用四氯化碳从水溶液中萃取碘单质实验课的教学设计

《探究碘水萃取实验后回收四氯化碳》的教学设计与反思摘要：采用小组合作学习的模式，探究碘水萃取实验后回收四氯化碳的问题，并对这个探究进行了化学实验教学的设计；经过课堂实践，得出了简便、易行、廉价的回收方法。

关键词：四氯化碳；教学设计；合作学习人教版《实验化学》中的分离碘和四氯化碳的内容在高三学生知识能力范围内、有环保价值、有实用价值，是非常好的培养学生探究能力的素材。

笔者在高三复习元素化合物时，用一课时进行了尝试，课题确定为：探究碘水萃取实验后四氯化碳的回收。

下面是这节课的教学设计。

一、教学目标知识与技能：进一步掌握碘单质的性质及碘单质与化合物的相互转化；进一步熟练蒸馏、过滤、萃取分液等实验操作技能过程与方法：通过探究碘水萃取实验后回收四氯化碳的过程，①让学生体会物质分离和提纯的核心思想：寻找差异，扩大差异，制造差异；差异越大，分离和提纯越易②体验围绕目标设计实验的具体方法。

情感、态度与价值观：在探究回收四氯化碳的过程中，培养学生学以致用，联系实际的习惯和尊重客观事实的科学态度。

二、教学过程[师] 先请大家做一道算术题：我们安宜高中每个年级有32个班，每班有50人，每2人一组，每组做萃取实验时用CCl42mL，我们年级要用CCl4多少mL？[生]32×50÷2×2＝1600mL[师]对这个数字大家有什么感想？[生] 思考、交流形成一致看法：最好能回收处理成纯四氯化碳再利用。

但在除去其中碘还是也要回收碘上有分歧。

（设计意图：用学生经历过的实验导入，更易使学生产生回收CCl4的自觉，形成了强烈的探究动机，为下面探究活动的进行提供了足够的驱动力）[师]我与大家的看法一致。

至于碘的回收，可看作是除去碘之后的进一步的工作；下面我们就先一起来探究除去四氯化碳中碘的方法。

大家想一想：物质分离和提纯的依据什么？具体到从碘的四氯化碳溶液中除去碘、回收四氯化碳，我们己经知道了哪些依据？给大家一些提示：四氯化碳沸点76～77℃，易挥发；其化学性质稳定，不助燃，与酸、碱不起作用；碘易溶于碘化钾溶液，是因为发生了反应：KI+I2=KI3。

一、实验目的1. 了解碘元素在不同溶剂中的溶解性差异。

2. 掌握利用萃取和分液方法分离碘元素的基本原理和操作步骤。

3. 通过实验验证碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

二、实验原理碘元素在水中的溶解度较低，而在有机溶剂如四氯化碳中的溶解度较高。

利用这一特性，可以通过萃取方法将碘元素从水溶液中分离出来。

具体操作为：将碘的饱和水溶液与四氯化碳混合，振荡使碘元素充分溶解于四氯化碳中，然后静置分层，通过分液漏斗分离出含碘的四氯化碳溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滴管。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备工作：取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。

2. 加入四氯化碳：向分液漏斗中注入4mL四氯化碳。

3. 振荡混合：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，直至溶液分层。

4. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘溶液。

5. 分离液体：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

6. 观察现象：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。

五、实验结果与分析1. 现象观察：静置后，溶液分层，上层为无色水溶液，下层为紫红色四氯化碳的碘溶液。

2. 结果分析：实验结果表明，碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，通过萃取和分液方法可以将碘元素从水溶液中分离出来。

六、实验讨论1. 影响因素：实验过程中，四氯化碳与水溶液的混合比例、振荡时间、静置时间等因素都会影响实验结果。

2. 注意事项：在操作过程中，应注意防止四氯化碳的挥发，避免吸入有害气体。

七、实验总结本实验通过萃取和分液方法成功将碘元素从水溶液中分离出来，验证了碘元素在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

第1篇一、实验目的1. 了解反萃取的基本原理和方法。

2. 掌握从碘水中反萃取碘单质的技术。

3. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。

二、实验原理反萃取是一种从混合物中提取特定组分的操作，它是萃取过程的逆过程。

在本实验中，碘水中的碘单质被四氯化碳萃取后，需要通过反萃取将其从四氯化碳中提取出来。

实验原理如下：1. 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此碘单质在四氯化碳中更容易溶解。

2. 在反萃取过程中，选择一种能与四氯化碳混溶的溶剂（如水）与四氯化碳混合，使得碘单质从四氯化碳相转移到水相中。

三、实验器材与药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 药品：碘水、四氯化碳、氢氧化钠溶液、无水硫酸钠、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞，振荡使碘单质充分萃取到四氯化碳相中。

