海水“晒盐”_粗盐的提纯(修改版).

粗盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。

不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。

四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取 5 克粗盐．用量筒量取 10 毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。

3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。

（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。

《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B. 探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D.能使无色酚配溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是A.AB.BC.CD.D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水——「^Mg<0H）?亘►■小，6H9旦*无水MgCh一►母液_L->NaBr里*BnA.第①步中除去粗盐中的SOr\Ca/Mg*等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、/观溶液、BaCL 溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCl八和Na2sO,和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCk溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）：溶液：。

不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3

海水晒盐及粗盐提纯的相关实验问题
海水晒盐是一种古老的制盐方法，通过将海水倒入浅盐池，靠
着太阳的照射和风的作用，让水慢慢蒸发，最后留下盐类。

而粗盐
提纯则是将海水中提取出的盐进行进一步的处理，以获得更纯净的
食用盐。

这两种方法在实验室中也可以进行模拟实验，以探究其中
的化学原理和过程。

在进行海水晒盐的实验中，首先要考虑如何模拟海水的成分和
浓度。

实验者可以调配含有盐类的水溶液，然后将其倒入浅盐池或
浅盘中，放置在太阳下进行蒸发。

实验者可以观察到水慢慢蒸发，
盐类逐渐结晶并沉淀在容器底部的过程。

通过这个实验，可以了解
到海水晒盐的基本原理，以及盐类在水中的溶解度和晶体形成过程。

而在粗盐提纯的实验中，可以模拟提取海水中的盐类并进行进
一步的纯化过程。

实验者可以利用溶剂提取、结晶、过滤等方法，
将海水中的杂质和其他盐类分离，最终得到较为纯净的食用盐。

通
过这个实验，可以了解到盐类的提纯方法和原理，以及化学分离技
术的应用。

在进行这些实验时，实验者需要注意安全问题，避免接触到过
量的盐类或化学试剂。

此外，实验者还需要关注实验环境的温度、湿度等因素，以便更好地模拟海水晒盐的过程。

通过这些实验，可以增进对盐类制备和提纯过程的理解，同时也可以培养实验者的动手能力和科学精神。

因此，海水晒盐及粗盐提纯的相关实验问题是一个富有趣味和教育意义的课题，值得学生和科研人员深入探讨和研究。

氯化钠对人体的作用
维持人体酸碱平衡
维持渗透压
食 盐
合成胃酸的原料 活化唾液中淀粉酶的活性 维持神经和肌肉的兴奋
1、饮食是不是越咸越好？
2、每人每天需要多少食盐？
饮 食 过 咸
引起血压升高 引起血压升高
加重肾脏负担
加重肾脏负担
造成体内缺钾， 出现代谢性中毒
每人每天摄入5g左右的食盐，如在夏天应适 当补充盐分
一、海水晒盐
•1、蒸发结晶 •2、盐田法：
3、海水晒盐的过程
粗盐
海水 蒸发池 结晶池 母液
工业晒盐是通过控制海水的密度 来控制盐的析出的
蒸发池
结晶池
思考和讨论
• 1、阅读课本24页表2.1，回答思考 和讨论中的问题？
•2、伴随着氯化钠从浓缩后的海水中析 出的物质还有哪些？这些物质在水溶液 中以分子还是离子的形式存在？
（3）步骤：①溶解②加入试剂③ 过滤④蒸发
化学方法：溶解，加过量BaCI2 溶液（除SO42-)，加过量NaOH溶液 2+),加过量Na CO 溶液(除 （除Mg 2 3 Ca2+、Ba2+)，过滤，加适量盐酸 （除OH-、CO32-)，蒸发。
加药品的顺序：
“四原则”和“三必须”
1“四原则”是
(1)不增 (2)不减 (3)易分离 提纯过程中不增加新的杂质 不减少欲被提纯的物质 被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原
被提纯物质要复原
“四原则”和“三必须”
2“三必须”Leabharlann (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量 试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
实验 方案 在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入 适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次 加入稍过量的BaCl2溶液NaOH溶液，再 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液 中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液 蒸发、冷却即得固体食盐。

