海水晒盐原理

海水晒盐的原理
海水晒盐的原理是利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，从而留下盐分的过程。

这个过程主要包括以下几个步骤：
1. 收集海水：首先，需要将海水收集到一个浅浅的容器中，例如盐田或者人工排列的盐池。

2. 蒸发过程：将收集到的海水放置在阳光直射的地方，太阳能的热量会使得海水中的水分蒸发出去。

蒸发通常需要一段时间，取决于环境温度、湿度和太阳光的强度。

3. 结晶：当海水中的水份蒸发后，盐分会逐渐浓缩。

由于盐的溶解度限制，随着水分的减少，盐分会达到饱和点，超过饱和度的盐就会逐渐结晶沉淀。

4. 收获：当结晶沉淀逐渐增加后，可以通过将盐田中的结晶物取出来，即可得到晒盐。

这些结晶物质通常就是盐分。

总结起来，海水晒盐的过程就是利用自然环境中的太阳能将海水中的水分蒸发出去，从而留下盐分。

通过结晶沉淀和收获，最终得到晒盐。

海水晒盐原理
海水晒盐是利用太阳光的作用下，将海水中的水分蒸发掉，从而得到盐类的过程。

这个过程可以通过以下几个步骤来实现：
1. 收集海水：首先需要收集到新鲜的海水，最好选择离海岸远一些的地方，以避免有太多的沙土、悬浮物质等杂质。

2. 过滤处理：将收集到的海水进行过滤处理，以去除较大的悬浮物质和杂质。

这可以通过布料、滤网等简单的方法来实现。

3. 储存海水：将过滤后的海水储存到浅而宽的容器中，如浅盘、水池等。

这样可以增加海水与空气的接触面积，方便后续的蒸发作用。

4. 放置在阳光下：将储存海水的容器放置在宽敞的室外场地，确保能够接收到充足的阳光。

太阳光的热量将加速海水中水分的蒸发。

5. 蒸发过程：随着阳光的照射，海水中的水分逐渐蒸发，而其中的盐类则逐渐沉积在容器底部。

这个过程可能需要几天甚至更久的时间，具体时间会受到当地气候、太阳光照强度等因素的影响。

6. 收集盐类：一旦海水完全蒸发，容器底部将会残留一层白色的盐结晶。

可以用小铲子或者类似的工具将其收集起来，并进行晾晒或者进一步处理，以去除残留的水分。

值得注意的是，海水晒盐的过程中，可能会发生一些变化，如盐结晶的颜色可能会因为不同的盐类含量而有所不同。

另外，由于海水中还含有其他的矿物质等物质，因此晒盐得到的产品可能会比较粗糙，需要进一步进行筛选和提纯。

夏天晒盐冬天捞碱原理
夏天晒盐冬天捞碱是一种古老的制盐方法，它利用了太阳能和
自然环境的变化来生产盐和碱。

这种方法已经被人们使用了数千年，至今仍然在一些地方被保留和使用。

夏天晒盐的原理是利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，留下盐分。

首先，海水被引入一个浅浅的池子里，然后通过自然蒸发或者
人工加热，水分慢慢蒸发掉，留下了盐分。

在夏天阳光充足的时候，这个过程会更加快速，因此夏天是晒盐的最佳时期。

而在冬天，尤其是气温较低的时候，水中的盐分会结晶出来，
形成碱。

这是因为在低温下，水的溶解度变小，导致溶解在水中的
盐分逐渐结晶出来。

因此，冬天是捞碱的最佳时期。

这种制盐方法的原理其实非常简单，但却能够利用自然的力量
来完成盐和碱的生产，减少了对外部能源的依赖，同时也保留了古
老的传统制盐技艺。

它不仅是一种生产方式，更是一种文化传承和
历史记忆。

然而，随着现代科技的发展，人们已经能够通过更加高效、节
能的方式来生产盐和碱，夏天晒盐冬天捞碱的方式逐渐淡出人们的视野。

但是，我们依然可以从这种古老的制盐方法中汲取到宝贵的经验和智慧，让我们珍惜和传承这些传统的制盐技艺，也让我们更加珍惜自然的恩赐。

盐田法制盐的原理
盐田法制盐，又被称为“月法打盐”，是一种从海水中提取盐的古老工艺。

这种方法最早
可以追溯到公元前500年，在中国的东北地区，海洋生物繁衍发展以及海岸线的改变，形
成了特殊的环境要求，使得这种古老的方法得以在当地得以流行使用。

盐田法制盐的原理是先把海水放进盐田上，经过潮汐的洗礼及日晒雨淋后，把内部溶液逐
渐浓缩，当溶液浓度达到十五到二十度时，盐量就会析出，然后人们把搅拌后的盐水移到
另一口碗里，放晒边缘成盐簸箕上，晒成阳光盐，这种方法一般需要一至两个月的时间，
这时分出的泥浆下沉，留下的只有白洁的晒盐。

