8 ds区、d区和f区

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11_d区、ds区和f区元素

二、铜的重要化合物
1、氧化数为+1的化合物 Cu2O： ①对热稳定 ②与酸发生歧化反应 ③溶于氨水和氢卤酸形成稳定的配合物
４[Cu(NH3)2]+ + O2(g) + 2H2O + 8NH3 = 4[Cu(NH3) 4]2+ + 4OH无色空气显强还原性（可除去O2）蓝色
２、氧化数为+2的化合物 a、氢氧化铜和氧化铜 Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2显两性： Cu2+ ← Cu(OH)2 → Cu(OH)42既溶于酸，又溶于过量浓强碱→蓝紫色[Cu(OH)4]2Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]
(n-1)d1~10ns1~2
ⅢB~ⅡB
10列
d区、ds区、f区：过渡元素（过渡金属） f区：
镧系 57La ~ 71Lu 镥（15 种元素） 4f 2~145d 0-1 6s 2 锕系 Ac~
89 103
Lr 铹（15 种元素）
→“内过渡元素”
5f 0~146d 0~1 7s 2
第一节 d区、ds区元素的通性
周期四五六 IB Cu Ag Au II B Zn Cd Hg
一、铜、锌、汞单质的性质及其用途铜：
• 呈紫红色，优良的导电性和导热性，易与其它金属形成合金。化性不活泼，只能溶解在硝酸、浓盐酸及热的浓硫酸中。+1、+2价。
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+4HCl(浓)=2H[CuCl2]+H2↑ • 在潮湿空气中放久后,铜表面会生成一层铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2→Cu(OH)2· CuCO3

元素周期律

科学探究
※周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这些电子称为价电子, 观察周期表每个族序数与价电子数是否相等？ 2、原子的电子排布与族的划分（1）周期表中除零族元素中He(1s2)与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来，其它每个族序数和价电子数是相等的。（2）主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=(n-1)d+ns能级的电子数=价电子数例如：已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
３d1－84s2 3d104s1－2
1s2
2s22p1 －5 2s22p6 3s23p1 －5 3s23p6 4s24p1 －5 4s24p6
５
６
18
32
５s1－2
６s1－2
4d1-85s2
4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
5d1－106s2
ⅠA Ⅱ A
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
1 2 3 4
5 6 7
s区பைடு நூலகம்
p区
d区
ds区
镧系锕系
f区
划分区的依据是什么？ s区、d区、 ds区、p区分别有几个纵列？
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。 ns 轨道上，价电子的构型是______ ns1 s区元素最后1个电子填充在或 ns2 ，位于周期表的左侧，包括ⅠA 和 ⅡA 族，它们都是活泼金属 _______，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。 p区元素最后1个电子填充在 np 轨道上，价电子构型是ns2np1～6 ，位于周期表右侧，包ⅢA～ⅦA、零族族元素。大部分为非金属元素。 1～8 2 d区元素它们的价层电子构型是(n－1)d ns ，最后1个电子基本都是填充在(n－1)d 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都金属，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 ⅢB～Ⅷ 族元素。是价层电子构型是 (n－1)d10ns1～2 ，即次外层d轨道是充满 ds区元素的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d 区，称为ds区，它包括 ⅠB和ⅡB 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。 f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。