2. 分液：静置分液漏斗，待溶液分层后，打开分液漏斗下方的活塞，将下层四氯化碳相放入烧杯中。

3. 反萃取：向烧杯中加入适量的水，滴加氢氧化钠溶液调节pH值至碱性，然后加入适量的无水硫酸钠去除溶液中的水分。

4. 萃取：向溶液中加入适量的淀粉溶液作为指示剂，滴加四氯化碳，观察溶液颜色变化，当颜色变为蓝色时，表示碘单质已被反萃取到四氯化碳相中。

5. 收集：继续滴加四氯化碳，直至颜色不再变化，表示碘单质已完全反萃取。

6. 离心：将含有碘单质的四氯化碳溶液放入离心管中，离心分离，取上层清液。

五、实验现象与结果1. 振荡过程中，溶液分层明显，上层为无色四氯化碳相，下层为含有碘单质的水相。

2. 反萃取过程中，溶液颜色逐渐变蓝，表示碘单质已从四氯化碳相转移到水相中。

3. 萃取过程中，溶液颜色变为蓝色，表示碘单质已完全反萃取到四氯化碳相中。

4. 离心分离后，上层清液中含有碘单质，可进行进一步分析或应用。

六、实验讨论与分析1. 本实验中，反萃取过程中选择氢氧化钠溶液调节pH值，目的是使碘单质与氢氧化钠反应生成碘化钠，便于后续的萃取操作。

实验 4 萃取分液原理及操作萃取分原理及操作1、认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的使用2、掌握萃取的原理3、学会从碘水中提取碘单质的方法萃取是利用溶质〔碘单质〕在互不相容的溶剂里〔水和 CCl4 〕中溶解度的不同样，利用一种溶剂〔 CCl4〕把溶质〔碘单质〕从它与另一种溶剂〔水〕组成的溶液〔碘水〕中提取出来。

分液是将两种互不相溶的液体分开。

量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台〔带铁圈〕、碘的饱和水溶液、四氯化碳分液漏斗分为球型分液漏斗、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气体装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。

步骤实验现象结论及讲解1．检漏：使用前装入水，观玻璃容器在使用从前必然要检查可否察旋塞可否漏水，假设不漏水，漏水关闭磨口塞，左手握住旋塞，右手按住磨口塞，倒立，观察可否漏水，假设不漏水，再将旋塞旋转 180°，检查可否漏水，假设不漏水，能够使用。

2．装液：用量筒量取10ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏CCl4不溶于水，在CCl4是有机溶剂，难溶于水，且密度斗，此后再注入4ml 四氯化碳，基层比水大，故在基层。

盖好玻璃塞。

3．振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，碘水的颜色变浅，把分液漏斗倒转过来振荡，使四氯化碳和水在振两种液体充分接触，振荡后打荡时混杂接触开活塞，使漏斗内气体放出。

液体分为两层，下碘单质易溶于 CCl4，不停的放气的目的是防范内部气压过高，分液时，液体冲出。

碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶4．静置分层：将分液漏斗放解度，CCl4和水互不相容，碘在CCl4层为紫红色，上层在铁架台上，静置。

中显紫红色，上层水层还呈浅黄色说为浅黄色明萃取不完好，能够进行屡次实验。

5．分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开，基层液体从基层流或使塞上的凹槽〔或小孔〕对出，上层液体从上准漏斗上的小孔，再将分液漏口倒出斗下面的活塞拧开，使基层液体慢慢沿烧杯壁流下。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 了解萃取实验在化学分析中的应用。