（3） 步骤是： ①溶解 ②加入试剂 ③过滤 ④蒸发
方案
1、BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 过滤 盐酸 2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸 3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
不溶性固体和液体 液体和液体 蒸发结晶和降温结晶
各成分颗粒大小不 同
各组分沸点不同
各物质溶解度受 温度影响不同
纯化以后得到的食盐晶体
可溶性杂质的除法： （1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去 注意：添加的试剂不与原物质反应，且
通常要过量。
操作 一贴 二低
三靠
注意事项
滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不能留有气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘
液面低于滤纸边缘
倾倒液体时，烧杯 要紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端要紧靠 在三层滤纸上。 漏斗下端管口紧靠在 烧杯内壁
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
注意问题：
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。 2、当有大量固体出现时，停 止加热，利用余热蒸干剩余 的水份。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉
淀）
（5）滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
2、强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
Ca2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液 Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液 SO42— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液

第十一讲粗盐的提纯1．粗盐的提纯实验用海水晒盐，得到粗盐NaCl：粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质：①难溶性杂质：泥沙等；②可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。

实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分搅拌，加速溶解过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次引流蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加热搅拌散热，防止液滴飞溅模块一粗盐提纯的基本实验知识精讲计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率=蒸发后得到固体的质量粗盐质量×100%转移固体思考与交流【答案】（1）一贴：滤纸贴漏斗壁，二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗尖嘴靠烧杯；（2）不对，当有较多固体出现时，停止加热；（3）不是；里面还含有氯化镁、氯化钙等。

➢ 粗盐中难溶性杂质的去除实验【例1】（2020·广东广州）已知室温下NaCl 的溶解度约为36g 。

现称取3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。

下列操作正确且合理的是（ ）A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．转移【答案】B 【详解】A 、室温下，氯化钠的溶解度是36g ，即该温度下，100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，故10gmL 水就能溶解3.6g 氯化钠，加入50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；（1）过滤时，‘一贴二低三靠’指什么?（2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗?（3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ?经典例题B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。

第二节海水晒盐（第3课时）粗盐的提纯、班级姓名一、学习目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

二、重点、难点：除去粗盐中不可溶性杂质三、学习过程：前置知识：粗盐中有哪些杂质？海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（如泥沙等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢？第一部分除不溶性杂质（物理方法）一、实验步骤：（48页）1.溶解：玻璃棒的作用是。

2.过滤：玻璃棒的作用是。

操作的要点是：“一贴”： .“二低”：、；“三靠”：、、。

3.蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。

二、仪器：三步主要用到的仪器有等。

4、食盐的用途：⑴生活：是重要的和。

⑵工业：是制造、、、等的基本原料，被广泛用于制造、、、等。

二、当堂达标：1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热2.（15江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①；②；③。

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。

A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。

3.（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。

⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

4.某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．请回答下列问题：（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是．（2）操作⑥中的错误是：．（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．（4）操作④中，当观察到蒸发皿内出现较多量的固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．（5）若经过测定，精盐的产率偏低，则可能的原因是。

2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯一、单选题1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A．溶解法B．过滤法C．蒸馏法D．结晶法2．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部3．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（）A．海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应4．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低6．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用海风降温，从而使食盐结晶析出D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐7．蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是（）A．酒精灯B．蒸发皿C．玻璃棒D．导气管8．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：19．化学实验操作要科学规范。