ds区,d区和f区元素

CrCl3的稀溶液呈紫色，其颜色随温度的升高和Cl－浓度增大而变绿色，[CrCl(H2O)5]2+（浅绿），[CrCl2(H2O)4]+ （暗绿）。
水解性：Cr3+和亚铬酸盐均易水解： Cr3+ + H2O [Cr(OH)]2+ + H+ 呈酸性。
亚铬酸盐即CrO2-，在碱性溶液中有较强的还原性，能被H2O2、Na2O2、Cl2、Br2等氧化成铬（Ⅵ）酸盐CrO42而Cr(Ⅲ)在酸性溶液中很稳定，只有在很强的氧化剂（高锰酸钾等）作用下才能将其氧化。
3. 锌配合物 Zn2+和氨水、KCN等能形成无色的四配位离子： [Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[Zn(CN)4]2-用于电镀中 4. 汞配合物 Hg(I)形成配合物倾向较小。 Hg(II)易和CN-、SCN-、Cl-、Br-、I-离子均生成 [ML4]2-配离子。
Hg2++2I-→HgI2↓(红色)+2I-→[HgI4]2[HgI4]2-与碱混合后叫奈氏试剂，用于鉴定NH4+、
3. 过渡元素的水合离子多具有特征颜色
由主族元素构成的正离子和负离子一般
都是无色的，而过渡元素的水合离子多具
有特征颜色，这与它们的离子具有未成对
的d电子有关。注意p303中一些过渡元素的
水合离子的颜色与未成对d电子的关系。
4. 过渡元素容易形成配合物过渡元素的离子存在空的ns和np轨道和部分填充或全空的（n-1）d轨道；过渡元素的原子也存在着空的np轨道和部分填充的（n-1）d轨道，这样的电
2 H OH
Cu(OH)2也是BA，但与NH3· 2O→ [Cu(NH3)4]2+ H

大学化学教材

大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。

本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。

本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。

本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。

8第八章d区、dS区和f区元素

Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O Cr2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Cr(OH)4] 2NaCrO2+2NaOH+3H2O=2NaCrO4+4H2O
酸性溶液中，只有强氧化剂能把Cr（Ⅲ）氧化
2Cr3+ + 3S2O82
,Ag催化 Cr2O72 + 6SO42 +14H+
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3
（二）锌 4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·Zn(OH)2
Zn+2NaOH+2H2O=Na[Zn(OH)4]+H2↑ Zn+4NH3+2H2O= [Zn(NH3)4](OH)2+H2↑ （三）汞液态金属，膨胀系数均匀，制造温度计
过渡元素的生物学效应 9种过渡元素是人体必需微量元素 V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Mo
微量元素的研究有助于现代化学和生命科学在分子、亚分子水平上研究生命过程。
第二节铬和锰
铬 Cr ⅥB族元素价电子构型 3d54s1
锰 Mn ⅦB族元素价电子构型 3d54s2
氧化态 Ⅵ、Ⅲ、Ⅱ 氧化态 Ⅶ、Ⅵ、Ⅲ、Ⅱ
二、铁（Ⅱ、Ⅲ）离子的鉴定
（一）Fe2+离子的鉴定
Fe2++[Fe(CN)6]3- +K+ =KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++nSCN-= [Fe(SCN)n]3-n(血红色) （二）Fe3+离子的鉴定

d-ds-f区元素

的第二电离能(1970kJ/mol)较高，因此在气态下Cu+的化合物是稳定的。但在水溶液中，Cu2+的水合能(2125kJ/mol)比 Cu+的水合能(582kJ/mol) 大很多，在水溶液中， Cu2+更稳定。
精品课件
Cu2+ +0.17V Cu+ +0.52V Cu
2C u C uC u2
微溶于水，两性化合物，能溶于酸，也溶于浓的强碱。
4Cr 3O2 Δ 2Cr2 O 3
紫色
灰蓝
绿色
C r3 O H H C r ( O H Δ) 3 (s ) O H H C r ( O H ) - 4
Ag2CrO4。
精品课件
氯化汞和氯化亚汞
氯化汞和氯化亚汞均为直线型共价化合物
Cl Hg Hg Cl 直线型分子
1）氯化汞（HgCl2)
HgCl2易升华，俗称升汞。极毒，内服0.2～0.4g 可致死，微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2分子形式存在。在医学上用它的稀溶液做消毒剂。
精品课件
Hg24Cl[HgCl4]2 Hg24SCN[Hg(SCN)4]2
配离子的组成同配体的浓度密切相关，在0.1mol /L Cl-离子溶液中，HgCl2、[HgCl3]-和[HgCl4]2-的浓度大致相等; 在1 mol/L Cl-离子的溶液中主要存在的是[HgCl4]2-离子。
精品课件
Hg2+与过量的KI反应，首先产生红色碘化汞沉淀，然后沉淀溶于过量的KI中，生成无色的碘配离子：
性增强
Y(OH)3 中强碱
Zr(OH)4 Nb(OH)5 两性偏碱两性
H2MoO4 弱酸性
HTcO4 酸性