这就是传统的“月法打盐”的方式。

盐田法制盐在过去的民间工业中发挥着重要的作用，它可以让人们不需要用昂贵的机器就
能够提炼高品质的食盐，但随着社会的进步，这种方法在一些地区已经不再被使用，慢慢
地被淡忘，但仍然有些地球上的人仍使用着这种传统的技术千古流传。

盐田法制盐历经数千年，今天仍在延续当中，这种传统工艺有其独特的历史价值，但也反
映出我们在保护水生态环境方面的不足，在今天的社会中，我们应当重视工艺的价值，同
时也要求我们在保护水环境方面做出不仅能保护现有的资源，而且要不断地进行环保宣传，让我们共同营造具有乐观性和可持续发展性的水生态环境。

12.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1.食盐在自然界的存在形式1）食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。

2）海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。

3）我国是海水晒盐产量最多的国家。

世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。

2.海水晒盐的原理1）从海水中提取食盐的方法很多，主要使用太阳能蒸发法。

2）太阳能蒸发法：即盐田法，原理是蒸发结晶，随着海水的蒸发，溶解在海水中食盐逐渐析出。

（盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。

然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。

在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。

当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。

当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。

）3）海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。

粗盐经过提纯，得到精盐。

4）海水晒盐整个流程如下：①海水引入盐田②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和③继续蒸发海水，使食盐结晶析出，得到粗盐④粗盐提纯，得到精盐3.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。

人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。

人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。

在工业中，食盐是一种重要的化工原料。

常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。

【例1】从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是（D）A.气温高，水挥发速度很快B.用降温来降低食盐溶解度C.天旱，久未下雨D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入二、粗盐提纯1.粗盐中含有难溶性的泥沙及可溶性的其他盐等杂质。

可溶性的杂质有：MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。

初中化学结晶及粗盐的提纯课标定位知识点考纲要求题型说明海水晒盐的原理结晶粗盐的提纯1. 认识海水晒盐的过程，理解其原理；2. 认识结晶的方式及适用范围；3. 知道除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的步骤和方法；4. 了解食盐的用途。

选择题填空题实验探究题海水晒盐是人类目前利用海洋资源的重要途径，是中考考查的热点，在中考中占5~20分。

二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。

难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。

考点精讲知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。

说明：蒸发结晶。

2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。

这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。

示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。

1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。

2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。

知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

一、实验目的1. 了解食盐的化学成分及性质；2. 掌握食盐的制备方法；3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），它是一种白色晶体，具有咸味。

食盐可以通过多种方法制备，如从海水中提取、从盐矿中开采或化学合成等。

本实验采用海水晒盐法，通过蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，从而得到食盐。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：海水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、铁架台、酒精灯、石棉网、电子秤等。

2. 实验仪器：实验台、实验柜、实验记录本等。

四、实验步骤1. 准备工作：将海水用玻璃棒搅拌均匀，确保海水中的氯化钠均匀分布。

2. 过滤：将搅拌均匀的海水倒入烧杯中，用漏斗和滤纸进行过滤，去除海水中的杂质。

3. 蒸发：将过滤后的海水倒入蒸发皿中，将蒸发皿放置在铁架台上，用酒精灯加热。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热。

4. 结晶：待蒸发皿中的水分蒸发至一定程度，观察到食盐开始结晶时，停止加热。

待蒸发皿冷却后，用电子秤称量结晶的食盐。

5. 实验数据记录：记录实验过程中使用的海水体积、蒸发皿中食盐的质量等数据。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出食盐，并记录了实验过程中使用的海水体积和蒸发皿中食盐的质量。

2. 结果分析：实验结果表明，海水晒盐法是一种简单有效的食盐制备方法。

通过蒸发海水中的水分，可以使氯化钠结晶析出，从而得到食盐。

实验过程中，海水体积和蒸发皿中食盐的质量与食盐的纯度有关。

为了提高食盐的纯度，可以采用多次过滤、蒸发的方法。

六、实验结论1. 本实验成功制备出食盐，验证了海水晒盐法的可行性。

2. 实验过程中，掌握了食盐的制备方法，了解了食盐的化学成分及性质。

3. 通过实验，提高了实验操作技能和科学探究能力。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免烫伤。

2. 加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。

3. 实验结束后，将实验器材清洗干净，放回原位。

鲁教版五四制九年级化学3.2 海水“晒盐”同步练习题一、选择题1.利用海水晒盐的原理是（）A. 海水受热分解B. 升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C. 温度升高，使食盐的溶解度增大D. 利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出【答案】D【解析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故A错误；B、氯化钠受温度影响不大，升高温度，不会降低氯化钠在水中的溶解度，故B错误；C、氯化钠受温度影响不大，温度升高，也不会使食盐的溶解度增大，故C错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，故D正确．故选D．【点评】该题主要考查了结晶的方法和溶解度之间的关系。

