九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204
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鲁教版九年级下册化学教学课件 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一 海水“晒盐”的过程
一起看看，海水是如何提起食盐的。
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹 风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温 度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五 千年以前就已经能够从海水中提取海盐。
在 一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，还能继续溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
➢ 饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
结晶(分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1.海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体， 这便是蒸发结晶。
能够从现象上判断溶液何时饱和吗？
蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构 筑盐田。
饱和溶液与不饱和溶液
第二节 海水“晒盐”
一 海水“晒盐”的过程
一起看看，海水是如何提起食盐的。
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹 风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温 度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五 千年以前就已经能够从海水中提取海盐。
在 一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，还能继续溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
➢ 饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
结晶(分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1.海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体， 这便是蒸发结晶。
能够从现象上判断溶液何时饱和吗？
蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构 筑盐田。
饱和溶液与不饱和溶液
九年级化学下册第八单元海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程课件(新版)鲁教版
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经 “敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为____kg 12 。 【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方 程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称 为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液 冲洗既可除去表面的 MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和
【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。
【设计实验】 小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。 小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。 【现象与结论】
①小华若在实验中看到有_________ 白色沉淀 生成，则说明样品中含有MgCl2。
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有 MgCl2。她的结论________________( 填“正确”或“不正确”)，原因是 不正确 ________________________________ 。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。 饱和 填 (1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的______( “饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的 泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_______ 过滤 、蒸发结晶。 (2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。 【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( D
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案新版鲁教版
第二节 海水“晒盐”第一课时 海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】(1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。
(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。
教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。
【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程知识点一 海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。
盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。
2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。
3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
4．流程：海水→蒸发池→结晶池⎩⎪⎨⎪⎧ 粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。
【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C )A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B )A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中( B )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空：1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-教学软件：运用互动式教学软件或在线平台，促进学生参与课堂讨论和问题解答。
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
2022年鲁教版化学九下《第二节海水“晒盐”》精品公开课课件
几种晶体：
食盐晶体
结晶的分类： 蒸发结晶
硫酸铜晶体
降温结晶 重结晶
二、固体物质在水中的溶解度
1、探究：影响固体在水中溶解性的因素
实验
变量
探究溶质 溶质的 的种类的 种类 影响
不变量
温度、 溶剂
现象
硝酸钾全溶 解，氢氧化 钙大多未溶
结论
在温度、溶剂保持不 变的情况下，不同种 类的物质在水里溶解 限量不同
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、海水“晒盐”过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水或 卤水
蒸发池
﹛ 结晶池
粗盐 母液（苦卤）
选址所考虑因素：
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
河北的盐长场芦： 盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继
续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶 液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,
溶解性 易溶 可溶 微溶
难溶 不溶
影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
试一试
右图是甲、乙、丙三种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的
物质有 甲、丙
；
（2）在t3 ℃时，甲、乙、丙三种 物质的溶解度由小到大的顺序 是 丙＜乙＜甲 ；
食盐晶体
结晶的分类： 蒸发结晶
硫酸铜晶体
降温结晶 重结晶
二、固体物质在水中的溶解度
1、探究：影响固体在水中溶解性的因素
实验
变量
探究溶质 溶质的 的种类的 种类 影响
不变量
温度、 溶剂
现象
硝酸钾全溶 解，氢氧化 钙大多未溶
结论
在温度、溶剂保持不 变的情况下，不同种 类的物质在水里溶解 限量不同
第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、海水“晒盐”过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水或 卤水
蒸发池
﹛ 结晶池
粗盐 母液（苦卤）
选址所考虑因素：
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
河北的盐长场芦： 盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继
续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶 液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）怎样判断溶液是否达到饱和状态？ 首先看溶液中有是否有未溶解的固体, 如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态。 如果溶液中没有固体剩余， 再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解,
溶解性 易溶 可溶 微溶
难溶 不溶
影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
试一试
右图是甲、乙、丙三种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的
物质有 甲、丙
；
（2）在t3 ℃时，甲、乙、丙三种 物质的溶解度由小到大的顺序 是 丙＜乙＜甲 ；
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT(第1课时)
斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静置沉淀而直接进行过滤等。(3)在操作 ⑤中容易造成液滴飞溅的原因是受热不均匀，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可 以采取间歇加热等措施。
第十五页，共二十五页。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。
第十五页，共二十五页。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
第十二页，共二十五页。
[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
第十三页，共二十五页。
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