3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。

二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的组分分离的方法。

本实验中，利用碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，通过萃取的方法将碘从碘水中提取出来。

三、实验器材和药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。

2. 药品：碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗检漏，确保活塞灵活无漏气。

2. 装液：用量筒量取5 mL碘水，倒入分液漏斗中。

3. 添加萃取剂：再用量筒量取2 mL四氯化碳，倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞。

4. 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

6. 分液：待液体分层后，打开分液漏斗颈上的玻璃塞，使下层四氯化碳层沿烧杯壁缓缓流下，上层水层留在分液漏斗中。

7. 收集萃取物：将收集到的四氯化碳层倒入另一个烧杯中，待其蒸发，留下碘单质。

五、实验现象1. 振荡后，分液漏斗中液体出现分层现象，上层为无色水层，下层为紫红色四氯化碳层。

2. 静置分层后，上层水层无色，下层四氯化碳层呈紫红色。

3. 蒸发四氯化碳后，烧杯中留下碘单质。

六、实验数据记录与分析1. 振荡后，液体分层现象明显，说明碘已从水层转移到四氯化碳层。

2. 静置分层后，上层水层无色，下层四氯化碳层呈紫红色，说明碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度。

3. 蒸发四氯化碳后，烧杯中留下碘单质，说明碘已被成功萃取出来。

七、实验结论1. 萃取实验可以有效地将混合物中的组分分离。

2. 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此可以使用四氯化碳作为萃取剂。

3. 通过本实验，掌握了萃取实验的基本原理和操作方法，提高了实验观察和分析能力。

一、实验目的1. 掌握萃取实验的基本原理和方法。

2. 通过实验验证萃取剂的选择对萃取效果的影响。

3. 学会使用分液漏斗进行分液操作。

二、实验原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的原理，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

本实验中，碘作为溶质，在水相中溶解度较小，而在有机相（四氯化碳）中溶解度较大。

通过萃取，可以将碘从水相中转移到有机相中。

三、实验器材和药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台、玻璃棒、滴管。

2. 实验药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液：将少量碘固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，制成碘的饱和水溶液。

2. 装液：用滴管吸取少量四氯化碳，向分液漏斗中注入适量，使漏斗中液体总体积约为1/3。

3. 振荡：将碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中，轻轻摇晃，使两种液体充分混合。

4. 分液：将分液漏斗静置，待液体分层后，下层为四氯化碳的碘溶液，上层为水溶液。

5. 收集：打开分液漏斗下口活塞，将下层四氯化碳的碘溶液缓慢放出至烧杯中。

6. 检验：用玻璃棒蘸取少量四氯化碳的碘溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，观察是否变蓝。

五、实验现象1. 振荡过程中，分液漏斗内有少量气泡产生。

2. 静置后，溶液分层，下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；上层为水溶液，无色。

3. 检验过程中，四氯化碳的碘溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝。

六、实验结论1. 本实验成功将碘从水相中转移到有机相（四氯化碳）中，验证了萃取原理的正确性。

2. 通过实验，掌握了萃取剂的选择对萃取效果的影响，四氯化碳作为萃取剂对碘的萃取效果较好。

3. 学会了使用分液漏斗进行分液操作，为后续实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何会出现少量气泡？如何避免？答：少量气泡可能是振荡过程中产生的，为避免气泡产生，可控制振荡力度，避免剧烈摇晃。

2. 实验中，为何要使用四氯化碳作为萃取剂？其他有机溶剂可以吗？答：四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳是合适的萃取剂。