2.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )A. 放置酒精灯B. 固定铁圈位置C. 点燃酒精灯D. 将蒸发皿放置在铁圈上【答案】A【解析】A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选：A．3.粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是（）A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】C【解析】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确．B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选C．4.下列混合物可用过滤方法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和泥沙C. 矿泉水D. 铁粉和铜粉【答案】B【解析】过滤是把不溶于水的固体从水中分离出去的一种方法；A、酒精是可以溶于水的，不可用过滤的方法分离；B、食盐可溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；C、矿泉水中含有一些可溶性物质，其中的可溶性物质和水不能用过滤法分离；D、铁粉和铜粉都不溶于水，不能用过滤法分离；故选:B.5.下列关于除去水中杂质的说法正确的是（）A．通过过滤的方法可以除去河水中的所有杂质B．明矾溶于水形成胶状物，对杂质吸附，使杂质沉降C．活性炭可以除去水中臭味，是因为活性炭与臭味物质能发生化学反应D．煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，成为蒸馏水【答案】B【解析】A、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；B、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中悬浮的不溶性固体小颗粒吸附在其表面转化成不溶性固体大颗粒易于沉降，故B正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不是与水中的臭味物质发生化学反应，故C错误；D、煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁离子，降低水的硬度，但是不能将水变成为蒸馏水，故D错误；故选B．6.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发结晶B. 稀释浓硫酸C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力塞紧橡皮塞【答案】D【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、滴瓶上的滴管专瓶专用后一定不能洗涤，故C正确；D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，故D错误．答案：D．7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，把原物质除去，故此项错误；B、用稀盐酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而会把氢氧化钙除去，不能达到实验目的．此项错误；C、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，所以该试剂选用合理．此项正确；D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误．故选C8.在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是（）①酒精灯②玻璃棒③烧杯④铁架台⑤漏斗．A. ①②B. ②③C. ②④D. ③⑤【答案】B【解析】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等仪器，则共同需要的仪器是玻璃棒，烧杯.故选B9.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A. 把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B. 等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C. 等到出现多量固体时，停止加热D. 待滤液完全蒸干后，停止加热【答案】C【解析】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A操作错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒不断搅拌液体，故B操作错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C操作正确；D、待滤液完全蒸干时，才停止加热，故D操作错误．故选C．10.下列除杂方法正确的是( )A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B. 用NaOH除去CO2中混有的HClC. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【答案】C【解析】A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故A错误；B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故C正确；D、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故D错误，故选C．11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过NaHCO3溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误．C、氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．二、填空题12. 过滤是一种常用的分离混合物的方法．过滤的方式多种多样，实验室中常用________ 做过滤层，在生产、生活中还可以用________ 、________ 等做过滤层．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．请问：（1）加明矾的作用是________ ，图示实验还要用到的仪器是________ ，其作用是________ ．（2）过滤后得到了澄清的液体是纯水吗？________ （填“是”或“不是”），理由是________ ．（3）完成该实验时要注意，“一贴，二低，三靠”，请问“二低”指的是什么？________ 、________ ．【答案】（1）玻璃棒，引流；（2）不是，因为过滤只是除去水中的不可溶性杂质，此时的水还含有其他可溶性杂质；（3）滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；【解析】实验室常用滤纸做过滤层，生活中还可以用纱布和细沙代替；（1）根据净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流；（2）经过过滤操作不能除去可溶性固体；（3）根据过滤的注意事项回答．【考点】过滤的原理、方法及其应用．【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据所学知识进行解答。

日晒海水得到食盐的原理
日晒海水得到食盐的原理是通过蒸发海水中的水分，使其浓缩，从而得到食盐。

具体原理如下：
1. 海水中含有盐分，其中主要成分是氯化钠（食盐）。

2. 将海水倒入浅盘或人工浅池中，使其暴露在阳光下。

3. 阳光照射海水的表面，使其受热，水分开始蒸发。

4. 随着时间的推移，水分逐渐从海水中蒸发并蓄积在盘底或池底。

5. 蒸发的过程中，水分中的盐分逐渐浓缩，使得浓缩液中的盐分浓度升高。

6. 当蒸发完全结束时，留下的浓缩液中盐分的浓度提高到饱和点，此时食盐结晶开始形成。

7. 将结晶的食盐收集起来并进行干燥，得到的就是日晒海水食盐。

需要注意的是，这种方法得到的食盐含有其他杂质，因此需要进行后续的加工和筛选，以保证食盐的纯度。

夏天晒盐冬天捞碱的原因
“冬天捞碱，夏天晒盐”的化学原理：1、碱的化学成分是Na2CO3，它的溶解度会随着温度的降低而降低；冬天气温低，碱的溶解度降低从而析出晶体。

2、盐的化学成分是NaCl，夏天气温高，水分在日照条件下蒸发快，盐水会饱和析出盐。

海水的化学成分
海水的成分复杂，含有大量盐类和多种元素。

氧、氮及惰性等气体也会溶于海水，海中还含有与海洋植物生长有关的要素，如N、P及Si等。

海中还有如氨基酸、腐殖质、叶绿素等有机物质。

海水是名副其实的液体矿产，海水中溶解有各种盐分，一般认为盐分主要来源于地壳岩石风化产物及海底火山喷出的可溶化合物。

冬天捞碱夏天晒盐的化学原理
平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，全球的河流每年向海洋输送5.5×1015g溶解盐，这也是海水盐分来源之一。