11 d区、ds区和f区元素(铬,锰)

补硒－防癌
缺硒——体内自由基过多——肿瘤产生——硒作为自由基清除剂或自由基反应抑制剂高硒——中毒，发育迟缓，脱毛，死亡食管癌（钼、锌、镁、铁），肝癌，鼻咽癌
头发的色泽与所含的微量元素
金黄色的头发中含有钛；若含钼过多，发色将成赤褐色；含铜过多，则成绿发。
1. 铁
人体中含量约为4—5克，主要是参与血红蛋白的形成而促进造血。在血红蛋白中的含量约为72%。铁元素在菠菜、瘦肉、蛋黄、动物肝脏中含量较高。 2. 铜
在铬的化合物中，Cr(VI)的生物毒性最
大，Cr(III)次之，Cr(VI)中毒时，能引起肝，肾，
神经系统和血液系统的广乏病变，国家规定排
放废水中的Cr(VI)最大浓度为0.5 mg· -1． L
Cr3＋的鉴定
1. 加入过量的NaOH溶液，再加入H2O2，溶液颜色由
绿色变为黄色： Cr3＋＋ 4OH－＝ CrO2－＋ 2H2O 2CrO2－＋ 3H2O2 ＋ 2OH－＝2 CrO42－黄色＋ 4H2O 2. 在以上反应的基础上，加入Ba2＋，生成BaCrO4黄色沉淀： CrO42－＋ Ba2＋＝BaCrO4↓
d9
蓝色
当过渡金属的电子由基态跃迁至激发态所需要的能量在可见光范围时，电子就会吸收某一波长范围可见光，发生d-d跃迁，从而使化合物显示特种颜色.
6. 过渡金属与工业催化
d 区元素较高的催化活性认为与电子容易失去、
容易得到、或容易由一种能级迁移至另一能级的
事实有关；例如，V2O5催化 SO2 氧化的反应，可能涉及到 V(+5) 与 V(+4) 氧化态之间的转换： 1/2 O2 + 2 V(+4) = O 2- + 2 V(+5) +) SO2 + 2 V(+5) + O 2- = 2 V(+4) + SO3

正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版

正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质第一讲原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）19181617A. O与F具有相同的中子数 B. O与O具有相同的电子数C.C与C具有相同的质量数D. N与N具有相同的质子数答案：C 详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等； B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23； D，正确，属于相同元素，质子数相等；故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大； C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；故选C3 下列说法中正确的是（） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：12231514A，错误，电子在核外的排布是分层的； B，正确，离核越远的电子能量越大； C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是（） A．F―的结构示意图：C．NaCl的电子式：答案：A 详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