作才能得到食盐晶体？
蒸发
实验步骤：
①溶解 将10mL水倒入小烧杯，3g粗 盐倒入水中，搅拌使其溶解。 ②过滤 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠： 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 玻璃棒轻轻斜靠三层滤纸处
烧杯口紧靠玻璃棒
③蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发
皿，把蒸发皿放在铁架台的铁 圈上，用酒精灯加热，同时用 玻璃棒不断搅拌滤液，以防液 滴飞溅，待蒸发皿中出现较
（2）第⑤步操作的名称是________；
（3）“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台(铁圈)、坩
埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、______、______；
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是________；
有关化学方程式：————————————————————，——
————————————————————————；
多固体时，停止加热。利
用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
——重结晶法提纯粗盐
(1)溶解：称取3.0g粗盐，加入小烧 杯中，量取10mL蒸馏水，倒入小烧 杯中。充分搅拌,观察现象. (2)过滤
实验
步骤
(3)蒸发
实验
仪器
小烧杯 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 玻璃棒 铁架台(带铁圈) 漏斗 滤纸
酒精灯 蒸发皿
化学沉淀法实验方案
在烧杯中放入少量粗盐，加水搅拌使其
溶解，在所得溶液中依次加入过量的
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，
然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸至不再
产生气体(或pH=7)，将所得溶液蒸发结 晶即得固体食盐。
思考并回答以下问题 • 1.为什么要加入过量的除杂试剂？ 将杂质完全除净 • 2.过量的除杂试剂怎样处理？ 利用后面加入的试剂除去

晾晒海水得到粗盐的原理全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：晾晒海水得到粗盐，是一种古老的制盐方法，也是人类最早的盐制作技术之一。

