚。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过上述实验步骤，成功从海带中提取出碘单质，并计算出海带中碘的百分含量。
2. 实验分析：通过灼烧海带，使有机碘化物转化为无机碘化物，加入氧化剂将碘离子氧化成碘单质，最后利用有机溶剂萃取碘单质，得到纯净的碘。
一、实验目的1. 了解碘元素在不同溶剂中的溶解性差异。
2. 掌握利用萃取和分液方法分离碘元素的基本原理和操作步骤。
3. 通过实验验证碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
二、实验原理碘元素在水中的溶解度较低，而在有机溶剂如四氯化碳中的溶解度较高。
利用这一特性，可以通过萃取方法将碘元素从水溶液中分离出来。
具体操作为：将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，振荡使碘元素充分溶解于四氯化碳中，然后静置分层，通过分液漏斗分离出含碘的四氯化碳溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滴管。
2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。
四、实验步骤1. 准备工作：取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
2. 加入四氯化碳：向分液漏斗中注入4mL四氯化碳。
3. 振荡混合：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，直至溶液分层。
4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘溶液。
5. 分离液体：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
6. 观察现象：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
五、实验结果与分析1. 现象观察：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。
2. 结果分析：实验结果表明，碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，通过萃取和分液方法可以将碘元素从水溶液中分离出来。
六、实验讨论1. 影响因素：实验过程中，四氯化碳与水溶液的混合比例、振荡时间、静置时间等因素都会影响实验结果。
2. 注意事项：在操作过程中，应注意防止四氯化碳的挥发，避免吸入有害气体。
七、实验总结本实验通过萃取和分液方法成功将碘元素从水溶液中分离出来，验证了碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。
2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。
3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。
在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。
实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。
2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。
三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。
2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。
3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。
4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。
5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。
6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。
五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。
2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。
3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。
4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。
六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。
一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。
2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。
3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。
二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。
在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。
通过过滤，得到含碘离子的溶液。
接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。
最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。
2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。
5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。
6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。
7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。
8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。
2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。
3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。
六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。
2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。
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碘的萃取分液实验现象(1)现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。
(2)原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳(3)步骤：①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置。
④待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下。
萃取有两种方式：1.液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。
液－液萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃；用CCl4萃取水中的Br2.2.固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究作者：顾晔来源：《化学教学》2007年第03期文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。
具体操作为：“⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵......”[1]。
笔者在课前准备该实验时发现，将分液漏斗静置分层后，下层呈紫色，上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅)，碘水在萃取前后的颜色变化不大。
当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大，加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取。
可是，当增大萃取剂用量，并进行多次的萃取后，结果仍不能让我满意，似乎萃取效率很低；而《分析化学》对此进行过定量计算：等体积的CCl4从碘水中萃取I2时，全量一次萃取，萃取百分率可达98.8%[2]，若分三次萃取，萃取百分率接近100%[3]，这显然和上述实验现象不相吻合。
经查阅资料，碘在水中的溶解度为0.029g（20℃），常温下的饱和碘水不会溶解过多的碘，可碘水颜色为什么那么深？原来实验员配碘水时是将碘溶解在KI的稀溶液中，碘容易溶解在KI溶液中。
会不会由于试剂KI的加入造成了碘水在萃取前后的颜色变化不大？笔者准备了以下几个实验对这个问题进行探究。
1 通过对比实验找出问题所在1.1 实验准备实验1用两种不同方法配制饱和碘水碘水(A)的配制：取少量单质碘加入烧杯，加100mL水溶解，只有极少量碘溶解，溶液呈浅黄色；再加入数滴1mol/L KI溶液，液体呈棕黄色，烧杯底部残留极少量固体。
碘水(B)的配制：取相同质量的碘加入烧杯，加100mL水溶解，加热40s液体呈棕黄色。
1.2 实验现象对比实验2用CCl4萃取碘（分2次萃取）具体操作：分别往梨形分液漏斗A、B中加入碘水(A)和碘水(B)各12mL，再分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置分液，记录现象；有机层转移到小烧杯中，水层仍保留在分液漏斗中，继续向分液漏斗A、B中分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象（见表1）。
萃取后如何将四氯化碳与碘分开的探究实验作者：郭海英来源：《新校园(下)》2018年第05期摘要：做化学实验要注意环保问题。
本文通过实验研究证明：采用蒸馏法不能分离碘和四氯化碳的萃取液，而采用化学方法，即氢氧化钠浓溶液反萃取法或碳酸氢钠和过氧化氢反应法来分离碘和四氯化碳的萃取液更方便环保，且前者更适合学生操作。
关键词：化学实验；四氯化碳分离；环境保护；物理方法；化学方法在学校化学实验室中，学生完成实验后会遗留很多废液，剩余的酸碱盐可以通过专门的废液处理仪器处理完再排放，这样可以有效减少对环境的污染。
四氯化碳碘溶液中的四氯化碳，属于有毒品，实验室管理是非常严格的。
实验后它的处理更需要谨慎，实验者要将其回收，重新利用。
回收时一般会用高中课本中的蒸馏法。
笔者通过查阅资料发现：由于碘的沸点高于四氯化碳，对其实验室萃取液可以通过分馏的办法分开。
因为四氯化碳的沸点低于碘的所以先被蒸馏出来，这样就能把萃取液分离。
基于环保考虑，我校教师在实验室运用蒸馏法对四氯化碳进行了回收再利用。
结果却出乎意料，在蒸馏的过程中，利用水浴加热，将温度控制在80℃，刚开始确实有无色溶液进入锥形瓶，但加热一段时间后，烧瓶中出现了紫色蒸汽，锥形瓶中开始出现了浅紫色的溶液，实验结束时还是没有得到纯净的四氯化碳，没有将萃取液分开。
实验证明，蒸馏法并不能将四氯化碳和碘分离。
基于此，我们查找各种有关的资料，找到了两种化学分离法。
一、氢氧化钠浓溶液反萃取法该方法能使碘单质转化成碘的化合物，从而分离萃取液。
因为碘和四氯化碳的混合溶液中的碘，在碱性条件下会发生反应，所以当用氢氧化钠的浓溶液对碘和四氯化碳的混合溶液进行反萃取时，能使四氯化碳分离出来，被回收重新加以利用。
此反应的化学方程式为：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O。
当这个反应的生成物碘化钠和碘酸钠生成到一定量时，加入足量的酸，如硫酸，能让它们变成酸性体系，又可以将生成的碘单质进行回收利用。