无机化学课件：第8章 d区、ds区元素

稳定性增大
2 V2+(aq) + 2 H3O+(aq)
2V3+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)
2 Cr2+(aq) + 2 H3O+(aq) Mn2+(aq)
2 Cr3+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)
Ni和Cu(当然还有Zn)的稳定水合离子只能是二价的
3. 同族元素族氧化态稳定性变化趋势
8.1.1 金属单质的物理性质
(1) 原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2
(2) 原子半径和电离能
总趋势: 同周期左→右小→大同副族不规律
(3) 金属单质的物理性质 ●熔点、沸点高
熔点最高的单质：钨(W) 3683±20℃
●硬度大硬度最大的金属：铬(Cr) 摩氏 9.0
d 区金属自左至右族氧化态稳定性下降和低氧化态稳定上升的趋势可以理解为核电荷逐渐增加，对价层电子控制能力逐渐加大的结果。
d 电子组态 d1 d2
d3
d4
d5 d6 d7 d8
d9 d10
M2+(aq) Sc2+ Ti2+ V2+ Cr2+ Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Zn2+
d区元素显示出许多区别于主族元素的性质
● 熔、沸点高，硬度、密度大的金属大都集中在这一区 ● 不少元素形成有颜色的化合物 ● 许多元素形成多种氧化态从而导致丰富的氧化还原行为 ● 形成配合物的能力比较强，包括形成经典的维尔纳配合物
和金属有机配合物 ● 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强

d区,ds区重要化合物的性质

CoCl2 含结晶水数目不同,呈现颜色不同无水CoCl2呈现兰色, 溶于水呈现粉红色。做干燥剂用的硅胶常含有无水无水CoCl2，利用它吸水、脱水时发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况。
Байду номын сангаас
d区 ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法 3. d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方法
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O蓝色溶液 4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++7O2+6H2O 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O紫红色清液 ](s)蓝色沉淀 K++Fe2++ [Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6](s)蓝色沉淀 Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n+血红色溶液 K+Fe3++ [Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6](s)蓝色沉淀 ](s)蓝色沉淀 2Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6](s) Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2蓝色溶液红褐色沉淀
2. K2Cr2O7 、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质
K2Cr2O7是橙红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O 铬酸盐的溶解度比较小： 2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4 ↓+2H+ (黄色) 2Pb2++ Cr2O72-+H2O=2PbCrO4 ↓+2H+ (黄色) 2Ag++ Cr2O72-+H2O=2Ag2CrO4 ↓+2H+ (砖红色)

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K sp (Ag 2 CrO 4 ) 1.110 12
2 4Ag Cr2 O 7 H 2 O 2Ag 2 CrO 4 (s, 砖红) 2H 2 2Ba 2 Cr2 O 7 H 2 O 2BaCrO 4 (s, 柠檬黄) 2H 2 2Pb 2 Cr2 O 7 H 2 O 2PbCrO 4 (s, 黄) 2H
可用来鉴定这些离子的存在。
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CrO3（铬酸溶液）：向K2Cr2O7 饱和溶液中加入过量浓H2SO4即析出暗红色晶体： K2Cr2O7+H2SO4（浓） →2CrO3↓+K2SO4+H2O （这种混合液有强氧化性，常用于洗玻璃器皿的（铬酸溶液））。重铬酸钾，在酸性溶液中有强氧化剂，除Ag2Cr2O7 外，一般较易溶解。 Cr2O72-+6Fe2++14H+→6Fe3++2Cr3++7H2O
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8.4 锰的重要化合物价层电子构型为(n-1)d5ns2 ，锰也许是氧化态最多的元素，除多种正氧化态外还显示多种负氧化态(例如-1，-2和3氧化态), 最常见的则是+7、+2和+4氧化态。单质锰主要用于合金钢 Mn(Ⅱ)盐： Mn(Ⅱ)强酸盐均溶于水，只有少数弱酸盐如MnS、 MnCO3难溶。 Mn(Ⅱ)盐从溶液中结晶出来时，常带结晶水的粉红色晶体，如MnSO4· 2O，水溶液浓度大时为粉红色，少时 7H 几乎为无色。 Mn2+（3d5）稳定，只有强氧化剂如NaBiO3、 (NH4)2S2O8、PbO2等才能将Mn2+氧化为MnO4-等： 2Mn2++14H++NaBiO3→2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O 此反应用于鉴定Mn2+。
第8章
ds区、d区和f区元素
ds-Block,d-Block and p-Block Elements
8.1 过渡元素概述
8.1.1 基本划区价电子构型：(n-1)d1-10ns1-2 铜族:货币元素锌族：低熔点重金属；汞（常温下唯一的一种液体金属）钒族：酸土元素铁系元素铂系元素镧系元素和锕系元素
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铁在浓硝酸、浓硫酸中变成钝态；特殊处理的铁粉是合成氨的催化剂，特殊处理的镍粉是氢化反应的催化剂。硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO4· 2O在空气中比 6H FeSO4· 2O稳定得多，不易失去结晶水，不易被氧化，在 7H 分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液。 52.35℃ 90℃ 120 ℃ CoCl2· 2O↔ CoCl2· 2O ↔ CoCl2· 2O ↔CoCl2 6H 2H H 粉红色紫红色蓝紫色蓝色羰合物 Fe系元素与CO易形成羰合物，如Ni(CO)4(无色液体)， [Co2(CO)8](深橙色固体)，[Fe(CO)5]（浅黄色液体）。螯合物 Ni与丁二酮肟在中性，弱酸性或弱碱性溶液中形成鲜红色沉淀（螯合物），用于鉴定Ni2+、丁二酮肟又称镍试剂。