在古代，盐是一种非常重要的调味品和保存食物的方式，因此盐制作一直受到人们的关注。

通过晾晒海水得到粗盐，是一种简单而又有效的方法，下面就来详细介绍一下晾晒海水得到粗盐的原理。

我们需要了解的是海水中盐的含量。

海水中含有多种矿物质和盐类化合物，其中最主要的盐类是氯化钠，也就是我们平常所说的食用盐。

海水中的盐分含量大约在百分之三点五左右，也就是说每升海水中含有三到四十五克的盐。

为了得到精制的盐，我们需要先将海水中的水分蒸发掉，留下的就是晶莹剔透的盐。

要将海水中的水分蒸发掉，我们就需要使用太阳的热量。

因为海水所含的水分很大，要将其蒸发掉并不容易，所以需要借助太阳的热量来加速这个过程。

晾晒海水得到粗盐的原理就是通过将海水倒入浅浅的储盐池中，然后让阳光直射到储盐池中的海水上，使海水中的水分蒸发掉，最终留下盐类化合物。

随着时间的推移，海水中的水分会逐渐蒸发掉，留下的盐类化合物会慢慢地结晶并沉淀到盐田的底部。

当海水中的水分完全蒸发掉之后，我们就可以将盐类化合物收集起来，即可得到粗盐。

粗盐的质地不够细腻，但是含有丰富的矿物质和微量元素，味道鲜美，因此在一些地方仍然受到人们的喜爱。

晾晒海水得到粗盐的原理就是通过让海水中的水分蒸发掉，留下盐类化合物。

这种古老的制盐方法虽然比不上现代化的盐制作工艺，但是其简单、易行的特点让人们传承和保留至今。

晾晒海水得到粗盐，不仅仅是一种盐制作技术，更是一种文化传承和历史记忆。

希望通过这篇文章的介绍，能让大家对晾晒海水得到粗盐的原理有更深入的了解。

【2000字】。

第二篇示例：晾晒海水得到粗盐是一种古老的制盐方法，也是人类最早掌握的生产盐的技术之一。

在古代，人们通过将海水晾晒，蒸发其中的水分，最终得到的是晶莹剔透的粗盐。

在节约资源和环保意识逐渐加强的今天，这种古老的制盐方法也重新受到人们的关注，成为一种绿色环保的生产盐的方式。

1.溶解
① 取约4 g粗盐（已经称好）。 ② 用量筒量取约 12 mL蒸馏水。 ③ 把粗盐放入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分的溶解。
友情提示：20℃氯化钠溶解度为36g
2.过滤（操作要领）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； ②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃 棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止 液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
粗盐的提纯
我是生活中的 食用盐吗？
生活小常识
我们食用盐有哪些物质呢？
健康常识
海水污染了，食盐涨价了！
农业 国防
生活
医学 工业
NaCl
以后再见！
START
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
பைடு நூலகம்RS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
HRS
MIN
汇报实验结果 交流实验，各组代表汇报。
产率偏小的原因: 产率偏大的原因：
粗盐的提纯
我是纯净 物了吗？
资料提供：
1. 粗盐中主要成分是氯化钠，其中含有的较多的可 溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥 沙等) 2. MgCl2+2NaOH→ Mg(OH)2 ↓ +2NaCl

粗盐提纯专题练姓名:______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液,有气泡冒出．下列说法正确的是( B ）A．一定含有Mg2+B．一定含有CO32﹣C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________;滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源,填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液C溶液:Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________;溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；(2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

海水晒盐的步骤及原理：
易潮解
饱和溶液
MgCl2 CaCl2
海水 蒸发池 结晶池
蒸发结晶法
粗盐
泥沙
母液
粗盐的提纯的步骤
溶 解
过 滤
蒸 发
用到的仪器： 托盘天平、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、 铁架台、酒精灯 三步中都用到的一种仪器是？ 搅拌，加速食盐溶解 玻璃棒 引流 搅拌，使液体均匀受热， 防止液滴飞溅。 蒸发结晶时什么时候停止加热？ 当蒸发皿中出现较多晶体，还 有少量液体时，停止加热，靠 余热将剩余液体蒸干。
MgCl2 CaCl2 ） NaCl NaCl 过量 CaCl2 MgCl 2 NaOH Na CO NaOH 2 3 Na2CO3 BaCl2
NaCl NaCl 过量 过滤 适量 NaCl NaOH NaOH NaOH HCl Na 2CO3 Na Na 2CO 2CO 3 3 不断用pH试纸测定 蒸发结晶 NaCl晶体
过滤操作要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 液面应低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，
玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸的一边，
漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。
跟踪练习
1、从海水中提取食盐的方法主要是利用海 水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C ) A溶解法 B过滤法 C结晶法 D蒸馏法 2、除去KCl固体中混有的少量泥沙，实验 过滤 、 _____ 蒸发 ，每步操 溶解 、_____ 步骤为：_____ 玻璃棒 。 作都要用到的玻璃仪器是_________ 3、下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作 顺序，将它们分离开的是（ B ） A酒精和水 B氯化钾和二氧化锰 C氯化钠和硝酸钾 D铁粉和铜粉

探索之旅：除去粗盐中的杂质
分组实验，合作探究
①溶解
②过滤
③蒸发
探索之旅：除去粗盐中的杂质
【思考1】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 ③蒸发 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速物质溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
D
A
）
应用之旅，课堂检测
3.综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实 验方案，各步操作流程如下：
搅拌加 (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______。 速溶解 (2)第②步操作的目的是除去 除去Na 。 2SO4
A BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B BaCl2、 Na2CO3、 NaOH、过滤、HCl C NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl D NaOH、Na2CO3、 BaCl2、过滤、HCl
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液， 顺序不能颠倒，否则过量的BaCl2将无法除去。 ☆稀盐酸在过滤后才加入
除去可溶性杂质的实验视频过程
探索之旅：除去粗盐中的杂质
【思考1】除去粗盐中的可溶性杂质时加入的氯化钡、 氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸，各试剂的作用和目的是 什么？ 除去Na2SO4
除去CaCl2和过量的BaCl2
除去MgCl2
除去过量的NaOH 和过量的Na2CO3
探索之旅：除去粗盐中的杂质
【思考2】除去食盐中可溶性杂质的实验中，下列操 作方法和所加试剂顺序不正确的是（ D ）
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