四氯化碳萃取碘水步骤一、实验原理：1、萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

2、分液：分离两种互不相溶的液体的操作。

3、碘单质（I2）微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，密度比水大，难溶于水。

二、实验步骤1、检查顶塞、旋塞是否漏液；向分液漏斗加水，静置观察。

再将旋塞旋转180度，静置再观察。

下导管口、旋塞左右两边都不漏液。

倒转漏斗，顶塞处不漏液。

备注：检查旋塞时，顶塞打开；检查顶塞时，旋塞打开。

2、依次加入含碘水溶液（棕黄色）和四氯化碳（无色）依次加入含碘水溶液（棕黄色）和四氯化碳（无色）备注：试剂加入后，盖好顶塞并旋紧，以免漏液。

3、振荡和放气倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握住旋塞，上下振荡。

通过振荡，使得混合充分，碘单质进入四氯化碳中。

振荡并静置，观察到溶液分层。

上层是水层，下层是密度更大的有机层（碘单质在四氯化碳中呈现紫红色）。

将分液漏斗尾部斜向上指向无人处，缓慢旋开旋塞放气。

关闭旋塞，振荡几下，使液体充分接触，放气，重复操作几次。

备注：振荡液体时分液漏斗内的气压增大，如不及时放气，会将顶塞顶开，造成有机溶剂泄漏的事故。

4、进行分液操作静置后，旋转顶塞，使顶塞凹槽对准上口小孔（没有顶塞凹槽时，直接打开顶塞），目的是使液体能顺利流下。

再小心旋转旋塞，使下层液体流入小烧杯中。

当液体交界面进入活塞孔时，关闭旋塞。

若水溶液中碘的浓度仍较高，可加入四氯化碳，再次进行萃取。

重复操作，放出下层含碘的四氯化碳溶液。

可以看到：经过第二次萃取，碘单质在水中的含量减少，水层颜色明显变浅。

备注：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数。

因此经过第二次萃取，也不可能使水层中完全无碘。

关闭旋塞，上层液体从上口倒出。

一、实验目的1. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

2. 认识和掌握分液漏斗等实验仪器的操作方法。

3. 验证萃取原理，即利用溶解度的不同，将溶质从溶液中提取出来。

二、实验原理萃取是一种利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

本实验中，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此可以利用四氯化碳作为萃取剂，将碘从碘水中萃取出来。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台（带铁圈）、玻璃棒等。

2. 试剂：碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备工作：将分液漏斗、烧杯、量筒等仪器清洗干净，确保实验过程中不受到污染。

2. 装液：用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

3. 加入萃取剂：向分液漏斗中注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

4. 振荡：右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45°倾斜，用力振荡。

打开活塞放气，然后关闭。

5. 静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。

6. 分液：打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。

烧杯中的溶液即为萃取后的碘溶液。

7. 收集上层液体：待下层液体流完后，关闭活塞，打开塞子，收集上层液体。

五、实验现象1. 振荡时，分液漏斗内产生少量气泡。

2. 静置分层后，上层液体呈无色或黄色变浅，下层液体呈紫红色。

六、实验结论1. 通过本实验，我们成功地将碘从碘水中萃取出来，验证了萃取原理的正确性。

2. 在实验过程中，我们熟悉了分液漏斗等实验仪器的操作方法，提高了实验技能。

3. 实验结果表明，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，符合萃取原理。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免四氯化碳等有机溶剂接触皮肤和眼睛。

2. 振荡时，力度要适中，避免液体溅出。

3. 静置分层时，确保液体充分分层，避免上层液体中混入少量下层液体。

4. 分液时，注意控制活塞的开关，避免液体流得太快或太慢。

一、实验目的1. 通过萃取实验，验证萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 体验从碘水中提取碘单质的过程，树立实验环保意识。

3. 熟悉和掌握分液漏斗的操作方法。

二、实验原理碘在水中的溶解度较低，而在有机溶剂（如四氯化碳、石油醚等）中的溶解度较高。

因此，可以利用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。

实验中，碘水作为原溶液，四氯化碳作为萃取剂。

三、实验器材与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、滴管。

2. 试剂：碘的饱和水溶液、四氯化碳。

四、实验步骤1. 准备碘的饱和水溶液，用量筒量取5 mL，倒入分液漏斗中。

2. 向分液漏斗中加入2 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

3. 用力振荡分液漏斗，使碘充分萃取到四氯化碳中。

注意观察分层现象。

4. 将分液漏斗静置，待液体分层。

四氯化碳层（含碘）位于下层，水层位于上层。

5. 打开分液漏斗下口活塞，使下层四氯化碳层流入烧杯中。

6. 关闭活塞，继续将上层水层从上口倒出。

五、实验现象1. 振荡过程中，溶液颜色由浅黄色变为深紫色，表明碘被萃取到四氯化碳中。

2. 静置分层后，分液漏斗中形成两层液体，下层为四氯化碳层，呈深紫色；上层为水层，呈浅黄色。

3. 四氯化碳层（含碘）倒入烧杯后，烧杯底部有碘单质沉淀。

六、实验结论1. 通过实验验证了萃取原理，即利用溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

2. 实验成功从碘水中提取了碘单质，验证了碘在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。

3. 熟练掌握了分液漏斗的操作方法，为以后进行类似实验奠定了基础。

七、实验讨论1. 影响萃取效果的因素有哪些？如何提高萃取效率？2. 实验过程中，为什么会出现分层现象？3. 如何判断萃取是否完全？八、实验反思本次实验操作较为简单，但实验过程中仍需注意以下几点：1. 振荡过程中，要确保分液漏斗盖紧，避免溶液溅出。

2. 静置分层时，要确保分液漏斗直立，避免液体混合。