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8.5 铁、钴、镍的重要化合物
VIII 26 Fe 27 Co
28
铁钴镍钌铑钯
Os
77
Ni
铁系元素铁钴镍铂系元素钌铑钯锇铱铂
44 Ru 45 Rh 46 76
Pd Pt
锇铱铂
Ir
78
单质本身具磁性，在外加磁场作用下，磁性增强，外磁场移走后，仍保持很强的磁性。它们的合金都是良好的磁性材料。氧化数：由于3d电子已超过5个，全部d 电子参与成键可能性减小，所以常见氧化数降低，常见为+2、+3，铁最高可达FeO42- (不稳定)，Ni主要形成+2 的化合物。
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Ag2O 和 MnO2、Cr2O3、CuO 的混合物能在室温下，将 CO 迅速氧化成 CO2，可用于防毒面具中。 Ag2O＋CO—→2Ag＋CO2 Ag+，Cu2+，Zn2+盐溶液加入适量氨水，生成沉淀，但都能溶于过量氨水中。 8.2.3 重要的盐类 CuSO4： CuSO4· 2O实际为[Cu(H2O)4]SO4· 2O 5H H 无水CuSO4为白色粉末，吸水性强，吸水后显兰色，可用于检验有机液体中的水分，也可作干燥剂，从有机液体中除去水分。 2Cu2++4I-→2CuI+I2 铜盐含量的定量分析法。
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铬酸盐和重铬酸盐影响Cr2O72- 与CrO42- 间的转化的因素 ● pH的影响
2CrO2 2H 4
黄色
2HCrO 4
2 Cr2O7 H2O
橙红 pH<2：Cr2O72-为主
K sp (Ag 2 Cr2 O 7 ) 2.0 10 7
pH>6：CrO42-为主; ● 溶解度的影响
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● 酸碱性过渡元素氧化物的水合物的酸碱性变化规律和主族相似，对同一元素而言，一般是低价显碱性，高价显酸性。 Mn(OH)2 弱碱；HMnO4 强酸（Φ=Z/r） ● 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强 d 区元素较高的催化活性椐认为与电子容易失去,容易得到,或容易由一种能级迁移至另一能级的事实有关；例如， V2O5催化 SO2 氧化的反应，可能涉及到 V(+5) 与V(+4) 氧化态之间的转换： 1/2 O2 + 2 V(Ⅳ) = O 2- + 2 V(Ⅴ) +) SO2 + 2 V(Ⅴ) + O 2- = 2 V(Ⅳ) + SO3 1/2 O2 + SO2 = SO3
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8.3.1 铬的重要化合物 Cr的价层构型：3d54s1，有多种氧化数， +2,+3和 +6，其中以+3和+6化合物较常见。 Cr2+为蓝色，在空气中很快氧化为绿色Cr3+。 Cr2O3 绿色固体，是一种绿色颜料，称铬绿。难溶难熔，化学惰性，是两性氧化物。 Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O Cr2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaCr(OH)4
H 2 Mn 2 : 2MnO 5SO3 6H 2Mn 2 5SO 2 3H 2 O 4 4 HO 2 2 MnO MnO 2 : 2MnO 2SO3 H 2 O 2MnO 2 3SO 2 2OH 4 4 4 OH 2 2 2 2 MnO 4 : 2MnO 4 SO3 2OH 2MnO 4 SO 4 H 2 O
