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药学基础考试纲要为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕士研究生入学考试《药学基础》考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。
《药学基础》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。
药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。
考试题型：填空题、选择题、简答题。
一、生物化学（药学基础）考试纲要参考用书：吴梧桐主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年周爱儒主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年考试纲要：1.蛋白质的化学蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的理化性质。
2.核酸的化学核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA的双螺旋结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质。
3.酶学酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性4.糖代谢糖的分类及化学结构，糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶及生理意义，血糖及其调节5.生物氧化生物氧化的特点，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化6.脂类代谢脂肪的分解代谢与合成代谢，脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。
7.蛋白质的分解代谢氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢）。
8.核酸代谢与蛋白质的生物合成DNA的生物合成和修复，RNA的生物合成，蛋白质的生物合成，中心法则，基因的表达调控。
9.激素与代谢调节激素作用机理（细胞膜受体的作用机理，细胞内受体的作用机理），第二信使，酶活性变构与调节，酶活性的化学修饰调节，酶蛋白的诱导和阻遏调节。
二、无机化学（药学基础）考试纲要基本章节：溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s区元素、d区、ds 区和f区元素、p区元素。
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
周期表化学元素周期表图集(20张)的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。
而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。
在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。
而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：A：质量数(Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。
Z：原子序数，即是质子的数目。
由于它是固定的，一般不会标示出来。
e：净电荷，正负号写在数字后面。
n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。
除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。
元素读音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒn g) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)H氢qīng He氦hàiLi锂lǐ Be铍pí B硼péng C碳tàn N氮dàn O氧yǎng F 氟fú Ne氖nǎi Na钠nà Mg镁měi Al铝lǚ Si硅guī P磷lín S硫liú Cl氯lǜ Ar 氩yà K钾jiǎ Ca钙gài Sc钪kàng Ti钛tài V钒fán Cr铬gè Mn锰měng Fe 铁tiě Co钴gǔ Ni镍niè Cu铜tóng Zn锌xīn Ga镓jiā Ge锗zhě As砷shēn Se 硒xīBr溴xiù Kr氪kè Rb铷rú Sr锶sī Y钇yǐ Zr锆gào Nb铌ní Mo钼mù Tc 锝dé Ru钌liǎo Rh铑lǎo Pd钯bǎ Ag银yín Cd镉gé In铟yīn Sn锡xī Sb锑tī Te碲dì I碘diǎn Xe氙xiān Cs铯sè Ba钡bèi La镧lán Hf铪hāTa钽tǎn W 钨wū Re铼lái Os锇é Ir铱yī Pt铂bó Au金jīn Hg汞gǒng Tl铊tā Pb铅qiān Bi铋bì Po钋pō At砹ài Rn氡dōng Fr钫fāng Ra镭léi Ac锕ā Ce铈shì Pr 镨pǔ Nd钕nǚ Pm钷pǒ Sm钐shān Eu铕yǒu Gd钆gá Tb铽tè Dy镝dī Ho 钬huǒ Er铒ěr Tm铥diū Yb镱yì Lu镥lǔ Th钍tǔ Pa镤pú U铀yóu Np镎náPu钚bù Am镅méi Cm锔jú Bk锫péi Cf锎kāi Es锿āi Fm镄fèi Md钔mén No 锘nuò Lr铹láo第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。
药学基础考试纲要为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕士研究生入学考试《药学基础》考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。
《药学基础》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。
药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。
考试题型：填空题、选择题、简答题。
一、生物化学（药学基础）考试纲要参考用书：吴梧桐主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年周爱儒主编“生物化学”第6版人民卫生出版社2007年考试纲要：1.蛋白质的化学蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的理化性质。
2.核酸的化学核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA的双螺旋结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质。
3.酶学酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性4.糖代谢糖的分类及化学结构，糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶及生理意义，血糖及其调节5.生物氧化生物氧化的特点，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化6.脂类代谢脂肪的分解代谢与合成代谢，脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。
7.蛋白质的分解代谢氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢）。
8.核酸代谢与蛋白质的生物合成DNA的生物合成和修复，RNA的生物合成，蛋白质的生物合成，中心法则，基因的表达调控。