第十六页，共二十五页。
[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
第十页，共二十五页。
第八单元 第二节 海水晒盐(1)海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海盐 岩盐
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解海水“晒盐”的原理时，学生可能会遇到难以理解微观粒子运动的困难。此外，对于影响海水“晒盐”效率的因素，学生可能难以理解如何通过改变条件来提高效率。另外，学生可能对盐的性质和用途的理解不够深入，需要通过实例和实际应用来加深理解。
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
第八单元第二节海水“晒盐”九年级化学鲁教版下册
5．【教材情境素材改编】海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制 得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
(1)为除去粗盐水中的 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4 杂质，加入下列 3 种过量试 剂的顺序依次可以是 BBCC(填字母序号)。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
方法：
注意理解溶解度曲线的意义
(1)点：①曲线上的点，表示物质在某一温度时的溶解度；②两曲线的交 点，表示两物质在某一温度时的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分 数也相同。 (2)线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅 度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化幅度小，说明溶解度受温度 影响小。 (3)面：①曲线及曲线上方所表示的溶液为饱和溶液；②曲线下方所表示 的为不饱和溶液。
10．(海水晒盐)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库，开发前景广阔。海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田 法”，其过程如下：
图中的①是蒸蒸发发池，②是结晶池，图中的“母液”是氯化钠的饱和(选填 “饱和”或“不饱和”)溶液。
11．我国古代提纯焰硝(含 KNO3 和少量 NaCl、CaCl2 等)工艺的主要过程示 意如下：
后进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐
酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序
是
（D ）
A．①⑤②④③
B．②④⑤①③
C．④⑤②①③
D．②⑤④①③
4．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案， 若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答相关问题：
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第八单元海水中的化学
第二节海水“晒盐”
第1 课时海水“晒盐”的过程
[ 学生用书P22] 1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )
A. 利用海水降温析出晶体
B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体
D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( )
,A ) ,B ) ,C ) ,D )
3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D. —定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
4.含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形
成溶液b。
对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( )
A. 溶液a和b均为饱和溶液
B. 溶液a和b均为不饱和溶液
C. 溶液a 一定饱和，且浓度a v b
D. 溶液a 一定饱和，且浓度a>b
5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )
A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量
变化规律的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
7．下列说法不正确的是( )
A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶
B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀
C. 饱和溶液浓度一定比较大
D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。
其中正确的有( )
A.①②③ B
．②③④
C ．③④⑤
D
．
②③⑥
9．[2018
•梧州] 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是()
A从母液中可进一步制得金属镁
B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步
骤相同的是( )
A. 从空气中分离出氧气
B. 从医用酒精中提纯酒精
C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
11. [2018 •宁波]20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl 的质量。
记录数据如下表：
下列说法错误的是()
A. 20 C时，50 g NaCI饱和溶液中含有18 g NaCI
B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9 : 25
D. 相同温度下，NaCI在水里的溶解度与水的质量无关
12. [2018 •聊城改编]分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不
能达到实验目的的是()
例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1) 步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO反应生成白色沉淀。
该反应的
化学方程式为 ______________________________________ 。
(2) 步骤②中，析出粗盐的过程称为_____________ 。
(3) 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO和MgC2杂质，又不损失NaCI。
则“花水”应当是 ___________ (填字母序号)。
A.蒸馏水
B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液D .饱和BaCb溶液
⑷将60 kg含10%NaC啲黄卤和40 kg含15%NaC啲黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得
的粗盐中NaCl的质量最多为_______________ kg。
14.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
例如，氨碱工业用到的是饱和
食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。
请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解
硝酸钾。
15 •食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。
(1) 海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的 ______________ (填“饱和”或
“不饱和”)溶液。
一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用
以下步骤除去：溶解、______________ 、蒸发结晶。
(2) 课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。
【提出问题】食盐样品中，除了NaCI，还有什么？
【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgC2。
【设计实验】
小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。
小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO溶液。
【现象与结论】
①小华若在实验中看到有生成，则说明样品中含有MgCb。
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCb。
她的结论
_________ (填“正确”或“不正确”)，原因是 _______________________ 。
参考答案
1．C
4
2．C
3．D 【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故D 正确。
4．C 【解析】溶液a 有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。
在外放置一段时间以后，晶体
消失，说明溶液b的溶质比a多，溶剂不变，所以溶质质量分数a<b。
但溶液b不一定饱和。
5．C
6．C
7．C
8．D
9．D
10．C 【解析】粗盐提纯( 只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
11. A 【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20 C时50 g水
中最多能溶解18 g NaCI。
A项，20 C时，68 g NaCI饱和溶液中含有18 g NaCI，错误；B 项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C项，第二组所得溶液的溶质与
溶剂的质量比为(20 —2)：50= 9 : 25,正确；D项，相同温度下，NaCI在水里的溶解度与水的质量无关，正确。
故选A。
12. B
13. (1)BaCI 2 + MgSO===BaSO M+ MgC2
(2) 蒸发结晶
(3) B
(4) 12 【解析】(1) 氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁, 反应的化学方程式为BaCI2
+ MgS(4===BaS<4M + MgCb。
⑵步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。
(3)A项，蒸馏水
冲洗会损失NaCI，错误；B项，饱和NaCI溶液冲洗既可除去表面的MgSQ和MgCb杂质，又
不损失NaCI，正确；C项，饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCI,且又引入新的杂质，错误；D 项，饱和BaCb 溶液冲洗会损失NaCI，且又引入新的杂质，错误。
故选B。
⑷黄卤和黑卤
中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCI的质量最多为60 kg X 10%+ 40 kg x 15% 14．说明氯化钠溶液不是饱和溶液
= 12 kg 。
5
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
有固体不再溶解
向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体
硝酸钾固体溶解
饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾
15．(1) 饱和过滤
(2) ①白色沉淀
②不正确
NaCI + AgNO===AgCIJ + NaNO
6。