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铬化合物毒性浅析绝大多数三价铬化合物不溶于水，无毒、无害，但水溶性无机三价铬盐极易在酸性环境下水解，形成的游离酸对人体有剌激作用。六价铬毒性主要是由于强氧化性对有机体的腐蚀与破坏，可以通过吸入、接触、口服造成人体中毒。吸入六价铬将引起呼吸道感染，粘膜溃疡，甚至鼻穿孔；皮肤接触六价铬可能引发皮炎，伤口若接触六价铬将出现铬疮；口服大剂量六价铬化合物将引起消化系统腐烂，出现肾损伤。流行病学研究证实，长期暴露在高浓度六价铬的气雾中的工人，呼吸系统癌症（主要是肺癌）发病率高于平均值，其潜伏期超过15年。
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8.2 铜族和锌族化合物 8.2.1 概述价电子构型： (n-1)d10ns1-2 对于铜族元素，又称IB族，可失去s上的电子，又可失去d上电子，氧化数+1、+2、+3。常见的是：Cu→+2， Ag→+1，Au→+3。因IB族离子具有较强的极化力，变形性也大，故其二元化合物一般有相当程度的共价性，难溶于水。对于ⅡB族，只能失去最外层2个电子，形成+2价化合物。汞有+1（以双聚离子[Hg-Hg]2+形式存在）从Zn2+→Cd2+→Hg2+ 极化力和变形性依次增强，当与易变形的阴离子形成的化合物，有相当程度的共价性，所以Hg2+的这类化合物溶解度较小，且显色。
●还原性（一定程度）
MnO 2 2MnO 4OH 3MnO 2 2H 2 O 4 4
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锰酸盐和高锰酸盐：锰酸盐：Mn(Ⅵ)化合物仅以深绿色MnO42-形式存在于强碱溶液中。性质：酸性中歧化： 3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O 中性和碱性中： 3MnO42-+2H2O→2MnO4-+MnO2↓+4OH氧化性：酸性中强氧化性，但它不稳定，故不用作氧化剂。
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AgNO3：最重要的可溶性银盐，Ag与65%HNO3，反应后制得， Ag+具有氧化性。遇光或加热易分解而析出银，注意保存在棕色瓶中。 2AgNO3→2Ag+2NO2+O2 AgI在人工降雨中作冰核形成剂 HgCl2： Hg取sp杂化，为共价化合物，直线构型。熔点较低（280℃），易升华，故俗名升汞，能溶于水（25℃， 7g/100g水），有毒，稀溶液可杀菌，∴外科用作手术器械的消毒剂。
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8.2.2 氧化物和氢氧化物铜、银、锌和汞都可和氧形成氧化物，几乎不溶于水。氢氧化铜具两性，以碱性为主，微显酸性，即可溶于酸，也可溶于过量的浓碱中。 Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O Cu(OH)2+2OH-→[Cu(OH)4]2-（兰色） [Cu(OH)4]2-能离解出少量Cu2+，它可被含醛基-CHO的葡萄糖还原成红色Cu2O，医学上常利用下此反应检查糖尿病。 2 Cu2++4OH-+C6H6O6→ Cu2O+2H2O+C6H12O7 氢氧化物中，CuOH很不稳定，至今未制得。