9.激素与代谢调节激素作用机理（细胞膜受体的作用机理，细胞内受体的作用机理），第二信使，酶活性变构与调节，酶活性的化学修饰调节，酶蛋白的诱导和阻遏调节。
二、无机化学（药学基础）考试纲要基本章节：溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s区元素、d区、ds 区和f区元素、p区元素。
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期氢H氦He ----侵害第二周期锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne ----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期钠Na镁Mg铝Al硅Si磷S硫P氯Cl氩Ar ----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期钾K钙Ca钪钛钒铬锰----嫁改XXX反革命铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪----生气休克第五周期铷锶钇锆铌----如此一告你XXX----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙----地点仙第六周期铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期钫镭锕----很简朴了~就是----防雷啊！汉语拼音第一周期元素1氢(qīng) 2氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素3锂(lǐ) 4铍(pí) 5硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi)tàn第三周期元素11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)第四周期元素19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài) 23钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28镍(niè)29铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36氪(kè)第五周期元素37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní) 42钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì) 53碘(diǎn) 54氙(xiān)第六周期元素55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ) 60钕(nǚ) 61钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā) 73钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī)78铂(bó) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài) 86氡(dōng)第七周期元素87钫(fāng) 88镭(léi) 89锕(ā) 90钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94钚(bù) 95镅(méi) 96锔(jú) 97锫(péi) 98锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103铹(láo) 104鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109䥑(mài) 110鐽(dá) 111錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格申明周期表的编排表现出分歧元素的化学性子的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数量递增序次布列，并分为多少列和栏，在统一行中的称为统一周期，按照量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，表现出该原子的已装填电子层数量。
元素周期表各个区的划分
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
元素周期表分区的划分是这样的：
1、将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.
p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6. d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.
ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.
f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2.
f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。
2、
d区和p区之间空白的区域是ds区
其分区的标准是根据价电子的排布，分为d区,s区,ds区,p区,f区通俗的将就是根据能成键的电子所在的轨道进行分区。
第一章 原子结构和元素周期系[基本要求] 了解微观粒子运动的特性，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数取值范围，会用量子数确定原子轨道及微观状态，记熟s 、p 、d 原子轨道的角分布图。
理解屏蔽效应和钻穿效应，会用鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子。
理解原子结构同周期系的关系。
熟悉原子结构同有效电荷、原子半径、电离能、电子亲合能及电负性变化的周期性间的关系。
[重点] 四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。
[难点] 微观粒子运动的特殊性、四个量子数和原子轨道。
[参考教学学时] 6学时习题参考答案1. 用里德堡公式计算H 原子电离是需要吸收多少能量？满足这个能量的波长是多少？解：H 原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。
所以，其所许能量为： E=hv=hR )11(2221n n - =hR （)11(2∞-I =6.626×10-34×3.289×1015×6.02×1023)(102.1314J ⨯=)13121-•=mol KJ （满足这个能量的波长为：λ=vc =)11(10289.31032221158n n -⨯⨯=15810289.3103⨯⨯=9.12⨯108-（m ）=91.2（nm ） 2. 假若H 原子核外有一系列轨道的能量分别为：（1） -5.45×1019-J （2） -2.42×1019- （3） -1×1019-J （4） 0 J （5） +5.45×1019-J问：那些轨道是合理的，这些合理轨道分别是第几能级。
解：H 原子的能级公式为：E n =- )(10179.2218J n-⨯ n=1，2，3，… 当n=1 时，E 1=-1810179.2-⨯（J ）n=2 时，E 2=-218210179.2-⨯=-5.448×1019-（J ） n=3 时，E 3=-218310179.2-⨯=-2.412×1019-（J ） n=4 时，E 4=-218410179.2-⨯=-1.362×1019-（J ） n=5 时，E 5=-218510179.2-⨯=-8.716×1020-（J ） n=∞ 时，E ∞=-218510179.2-⨯=0（J ） ∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。
